長春市高考化學一模試卷（I）卷

1、長春市高考化學一模試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2015高三上衡陽期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同B . “血液透析”的原理利用了膠體的性質C . 食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質D . 煤炭燃燒、機動車尾氣、建筑揚塵等可加重霧霾2. （2分） (2016深圳模擬) 下列實驗中，操作和現(xiàn)象以及對應結論都正確且現(xiàn)象與結論具有因果關系的是（ ） 序號操作和現(xiàn)象結論A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入足

2、量濃NaOH溶液并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中含NH4+C常溫下，測得飽和NaA溶液的pH大于飽和NaB溶液常溫下水解程度：ABD向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4 ， 水浴加熱；向其中滴加少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無明顯現(xiàn)象蔗糖沒有水解A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一下桂林期末) X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A . Y和W在同一主族B . X和R在同一周期C . Y的最高正化合價為+7D . Z和O2反應的產(chǎn)物只有一種4. （2分） (20

3、16高二上吉林期中) 鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是（ ） A . 通入溴水中，觀察溴水是否褪色B . 通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色變化C . 點燃，檢驗燃燒產(chǎn)物D . 點燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少5. （2分） (2016高二下西安期末) 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說法不正確的是（ ） A . X是電源的負極B . 陰極的反應式是：H2O+2eH2+O2 ， CO2+2eCO+O2C . 總反應可表示為：H2O+CO2 H2+CO+O2D . 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比

4、是1：16. （2分） 下列說法中，正確的是（ ） A . C和 C原子的中子數(shù)相等B . 純水在20比在90時的pH值小C . 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7D . 次氯酸是一種強氧化劑，是一種弱酸7. （2分） (2016高一上唐山期中) 下列對某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ） A . 先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42B . 用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測液中一定含有Na+而不含K+C . 加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32D . 加

5、入氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+二、 非選擇題： (共8題；共53分)8. （2分） 寫出電子式：KCl_；寫出結構式：CO2_ 9. （5分） 請觀察如圖裝置，回答下列問題：（1）負極是_，發(fā)生_反應（填氧化或還原）（2）正極是_，發(fā)生_反應（填氧化或還原）（3）正極的電極反應式：_10. （6分） 已知Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式： _Cu2S+_HNO3 _CuSO4+_Cu（NO3）2+_NO+_11. （10分） (2016高二上忻州期末) 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化

6、如圖所示根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：（1） f在元素周期表的位置是_ （2） 比較y、g、h最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是：_（用化學式表示） （3） 由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為_；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_（填序號）AMnO2BFeCl3CNa2SO3DKMnO4（4） 由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_（5） 上述元素可組成鹽

7、R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1molL1 R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：寫出m點反應的離子方程式_若R溶液中改加20mL 1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為_mol12. （6分） 某同學在實驗室進行以下實驗，請將實驗的現(xiàn)象和離子反應方程式填入實驗報告中 編號現(xiàn)象離子方程式_13. （4分） (2018高一下大連期末) 海水電池是我國1991年研制的以鋁一空氣一海水為能源的新型電池，可用于航海標志燈的供電。 （1） 上述裝置的模型，能體現(xiàn)海水電池工作原理的是 _（填字母）。 （2）

8、 海洋電池工作過程中，負極的電極反應式為_，該極是電子_（填“流出”或“流入”）的一極，發(fā)生_填“氧化”或“還原”）反應。 14. （12分） (2019高一上中山期末) 以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細a氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程圖如下： （1） 鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為_。 （2） 鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為_。 （3） 加30%的H2O2作用為將Fe2+氧化為Fe3+,其發(fā)生的離子反應方程式為_。該反應需控制溫度低于40，其目的是_。 （4） 加30%的H2O

9、2作用為將Fe2+氧化為Fe3+,其發(fā)生的離子反應方程式為_。該反應需控制溫度低于40，其目的是_。 （5） 燃燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4NH4Al(SO4)12H2O2Al2O3+2NH3+5SO3+3SO2+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。 足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O外還有_（填化學式）。集氣瓶中收集到的氣體是_。KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發(fā)生的離子方程式為_。（6） 燃燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4NH4Al(SO4)12H2O2Al2O3+2NH3+5SO3+3SO2+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。

10、足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O外還有_（填化學式）。集氣瓶中收集到的氣體是_。KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發(fā)生的離子方程式為_。15. （8分） (2019高三上南昌月考) 氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。 （1） .已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。 CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N_C （填“”“”或“=”），請設計實驗證明：_。（2） Na

11、CN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是_。 （3） .硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。 （實驗一）實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。b裝置的作用是_。c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有_。（4） 實驗結束后，在e處最好連接盛_（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。 （5） （實驗二）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。 已知：廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；Ag+2CN-=Ag（CN）2-，Ag+I-=AgI，AgI 呈黃色，且 CN-優(yōu)先與 Ag+反應。實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指 示劑，用1.0010-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。滴定終點的現(xiàn)象：_。處理后的廢水是否達到排放標準：_;（填“是”或“否”）。第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1