2025年教科新版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版高一化學(xué)下冊月考試卷749考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是rm{(}rm{)}A.酸性：rm{H_{2}SO_{4}>HClO_{4}>HBrO_{4}}B.堿性：rm{NaOH>KOH>RbOH}C.非金屬性：rm{P>S>Cl}D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rm{HF>HCl>H_{2}S}2、同溫同壓下，質(zhì)量相同的rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{O_{2}}rm{CH_{4}}rm{SO_{2}}五種氣體，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.所占的體積由大到小的順序是：rm{H_{2}>CH_{4}>O_{2}>CO_{2}>SO_{2}}B.所含分子數(shù)由多到少的順序是：rm{H_{2}>CH_{4}>O_{2}>CO_{2}>SO_{2}}C.密度由大到小的順序是：rm{SO_{2}>CO_{2}>O_{2}>CH_{4}>H_{2}}D.所含的電子數(shù)由多到少是：rm{CO_{2}>SO_{2}>CH_{4}>O_{2}>H_{2}}3、將rm{50mL0.5mol/LNaOH}溶液加水稀釋到rm{500mL}稀釋后溶液中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度rm{(}rm{)}A.rm{0.3mol/L}B.rm{0.03mol/L}C.rm{0.05mol/L}D.rm{0.04mol/L}4、下列判斷正確的是A.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差rm{8}B.任何原子的核外電子層數(shù)都等于它在周期表中的周期數(shù)C.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)rm{2}倍的元素一定是非金屬元素D.短周期中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素只有rm{H}rm{Be}5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{IA}族元素的金屬性比rm{IIA}族元素的金屬性強B.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強C.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D.rm{VIA}族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高6、原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射rm{77}顆衛(wèi)星，這與銥rm{(Ir)}元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”rm{.}已知銥的一種同位素是rm{;_{77}^{191}Ir}則其核內(nèi)的中子數(shù)是rm{(}rm{)}A.rm{77}B.rm{114}C.rm{191}D.rm{268}7、甲醇燃料電池可用于筆記本電腦等，它一極通入氧氣，另一極通入甲醇；電解質(zhì)能傳導(dǎo)H+．電池工作時，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；下列說法正確的是（）

A.通甲醇一極為正極。

B.正極電極反應(yīng)式3O2+12H++12e-=6H2O

C.電池工作時電子從氧氣一極流向甲醇一極。

D.當轉(zhuǎn)移24mole-時；消耗的甲醇2mol

8、10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)；若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成總量的是（）

①K2SO4②CH3COONa③CuSO4④Na2SO4．A.①③B.②④C.①②④D.③④9、鉛蓄電池的兩極分別為rm{Pb}和rm{PbO_{2}}電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時反應(yīng)為rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}簍T2PbSO_{4}+2H_{2}O}下列結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Pb}為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.rm{SO_{4}^{2-}}只向正極移動C.外電路電流由rm{PbO_{2}}流向rm{Pb}D.溶液的rm{c(H^{+})}不斷增大評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（8分）（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，這是因為_______________，反應(yīng)的離子方程式是____________________。（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為_____________________，反應(yīng)的離子方程式是______________________。（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將ClISO按還原性由強到弱順序排列為____________________。11、（4分）用單線橋表示下列反應(yīng)（1）2KClO3==2KCl+3O2↑（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑12、復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成_____________、_____________或____________。13、已知銅能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)__________________________________________________________________。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。（3）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0．6mol電子,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是。14、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol﹣1表示．請認真觀察圖1；然后回答問題．

（1）圖中所示反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會____（填“放出”或“吸收”）____kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將____轉(zhuǎn)化為____

（3）某實驗小組同學(xué)進行如圖2的實驗；以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）實驗②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．15、鈉有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多種重要的化合物．請根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學(xué)式填空：

（1）常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是____；

（2）常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是____；

（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）20、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）21、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、計算題(共4題，共32分)23、（1）將23gKOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀23.3g，試計算該混合物中K2SO4的質(zhì)量．

