長(zhǎng)春市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷(模擬)

1、長(zhǎng)春市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共40題；共80分)1. （2分） (2018高二上慈溪期中) 研究不同條件對(duì)同體積同濃度的 H2O2分解速率的影響，得到如下結(jié)果。由此不能得出的結(jié)論是：（ ）A . Cu2+與 Fe3+對(duì) H2O2分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好B . 由與可知其它條件相同時(shí)，時(shí)間越長(zhǎng)， H2O2分解越徹底C . 由與可知其它條件相同時(shí)，溫度越高， H2O2分解越快D . 由與可知其它條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)， H2O2分解越快2. （2分） (2019高二上衡陽(yáng)期末) 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 黃

2、綠色的氯水光照后顏色變淺B . 溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利C . 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D . 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺3. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B . 在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C . 在同一化學(xué)反應(yīng)中，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示，也可以用生成物濃度的改變來(lái)表示，其值可能相同，也可能不相同D . 化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/Ls，也可以是kg/Ls甚至可以用t/Ls等來(lái)表

3、示4. （2分） (2016高二上廣州期中) 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 向飽和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制備NaHCO3B . 500左右比常況下更有利于合成氨C . 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D . 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率5. （2分） 下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是（ ）常溫下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗HNO2不能與NaCl反應(yīng)常溫下0.1molL1的HNO2溶液pH=21L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.21L pH=1的HNO2和1L

4、pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c（OH）增大HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）增大A . B . C . D . 6. （2分） (2015高二下霍邱期中) HA為一元弱酸，則在0.1molL1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A . c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）B . c（Na+）c（OH）c（A）c（H+）C . c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）D . c（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）7. （2分） (2016高二上鞍山期中) 下列關(guān)于水的電

5、離平衡的相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . c（H+）= 的溶液一定呈中性B . 將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性C . 向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小D . 向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)8. （2分） 加熱N2O5 ， 依次發(fā)生的分解反應(yīng)為N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2；在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5 ， 加熱到t，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7 mol/L。則t時(shí)N2O的平衡濃度為（ ）A . 0.1 mol/LB . 1.4 mol/LC

6、. 2.38 mol/LD . 2.88 mol/L9. （2分） (2016高二下正定期末) 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是（ ） A . 電解質(zhì)的電離過(guò)程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程B . 碳酸鈣在水中難溶，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C . 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D . 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)10. （2分） 能提高合成氨反應(yīng)產(chǎn)率的方法是（ ）A . 升高溫度B . 使用催化劑C . 降低壓強(qiáng)D . 分離出NH311. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，主要由構(gòu)成氣體的

7、分子大小決定B . 常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化C . 氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可以制耐火坩鍋，熔融燒堿樣品可以選用此坩鍋D . 氫氧化鈉、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均為弱電解質(zhì)12. （2分） 化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會(huì)發(fā)生中毒事故B . 在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的C . 侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異D . 可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣13. （2分） 冰箱致

8、冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O3（臭氧）ClO+O2ClO+OCl+O2下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 反應(yīng)將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2B . Cl原子是總反應(yīng)的催化劑C . 氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑D . Cl原子反復(fù)起分解O3的作用14. （2分） 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A . 黃綠色的氯水光照后顏色變淺B . 在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)C . 生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中使用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率D . 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣15. （2分） (2016高三上懷仁期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 氯化鋁溶液中加入過(guò)

9、量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH B . 存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理C . 鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液D . 依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO 3Mg+Al2O316. （2分） 下列表達(dá)正確的是（ ）A . 在酸性重鉻酸鉀溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72+13H+4Cr3+3CH3COO+11H2OB . AlCl36H2O與SOCl2混合并加熱：AlCl36H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO2+9HClC . SbCl3水解：SbCl3+H2OSbOCl

10、+2HClD . 在碘的四氯化碳溶液中加濃的KI溶液：I2+3II317. （2分） (2015高二上蘭州期末) 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（ ） A . 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IB . pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C . 水電離出來(lái)的c（H+）=1012mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D . 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、HCO3、NO3、Al3+18. （2分） (2018高二上天津期末) 100時(shí)，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水電離出的 H+的濃度是（ ） A

11、. 11010 mol/LB . 1102 mol/LC . 1107 mol/LD . 11012 mol/L19. （2分） (2019高二上江津期末) 化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單質(zhì)B . 把石灰漿噴涂在樹(shù)干上可消滅樹(shù)皮上的過(guò)冬蟲(chóng)卵C . 施用適量石膏可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D . 施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用20. （2分） (2015高二下莆田期中) 常溫下，在0.10molL1NaX溶液中水的電離度為a1，在0.10molL1HCl溶液中，水的電離度為a2 若a1

