2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷116考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列熱化學(xué)方程式正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.已知在101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1D.25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-12、下列說(shuō)法正確的是()A.的純水中,B.向溶液中加入少量NaOH固體,均增大C.室溫下,的溶液與的NaOH溶液等體積混合后溶液D.溶液中3、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2H++HOY膜為HO選擇性交換膜)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜B.電池工作時(shí)，a極室的pH不變C.b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO+OH-D.理論上，每生成1molH2O2，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子4、溫度為T1時(shí)，在容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：(正反應(yīng)放熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中如下：。時(shí)間/0123450.200.100.080.070.060.060.100.050.040.0350.030.03

下列說(shuō)法正確的是A.0~2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率B.其他條件不變，往原容器中再通入和則達(dá)平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)減小C.其他條件不變，移走部分則平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若則T215、已知常溫下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，將CaCO3與CaSO4的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃CaCl2溶液，下列說(shuō)法正確的是A.只產(chǎn)生CaCO3沉淀B.產(chǎn)生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C.產(chǎn)生的CaSO4沉淀更多D.產(chǎn)生的CaCO3沉淀更多評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知]。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量反應(yīng)的能量變化放出吸收吸收體系壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

下列說(shuō)法正確的是A.B.C.D.7、某反應(yīng)加入催化劑后，反應(yīng)歷程變成兩個(gè)基元反應(yīng)，相關(guān)能量變化如圖所示(E為正值，單位：kJ·mol-1)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.B.該總反應(yīng)的活化能Ea=E1＋E3C.該總反應(yīng)的焓變△H=-(E4＋E2-E1-E3)E.對(duì)于Ea>0的反應(yīng)，必須加熱才能進(jìn)行E.對(duì)于Ea>0的反應(yīng)，必須加熱才能進(jìn)行8、已知熱化學(xué)方程式：

C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1①

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2②

C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH3=+1.9kJ·mol-1③

下列說(shuō)法正確的是A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.ΔH3=ΔH1-ΔH2D.ΔH1＜ΔH29、已知反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)器中按投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.若反應(yīng)器中充入和則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)將釋放9.22kJ熱量B.從M到Q，平衡向左移動(dòng)C.圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為D.M、N、Q達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為10、時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.的溶液中：B.溶液中：C.的氨水和的鹽酸等體積的混合液中:D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：11、甲、乙是體積均為1.0L的恒容密閉容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)。達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線II對(duì)應(yīng)的是乙容器B.a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比：pa:pb<14:9C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，CO的體積分?jǐn)?shù)小于4/7D.900K時(shí)，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此時(shí)正<逆評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命科學(xué)必需微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第___族；HI的還原性比HCl___（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請(qǐng)寫(xiě)出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式____。

（3）碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中；被海藻類植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過(guò)程如下：

步驟③的操作名稱為_(kāi)_；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__；步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)___；

（4）步驟③得到的濾液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL濾液加入10mLPb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，則所加Pb(NO3)2溶液的濃度應(yīng)大于___mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]。13、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。

（1）氫氧燃料電池是一種高效無(wú)污染的清潔電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____________，理論上，正極消耗氧氣2.8L（標(biāo)況下）時(shí)，電路中有__________mole－通過(guò)。

（2）高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰?yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制雙控開(kāi)關(guān)，可交替得到H2和O2。

①太陽(yáng)能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________能。

②當(dāng)連接K1時(shí)可制得____________氣體。

③當(dāng)連接K2時(shí)；電極2附近pH_________（填“變大”；“變小”或“不變”）。

④當(dāng)連接K2時(shí)，電極3作______極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。14、某小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法；可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)_______________________，此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”；“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

(2)制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出，制得的氧氣從出口________(填寫(xiě)“A”；“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。

(3)通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________________。

(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________15、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體；回答下列問(wèn)題：

（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________。

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。16、光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)制備。下圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中在1L恒容容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。若保持溫度不變，在第8min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7mol/L、c(CO)＝0.5mol/L、c(COCl2)＝________mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同。