（2）另取23g該混合物，加入177克一定濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得K2SO4溶液（不飽和溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．24、在一rm{10L}的密閉容器中充入rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}發(fā)生反應(yīng)：rm{2S{O}_{2}left(gright)+{O}_{2}left(gright)?2S{O}_{3}left(gright)}測得rm{2S{O}_{2}left(gright)+{O}_{2}left(gright)?2S{O}_{3}left(gright)

}內(nèi)，rm{4min}的物質(zhì)的量由開始的rm{O_{2}}降到rm{18mol}再過rm{14mol}rm{tmin}的物質(zhì)的量變?yōu)閞m{O_{2}}求：rm{10mol}末rm{(1)4min}的濃度。rm{SO_{3}}內(nèi)用rm{(2)4min}表示的反應(yīng)速率。rm{SO_{2}}________rm{(3)t}填“rm{(}”“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}理由是________________________。rm{)4min}25、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。①寫出OA段的離子反應(yīng)方程式②寫出BC段的化學(xué)方程式③合金中鎂的質(zhì)量g。④鹽酸的物質(zhì)的量濃度mol·L-1。26、將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，此時在溶液中有c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，則Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為多少？評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)27、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：rm{A}元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性rm{Cl>Br>S}所以最高價氧化物對應(yīng)的酸性強弱為rm{HClO_{4}>HBrO_{4}>H_{2}SO_{4}}故A錯誤；

B、元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高級氧化物的水化物的堿性越強，同主族元素從上往下金屬性增強，所以堿性強弱為rm{RbOH>KOH>NaOH}故B錯誤；

C、同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性由弱到強的順序為rm{P<S<Cl}故C錯誤；

D、元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性由強到弱的順序為rm{F>Cl>S}所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為rm{HF>HCl>H_{2}S}故D正確；

故選D．

A；元素的非金屬性越強；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；

B；元素的金屬性越強；對應(yīng)的最高級氧化物的水化物的堿性越強；

C；同周期元素從左到右；元素的非金屬性逐漸增強；

D；元素非金屬性越強；氫化物的穩(wěn)定性越強．

本題考查元素周期律知識，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，難度不大．【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{A.}根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{O_{2}}rm{CH_{4}}rm{SO_{2}}五種氣體，所占的體積由大到小的順序是：rm{H_{2}>CH_{4}>O_{2}>CO_{2}>SO_{2}}故A正確；

B.根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{O_{2}}rm{CH_{4}}rm{SO_{2}}分子數(shù)由多到少的順序是：rm{H_{2}>CH_{4}>O_{2}>CO_{2}>SO_{2}}故B正確；

C.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{O_{2}}rm{CH_{4}}rm{SO_{2}}五種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是：rm{H_{2}<CH_{4}<O_{2}<CO_{2}<SO_{2}}密度之比為：rm{H_{2}<CH_{4}<O_{2}<CO_{2}<SO_{2}}故C正確；

D.取rm{mg}四種氣體，質(zhì)量相同的rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{O_{2}}rm{CH_{4}}rm{SO_{2}}五種氣體含電子數(shù)分別為：rm{dfrac{m}{44}隆脕22}rm{dfrac{m}{2}隆脕2}rm{dfrac{m}{32}隆脕16}rm{dfrac{m}{16}隆脕10}rm{dfrac{m}{64}隆脕32}所含的電子數(shù)由多到少是：rm{H_{2}>CH_{4}>CO_{2}=O_{2}=SO_{2}}故D錯誤；

故選；rm{D}．

A.根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}可知；質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比；

B.根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}可知；質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越?。?/p>

C.同溫同壓下；密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；

D.根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}可知；結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)解答．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算及應(yīng)用，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系，熟悉常見物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及相關(guān)計算公式即可解答．【解析】rm{D}3、C【分析】解：令稀釋后rm{NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{c}根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)rm{NaOH}的物質(zhì)的量不變；則：

rm{0.05L隆脕0.5mol/L=0.5L隆脕c}

解得rm{c=0.05mol/L}

故選C．

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)rm{NaOH}的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后rm{NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度．