12、/a2=108 ， 則0.10molL1NaX溶液的pH是（ ） A . 5B . 7C . 8D . 921. （2分） (2017高二上湛江期末) 已知常溫下，KSP（AgCl）=1.81010 mol2L2 ， KSP（AgI）=8.31017mol2L2 ， 下列敘述中，正確的是（ ） A . 常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小B . 向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C . 向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl）D . 將 0.001 molL1 的

13、AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀22. （2分） 下列說(shuō)法正確的是常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a蒸餾水 b0.1 molL-1鹽酸、c0.1 molL-1氯化鎂溶液d0.1 molL-1硝酸銀溶液中，Ag濃度：adbc用0.2000 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1），至中性時(shí)，溶液中的

14、酸未被完全中和將水加熱到120，pH=6：c（OH）c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 23. （2分） (2016高二下包頭期中) 現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ） A . 加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水進(jìn)行稀釋C . 加水稀釋成100mLD . 加入10mL 0.01molL1的鹽酸溶液24. （2分） (2016高二下廈門(mén)期中) 關(guān)于下列各圖的敘述正

15、確的是（ ）A . 甲中H1=（H2+H3）B . 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C . 丙表示A,B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAD . 丁表示常溫下，稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH25. （2分） 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 減小B . 將 CH3COONa 溶液

16、從 25升溫至 40，溶液中 增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向 AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 不變26. （2分） (2019高二上黃山期末) 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B . 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火C . 加入Na2S可除去工業(yè)廢水中Cu2+和Hg2+等離子D . 草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用27. （2分） (2016高二上東營(yíng)期末) 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子則下列描

17、述正確的是（ ） A . 該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B . 該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ）D . 加入適量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和28. （2分） (2018甘肅模擬) 常溫下，向10.0mL 0.10 molL1某二元酸H2R溶液中滴加入同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 無(wú)法判斷H2R是強(qiáng)

18、酸還是弱酸B . 曲線上m點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)c(HR) c(R2)c(H+)C . HR的電離能力大于水解能力D . 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c(R2)+c(OH)29. （2分） (2018高一下廣東期末) 在298 K、100 kPa時(shí)，已知：（ ）2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是（ ） A . H3H12H2B . H3H1H2C . H3H12H2D . H3H1H230. （2分） 下列溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系

19、正確的是（ ）A . 室溫下，向0.01 molL1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C（Na+）C（SO42）C（NH4+）C（OH）=C（H+）B . 0.1 molL1的NaHCO3溶液：C（Na+）C（OH）C（HCO3）C（H+）C . Na2CO3溶液：C（OH）C（H+）=C（HCO3）+C（H2CO3）D . 25時(shí)，濃度均為0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C（CH3COO）+C（OH）C（CH3COOH）+C（H+）31. （2分） (2018高三上安平期中) 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同

20、時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（ ） A . AlCl3B . Na2OC . FeCl2D . SiO232. （2分） (2018高二上北京期中) 在一密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物A，反應(yīng) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.6倍，則 A . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B . 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低C . 物質(zhì)B的質(zhì)量增加D . 33. （2分） (2016詔安模擬) 一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：abcB . 若使C點(diǎn)的c(CH3CO

21、O-)增大，溶液的pH也增大，可加入適量的CH3COONa固體C . a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：abcD . 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH值，比實(shí)際pH值偏小34. （2分） (2018高三上北京期中) 下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（ ） A . 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳B . 鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C . 硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀D . 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳35. （2分） 配制0.01molL1的KMnO4消毒液時(shí)，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（ ）A . 取KMnO4樣品

22、時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B . 溶解攪拌時(shí)有液體飛濺出燒杯外C . 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D . 搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線36. （2分） (2018青浦模擬) 如圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的是（ ）A . 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . A,B一定都是氣體C . D一定不是氣體D . C可能是氣體37. （2分） (2019高三上嘉興期中) 25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)c(SO42)c(OH)B . 0.1mol/LNH4Cl與0

23、.1mol/L氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C . 0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na+)c(H+)D . 0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)38. （2分） 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋，不正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A開(kāi)啟啤酒瓶后會(huì)大量冒泡壓強(qiáng)減小，氣體的溶解平衡向壓強(qiáng)增大方向移動(dòng)B廢舊電池要集中回收處理廢舊電池

24、中含有重金屬離子，隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境C熱堿水清除炊具上殘留的油污Na2C03和油污可直接發(fā)生反應(yīng)D工業(yè)上常用電解法冶煉Na、Mg電解池陰極有強(qiáng)還原性A . AB . BC . CD . D39. （2分） 以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的濃度均為1.0103molL1 ， c（AsO43）最大是（ ） 難溶物KspCa3（AsO4）26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021A . 5.71018 molL1B . 2.6105molL1C . 1

25、.61013molL1D . 5.71024molL140. （2分） 某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1molL1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（ ） A . 實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B . 如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶C . 酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大D . 滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏小二、 綜合題 (共2題；共13分)41. （7分） (2018高二上羅湖期末) 為了測(cè)定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中的x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液取25.00mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4