17、金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。

已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。

(1)銅和鉻構(gòu)成的原電池裝置如圖1所示，其中盛有稀硫酸的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)______。鹽橋中裝的是瓊脂-飽和KCl溶液，下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。

A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路并保持溶液呈電中性；凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以盛裝瓊脂-飽和KCl溶液。

B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左燒杯中，2molK+進(jìn)入右燒杯中。

C．在原電池反應(yīng)中H+得電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

D．電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極；又通過(guò)鹽橋轉(zhuǎn)移到左燒杯中。

(2)銅和鉻構(gòu)成的另一原電池裝置如圖2所示，銅電極上不再有圖1裝置中銅電極上出現(xiàn)的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，且氣體遇空氣呈紅棕色。寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式：_____________________________________。18、人們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開(kāi)電能；當(dāng)今世界電能的開(kāi)發(fā)和利用已是科學(xué)工作者十分重視的課題。

(1)可自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)裝置中屬于原電池，且電池工作時(shí)可發(fā)生上述反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。

A．B．C．D．

(2)上述D裝置若能構(gòu)成原電池，其鹽橋的作用是___________(回答兩點(diǎn))，鹽橋中物質(zhì)能不能改用含的瓊膠？并說(shuō)明理由：___________。

(3)在某新型催化劑作用下可形成新型燃料電池；其工作原理如圖。

①Y極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

②當(dāng)有電子通過(guò)負(fù)載時(shí)，X極生成的體積為_(kāi)__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。19、下表是25℃時(shí)三種弱酸的電離平衡常數(shù)。化學(xué)式HA(A代表某種酸根)HNO2H2CO3KaKa=4.910-10Ka=4.610-4Ka1=4.110-7

Ka2=5.610-11

(1)用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因__________。

(2)NaHCO3的電離方程式是____________。

(3)A-、COHCO在水中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。

(4)寫(xiě)出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式________________。

(5)某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

①充分反應(yīng)后a試管中大量存在的離子是__________。

②用離子方程式表示b試管中發(fā)生的反應(yīng)__________。20、已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ／mol

請(qǐng)回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________（填序號(hào)；下同），屬于吸熱反應(yīng)的是__________。

(2)2gH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為_(kāi)____________。

(3)依據(jù)事實(shí)；寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)；需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

②已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)；放出12.1kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_(kāi)______________________________________________。

③在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)21、某同學(xué)通過(guò)學(xué)習(xí)了解到乙醇汽油是一種新型車用燃料；于是他對(duì)汽油中添加乙醇的目的進(jìn)行了如下探究。

【猜想】猜想l：可以減少汽車尾氣的污染；

猜想2：可以產(chǎn)生更多的熱量；增強(qiáng)汽車的動(dòng)力。

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ在兩個(gè)蒸發(fā)皿中各加入冷水，控制相同的條件，分別用乙醇和汽油作為燃料進(jìn)行加熱，記錄從開(kāi)始加熱到水沸騰的時(shí)間用乙醇加熱至水沸騰耗時(shí)用汽油加熱至水沸騰耗時(shí)猜想2___________(填“成立”或“不成立”)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅰ停止加熱后，取下蒸發(fā)皿，觀察蒸發(fā)皿的底部用乙醇加熱的蒸發(fā)皿底部只有極少量炭黑，而用汽油加熱的蒸發(fā)皿底部有大量炭黑___________(可仿照上格填寫(xiě))

【分析與討論】

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中不一定要控制的條件是_________________________(填標(biāo)號(hào))。

A．水的初始溫度必須相同B．加熱開(kāi)始計(jì)時(shí)點(diǎn)必須相同。

C．燃具產(chǎn)生火焰的大小必須相同D．蒸發(fā)皿的大小必須相同。

(2)汽車的發(fā)動(dòng)機(jī)、排氣管等部件易出現(xiàn)積炭，使用乙醇汽油后，這些部件產(chǎn)生的積炭量將__________________________(填“增多”或“減少”)。