本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，側(cè)重于稀釋定律的應(yīng)用的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本題考查有關(guān)周期表的知識，難度不大，掌握周期表的結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.如rm{VIA}主族的rm{S}與rm{Se}相差rm{18}故A錯誤；B.周期表中的周期數(shù)就是按原子核外電子層數(shù)排列的，故任何原子的核外電子層數(shù)都等于它在周期表中的周期數(shù)，故B正確；C.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)rm{2}倍的元素如rm{Li}是金屬，故C錯誤；倍的元素如rm{2}是金屬，故C錯誤；rm{Li}為第三周期D.rm{Al}為第三周期rm{IIIA}族元素，短周期中族序數(shù)與周期數(shù)相同，故D錯誤。族元素，短周期中族序數(shù)與周期數(shù)相同，故D錯誤。rm{Al}rm{IIIA}【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A.}由元素周期律可知，同周期的rm{IA}族元素的金屬性比rm{IIA}族的元素金屬性強；故A錯誤；

B.同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加；不是最高價氧化物的水化物的酸性沒有規(guī)律，故B錯誤；

C.第三周期元素的陰離子；具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小，故C錯誤；

D.rm{VIA}族元素中rm{O}的非金屬性最強，氫化物中穩(wěn)定性最好的是rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}分子間含有氫鍵；沸點最高，故D正確；

故選D．

A.同周期；從左向右金屬性減弱；

B.同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加；

C.第三周期元素的陰離子；具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑??；

D.非金屬性越強；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，分子間含有氫鍵的沸點較高．

本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)及元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，把握同主族、同周期的位置關(guān)系及非金屬性比較為解答的關(guān)鍵，選項D為易錯點，注意特例應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{D}6、B【分析】解：對rm{{,!}^{191}_{77}Ir}來說，質(zhì)子數(shù)是rm{77}質(zhì)量數(shù)是rm{191}則中子數(shù)為rm{191-77=114}

故選B．

根據(jù)原子的表示方法及中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)的關(guān)系計算．

本題很簡單，考查同位素原子的構(gòu)成，明確同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)及原子中的“量”的關(guān)系即可解答．【解析】rm{B}7、B【分析】

A；燃料電池中；通甲醇一極為負極，故A錯誤；

B、燃料電池正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)下，正極電極反應(yīng)式為：3O2+12H++12e-=6H2O；故B正確；

C；電池工作時電子從負極甲醇一極流向正極氧氣一極；故C錯誤；

D、反應(yīng)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2中；消耗2mol的甲醇，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，所以當消耗24mole-時，消耗的甲醇4mol，故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】燃料電池是一種特殊的原電池；負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電子從負極流向正極，可以根據(jù)電極反應(yīng)來計算轉(zhuǎn)移電子和消耗甲醇的量之間的關(guān)系．

8、C【分析】【解答】解：①加入K2SO4溶液；不反應(yīng)，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，故正確；

②加入CH3COONa溶液；溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故正確；

③Zn可以置換出Cu；構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故錯誤；

④加入硫酸鈉溶液；不反應(yīng)，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變；

故選C．

【分析】根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．9、C【分析】解：rm{A.Pb}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則rm{Pb}作負極；故A錯誤；

B.原電池工作時；陰離子移向負極，故B錯誤；

C.外電路中電流從正極rm{PbO_{2}}流向負極rm{Pb}故C正確；

D.由總反應(yīng)式rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}簍T2PbSO_{4}+2H_{2}O}可知電池工作時電解質(zhì)硫酸的濃度不斷減小，溶液的rm{c(H^{+})}不斷減??；故D錯誤；

故選C．

鉛蓄電池放電時，負極是rm{Pb}正極是rm{PbO_{2}}負極反應(yīng)式為rm{Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}簍TPbSO_{4}}正極反應(yīng)式為rm{SO_{4}^{2-}+PbO_{2}+2e^{-}+4H^{+}簍TPbSO_{4}+2H_{2}O}放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．

