高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)總結(jié)及基礎(chǔ)練習(xí)題

物質(zhì)的■

專題一：物質(zhì)的■

-.物質(zhì)的■概念鞏固：

1.定義：____________________________________________________________________

2.符號(hào)：?jiǎn)挝唬簲?shù)學(xué)表達(dá)式：

注意事項(xiàng)：

1.就適用范圍來講，是研究微觀粒子使用的物理量.

2.一個(gè)物理量的整體名詞，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，不能拆開讀。

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，這個(gè)集體究竟有多少？

二.物質(zhì)的量（n）、阿伏加爆羅常數(shù)（3）與粒子數(shù)（N）的關(guān)系

（1）0.012kg12c所含的原子數(shù)為多少？

（2）多少俄I?。所含的原子數(shù)與imol粒子中的粒子數(shù)相同？

（3）0.012kg12C中所含的原子數(shù)為常數(shù)的值，該常數(shù)的符號(hào)為,其近似值為mol'o

討論后小結(jié)：

Ind米立TB勺立僂9012^26^京j繳邛國助1勺直

阿伏加德羅常數(shù)：,符號(hào),近似值

一、［判斷正誤］

1、摩爾是七個(gè)物理量之一（）

2、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位（）

3、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位（）

4、1摩爾小麥含有6.02X1023個(gè)麥粒（）

5、3mol氫（）

6、4.5molNH3（）

7.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量（

8.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol（

二、計(jì)算

1、某物質(zhì)中含有6.02X1022個(gè)Na?，則Na+物質(zhì)的量為多少？

2、2.5巾。。2多少個(gè)0原子？

3、已知ImolAI所含Al原子的個(gè)數(shù)為阿佛伽德羅常數(shù)，那么0.5molAl所含Al原子的個(gè)數(shù)為,2molAl所含Al原子的個(gè)數(shù)

為O

4、9.03x1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為;所含H的物質(zhì)的量為;所含氧原子的物質(zhì)的量為。

三、填空：

1、1.5molH2s。4的物質(zhì)的量為,所含H+的物質(zhì)的量為;SO42-的物質(zhì)的量為，所含H2s。4的數(shù)目.

2、ImolCO和molCO2所含氧原子數(shù)相等？

3、0.5molH2O中有mol原子.

4、1molH2s()4中含molHmolSmolO

2

5、2.5molBa(OH)2中含個(gè)Ba"個(gè)SO『

專題二摩爾質(zhì)量

摩爾質(zhì)量概念鞏固：

1.定義：______________________________________________________________

2.符號(hào)：?jiǎn)挝唬簲?shù)學(xué)表達(dá)式：

［課堂練習(xí)］

一、判斷下列說法是否正確，說明理由。

1、1molO2的質(zhì)量是32g/mol__________________________________

2、H2的摩爾質(zhì)量是2g___________________________________

3、1molH?的質(zhì)量是1g

4、對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量

5、每摩任何物質(zhì)都含有6.02x1023個(gè)微粒

二、填空題

⑴等物質(zhì)的量的SO2與SO3分子數(shù)之比，氧原子數(shù)之比，質(zhì)量之比，原子數(shù)目之比；

等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比,分子數(shù)之比,氧原子的物質(zhì)的量之比,氧原子數(shù)之

比,硫原子的物質(zhì)的量之比,硫原子的質(zhì)量之比,原子數(shù)目之比0

⑵下列物質(zhì)：H2、N2、H2so4、NH3中質(zhì)量相同時(shí)，分子數(shù)目由多到少順序;物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量由大到小順

序O

⑶已知40.59某金屬氯化物”(：12舍0.6^101?「該氯化物的摩爾質(zhì)量,該金屬M(fèi)相對(duì)原子質(zhì)量o

⑷將4gNaOH固體溶于克水中，才能使每49個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na%

［課堂練習(xí)］

1、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

2

A.80g硝酸錢中含有氮原子數(shù)為NAB.O.lmolNs+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA

C.2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子D.16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

2、氧氣、甲烷（CL）、水各1g,其中含分子數(shù)最多的是;含氫原子最多的是;氫氣、甲烷、水各1mol,含分子數(shù)

是否一樣多？;含氫原子數(shù)最多的是0

3、（D6.02X1024>|<Na+約含molNa*,其質(zhì)量為g;