(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量約為10%，在一定程度上節(jié)省了石油資源。結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ的結(jié)論分析，如果乙醇的添加量過(guò)多，會(huì)使汽車動(dòng)力_____________________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。22、原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)如圖所示：按照構(gòu)成原電池的基本要素來(lái)看，Zn的作用是(填字母，下同)____；稀硫酸的作用是________。

a．負(fù)極反應(yīng)物b．負(fù)極材料c．正極反應(yīng)物

d．正極材料e．離子導(dǎo)體f．電子導(dǎo)體。

(2)①在Cu-Zn原電池中，Zn片上發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______。

②外電路中電子流向_____極；內(nèi)電路溶液中SO移向___極。

③能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。

(3)某原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，該原電池正確的組成是__。

(4)從化學(xué)的角度分析，原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是：原電池可將________，并通過(guò)能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流。23、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化，探究各種能量變化是永恒的主題。某興趣小組同學(xué)利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度/℃最高溫度/℃100mL0.5100mL1.0NaOH平均值平均值I26.226.026.132.2II25.925.925.931.8III26.426.226.332.3

(1)上述實(shí)驗(yàn)中溫度變化的平均值為_(kāi)______℃，若近似認(rèn)為稀硫酸與稀NaOH溶液的密度均為1反應(yīng)所得溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH的數(shù)值為_(kāi)______(保留1位小數(shù))。

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。A．分多次將NaOH溶液倒入內(nèi)桶中與硫酸充分反應(yīng)B．量熱計(jì)中的隔熱層可以減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失C．可用銅做的攪拌器代替玻璃攪拌器，因銅和鹽酸不反應(yīng)D．用量筒量取NaOH溶液和稀硫酸體積時(shí)均仰視，測(cè)得中和熱數(shù)值將偏大(4)常溫下，研究小組將2L0.5稀溶液與2L1.0氨水充分混合，生成正鹽溶液，測(cè)得放出70.6kJ熱量，則溶液中電離△H=_______

(5)研究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：現(xiàn)連接如圖裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

i.K閉合時(shí)；指針偏移。放置一段時(shí)間后指針偏移減小。

ii.隨后向U形管左側(cè)逐漸加入濃溶液；發(fā)現(xiàn)電流表指針的變化依次為偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。

①實(shí)驗(yàn)i中銀作_______極。

②綜合實(shí)驗(yàn)i、ii的現(xiàn)象，得出和反應(yīng)的離子方程式是_______。24、已知△H＝-57.3kJ/mol，回答有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題。

(1)如圖裝置中儀器的名稱________，碎泡沫塑料的作用是________。

(2)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱，其數(shù)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是________。

評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)25、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫(xiě)一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。26、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)砷原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號(hào))。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫(xiě)出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由。___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時(shí)，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時(shí)v逆___________tn時(shí)v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號(hào))。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化27、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫(xiě)一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1；故A錯(cuò)誤；

B．因N2+3H2?2NH3是可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應(yīng)，若完全反應(yīng)放出的熱量大于19.3kJ，則1molN2完全反應(yīng)放出的熱量大于38.6kJ，而熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示反應(yīng)完全進(jìn)行到底放出或吸收的熱量，則該反應(yīng)的ΔH<-38.6kJ/mol；故B錯(cuò)誤；

C．1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ的熱量，則1molH2燃燒放熱242kJ的熱量，故其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ·mol－1；故C正確；

D．25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，因中和熱必須把生成的水定為1mol液態(tài)水，因此表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol；故D錯(cuò)誤；

故選：C。2、B【分析】【詳解】

A．pH=6的純水，c（H+）=c（OH—）=10-6mol/L；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．溶液中有Na2SO3水解平衡：加入少量NaOH固體，使OH—濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，SO32—濃度增大；B項(xiàng)正確；

C．pH=3的CH3COOH溶液與NaOH溶液，c（H+）酸=c（OH—）堿，溶質(zhì)c(CH3COOH)》c(NaOH)，故等體積混合，酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，溶液呈現(xiàn)酸性pH<7；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在Na2CO3水溶液中水電離出的H+在溶液中以H+、HCO3—、H2CO3三種形式存在，其中1molH2CO3分子中有2mol水電離出的氫離子，所以Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

