2025年蘇科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是為了獲得清潔燃料B.可利用二氧化硅與碳酸鈣在常溫下反應(yīng)制備陶瓷C.氯化鈉不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑D.納米級(jí)的鐵粉能通過(guò)吸附作用除去水體中的等有害離子2、為探究鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率(以表示)向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A.加入鐵固體，加快B.在常溫下將題中稀硫酸改為濃硫酸，加快C.加入溶液，減小D.加入溶液，不變3、研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述錯(cuò)誤的是A.加快了反應(yīng)的速率B.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)C.改變了反應(yīng)的歷程D.降低了反應(yīng)的活化能4、下列所用材料不屬于合金的是。A.出土文物青銅器B.不銹鋼手術(shù)器械C.青花瓷將軍罐D(zhuǎn).火箭外殼鎂鋁合金

A.AB.BC.CD.D5、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符合的一組是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)原溶液中含有B把SO2通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的試管中加入濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入NaNO3固體Cu片逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)NaNO3是催化劑，可增大Cu與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

A.AB.BC.CD.D6、將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列事實(shí)能說(shuō)明該分解反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.2v正(NH3)=v逆(CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變7、煤和石油是重要的能源及化工原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.煤經(jīng)過(guò)干餾可得到苯、甲苯等芳香族化合物B.煤通過(guò)間接液化可合成甲醇C.石油分餾得到汽油、煤油等產(chǎn)品的過(guò)程是化學(xué)變化D.石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要化工原料8、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是________，光導(dǎo)纖維的主要成分是________。（填化學(xué)式）

（2）工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（3）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為_(kāi)_______。

（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備：

SiO2Si（粗）SiHCl3Si（純）

寫出步驟①的化學(xué)方程式：_______。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷凝后得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃），提純SiHCl3主要操作的名稱是________。

步驟③需要在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)________。10、CH4既是一種重要的能源；也是一種重要的化工原料。

（1）以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入a氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________，通入b氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。（質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)）

（2）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸；這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_________左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_(kāi)______________________________。

（3）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4可處理22.4LNOx，則x值為_(kāi)_______。

11、乙醇汽油作為汽車的燃料；它是由糧食及各種植物纖維加工成的燃料——乙醇，與汽油按一定比例混配形成的。乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，可以有效降低一氧化碳；碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锏呐欧?，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)。

完成下列填空：

①乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

②乙烯可以作_____________的催熟劑。

③三氧化鉻酒駕原理是遇乙醇轉(zhuǎn)化為綠色的硫酸鉻。該過(guò)程中乙醇發(fā)生_________反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”)。

④寫出推廣使用乙醇汽油的好處：________________。12、我國(guó)提出爭(zhēng)取在2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。

(1)科學(xué)家們經(jīng)過(guò)探索實(shí)踐，建立了如圖所示的CO2新循環(huán)體系：

根據(jù)上圖分析，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．化學(xué)變化中質(zhì)量和能量都是守恒的B．CO2和H2生成甲烷的反應(yīng)中原子利用率為100%C．將CO2還原為甲醇能有效促進(jìn)“碳中和”D．無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化(2)在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。時(shí)間0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25

①下列說(shuō)法正確的是_______。

a．反應(yīng)達(dá)到平衡后；反應(yīng)不再進(jìn)行。

b．使用催化劑是可以增大反應(yīng)速率；提高生產(chǎn)效率。

c．改變條件，CO2可以100%地轉(zhuǎn)化為CH3OH

d．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件；可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度。

②a=_______；3～6min內(nèi)，v(CO2)=_______。

③12min末時(shí)，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

④第3min時(shí)v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min時(shí)v逆(CH3OH)13、某溫度時(shí)；在2L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______，此時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率是_______。

(3)下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))

