2025年魯人新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯人新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷261考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于金屬腐蝕正確的是()A.金屬在潮濕空氣中的腐蝕的實(shí)質(zhì)是；M+nH2O===M(OH)n+H2↑B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M－ne－===Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕2、下列化學(xué)式只表示一種分子的是A.C2H6OB.(C6H10O5)nC.—CH2CH3D.C2H43、下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是rm{(}rm{)}

A.甲苯B.rm{CH_{3}Cl}C.乙烯D.丁烷

4、關(guān)于濃度均為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的三種溶液：rm{壟脵}氨水、rm{壟脷}鹽酸、rm{壟脹}氯化銨溶液，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{c}rm{(NH_{4}^{+})}rm{壟脹>壟脵}B.水電離出的rm{c}rm{(H^{+})}rm{壟脷>壟脵}C.rm{壟脵}和rm{壟脷}等體積混合后的溶液：rm{c}rm{(H^{+})=}rm{c}rm{(OH^{-})+}rm{c}rm{(NH_{3}隆隴H_{2}O)}D.rm{壟脵}和rm{壟脹}等體積混合后的溶液：rm{c}rm{(NH_{4}^{+})>}rm{c}rm{(Cl^{-})>}rm{c}rm{(OH^{-})>}rm{c}rm{(H^{+})}5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一化學(xué)原理解釋的是rm{(}rm{)}A.品紅溶液中分別通入rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}品紅均褪色B.溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C.雞蛋白溶液中分別加入rm{NaCl}溶液和rm{HgCl_{2}}溶液，均有固體析出D.分別加熱盛有rm{NH_{4}Cl}和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)6、rm{1}溴丙烷與rm{2}溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液加熱，則rm{(}rm{)}A.產(chǎn)物相同B.產(chǎn)物不同C.碳?xì)滏I斷裂的位置相同D.碳溴鍵斷裂的位置相同評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（5分）把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，可看到銅絲表面變____色，生成的物質(zhì)是____，立即將它插入盛乙醇的試管，發(fā)現(xiàn)銅絲表面變____色，試管中有氣味的物質(zhì)生成，其化學(xué)方程式是。8、已知：

①在稀堿溶液中；溴苯難發(fā)生水解。

②

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X中官能的名稱是______．

（2）F→H的反應(yīng)類型是______．

（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)______（選填序號(hào)）．

a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)。

c．氧化反應(yīng)d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)。

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：______．

②F→G的化學(xué)方程式：______．

（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有______種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b．不能發(fā)生水解反應(yīng)。

c．遇FeCl3溶液不顯色d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)．9、碳和氮的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和rm{NO}發(fā)生反應(yīng)rm{C(s)+2NO(g)?N_{2}(g)+CO_{2}(g)婁隴H=QkJ隆隴mol^{-1}}在rm{C(s)+2NO(g)?N_{2}(g)+CO_{2}(g)

婁隴H=QkJ隆隴mol^{-1}}時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：。rm{T_{1}隆忙}時(shí)間rm{(min)}濃度rm{(mol隆隴L^{-1})}rm{0}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{NO}rm{1.00}rm{0.68}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.60}rm{0.60}rm{N_{2}}rm{0}rm{0.16}rm{0.25}rm{0.25}rm{0.30}rm{0.30}rm{CO_{2}}rm{0}rm{0.16}rm{0.25}rm{0.25}rm{0.30}rm{0.30}rm{(1)0隆蘆10min}內(nèi)，rm{NO}的平均反應(yīng)速率rm{v(NO)=}____，rm{T_{1}隆忙}時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=}____；rm{(2)30min}后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____rm{(}填字母編號(hào)rm{)}rm{a.}通入一定量的rm{NOb.}加入一定量的活性炭rm{c.}加入合適的催化劑rm{d.}適當(dāng)縮小容器的體積rm{(3)}若rm{30min}后升高溫度至rm{T_{2}隆忙}達(dá)到平衡時(shí)，容器中rm{NO}rm{N_{2}}rm{CO_{2}}的濃度之比為rm{3隆脙1隆脙1}則rm{Q}____rm{0(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}rm{(4)}在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____rm{(}填選項(xiàng)編號(hào)rm{)}rm{a.}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{2nmolNO(g)}的同時(shí)消耗rm{nmolCO_{2}(g)b.}反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變r(jià)m{c.}混合氣體的密度不再發(fā)生改變r(jià)m{d.}反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變10、(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______________，K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：CO(g)+FeO(s)CO2(g)+Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時(shí)，K=0.263。①升高溫度，平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO)="0.025"此時(shí)，反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)__________(選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。11、取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是______（填序號(hào)）．