Na2CO3溶液中有①電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)；②物料守恒：c(Na+)=2c（CO32—）+2c(HCO3—)+2c(H2CO3)；①—②得質(zhì)子守恒：c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)。3、D【分析】【分析】

由示意圖可知左邊a電極氫氣為負(fù)極，被氧化生成H+，電極方程式為H2-2e-═2H+，H+經(jīng)過(guò)X膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜，右邊b電極氧氣為正極，被還原生成HO2-，反應(yīng)為O2+2e-+H2O═HO2-+OH-，HO2-和OH-經(jīng)過(guò)Y膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則Y膜為選擇性陰離子交換膜，總反應(yīng)為H2+O2═H2O2；以此解答該題。

【詳解】

A．由示意圖可知X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜；故A正確；

B．由分析可知，a電極氫氣為負(fù)極，被氧化生成H+，電極方程式為H2-2e-═2H+；但產(chǎn)生的氫離子全部進(jìn)入中間的產(chǎn)品室，pH不變，故B正確；

C．右邊b電極氧氣為正極，被還原生成HO2-，反應(yīng)為O2+2e-+H2O═HO2-+OH-；故C正確；

D．氧元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，每生成1molH2O2；電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0~2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.20mol變?yōu)?.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，則該反應(yīng)的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正確；

B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)增大；B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。故其他條件不變，移走部分NO2；化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響，在溫度為T1時(shí)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，容器容積是2L，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=說(shuō)明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變條件是升高溫度，所以溫度T2＞T1；D錯(cuò)誤；

答案選A。5、C【分析】【分析】

CaCO3與CaSO4的飽和溶液中，c（CO32-）=c（SO42-）=

【詳解】

根據(jù)分析可知；溶液中的硫酸根離子的濃度大于碳酸根離子，等體積的溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量大，向溶液中加入足量的氯化鈣，產(chǎn)生的硫酸鈣沉淀多，答案為C

【點(diǎn)睛】

硫酸鈣飽和溶液的濃度比碳酸鈣飽和溶液的大，向等體積混合溶液中加入氯化鈣時(shí)，先出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，由于含量較少，產(chǎn)生的沉淀的量少。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【詳解】

A．1molN2、3molH2中相當(dāng)于投入2molNH3，如果投入4molNH3，如果丙的體積是甲的2倍，則甲、丙等效平衡，其平衡濃度相等，然后將丙容器體積縮小與甲相等時(shí)，相當(dāng)于增大丙的壓強(qiáng)，如果平衡不移動(dòng)，則2c1=c3，實(shí)際上平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以2c1＜c3；A錯(cuò)誤；

B．1molN2、3molH2中相當(dāng)于投入2molNH3，則甲、乙是等效平衡，甲是從N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡，乙是從NH3反應(yīng)達(dá)到相同的平衡點(diǎn)，因此甲放出的熱量與乙放出的熱量之和為92.4kJ?mol-1，a+b=92.4；B正確；

C．1molN2、3molH2中相當(dāng)于投入2molNH3，則甲、乙是等效平衡，平衡時(shí)壓強(qiáng)相等，丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，導(dǎo)致丙中物質(zhì)的量之和小于甲、乙的二倍，所以其壓強(qiáng)存在p3＜2p2=2p1；C錯(cuò)誤；

D．丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率α1+α3=1，實(shí)際上丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制氨氣轉(zhuǎn)化，所以a1+a3＜1；D正確；

故選BD。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)的活化能應(yīng)為反應(yīng)物的能量和過(guò)渡態(tài)II的能量之差，即Ea=E3-(E2-E1)=E1＋E3-E2；故A錯(cuò)誤；

B．焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，所以△H=E1+E3-(E4＋E2)=-(E4＋E2-E1-E3)；故B正確；

C．據(jù)圖可知第一個(gè)基元反應(yīng)的活化能E1小于第二個(gè)基元反應(yīng)的活化能E3；活化能越小反應(yīng)速率越快，所以此條件下，第一個(gè)基元反應(yīng)的反應(yīng)速率大于第二個(gè)，故C正確；