⑵49gH2s04約含有個(gè)H,共含有mol原子。

⑶與16go2所含的分子數(shù)相同的氨氣g,

⑷與所含有的原子總數(shù)相同的氨氣

16go2go

⑸9.03x1023個(gè)氨分子質(zhì)量為g,含摩爾氨分子摩爾氫原子，摩爾質(zhì)子個(gè)電子。

中含有碳。

（6）molCO23g

⑺22.2gCaCb溶于g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)CI-

［課后練習(xí)］

一、選擇題

1、在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是

A.1:1B.1:3C.3:1D.2:3

2、下列物質(zhì)中，與0.3moLH2。含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是

A.0.3moLHNO3B.3.612、1。23個(gè)HNO3分子C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH4

3、比較1molN2和ImolCO的下列物理量：①分子的物質(zhì)的量②原子的物質(zhì)的量③質(zhì)量④電子數(shù)⑤質(zhì)子數(shù)，其中相同的是

A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤

4、相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是

A.CH4B.N2C.COD.O2

5、某鹽的混合物中含有0.2molNa+.0.4molMg2+.0.4molCl-,則SCV-為

A.O.ImolB.0.3molC.0.5molD.0.15mol

6、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為

A.21.6B.28C.14D.31

二、填空題

物質(zhì)微粒數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）

He8

SO42-3.01x1022

H2O0.5

H+1.5

NaCI1

3

（1）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量—（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數(shù)所含原子數(shù),

（2）9.03x1025個(gè)NH；,物質(zhì)的量為mol,所含電子數(shù)為個(gè)，質(zhì)子數(shù)為個(gè)。

（3）O.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與molH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

（4）196gH2s。4分子中有個(gè)原子，g氧原子，mol電子。

（5）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g,含有6.02x1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為°

（6）71g某物質(zhì)Na2XO4中含鈉離子的個(gè)數(shù)為6.02x1（）23,寫出該物質(zhì)的化學(xué)式為。

三、計(jì)算題

9、54gAi投入到足量稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生的AlCb的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是多少？

［課后練習(xí)］

一、選擇題（每小題1~2個(gè)正確答案）

1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）

A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/moL

C、1摩氫氣的質(zhì)量為2克D、。2的摩爾質(zhì)量為16g/moL0

2、對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是（）

A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3B、含硫元素的質(zhì)量比是5:4

C、含氧元素的質(zhì)量比為5:6D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為1:1

3、1克氯氣含有n個(gè)CI2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（

A、71nB、（1/71）nC、35.5nD、（1/35.5）.n

4、將ag氯化鉀溶于1.8L水中，怡使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100,則a值為（

A.0.745B.0.39C.39D.74.5

5、在一定體積的容器中加入1.5mol益氣（Xe）和7.5mol氟氣，于4CXTC和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃,容

器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，魚與氟的原子個(gè)數(shù)之比是（）

A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6

6、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（）

A.1gH2所含的原子個(gè)數(shù)B.4g費(fèi)氣所含的原子個(gè)數(shù)

C.23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)D.16gO2所含的分子個(gè)數(shù)

7、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（）

A.1:1B,1:2C,2:1D.2:3

8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

A.NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為1:1B.1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和

C.在任何條件下1molH2所含的原子數(shù)為NAD.1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA

9、若某定原子質(zhì)量是agJ2c的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.筑元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12HbB.該加原子的摩爾質(zhì)量是SNAQ

該值原子所含質(zhì)子數(shù)是

C.Wg該發(fā)原子的物質(zhì)的量一定是W/（aNA）molD.Wg10W/a

10、amolH2和2amol氧氣具有相同的（）

A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量

11、下列說法錯(cuò)誤的是（）

4

A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個(gè)原子B.0.012kgi2c約含有6.02x1023個(gè)碳原子

C.使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D.1molH2的質(zhì)量是1g

二、填空題

32

12、0.2molAl2（SO4）3中含有Al+mol;SO4-g。

13、8g氧氣為mol;O.lmol氧氣共有mol電子。

14、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56,則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是go

15、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為個(gè),質(zhì)子的總數(shù)為個(gè)。

16、某硫酸鈉溶液中含有3.01x1022個(gè)Na+,則該溶液中SO42?的物質(zhì)的量是,該溶液中Na2so4的質(zhì)量為克。

17、與16g箱氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是g,與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是go