A．溴化鈉溶液B．碘化鉀溶液．12、水是生命之源；它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為______；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______（填2種）．

（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過程的描述不合理的是______．

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是______（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是______kJ/mol．評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)13、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。14、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。15、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。16、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共27分)17、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液18、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。19、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共6分)20、已知：rm{CH_{3}隆陋CH簍T簍T簍TCH_{2}+HBr簍D隆煤CH_{3}隆陋CHBr隆陋CH_{3}(}主要產(chǎn)物rm{)}rm{1mol}某烴rm{A}充分燃燒后可以得到rm{8molCO_{2}}和rm{4molH_{2}O}該烴rm{A}在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。rm{(1)A}的化學(xué)式：__________________，rm{(2)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。rm{(3)}寫出rm{C}rm{D}rm{E}物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{C}____________________，rm{D}____________________，rm{E}____________________。21、已知四種短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}其原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)依次為rm{4}rm{1}rm{2}rm{7}其中rm{A}元素原子次外層電子數(shù)為rm{2}rm{B}rm{C}兩元素的原子次外層電子數(shù)為rm{8}rm{B}元素原子最外層電子數(shù)比第rm{1}層電子數(shù)少rm{1}也比rm{C}元素原子第rm{M}層電子數(shù)少rm{1}rm{D}元素的單質(zhì)為氣態(tài)非金屬單質(zhì)。，請(qǐng)按要求填寫下列各題：rm{(1)A}原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，rm{D}元素在元素周期表中的位置為____。rm{(2)B}元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物用電子式表示為____，C、rm{D}兩元素形成的化合物化學(xué)鍵類型為____。rm{(3)}請(qǐng)寫出rm{D}元素的單質(zhì)與rm{SO_{2}}同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。22、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{H}為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，rm{Z}與rm{Y}相鄰，rm{Z}與rm{W}也相鄰；rm{Y}rm{Z}和rm{W}三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為rm{17}rm{H}的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體rm{.}請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

rm{(1)Z}rm{W}rm{H}簡(jiǎn)單陰離子的半徑由大到小的順序是______rm{(}用離子符號(hào)表示rm{)}．

rm{(2)H}的單質(zhì)通入rm{W}的氫化物的水溶液中，可觀察到有淡黃色沉淀生成，該現(xiàn)象說明rm{H}與rm{W}單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____rm{(}用化學(xué)式表示rm{)}．

rm{(3)}寫出實(shí)驗(yàn)室制取rm{H}的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．

rm{(4)X}rm{Y}rm{Z}和rm{W}可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為rm{8}rm{2}rm{4}rm{1.}其水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子，被氧化，但不一定生成氫氣，選項(xiàng)A不正確，B正確；金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進(jìn)行，選項(xiàng)C不正確；在潮濕的環(huán)境中，金屬可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，選項(xiàng)D不正確，答案選B。【解析】【答案】B2、D【分析】化學(xué)式只表示一種分子，說明不存在同分異構(gòu)體，A中可以是乙醇或甲醚，B可以是淀粉或纖維素，C是乙級(jí)，不是分子。D只能是乙烯。所以答案選D。【解析】【答案】D3、A【分析】【分析】本題考查烴類的物理性質(zhì)；難度不大，注意知識(shí)的積累。

【解答】A.甲苯是液體；故A正確；

B.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}是氣體；故B錯(cuò)誤；

C.乙烯是氣體；故C錯(cuò)誤；

D.丁烷是氣體；故D錯(cuò)誤。

故選A。

rm{Cl}【解析】rm{A}4、B【分析】A.氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的rm{NH_{4}^{+}}氨水為弱電解質(zhì)只有少量的rm{NH_{4}^{+}}產(chǎn)生，則rm{c(NH^{+}_{4})}rm{壟脹>壟脵}故A正確；