D．活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量；根據(jù)活化能并不能判斷反應(yīng)發(fā)生的條件，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BC。8、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)③可知石墨轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)要吸收能量；因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；

B．物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)③可知石墨轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)要吸收能量，說(shuō)明金剛石含有的能量比等質(zhì)量的石墨高，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式②-①=③，則反應(yīng)熱ΔH3=ΔH2-ΔH1；C錯(cuò)誤；

D．由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)要吸收能量，說(shuō)明金剛石含有的能量比等質(zhì)量的石墨高。則等質(zhì)量的金剛石與石墨分別燃燒時(shí)放出熱量金剛石多。反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，故反應(yīng)熱ΔH1＜ΔH2；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物，則容器中充入0.1molN2和0.3molH2時(shí)，反應(yīng)消耗N2的物質(zhì)的量小于0.1mol；因此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于9.22kJ，A錯(cuò)誤；

B．從M到Q；體系的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，B正確；

C．平衡常數(shù)K只和溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，而M、Q的溫度相同，所以對(duì)于放熱反應(yīng)而言，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使平衡常數(shù)K減小，曲線c的溫度比曲線b的溫度高，故綜上所述可知平衡常數(shù)大小關(guān)系為：C正確；

D．Q與M的反應(yīng)溫度相同，但是M的壓強(qiáng)更大。增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以M的反應(yīng)速率比Q更快，則達(dá)到平衡所需的時(shí)間：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，使NH3的百分含量減小，則曲線b的溫度比曲線c的溫度低，即壓強(qiáng)相同的情況下，N的溫度比M的溫度高，N的反應(yīng)速率更快，所以綜上所述，M、N、Q達(dá)到平衡所需時(shí)間是D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。10、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)子守恒：故A錯(cuò)誤；

B．由化學(xué)式可，銨根離子和硫酸根離子濃度近似是亞鐵離子的2倍，又因銨根離子能發(fā)生水解，水解使溶液顯酸性可得離子濃度大小為：故B正確；

C．的氨水和的鹽酸等體積的混合，的氨水中的與的鹽酸中的相等，因氨水是弱堿，故其大量剩余，混合后溶液顯堿性，因此，由電荷守恒可得故故C錯(cuò)誤；

D．由電荷守恒可得由于溶液呈中性，則有可得：即離子濃度大小為：故D正確；

故選：BD。11、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2CO(g)可知，0.1molCO2和0.3mol碳粉完全反應(yīng)最多生成0.2molCO；故曲線II對(duì)應(yīng)的是甲容器，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)有：b點(diǎn)有：同溫同體積的氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比：pa:pb=(0.12mol+0.16mol):(0.16mol+0.02mol)=14:9，但由于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度更高，故b點(diǎn)的壓強(qiáng)增大，故pa:pb<14:9；B正確；

C．b點(diǎn)有：b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，CO的體積分?jǐn)?shù)為大于4/7；C錯(cuò)誤；

D．由a點(diǎn)有：可以計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)為：K==根據(jù)圖像可知，升高溫度，CO的濃度增大，即正方向移動(dòng)，K值增大，故900K時(shí)，K’小于0.21，故起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，Qc==大于K’，平衡逆向移動(dòng)，故此時(shí)正<逆；D正確；

故答案為：BD。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【詳解】

（1）氯位于周期表的第ⅦA族；碘和氯與是同族元素，所以碘也位于元素周期表的第ⅦA族；HI的還原性比HCl強(qiáng)。故答案為ⅦA，強(qiáng)；

（2）NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)生成I2，碘的化合價(jià)降低，所以NaHSO3中硫的化合價(jià)升高，由+4價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)電子守恒配平，得到反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；

（3）從海帶灰的懸濁液得到含碘離子的溶液，需要經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作；從含碘的水溶液得到含碘的苯溶液，需要經(jīng)過(guò)萃取分液。第④步碘離子被氧化為碘單質(zhì)，MnO2做氧化劑，其本身被還原為Mn2+，酸性條件下的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案為過(guò)濾，2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；萃取（或萃??；分液）；