A.體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ

D.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化。

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變?cè)u(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤15、用來(lái)生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤20、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)23、有機(jī)化合物A—F之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖；已知烴A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(2)X為A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，根據(jù)A的性質(zhì)推測(cè)X的性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。

a．X與在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)。

b．X與溴水反應(yīng)產(chǎn)物為BrCH2CH2CH2Br

c．X發(fā)生加成聚合產(chǎn)物為

d．X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(3)B的同系物分子中：

①最簡(jiǎn)單的分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

②碳原子數(shù)為5的分子，其一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則該同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(4)A→C的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)寫出C→F的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(6)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備E，試管b中溶液是___________，請(qǐng)指出該裝置的一處明顯錯(cuò)誤___________。

24、已知X的性質(zhì)與乙酸乙酯相似；是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的流程圖。

提示：①不能最終被氧化為

②D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。

請(qǐng)根據(jù)以上信息；回答下列問(wèn)題：

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是_______，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(2)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)______反應(yīng)。

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是_______。

(4)反應(yīng)C+E→X的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)為了制取X，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置如圖

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中，選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取X的裝置，選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)，丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____。試管B中放入的是飽和____溶液，從試管B中分離出X所用的主要儀器是_____。25、已知：A是石油裂解氣的主要成份；能使溴水褪色；A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A的電子式______________．

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是__________、__________．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

①_________________________________反應(yīng)類型______________；

②________________________________反應(yīng)類型______________；

④_________________________________反應(yīng)類型______________。

⑤___________________________________反應(yīng)類型______________。26、A、B、C、D、E五種有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D氣體密度是氫氣的14倍。

根據(jù)圖示，

（1）試寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____、C_______、E________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→D:_______________________;

A→B:_______________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)27、實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO3·3H2O；其實(shí)驗(yàn)流程如圖：

(1)“酸浸”時(shí)所加硫酸溶液不宜過(guò)量太多的原因是___________。

(2)“濾渣Ⅰ”主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(3)“反應(yīng)”步驟中，碳酸鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成MgCO3·3H2O的離子方程式為_(kāi)__________。28、鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用紅土鎳礦(主要成分為NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制備NiSO4·6H2O和鈷的工藝流程如圖所示。

已知：①Ni；Co的化學(xué)性質(zhì)與Fe相似：

②溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全時(shí)的pH9.25.43.29.09.012.4

③“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理如下：X2+(水相)+2RH(有機(jī)相)XR2(有機(jī)相)+2H+(水相)。

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣I的主要成分為_(kāi)___(填化學(xué)式)。

(2)調(diào)pH的目的為沉鐵和沉鋁。沉鐵時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。如何判斷NaClO已足量：____(寫出具體操作過(guò)程)。

(3)濾渣3的成分為MgF2和CaF2。若濾液1中c(Ca2+)=1.0×10-3molL，當(dāng)濾液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L時(shí)，除鈣率為_(kāi)___(忽略沉淀前后溶液體積變化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11)

(4)用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取劑；萃取時(shí)，Co；Ni的浸出率和鈷/鎳分離因素隨pH的關(guān)系如圖所示：

萃取時(shí)，選擇pH為_(kāi)__左右。

(5)試劑X為_(kāi)__。

(6)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。溫度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4

由NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4·6H2O晶體的操作M依次是蒸發(fā)濃縮、____、過(guò)濾、洗滌、干燥。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．煤經(jīng)過(guò)氣化轉(zhuǎn)化為水煤氣；可獲得氫氣與CO清潔燃料，A正確；

B．常溫下；二氧化硅和碳酸鈣不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．氯化鈉可以用作食品防腐劑；用于腌制食物等，C錯(cuò)誤；

D．納米級(jí)的鐵粉與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而可除去水體中的等有害離子；D錯(cuò)誤；

故選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵是固體，改變固體的量不會(huì)改變反應(yīng)速率，因此加入鐵固體，不變；A錯(cuò)誤；