專建三:氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積概念鞏固：

1、概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位的氣體所占的體積，符號(hào)為O

2、常用單位L/mol（或）m3/mol（或）。

3、數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為，壓強(qiáng)為）約為o

4、計(jì)算公式：___________________

5、影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的和。

二、阿伏加德羅定律推論及氣體摩爾質(zhì)■的求解方法：

1、阿伏加德羅定律:O

2、阿伏加德羅定推論：

（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即：O

（2）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即：o

（3）同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量或密度之比即：o

I課堂練習(xí)］

1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A、2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

B、2g氧氣所含原子數(shù)目為NA

C、17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

D、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1

2、設(shè)一個(gè)I2C原子的質(zhì)量為ag,一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為（）A、

12a/bB、12b/aC、bNAD、aNA

3、判斷下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB.lmol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L

C.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出ImolH?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204x1024

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

5

4、兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H2和C12的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）

A.質(zhì)量B.密度C.分子總數(shù)D.原子總數(shù)

5、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則eg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）

紅￡

A,B,224abLcD.

二、4解%說法是否癡心說明理由。*

6、lmolO2的質(zhì)量是32g/mol

7、H2的摩爾質(zhì)量是2g

8、lmolH+的質(zhì)量是1g

9、對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量

10、每摩任何物質(zhì)都含有6.02x1023個(gè)微粒

11、1個(gè)水分子的質(zhì)量。

12.100mLp=L84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H2sCh的物質(zhì)的量是___mol,含H2O的物質(zhì)的量是molo

13、4.9g磷酸中含有個(gè)H原子，個(gè)O原子和個(gè)P原子，與克P2O5中所含P原子相等。

14、加熱分解49gKCK>3,反應(yīng)完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將是多少升？

15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，含有2.408x1024個(gè)CO2分子的氣體，所占有的體枳是多少升？其質(zhì)量為多少克？

16、實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀疏酸反應(yīng)制取氫氣.若要制得2.5L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時(shí)要消耗20%的硫酸（p=

1.14g/cm3）多少mL?

17、20mlAB2氣體與IOmLB2氣體，充分反應(yīng)后生.成了20mLX氣體，以上氣體均在相同條件下測(cè)定，則x的分子式可表示為什么？

專題四、物質(zhì)的■濃度

一、物質(zhì)的量濃度概念鞏固：

1、概念:______________________________________________________________________________

符號(hào)：?jiǎn)挝唬簲?shù)學(xué)表達(dá)式：

2、溶質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算：_______________________________________

3、溶液體積計(jì)算：________________________________________

4、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):卬=_______________________________________

二、物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)關(guān)鍵：

1、正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量

6

①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2（XNaKh'-NaOH,SCh—2sCh等。

②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CUSO4-5H2O―>CuSO4o

③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NHvH2O,但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。

2、準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積

不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)V=，篦/p求算。

三、計(jì)算類型

1、物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算

例1、將50gCuSO4?5H2O晶體溶于水后，稀釋到400mL,計(jì)算該溶液中c（SO4?-）。

2、溶液中所含溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算

例2、2Llmol/L的H2s溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol,含H+個(gè)，的物質(zhì)的量濃度為mol/L,SO?-

個(gè)，SO42物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

【同步練習(xí)】下列關(guān)于0.2mol/LBa（NO3）2溶液正確的說法是（）

A.2L溶液中含有Ba?+離子0.2molB.2L溶液中含有NO3?寓子0.2mol

C.0.5L溶液中Baa，離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD.0.5L溶液中NCh-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

3、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

【嘗試推導(dǎo)】試推導(dǎo)溶液密度p、質(zhì)量分?jǐn)?shù)W、溶液濃度c間的計(jì)算關(guān)系。

例3、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cmJ計(jì)算市售濃硫酸中H2s0」的物質(zhì)的量濃度。

4、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

依據(jù)：溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，此定律稱為溶液的稀釋定律。此定律用符號(hào)表示

為O

例4、配制250mlimol/LHCI溶液，需要12mol/LHCI溶液的體積是多少？

【同步練習(xí)】VmLAb（SO4）3溶液中含AWag,取V:mL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SOJ-的物質(zhì)的量濃度（）