B.在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的rm{c(H^{+})}rm{壟脵>壟脷}故B錯(cuò)誤；C.鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})+c(NH_{3}?H_{2}O)}故C正確；

D.rm{壟脵}和rm{壟脹}等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則rm{c(}rm{NH}rm{NH}故D正確．rm{{,!}_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，使品紅褪色，不能復(fù)原，rm{SO_{2}}與品紅發(fā)生化合使品紅褪色；加熱能復(fù)原，二者褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；

B；植物油和裂化汽油中都含有雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故B正確；

C、因濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅、rm{HgCl_{2}}等；故C錯(cuò)誤；

D、加熱盛有rm{NH_{4}Cl}和單質(zhì)碘的試管；管口均有固體凝結(jié)；單質(zhì)碘是升華反應(yīng)、氯化銨是分解、再化合，原理不同，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A、從氯水的氧化性和rm{SO_{2}}與品紅發(fā)生化合使品紅褪色分析；

B；從植物油和裂化汽油中都含有雙鍵分析；

C；從根據(jù)濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性分析；

D、從加熱盛有rm{NH4Cl}和單質(zhì)碘的試管；管口均有固體凝結(jié)；單質(zhì)碘是升華反應(yīng)、氯化銨是分解、再化合．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析，反應(yīng)現(xiàn)象和事實(shí)的反應(yīng)原理理解應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{B}6、A【分析】解：rm{CH_{2}BrCH_{2}CH3}與rm{CH_{3}CHBrCH_{3}}在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)都生成rm{CH_{2}=CHCH_{3}}

A、rm{B.}產(chǎn)物都是rm{CH_{2}=CHCH_{3}}故A正確；B錯(cuò)誤；

C、rm{D}由于rm{Br}原子位置不同；則碳?xì)滏I；碳溴鍵斷裂的位置不同，故C、D錯(cuò)誤．

故選A．

rm{CH_{2}BrCH_{2}CH3}與rm{CH_{3}CHBrCH_{3}}在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)都生成rm{CH_{2}=CHCH_{3}}以此解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意rm{Br}原子的位置，溴代烴在氫氧化鈉醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【解析】【答案】（共5分，每空1分）黑CuO紅刺激性8、略

【分析】解：A能連續(xù)被氧化，則A是醇，B是醛，C是羧酸，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C是甲酸或二甲酸，X水解生成C和D，且X中只含2個(gè)氧原子，所以C是HCOOH，B是HCHO，A是CH3OH．

D能與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明D中含有醛基，E遇FeCl3溶液顯色，說明E中含有酚羥基，由于在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解，說明X中酯基為甲酸與酚形成的，即存在HCOO-，兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)，說明存在-CHBr2，芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明X中苯環(huán)上只有一類氫原子，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，說明含有4種氫原子，吸收峰的面積比為1：2：6：1，可以確定X含有2個(gè)甲基，結(jié)合E能與能與濃溴水反應(yīng)，故HCOO-基團(tuán)的鄰、對(duì)位位置有H原子，綜上分析可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：X水解然后酸化得D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D被氧化生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H能使溴水褪色，應(yīng)是F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成H，故H為H能發(fā)生加聚反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

（1）X為含有官能團(tuán)是：酯基；溴原子，故答案為：酯基、溴原子；

（2）F→H的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)；故答案為：消去反應(yīng)；

（3）由上述分析可知，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

a．E含有酚羥基和甲基；能發(fā)生取代反應(yīng)，故不選；

b．E不能發(fā)生消去反應(yīng)；故選；

c．E是有機(jī)物能氧化反應(yīng)；且酚羥基易被氧化，故不選；

d．羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，所以1molE最多能與1molNaHCO3反應(yīng)；故選；