B．在常溫下將題中稀硫酸改為濃硫酸；常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；

C．加入溶液，相當(dāng)于稀釋，反應(yīng)物濃度減小，減??；C正確；

D．加入溶液，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，加快；D錯(cuò)誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑降低了反應(yīng)的活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子之間的碰撞機(jī)會(huì)，加快了反應(yīng)的速率，故A不符合題意；

B．反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，使用催化劑，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B符合題意；

C．催化劑降低了反應(yīng)的活化能；參與反應(yīng)的進(jìn)程，改變了反應(yīng)的歷程，故C不符合題意；

D．催化劑降低了反應(yīng)的活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子之間的碰撞機(jī)會(huì)，故D不符合題意；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．青銅是紅銅和錫的合金；屬于合金，故A不符合題意；

B．不銹鋼是鋼的一種；主要成分是鐵，屬于鐵；碳的合金，故B不符合題意；

C．青花瓷將軍罐是硅酸鹽產(chǎn)品；屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C符合題意；

D．火箭外殼鎂鋁合金；屬于合金，故D不符合題意；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，原溶液為鹽溶液，因此說(shuō)明該鹽溶液中含有故A正確；

B．SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)過(guò)程中被氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性；故B錯(cuò)誤；

C．向蔗糖中滴加濃硫酸；固體變黑說(shuō)明生成了碳單質(zhì)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，向溶液中加入NaNO3固體，NaNO3電離出與H+的組合具有氧化性；能與Cu反應(yīng)生成NO氣體，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。6、B【分析】【詳解】

A．當(dāng)v正(NH3)=2v逆(CO2)時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到狀態(tài)，則2v正(NH3)=v逆(CO2)未達(dá)到平衡狀態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變；說(shuō)明總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；

C．因?yàn)榉磻?yīng)物是固體；所以整個(gè)體系中氣體摩爾質(zhì)量是個(gè)定值，故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)榉磻?yīng)物是固體；容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2：1，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

明確平衡狀態(tài)的特征是解題關(guān)鍵，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。7、C【分析】【詳解】

A．通過(guò)對(duì)煤焦油的分餾可得到苯；甲苯等；選項(xiàng)A正確；

B．煤氣化后獲得水煤氣；利用水煤氣可以制取甲醇，即將煤間接液化可合成液體燃料甲醇，選項(xiàng)B正確；

C．石油的分餾產(chǎn)物仍然是多種烴的混合物；過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．石油的裂解可以得到乙烯；丙烯等重要化工基本原料；選項(xiàng)D正確；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A.①②③④的分子式都是C8H8；故A正確；

B.①中含有多個(gè)飽和的碳原子；根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.①④分子中都有2種等效氫；所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④，D正確。選B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

(1)Si是半導(dǎo)體，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2；

(2)工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，是因?yàn)闅浞崮芎蚐iO2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O；

(3)翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為Na2O·Al2O3·4SiO2；

(4)步驟①的化學(xué)方程式為2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑；

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)；根據(jù)兩者沸點(diǎn)不同，可采用蒸餾的方法分離；

步驟③需要在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，產(chǎn)品中的Si會(huì)和O2在高溫的條件下反應(yīng)生成SiO2?！窘馕觥竣?Si②.SiO2③.4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O④.Na2O·Al2O3·4SiO2⑤.2C＋SiO2Si（粗）＋2CO↑⑥.蒸餾⑦.SiO210、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4－8e-+4H2O＝2CO2+8H+；通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；（2）①250℃時(shí)乙酸反應(yīng)速率最大、催化活性，故選擇250℃；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應(yīng)還有水生成，反應(yīng)離子方程式為：3CuAlO2+16H++NO3-=NO↑+3Al3++3Cu2++8H2O；（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：11.2L×[4-（-4）]=22.4L×2x，解得x=2。【解析】CH4－8e-+4H2O=2CO2+8H+O2+4e-+4H+=2H2O250℃3CuAlO2+16H++NO3-=NO↑+3Al3++3Cu2++8H2O211、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)及乙醇汽油的作用解答。