本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，明確得失電子與電極關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，易錯點是判斷陰陽離子移動方向，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）氯氣具有強氧化性，能把I被氧化成I，I使淀粉變成藍色，反應(yīng)的離子方程式是2I+Cl＝I+2Cl（2）單質(zhì)碘具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，而碘被還原生成碘離子，反應(yīng)的離子方程式是I+SO+2HO＝2I+SO+4H（3）由于在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的，是以三種還原劑的還原性強弱順序是考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、應(yīng)用以及離子方程式的書寫【解析】【答案】（8分）（1）I被氧化成I，I使淀粉變成藍色（1分）2I+Cl＝I+2Cl（2分）（2）I被SO還原成I（1分）I+SO+2HO＝2I+SO+4H（2分）（3）（2分）11、略

【分析】試題分析：）單線橋法中的箭頭由還原劑指向氧化劑，反應(yīng)2KClO3==2KCl+3O2↑氯酸鉀既是氧化劑，又是還原劑，電子由氧原子轉(zhuǎn)移到氯原子，表示為（2）反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，鋅的化合價從0價升高到+2價，硫酸中氫的化合價從+6降到0價，鋅是還原劑，硫酸是氧化劑，表示為考點：考查單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。【解析】【答案】（1）（2）12、略

【分析】【解析】【答案】沉淀、氣體、弱電解質(zhì)13、略

【分析】試題分析：（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉(zhuǎn)移的電子為6e-，則雙線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目為故答案為：（2）N元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，則硝酸為氧化劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物；（3）生成硝酸鹽體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，由反應(yīng)及氮原子守恒可知，8mol硝酸反應(yīng)時6mol硝酸體現(xiàn)酸性，2mol硝酸體現(xiàn)氧化性，3mol銅體現(xiàn)了還原性，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3；（4）由反應(yīng)可知生成2molNO轉(zhuǎn)移的電子為6mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0．6mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0．2mol，其在標準狀況下的體積為0．2mol×22．4L/mol=4．48L?？键c：氧化還原反應(yīng)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)。【解析】【答案】（1）（2）HNO3Cu(NO3)2（3）2∶3（4）4．48L14、放熱放出11化學(xué)能熱能吸熱放熱【分析】【解答】（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱；

（2）在反應(yīng)H2+I2?2HI中；斷裂1molH﹣H鍵，1molI﹣I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH﹣I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ﹣587kJ=11kJ，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

故答案為：放出；11；化學(xué)能；熱能；

（3）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；鋁條與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；放熱；

【分析】（1）反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；

（2）化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；

（3）根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．15、Na2O2NaHCO3Na2SiO3【分析】【解答】（1）過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源；

故答案為：Na2O2；

（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；能夠與鹽酸反應(yīng)，用于焙制糕點，也可用作抗酸藥；

故答案為：NaHCO3；

（3）向硅酸鈉中加入強酸可以獲得弱酸硅酸；硅酸鈉可以制備硅膠，此外還可以做木材防火劑；

故答案為：Na2SiO3．

【分析】（1）過氧化鈉能夠與水；二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；

（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；

（3）向硅酸鈉中加入強酸可以獲得弱酸硅酸，硅酸鈉的用途：制備硅膠和木材防火劑．三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．19、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．20、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol21、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、計算題(共4題，共32分)23、略

【分析】

（1）發(fā)生K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl；產(chǎn)生沉淀23.3g，結(jié)合反應(yīng)計算；

（2）發(fā)生H2SO4+2KOH═2H2O+K2SO4，溶質(zhì)為K2SO4，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%；以此來解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、質(zhì)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶質(zhì)為硫酸鉀，題目難度不大．【解析】解：（1）設(shè)混合物中K2SO4的質(zhì)量為x；