故答案為：bd；

（5）①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：

②F→G的化學(xué)方程式：

故答案為：

（6）E（）同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：

b、不能發(fā)生水解反應(yīng)，沒有酯基，c、遇FeCl3溶液不顯色，說明不含酚羥基，d、1mol該同分異構(gòu)體最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)，含有1個(gè)-OH、1個(gè)-COOH，a、苯環(huán)上的一氯代物有兩種，苯環(huán)上有2種H原子，應(yīng)含有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體有：共有4種；

故答案為：4；任意一種．

A能連續(xù)被氧化，則A是醇，B是醛，C是羧酸，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C是甲酸或二甲酸，X水解生成C和D，且X中只含2個(gè)氧原子，所以C是HCOOH，B是HCHO，A是CH3OH．

D能與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明D中含有醛基，E遇FeCl3溶液顯色，說明E中含有酚羥基，由于在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解，說明X中酯基為甲酸與酚形成的，即存在HCOO-，兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)，說明存在-CHBr2，芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明X中苯環(huán)上只有一類氫原子，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，說明含有4種氫原子，吸收峰的面積比為1：2：6：1，可以確定X含有2個(gè)甲基，結(jié)合E能與能與濃溴水反應(yīng)，故HCOO-基團(tuán)的鄰、對(duì)位位置有H原子，綜上分析可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：X水解然后酸化得D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D被氧化生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H能使溴水褪色，應(yīng)是F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成H，故H為H能發(fā)生加聚反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：據(jù)此解答．

本題考查了有機(jī)物的推斷，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求，采取正、逆推法相結(jié)合確定X結(jié)構(gòu)，注意X和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解時(shí)不僅酯基水解，溴原子還水解，含有溴原子的碳原子上有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，易變成醛基，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】酯基、溴原子；消去反應(yīng)；bd；4；任意一種9、（1）0.032mol·L-1·min-1；0.25；（2）ad（3）<（4）bc【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)速率概念計(jì)算應(yīng)用，平衡標(biāo)志的分析判斷等相關(guān)知識(shí)。【解答】rm{(1)}分析圖表數(shù)據(jù)，rm{0隆蘆10min}內(nèi)，rm{NO}的平均反應(yīng)速率分析圖表數(shù)據(jù)，rm{(1)}內(nèi)，rm{0隆蘆10min}的平均反應(yīng)速率rm{v(NO)=dfrac{1mol/L-0.68mol/L}{10min}=0.032mol/(L隆隴min)}rm{NO}

rm{v(NO)=

dfrac{1mol/L-0.68mol/L}{10min}=0.032mol/(L隆隴min)}，化學(xué)平衡時(shí)的濃度為rm{c(NO)=0.60mol/L(g)}rm{c(N}rm{c(NO)=0.60mol/L(g)}rm{c(N}rm{{,!}_{2})=0.30mol/L}，rm{CO}rm{CO}計(jì)算平衡平衡常數(shù)：

rm{K=dfrac{0.3隆脕0.3}{0.{6}^{2}}=0.25}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=}rm{(g)=}后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮?dú)?，二氧化碳濃度都增大?/p>

rm{0.30mol/L}加入一定量的活性炭是固體，對(duì)平衡無影響，故，錯(cuò)誤；

rm{K=dfrac{0.3隆脕0.3}{0.{6}^{2}}=0.25

}通入一定量的故答案為：rm{0.032mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{0.25}反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后一氧化氮、氮?dú)狻⒍趸紳舛仍龃?，故rm{0.032mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}正確；

rm{0.25}適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不動(dòng)，但個(gè)物質(zhì)濃度增大，符合要求，故rm{(2)30min}后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮?dú)?，二氧化碳濃度都增大；正確；