（4）c（I-）=0.004mol/L，10mL濾液加入10mLPb(NO3)2溶液，溶液體積為20mL，所以此時(shí)溶液中的c（I-）=0.002mol/L，根據(jù)Ksp（PbI2）=9.8×10-9，可求得c(Pb2+)=mol/L，所以所加Pb(NO3)2溶液的濃度應(yīng)大于2.45×10-3mol/L×2=4.9×10-3mol/L。【解析】ⅦA強(qiáng)2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O過(guò)濾2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O萃取（或萃取、分液）4.9×10-313、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)中氫氣失電子化合價(jià)升高；與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水；正極消耗氧氣2.8L，即0.125mol，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol；

(2)①太陽(yáng)能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；

②當(dāng)連接K1時(shí)；溶液中的氫離子得電子生成氫氣；

③當(dāng)連接K2時(shí)；電極2為陽(yáng)極，溶液中的水失電子，生成氧氣和氫離子；

④當(dāng)連接K2時(shí)，電極3作陰極；得電子，由NiOOH變?yōu)镹i(OH)2。

【詳解】

(1)反應(yīng)中氫氣失電子化合價(jià)升高，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水，則電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O；正極消耗氧氣2.8L；即0.125mol，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol；

(2)①太陽(yáng)能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；

②當(dāng)連接K1時(shí)；溶液中的氫離子得電子生成氫氣；

③當(dāng)連接K2時(shí)；電極2為陽(yáng)極，溶液中的水失電子，生成氧氣和氫離子，附近pH變??；

④當(dāng)連接K2時(shí)，電極3作陰極；得電子，由NiOOH變?yōu)镹i(OH)2，電極反應(yīng)式為NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－?！窘馕觥縃2－2e－＋2OH－＝2H2O0.5電H2變小陰極NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－14、略

【分析】【分析】

(1)電解時(shí)；溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，通過(guò)相同電量時(shí)，陰陽(yáng)離子交換的個(gè)數(shù)判斷。

(2)根據(jù)氫氧化鈉和氧氣生成的電極判斷導(dǎo)出口。

(3)根據(jù)放電的離子判斷PH增大的原因。

(4)燃料原電池中；正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)。

【詳解】

（1）電解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；陽(yáng)極氫氧根離子放電；因此硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動(dòng)，所以通過(guò)相同電量時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

故答案為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；小于；

（2）氫氧化鉀在陰極生成；所以在D口導(dǎo)出；氧氣在陽(yáng)極生成，且氧氣是氣體，所以從B口導(dǎo)出。

故答案為：D；B；

（3）通電開(kāi)始后；陰極上氫離子放電生成氫氣，氫離子來(lái)自于水，所以促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，所以溶液的pH值增大。

故答案為：H＋放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大；

（4）燃料原電池中，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該燃料原電池中，氧氣是氧化劑，所以氧氣在正極上得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

故答案為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－?！窘馕觥竣?2H2O－4e－===O2↑＋4H＋②.小于③.D④.B⑤.H＋放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大⑥.O2＋2H2O＋4e－===4OH－15、略

【分析】【詳解】

（2）①隨著H+濃度的增大，CrO42-與溶液中的H+發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子反應(yīng)式為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O。②根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，溶液酸性增大，c(H+)增大，化學(xué)平衡2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向進(jìn)行，導(dǎo)致CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)圖像可知，在A點(diǎn)時(shí)，c(Cr2O72-)=0.25mol/L，由于開(kāi)始時(shí)c(CrO42?)=1.0mol/L，根據(jù)Cr元素守恒可知A點(diǎn)的溶液中CrO42-的濃度c(CrO42?)=0.5mol/L；H+濃度為1.0×10-7mol/L；此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為③由于升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的ΔH＜0；【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大1.0×1014小于16、略

【分析】【詳解】

由圖可知8min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c(Cl2)＝0.3mol/L、c(CO)＝0.1mol/L、c(COCl2)＝0.9mol/L，則原平衡常數(shù)K===30，向容器中各加入2mol三種物質(zhì)時(shí)，Qc＝=0.6＜K；則平衡正向移動(dòng)。