K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl

174233

x23.3g

解得x=17.4g；

答：該混合物中K2SO4的質(zhì)量為17.4g；

（2）設(shè)生成K2SO4的質(zhì)量為y；

H2SO4+2KOH═2H2O+K2SO4

112174

23g-17.4gy

解得y=8.7g；

反應(yīng)后溶質(zhì)K2SO4的質(zhì)量=8.7g+17.4=26.1g；

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=23g+177g=200g；

所得K2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=13.05%；

答：所得K2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.05%．24、rm{(1)0.8mol/L}

rm{(2)0.2mol/(L?min)}

rm{(3)>}隨反應(yīng)進行反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，達到平衡所需時間長【分析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)濃度；速率的計算分析應(yīng)用；主要是一些反應(yīng)速率因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。

【解答】

在一rm{10L}的密閉容器中充入rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}發(fā)生反應(yīng)：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}測得rm{4min}內(nèi)rm{O_{2}}的物質(zhì)的量由開始的rm{18mol}降到rm{14mol}反應(yīng)的氧氣為rm{18mol-14mol=4mol}

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}

變化量rm{8}rm{4}rm{8}

rm{(1)4min}求rm{SO_{3}}的濃度rm{=dfrac{8mol}{10L}=0.8mol/L}答：rm{=dfrac{8mol}{10L}

=0.8mol/L}求rm{4min}的濃度為rm{SO_{3}}

rm{0.8mol/L}內(nèi)用rm{(2)4min}表示的反應(yīng)速率rm{=dfrac{dfrac{8mol}{10L}}{4min}=0.2mol/(L?min)}答：rm{SO_{2}}內(nèi)用rm{=dfrac{dfrac{8mol}{10L}}{4min}

=0.2mol/(L?min)}表示的反應(yīng)速率rm{4min}

rm{SO_{2}}測得rm{0.2mol/(L?min)}內(nèi)rm{(3)}的物質(zhì)的量由開始的rm{4min}降到rm{O_{2}}再過rm{18mol}的物質(zhì)的量變?yōu)閞m{14mol}反應(yīng)過程中消耗氧氣物質(zhì)的量都是rm{tminO_{2}}但隨反應(yīng)進行反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，達到平衡所需時間長；

故答案為：rm{10mol}隨反應(yīng)進行反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，達到平衡所需時間長。rm{4mol}【解析】rm{(1)0.8mol/L}

rm{(2)0.2mol/(L?min)}

rm{(3)>}隨反應(yīng)進行反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，達到平衡所需時間長25、略

【分析】試題分析：①由圖可知，從開始至加入NaOH溶液10mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，則OA段的離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O；②繼續(xù)滴加NaOH溶液，到氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液為氯化鈉溶液．再繼續(xù)滴加NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，則BC段的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；③由圖可知，從加入10mL氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，該階段消耗氫氧化鈉40mL，由氫氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n（NaOH）=（0.06L-0.02L）×1mol/L=0.04mol．從加入氫氧化鈉溶液50mL～60mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=（0.06-0.05）L×1mol/L=0.01mol，3×0.01mol+2n[Mg(OH)2]=0.04mol,解得n[Mg(OH)2]=0.005mol，由原子守恒n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.005mol，m（Al）=0.01mol×27g?mol-1=0.27g，m（Mg）=0.005mol×24g?mol-1=0.12g，答：合金中鎂的質(zhì)量為0.12g；④加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉原子守恒，此時溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，根據(jù)氯原子守恒n（HCl）=0.05mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.05/0.1=0.5mol/L，答：該鹽酸的濃度為0.5mol/L．考點：考查化學(xué)計算。【解析】【答案】①H++OH-=H2O②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O③0.12④0.526、略

【分析】反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計算．【解析】解：設(shè)有生成xmolFe2+；

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

221

xxx

反應(yīng)后c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3；

則n(Fe3+)=n(Fe2+)=mol；

由方程式可知：生成的Cu2+的物質(zhì)的量為x；

所以，反應(yīng)后的溶液中：n(Fe3+)：n(Cu2+)=mol：xmol=4：3；

答：Fe3+與Cu