rm{(2)30min}加入合適的催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡，濃度不變，故rm{a.}加入一定量的活性炭是固體，對(duì)平衡無影響，故rm{a}錯(cuò)誤；錯(cuò)誤。rm{a.}rm{a}rm{b.}通入一定量的rm{NO}反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后一氧化氮、氮?dú)?、二氧化碳濃度增大，故rm正確；rm{b.}rm{NO}后升高溫度至rmrm{c.}適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不動(dòng)，但個(gè)物質(zhì)濃度增大，符合要求，故rm{c}正確；rm{c.}達(dá)到平衡時(shí)，容器中rm{c}rm{d.}加入合適的催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡，濃度不變，故rm2cymmqc錯(cuò)誤。rm{d.}rmyokyaiy故答案為：rm{ad}rm{(3)}平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)rm{(3)}故答案為：若rm{30min}后升高溫度至rm{T}rm{30min}生成rm{T}為逆反應(yīng)，消耗rm{{,!}_{2}}為逆反應(yīng)，沒有正反應(yīng)，故rm{{,!}_{2}}錯(cuò)誤；rm{隆忙}達(dá)到平衡時(shí)，容器中rm{NO}rm{N}該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，當(dāng)反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故rm{隆忙}正確；

rm{NO}該反應(yīng)為氣體質(zhì)量變化的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故rm{N}正確；

rm{{,!}_{2}}該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)永不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故rm{{,!}_{2}}錯(cuò)誤。

、rm{CO}rm{CO}【解析】rm{(1)0.032mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{0.25}rm{(2)ad}rm{(3)<}rm{(4)bc}10、略

【分析】【解析】試題分析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的越完全；對(duì)于有些反應(yīng)來說，溫度高，K大，對(duì)于另外的一些反應(yīng)來說，溫度高，K小，所以溫度升高，K值可能增大也可能減小；(2)①中，可以看出反應(yīng)：CO(g)+FeO(s)CO2(g)+Fe(s)△H﹥0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，所以CO和CO的體積比增大，平衡常數(shù)K值也增大，②中1100℃時(shí)，K=0.263，所以K=c(CO2)/c(CO)=0.025/0.1=0.25<0.263，所以還沒有達(dá)到化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)速度(正)>(逆)，原因是K>0.25?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的移動(dòng)【解析】【答案】(1)反應(yīng)進(jìn)行的越完全可能增大也可能減小(2)增大，增大②否，(正)>(逆)，其原因是K>0.2511、略

【分析】解：四氯化碳層顯紫紅色；說明四氯化碳中溶解碘單質(zhì)，因?yàn)榈饣浫芤号c氯水中氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，故答案為：B．

四氯化碳層顯紫紅色；說明四氯化碳中溶解碘單質(zhì)，從而說明氯水中的氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溴的四氯化碳溶液為橙紅色，以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)別和鑒別，側(cè)重碘、溴的性質(zhì)以及萃取知識(shí)的考查，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，此類題目可輕松解答．【解析】B12、略

【分析】解：（1）水分子中氧原子的核外電子數(shù)為8，氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p4，故答案為：1s22s22p4；

（2）H2O分子中的原子數(shù)為3，價(jià)電子數(shù)為10，H2S、NH2-的原子數(shù)目均為3，價(jià)電子數(shù)目均為10，則與水互為等電子體，故答案為：H2S、NH2-；

（3）A．水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3；則氧原子的雜化類型沒有改變，故A錯(cuò)誤；

B．水分子為V型，H3O+為三角錐型；則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B正確；

C．因結(jié)構(gòu)不同；則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故C正確；

D．水分子為V型，H3O+為三角錐型；微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D正確；

故答案為：A；

（4）冰屬于分子晶體；由晶胞圖可知，B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子，則與冰的晶體類型相同的是BC，故答案為：BC；

（5）冰的升華熱是51kJ/mol；水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），根據(jù)圖象知，1mol水中含有2mol氫鍵，升華熱=范德華力+氫鍵，所以冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol，故答案為：20．

（1）根據(jù)O原子核外有8個(gè)電子；據(jù)此分析解答；

（2）根據(jù)原子數(shù)目和價(jià)電子數(shù)目來分析等電子體；

（3）水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3；據(jù)此解答；

（4）冰屬于分子晶體；利用晶胞圖來判斷晶體的構(gòu)成微粒，以此來分析；

（5）升華熱=范德華力+氫鍵；利用均攤法計(jì)算水分子與氫鍵的關(guān)系，結(jié)合升華熱；范德華力計(jì)算氫鍵鍵能．

本題考查了晶胞的計(jì)算、電子排布圖的書寫等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是計(jì)算氫鍵的鍵能，會(huì)運(yùn)用均攤法計(jì)算晶胞是解本題的關(guān)鍵，難度較大．【解析】1s22s22p4；H2S、NH2-；A；BC；20三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)13、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）214、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H215、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、原理綜合題(共3題，共27分)17、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC18、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時(shí)應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)原理，注意根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作的要求靈活分析問題。【解析】C鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾19、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC五、推斷題(共3題，共6分)20、（1）C8H8