最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同，即與開(kāi)始平衡為等效平衡，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足Cl2濃度為1.2mol/L、CO濃度為1.0mol/L，則0.7mol/L＋c(COCl2)＝1.2mol/L，c(CO)＝0.5mol/L＋c(COCl2)＝1.0mol/L，故c(COCl2)＝0.5mol/L?！窘馕觥竣?向正反應(yīng)方向②.0.517、略

【分析】【詳解】

(1)A．根據(jù)題中信息可知在圖1裝置中，鉻失去電子生成Cr2+；氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣；雙液原電池中鹽橋中通常盛裝的是瓊脂-飽和氯化鉀溶液，但若某溶液中的溶質(zhì)是硝酸銀，則鹽橋中應(yīng)改裝瓊脂-飽和硝酸鉀溶液，防止生成的氯化銀沉淀堵塞鹽橋使離子移動(dòng)不暢，故A錯(cuò)誤；

B．由電子守恒可知，1molCr溶解轉(zhuǎn)移2mol電子，左燒杯中增加2mol正電荷，右燒杯中減少2mol正電荷，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左燒杯中，2molK+進(jìn)入右燒杯中；故B正確；

C．在原電池反應(yīng)中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)；電解質(zhì)溶液中是離子的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案為B；

(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，在圖2裝置中鉻電極作正極，硝酸根離子在鉻電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO，所以原電池正極的電極反應(yīng)式為：4H++NO+3e-=NO↑+2H2O?！窘馕觥裤~電極上有氣泡生成B4H++NO+3e-=NO↑+2H2O18、略

【分析】【分析】

銅作負(fù)極，Ag+作電解液，鹽橋平衡電荷，形成閉合回路；在某新型催化劑作用下可形成新型燃料電池，乙醇作負(fù)極，氧氣得電子作正極，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)與CO2的關(guān)系式計(jì)算。

【詳解】

(1)A．故A不符；

B．銅作負(fù)極，發(fā)生故B符合；

C．不能構(gòu)成閉合回路；故C不符；

D．銅作負(fù)極，發(fā)生通過(guò)鹽橋形成閉合回路，故D符合；

故答案為：BD；

(2)上述D裝置能構(gòu)成原電池，其鹽橋的作用是平衡電荷，形成閉合回路(合理即可)(回答兩點(diǎn))，鹽橋中物質(zhì)不能改用含的瓊膠，理由：因?yàn)辂}橋中的會(huì)與反應(yīng)生成沉淀，使鹽橋失去作用。故答案為：平衡電荷，形成閉合回路(合理即可)；不能，因?yàn)辂}橋中的會(huì)與反應(yīng)生成沉淀；使鹽橋失去作用；

(3)①Y極的氧氣得電子，電極反應(yīng)式為故答案為：

②當(dāng)有電子通過(guò)負(fù)載時(shí)，V==11.2L，X極生成的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。故答案為：11.2?！窘馕觥緽D平衡電荷，形成閉合回路(合理即可)不能，因?yàn)辂}橋中的會(huì)與反應(yīng)生成沉淀，使鹽橋失去作用11.219、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)镠NO2為弱酸，所以NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，其在水溶液中水解使溶液呈堿性，用方程式表示為NO+H2OHNO2+OH-；

(2)碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na++HCOHCOH++CO

(3)根據(jù)圖表電離常數(shù)知：Ka(HNO2)>Ka(HA)>Ka2(H2CO3)，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，結(jié)合氫離子的能力越弱，所以結(jié)合H+能力，CO>A->HCO

(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HA>HCO所以反應(yīng)能生成HA和HCO即A-+CO2+H2O=HA+HCO

(5)①a管中是Na2CO3和CaCl2充分反應(yīng)后生成CaCO3沉淀和NaCl，a中完全生成CaCO3沉淀，大量存在的離子為Na+、Cl-；

②b試管中同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，沉淀為CaCO3，氣體為CO2，則離子方程式為Ca2++2HCO=CaCO3+CO2+H2O?！窘馕觥縉O+H2OHNO2+OH-NaHCO3=Na++HCOHCOH++COCO>A->HCOA-+CO2+H2O=HA+HCONa+、Cl-Ca2++2HCO=CaCO3+CO2+H2O20、略