【詳解】

①乙醇屬于有機(jī)物中的醇類，官能團(tuán)為羥基，乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一個(gè)氫原子被—OH原子團(tuán)取代而形成，分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH或C2H5OH，答案為：CH3CH2OH或C2H5OH；

②乙烯是植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑；可作水果的催熟劑，答案為：水果；

③三氧化鉻的化學(xué)式為CrO3，Cr元素的化合價(jià)為+6，硫酸鉻的化學(xué)式為Cr2(SO4)3，Cr元素的化合價(jià)為+3，三氧化鉻遇乙醇轉(zhuǎn)化為綠色的硫酸鉻，Cr元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)；乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，答案為：氧化；

④根據(jù)乙醇汽油的性質(zhì)可知；使用乙醇汽油能節(jié)約石油資源，減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染，答案為：節(jié)約石油資源，減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染。

【點(diǎn)睛】

化合價(jià)升高為氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低為還原反應(yīng)，抓住題中提供信息進(jìn)行分析?！窘馕觥竣?CH3CH2OH或C2H5OH②.水果③.氧化④.節(jié)約石油資源，減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染12、略

【分析】【分析】

(1)

A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素種類不變；原子數(shù)目不變；則化學(xué)變化中質(zhì)量和能量都是守恒的，A正確；

B．由元素守恒可知，CO2和H2生成甲烷的反應(yīng)中原子利用率不可能為100%；B錯(cuò)誤；

C．由圖知，甲醇燃燒等轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?、又可將CO2還原為甲醇；則能有效促進(jìn)“碳中和”，C正確；

D．無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化；D正確；

則說(shuō)法錯(cuò)誤的是B。

(2)

①a．反應(yīng)達(dá)到平衡后；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在進(jìn)行，處于動(dòng)態(tài)平衡，a錯(cuò)誤；

b．使用催化劑是可以增大反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間的產(chǎn)量、提高生產(chǎn)效率，b正確；

c．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)為可逆反應(yīng)，改變條件，可改變CO2的轉(zhuǎn)化率，但不可以100%地轉(zhuǎn)化為CH3OH；c錯(cuò)誤；

d．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件；促使平衡右移，即可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，d正確；

則說(shuō)法正確的是bd。

②由圖知，9min時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，則a=0.25；3～6min內(nèi)，

③一開(kāi)始充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，12min末時(shí)，n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，則：混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

④其余條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快。第3min時(shí)反應(yīng)物濃度比第9min大，則第3min時(shí)v正(CH3OH)第9min時(shí)v逆(CH3OH)?！窘馕觥?1)B

(2)bd0.2530%13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，Δn(Y)=0.1mol，Δn(X)=0.3mol，Δn(Z)=0.2mol，則Δn(Y)：Δn(X)：Δn(Z)=1：3：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末，Z的反應(yīng)速率v(Z)==0.05mol/（L?min），此時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率是＝90%；

(3)A．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合；

B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合；

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例進(jìn)行，故C不符合；

D．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合；

E．氣體質(zhì)量和容器體積始終不變；混合氣體的密度一直不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E不符合；

故選ABD。【解析】3X+Y2Z0.05mol/（L?min）90%ABD三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。17、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；20、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說(shuō)法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

由烴A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平可知；A為乙烯；在鎳做催化劑作用下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，則B為乙烷；在催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則C為乙醇；乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)直接生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯；在銅做催化劑作用下，乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則F為乙醛。

【詳解】

(1)由分析可知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

(2)由X為乙醇的同系物；相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，則X為丙烯；

a．丙烯分子中含有甲基；一定條件下，能與氯氣在發(fā)生取代反應(yīng)生成不飽和氯代烴，故正確；

b．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3BrCHCH2Br；故錯(cuò)誤；

c．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成故正確；

d．丙烯分子中含有碳碳雙鍵；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；

bd錯(cuò)誤，故選bd；

(3)①B為烷烴；烷烴中最簡(jiǎn)單的分子為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正四面體形；