A.mol/Lmol/L

18V

125a

30rl

U-ol/LQ.54V

5、有關(guān)兩種同溶質(zhì)不同濃度溶液混合的計(jì)算

依據(jù)：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變。表達(dá)式為O

例5、2mol/L的鹽酸溶液200mL和5mol/L的鹽酸溶液100mL混合，求混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)混合后溶液體積不變）

【同步練習(xí)】2moi兒的HC1200L和4moi/LFhSChlOOL混合，則混合后溶液中H?的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合后溶液體積不變）

6、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算

7

例6、相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為sg/100g水，此時(shí)飽和溶液的密度為dg/mL,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是

（）

歸納：溶解度（S）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）的換算：S=卬=O

7、標(biāo)況下氣體溶于水的濃度計(jì)算

例7、1L水吸收448LHCI氣體（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

8、同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合：

【知識(shí)準(zhǔn)備】溶液的密度規(guī)律：

①對(duì)于密度大于1的溶液，濃度越大，電度越o如H2s04、NaOH、NaCl等絕大多數(shù)溶液。

②對(duì)于密度小于】的溶液，濃度越大，密度越o如乙醇、氨水等少數(shù)溶液。

（1）等質(zhì)量混合時(shí)：混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合前兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的O

例1:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液按等質(zhì)量混合,混合后溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Q

⑵等體積混合時(shí)：

例8、將3p%的硫酸與同體積的「％的硫酸混合得到好的稀硫酸，貝IJp、q的關(guān)系正確的是。①q=2p②02P

③好2P④無法確定

解析：設(shè)3p%的硫酸密度為pl,〃％的硫酸密度為p2,對(duì)硫酸而言溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大,即夕1>,2,當(dāng)其等體積混合

咽。=-3P%+*%=03P%+QP%=尸％（也=叫-+工）二尸％（］+工）

自+

PlV+P2V"l+P2+P2P\+P2PlP2

因?yàn)樗詰?〉隹N=i'聊％=M（1+忌）>港（1+1）=2*.

（2）若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、夕的關(guān)系是。

①夕=2p②q>2p③q<2p④無法確定

（3）思維升華：同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液等體積混合時(shí)的規(guī)律是什么？

【規(guī)律】同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液等體積混合時(shí)，必須注意密度p與1的關(guān)系：

1、對(duì)于p?的溶液，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算術(shù)平均值；

2、對(duì)于p<1的溶液，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)商溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算術(shù)平均值。

【同步練習(xí)】濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?%,而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的

兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%,那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是（）

A.a>b>cC.c>b>aD.c>a>b

【變式演練】將“％的酒精和（100-0%的酒精溶液等體積混合后，所得酒精溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（

A.大于50%B.小于50%C.小于或等于50%D.大于或等于50%

8

四、溶液中的“守恒”觀點(diǎn)

1.稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”，即稀釋定律：C1V1=C2V2。

2.溶液中“微粒之間電荷守恒”，即溶液呈電中性。

例9、有k2s04和A12（SO?）3的混合溶液，已知其中A13+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,SO—的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+

的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/D.0.25mol/L

【同步練習(xí)】在含有AlCh、KCkK2so4三種溶質(zhì)的溶液中，已知c（ClD=3.5mol/L、c（K+）=1.5mol/L、c（SOJ.）=o.5mol/L。

求c（Al3+）

高一化學(xué)物質(zhì)的■測(cè)試題

一、選擇題（本題包括12題，每小題2,共24分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（）

A.粒子大小不同B.粒子質(zhì)量不同C.粒子間距離不同D.粒子間作用力不同

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是（）

A.氣體性質(zhì)不同B.氣體分子的大小不同

C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質(zhì)的量不同

3.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列氣體密度最小的是（）

A.CChB.H2C.OzD.Ch

4.在同溫、同壓下，有同質(zhì)量的氣體x和丫。已知此時(shí)y的體積大于x的體積，則它們的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系是（）

A.MAYI>MyAB.MYI<MyAC.MYI=MvD.無法確定

5.同溫同壓下，甲乙兩容器分別盛有甲烷（CPU）和氨氣，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比是（）

A.4：3B.5：4C.4：5D.l：1

6.下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是（）

（A）IgH?和8g02（13）11門01（2：0和22.41水蒸氣（1.0以10^2、100C）

（C）18g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)22.4LCCh（D）3moiSO2和2molSO3