（2）加成酯化

（3）

（4）+NaOH+NaBr【分析】【分析】本題考查有機(jī)推斷，涉及烯烴、鹵代烴、醇等性質(zhì)以及學(xué)生根據(jù)信息給予獲取知識(shí)的能力，是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查，能較好的考查考生的自學(xué)能力和分析推理能力，推斷出rm{A}的分子式，根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)類型，利用順推法進(jìn)行推斷，是高考熱點(diǎn)題型，難度中等。【解答】rm{1mol}某烴rm{A}充分燃燒后可以得到rm{8molCO_{2}}和rm{4molH_{2}O}故烴rm{A}的分子式為rm{C_{8}H_{8}}不飽和度為rm{dfrac{2隆脕8+2-8}{2}=5}可能含有苯環(huán)，由rm{A}發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{C}故A中含有不飽和鍵，故A為rm{C}為rm{A}與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}則rm{B}為rm{B}在氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{E}則rm{E}為rm{E}與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與rm{HBr}的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與rm{HBr}發(fā)生加成反應(yīng)，rm{H}原子連接在含有rm{H}原子多的rm{C}原子上，故與rm{HBr}放出加成反應(yīng)生成rm{D}則rm{D}為rm{D}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{F}則rm{F}為rm{F}與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{H}故H為據(jù)此解答。rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的分子式為rm{C_{8}H_{8}}故答案為：rm{C_{8}H_{8}}

rm{(2)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：故答案為：

rm{(3)}由上述分析可知，rm{C}為rm{D}為rm{E}為rm{H}為

故答案為：【解析】rm{(1)C_{8}H_{8;;;;}}rm{(2)}加成酯化rm{(3)}rm{(4)}rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}}rm{+NaOHxrightarrow[triangle

]{H_{2}O}}rm{+NaBr}21、（1）第三周期VIIA族（2）離子鍵（3）【分析】【分析】本題考查元素周期表及周期律知識(shí)，難度不大，掌握關(guān)于元素周期表及周期律知識(shí)，并能結(jié)合元素及其化合物知識(shí)做答是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{A}元素原子次外層電子數(shù)為rm{2}說明rm{A}元素只有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}則說明rm{A}為碳元素，rm{B}元素原子最外層電子數(shù)比第rm{1}層電子數(shù)少rm{1}也比rm{C}元素原子第rm{M}層電子數(shù)少rm{1}說明rm{B}為鈉，rm{C}為鎂，rm{D}元素的單質(zhì)為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，結(jié)合以上條件可知rm{D}為氯。元素原子次外層電子數(shù)為rm{A}說明rm{2}元素只有rm{A}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{2}則說明rm{4}為碳元素，rm{A}元素原子最外層電子數(shù)比第rm{B}層電子數(shù)少rm{1}也比rm{1}元素原子第rm{C}層電子數(shù)少rm{M}說明rm{1}為鈉，rm{B}為鎂，rm{C}元素的單質(zhì)為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，結(jié)合以上條件可知rm{D}為氯。rm{D}因rm{(1)}因rm{A}為碳元素，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：為碳元素，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：rm{(1)}元素為氯，rm{A}號(hào)元素，所以在周期表中位置為：第三周期rm{D}族；rm{17}為鈉，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為：rm{VIIA}為鎂，rm{(2)B}為氯，所以形成的化合物為氯化鎂，只有離子鍵；rm{C}元素為氯，就是氯氣與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{D}【解析】rm{(1)}第三周期rm{VIIA}族rm{(2)}離子鍵rm{(3)}22、略

【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{H}為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，rm{Z}與r