重慶市語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷

1、重慶市語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高二上湖北期中) 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A，B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ） A . 均減半B . 均加倍C . 均增加1molD . 均減少1mol2. （2分） (2018高三上臺(tái)州月考) 下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是（ ） A . 石墨B . KNO3C . H2SO4D . 蔗糖3

2、. （2分） (2018高二上北京期中) 已知： 溶液是檢驗(yàn) 的試劑，若溶液中存在 ，將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將 的KI溶液和 溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“ ”的是（ ） 實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入 溶液有黃色沉淀生成滴入 溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A . B . 和C . 和D . 和4. （2分） (2015高二下臨桂期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . PH=10的Mg（OH）2濁液C（Mg2+）=108 molL1 （已知Mg（OH）2KSP=11016）B . 已知AgClKSP=1.81010；Ag2Cr

3、O4KSP=1.21012則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大C . 在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會(huì)發(fā)生變化D . Fe3+在酸性溶液中一定不會(huì)生成Fe（OH）3沉淀5. （2分） (2018高一下牡丹江開(kāi)學(xué)考) 在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3 -B . Cu2+、K+、SO42-、NO3C . Na+、 K+、Cl、 NO3D . Fe3+、K+、SO42-、Cl6. （2分） (2016高二下黔南期末) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 改變溫度和使用催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率B . 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別FeCl

4、3溶液和Fe（OH）3膠體C . 根據(jù)G=HTS推測(cè)：H0的化學(xué)反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行D . 將AlCl3溶液蒸干并灼燒，所得固體為Al2O37. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 常溫下c（H+）為0.01 mol/L的鹽酸由H2O電離出的c（H+）=1.0102molL1B . 室溫下，對(duì)于0.10 molL1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH4+）c（OH）變大C . 有關(guān)反應(yīng)：（tBuNO）22（tBuNO），壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D . 反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H08. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)

5、境保護(hù)考慮，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（ ） A . Cu Cu（NO3）2B . Cu Cu（NO3）2C . Cu CuO Cu（NO3）2D . Cu CuCl2 Cu（NO3）29. （2分） (2018高二上常州期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 鋅與稀硝酸反應(yīng)： Zn2H=Zn2H2B . Al2O3與少量NaOH溶液反應(yīng)：Al3+3OH- =Al(OH)3C . 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OHH2OD . 向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO310. （2分） (2018高二上天津期末) 常溫下，下列四種溶液

6、:pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的比較中正確的是（ ） A . 由水電離出的c(H+):=B . 將、兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積:C . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:較多D . 向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH:11. （2分） (2016高二上吉林期中) 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間

7、的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 3040 min 間該反應(yīng)使用了催化劑B . 反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 30 min 時(shí)降低溫度，40 min 時(shí)升高溫度D . 30 min時(shí)減小壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度12. （2分） (2016高二上大慶開(kāi)學(xué)考) 現(xiàn)有下列四個(gè)圖像： 下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（ ）A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H10B . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H20C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H30D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H4013. （2

8、分） (2015高二上青海期末) 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量百分含量為w，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量百分含量大于w的是（ ） A . 4molA+2molBB . 2molA+1molB+3molC+1molDC . 3molC+1molD+1molBD . 3molC+1molD14. （2分） 下列有關(guān)說(shuō)法或做法錯(cuò)誤的是（ ） A . 利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣B . 大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的

9、使用C . 氫氧燃料電池、硅太陽(yáng)能電池都利用了原電池原理D . 298 K時(shí)，2H2S（g）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行，則其H015. （2分） (2019高二上太原期末) 一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH： 溶質(zhì) NaHCO3Na2CO3NaClOpH 8.34 11.6 10.3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測(cè)定的B . 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生C . 室溫下，電離常數(shù)： K2(H2CO3)K(HCl

10、O)D . 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度16. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺B . 由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)D . 黃綠色的氯水光照后顏色變淺17. （2分） (2015恩施模擬) 在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M （s）+2N （g）4P （s）+Q（g）H0在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

11、下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%B . 當(dāng)溫度升高后，則圖中45C . 若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大D . 若在加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小18. （2分） 一定條件下，燃燒1g乙炔（C2H2）氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kJ熱量，則該條件下乙炔的燃燒熱為（ ）A . 50 kJ/molB . 3900 kJ/molC . 1300 kJ/molD . 450 kJ/mol19. （2分） 下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ） A . NaClB . CH3CH2OH(酒精)C . H2SO4D . CO220. （2分） (2018

12、高二上成都期中) 在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)2B(g) 4C(g)D(g)H0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中45B . 若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C . 若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D . 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%二、 解答題 (共4題；共25分)21. （10分） (2016高二上臨漳期中) 探究并回答問(wèn)題 （1） 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)將

13、表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間 ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_，V6=_，V9=_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_（2） 在100和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）bB

14、（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（維持溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度 壓強(qiáng)（kPa）2005001 000B的濃度（molL1）0.040.10.27根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡_移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”），理由是_壓強(qiáng)從500kPa增加到1 000kPa時(shí)，平衡_轉(zhuǎn)移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是_22. （3分） (2018高二上長(zhǎng)春月考) 在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g） xC（g

15、）+2D（g），2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L。由此推斷： （1） x值等于_； （2） A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)； （3） B的平衡濃度為_(kāi)mol/L。 23. （5分） (2019高二上杭錦后旗期末) （1） 甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)最佳候選動(dòng)力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2268kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2） 工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)

16、化率隨時(shí)間變化的曲線。 該反應(yīng)的焓變H_0(填“”“”或“=”)T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_K2(填“”“”或“=”)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_。24. （7分） 下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)： 溫度/25T2水的離子積常數(shù)1101411012試回答以下問(wèn)題：（1） T2時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V

17、2=_此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_ （2） 25時(shí)，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；多加了1滴NaOH溶液少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則和溶液中c（OH）之比是_ （3） 25時(shí)，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象_，其主要原因是（用離子方程式表示）_ （4） 已知25時(shí)： 難溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Ksp8.010168.010381.01017用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解當(dāng)加堿調(diào)節(jié)pH為_(kāi)時(shí)，鐵剛好完全沉淀而鋅開(kāi)始沉淀（離子濃度小于1105m