第一部分物質(zhì)的結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)分享

第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第二課時(shí)華南師范大學(xué)化學(xué)與環(huán)境學(xué)院郎有信華南師范大學(xué)郎有信復(fù)習(xí)題問(wèn)：堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增，還原性依次______，金屬性依次______。增強(qiáng)增強(qiáng)隨著核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)逐漸增多。原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，即金屬性增強(qiáng)。為什么？LiNaKRbCs電子層數(shù)增多原子半徑越來(lái)越大原子核對(duì)核外電子的吸引力減弱原子失電子能力越來(lái)越強(qiáng)堿金屬元素單質(zhì)還原性越來(lái)越強(qiáng)鹵素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)閱讀教材第7頁(yè)鹵素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為_(kāi)_隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸____7增多試推測(cè)氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)據(jù)課本第8頁(yè)表格所示回答問(wèn)題：相似性鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫。遞變性A、反應(yīng)條件越來(lái)越____高B、劇烈程度越來(lái)越____低C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來(lái)越____弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1-1，完成課本第9頁(yè)的表：由上述反應(yīng)可比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱氧化性總結(jié)

通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，得出結(jié)論：

元素的性質(zhì)與________有密切的關(guān)系，主要與_______________________，特別是_______________有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布最外層電子數(shù)思考同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，即在元素周期表中，同一主族從上到下，遞變規(guī)律都有哪些？小結(jié)：同一主族電子層數(shù)增多原子半徑越來(lái)越大得電子的能力越來(lái)越弱失電子的能力越來(lái)越強(qiáng)氧化性越來(lái)越弱，還原性越來(lái)越強(qiáng)非金屬性越來(lái)越弱金屬性越來(lái)越強(qiáng)分層，下層呈紫色（3）溴水+KI+CCl4分層，下層呈紫色(2)+KI+CCl4分層，下層顯橙色(1)+N