②B為烷烴，碳原子數(shù)為5的烷烴為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體中一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4，故答案為：C(CH3)4；

(4)A→C的反應(yīng)為在催化劑作用下；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)；

(5)C→F的反應(yīng)為在銅做催化劑作用下，乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為故答案為：

(6)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，試管b中盛有的飽和碳酸鈉溶液用于降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，與乙酸乙酯中的乙酸蒸汽反應(yīng)，除去乙酸，吸收乙酸乙酯中易溶于水的乙醇；該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯的缺陷，一是試管a溶液中沒(méi)加碎瓷片，可能導(dǎo)致加熱時(shí)溶液發(fā)生暴沸；二是試管b中導(dǎo)氣管伸到液面下，可能產(chǎn)生倒吸，故答案為：飽和溶液；試管b中導(dǎo)氣管伸到液面下(試管a溶液中沒(méi)加碎瓷片也可)。【解析】CH2=CH2bd正四面體形C(CH3)4加成反應(yīng)飽和溶液試管b中導(dǎo)氣管伸到液面下(試管a溶液中沒(méi)加碎瓷片也可)24、略

【分析】【分析】

X的性質(zhì)與乙酸乙酯相似，是一種具有果香味的合成香料，由轉(zhuǎn)化流程可知，X為酯，D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，D為CH2=CH2，D與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH2OH，根據(jù)X的分子式可判斷X為CH3CH2COOC2H5，因此C為CH3CH2COOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化以及已知信息可知A為CH3CH2CH2OH，B為CH3CH2CHO；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A為CH3CH2CH2OH，A分子中的官能團(tuán)是羥基，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2COOH，故答案為：羥基；CH3CH2COOH；

(2)D→E是乙烯與水的加成反應(yīng)；故答案為：加成；

(3)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物為同系物；則A和E均為飽和一元醇，互為同系物，故答案為：A；E；

(4)C+E→X是酸和醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；

(5)甲裝置的B中導(dǎo)管口直接插入溶液中，容易引起倒吸，則從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中，選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取X的裝置，應(yīng)選擇的裝置是乙；丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸；根據(jù)乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)原理和收集原理可知試管B中放入的是飽和碳酸鈉溶液；酯類不溶于水，會(huì)浮在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因此從試管B中分離出X的操作為分液，所用的主要儀器是分液漏斗，故答案為：乙；防倒吸；碳酸鈉；分液漏斗。【解析】羥基CH3CH2COOH加成AECH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O乙防倒吸碳酸鈉分液漏斗25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A是石油裂解氣的主要成份；能使溴水褪色，A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平，所以A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣反應(yīng)生成C，則C是乙醛，C和氧氣反應(yīng)生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，以A為主要原料合成高分子化合物E，則E是聚乙烯。

（1）由上述分析可知，A為乙烯，電子式為

（2）B是乙醇；含有羥基，D是乙酸，含有羧基；

（3）反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H20CH3CH2OH；

反應(yīng)②是乙醇在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

反應(yīng)⑤是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，化學(xué)方程式為

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥苛u基羧基CH2=CH2+H20CH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)加聚反應(yīng)26、略

【分析】【分析】

D氣體的密度是H2的14倍，D的相對(duì)分子質(zhì)量為28；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含醛基；結(jié)合A→D的反應(yīng)條件和A與B的相互轉(zhuǎn)化，則A、B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為CH3CH2OH、CH3CHO、CH2=CH2；由D反應(yīng)生成的C是可用于包裝的塑料，D→C為加聚反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E能與NaHCO3溶液反應(yīng)，E中含羧基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析，A、C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為CH3CH2OH、CH3COOH；

（2）A→D為乙醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；A→B為乙醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥緾H3CH2OHCH3COOHCH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)27、略

【分析】【分析】

廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和