7.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）

A.密度比為16:11B.密度比為11:16C.體積比為1:1D.體積比為16:11

8.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X?氣體與3體積Y?氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

9

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.含有NA個(gè)氨原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B.25℃,l.OlxlO5Pa,64gse>2中含有的原子數(shù)為3NA

C.在常溫常壓下，11.2LC12含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

10.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）

（D0.5molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe③4℃9mL水@0.2molH3PO4

A.①B,幽②①C.②③"D.①④的

11.混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為O.821g/L,則混合氣體中N?和C乩的體積比為（）

A.1:1B.1:4C.4:1D.1:2

12.將乙烯（C2H4）,一氧化碳、氮?dú)馊N氣體分別盛放在三個(gè)容器中，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和質(zhì)量均相等，這三種氣體對(duì)

容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是（）

A.C2H4>CO>N2B.C2H4=CO=N2

C.CO>C2H4>N2D.N2>C2H4>CO

二、填空題（本題共4題，每題5分，共20分）

13.0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（Os）,它們的質(zhì)量之比它們所含分子數(shù)之比_______所含氧原子數(shù)之比

它們的體積之比為（相同狀況下）。

14.同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為；

其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為。

15.在同溫同壓下，若A容器中的Ch和B容器中的S6所含的分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是；若它們所含的

原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是o

16.等質(zhì)量的氮?dú)夂鸵谎趸妓肿訑?shù)之比是相同條件下的體積比是_______密度為,所含原子數(shù)比

為；如果這兩氣體分子中所含質(zhì)子數(shù)相同，則它們物質(zhì)的量比為O

B卷

一選擇題（本題包括12題，每小題2分，共24分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.等物質(zhì)的量的氫氣和氫氣在同溫同壓下具有相同的（）

A.原子數(shù)B.體積C.質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量

2.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（）

A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

10

D,同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比

3、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是)

A.同質(zhì)量、不同密度的N?和C2H4B.同溫度、同體積的Ch和N2

C.同體積、同密度的C2H4和C0D.同壓強(qiáng)、同體積的02和N?

4.某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體。A分解反應(yīng)為：

2A=Bt+2Ct+2Df,現(xiàn)測(cè)得分解產(chǎn)生的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為)

A.2dB.2.5dC.5dD.0.8d

5、若ng某氣體中含分子數(shù)為N，則mg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

22.4Nm22.4〃N22.4mn22.4N

A.---------B.---------D.---------

nNAn?mNA

6、有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重400g，在相同條件下，裝滿氧氣后重404克，裝滿另一種氣體x時(shí)重405.5克廁x的相對(duì)分子質(zhì)量為（

A.44B.64C.71D.48

7.1LA氣體與0.5LB氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為1L,已知生成物的化學(xué)式為X2Y,則A的分子式為（

A.XY2B.XYC.X2D.Y2

8.同溫、同體積、同質(zhì)量的CO、CO2、H2、O2四種氣體的壓強(qiáng)，由大到小的順序是（

A.H2>O2>CO>CO2B.CO2>O2>CO>H2

C.H2>CO>O2XO2D.CO2>H2>O2>CO

9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為b：

B.同溫同壓下，氣體X和氣體Y密度之比為b：a

C.同物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量之比為b：a

D.25c時(shí)，1g氣體X和1g氣體Y的分子數(shù)之比為b：

10.某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg-mof',NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X.則

MX.

-----表示的是)

VNA

A.VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B.Imol該氣體的體積（以L為單位）

C.IL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）D.1L該氣體中所含的分子數(shù)

物質(zhì)的■練習(xí)題

1、（2007年高考上?；瘜W(xué)卷，物質(zhì)的量）下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（

（A）摩爾質(zhì)量g/mol（B）氣體摩爾體積L/mol

11

(C)溶解度g/lOOg(D)密度g/cm3

2、(2007年高考廣東理基，NA)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是()

(A)2mol重水含有NA個(gè)D2O分子(B)1g氫氣含有NA個(gè)Hz分子

(C)2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H:分子(D)22.4L水含有NA個(gè)H2O分子

3、(2007年高考廣東化學(xué)卷，NA)下列敘述正確的是()

(A)48g03氣體含有6.02x10