【分析】【詳解】

（1）在熱化學(xué)方程式中吸熱為正放熱為負(fù)；屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③，故答案為：①②；③；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol可知，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為571.6kJ，故2gH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為285.5kJ；故答案為：285.8KJ；

（3）①1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成NO（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/mol；故答案為：N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/mol；

②HCN是弱酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)保留化學(xué)式；HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出12.1kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為HCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?1；故答案為：HCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?1；

③在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76kJ；甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1；故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1?！窘馕觥竣佗冖?85.8kJN2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/molHCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1；四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中用乙醇加熱至水沸騰耗時(shí)長(zhǎng)；說(shuō)明乙醇燃燒放出的熱量比汽油的少，故猜想2不成立；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用乙醇加熱的蒸發(fā)皿底部炭黑少，說(shuō)明乙醇燃燒充分，產(chǎn)生的污染物少，故猜想1成立；故答案為：不成立；猜想Ⅰ成立；

[分析與討論]

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中需要控制水的初始溫度；火焰的大小、蒸發(fā)皿的大小相同；不需要控制加熱開(kāi)始計(jì)時(shí)點(diǎn)相同；答案為：B。

(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知；乙醇燃燒比汽油燃燒更充分，使用乙醇汽油后，汽車的發(fā)動(dòng)機(jī)；排氣管等部件產(chǎn)生的積炭量將減少；答案為：減少；

(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，乙醇燃燒放出的熱量比汽油的少，如果乙醇的添加量過(guò)多，則會(huì)使汽車動(dòng)力減弱；答案為：減弱。【解析】不成立猜想Ⅰ成立B減少減弱22、略

【分析】【詳解】

(1)Zn為負(fù)極材料也是反應(yīng)物，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu為正極，溶液中H+比銅更容易得到電子，為正極反應(yīng)物，則Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為H+得到電子變成氫氣，稀硫酸是離子導(dǎo)體，故答案為abf；ce；

(2)①Zn為負(fù)極，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；Cu為正極，則Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；②兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)（內(nèi)電路溶液中SO移向負(fù)極）和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)（流向正極）構(gòu)成了閉合回路；③有氫氣生成或產(chǎn)生電流就能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為Cu片上有氣泡：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(3)該原電池發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)；為正極，正極材料是活潑性比Zn弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲娊赓|(zhì)溶液是含有發(fā)生還原反應(yīng)離子的電解質(zhì)溶液，即溶液中必定含有銅離子，則該原電池的正確組成是AC，故選AC項(xiàng)；

(4)從化學(xué)的角度分析，原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是：原電池裝置可將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在不同區(qū)域進(jìn)行，離子通過(guò)稀硫酸在溶液中移動(dòng)，電子通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，所以產(chǎn)生了電流；【解析】abce氧化2H++2e-=H2↑正負(fù)Cu片上有氣泡或電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)AC將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在不同區(qū)域進(jìn)行23、略

【分析】【分析】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)中和熱的測(cè)定；再將氫氧化鈉溶液換成氨水進(jìn)行測(cè)定，利用中和熱及硫酸與氨水反應(yīng)的熱效應(yīng)對(duì)氨水的電離焓變進(jìn)行計(jì)算，利用實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的可能性；

【詳解】

（1）三次溫度差分別為32.2℃-26.1℃=6.1℃、31.8℃-25.9℃=5.9℃、32.3℃-26.3℃=6.0℃，三次溫度差平均值為100mL0.5與100mL1.0NaOH進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.1L1.0mol/L=0.1mol，則生成0.1mol水放出的熱量Q=cm△T=2004.186.0J=-5016J，即-5.016kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-50.2kJ/mol；

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng);溫度計(jì)是測(cè)量溫度的；不能使用溫度計(jì)攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果;更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱星散失，故選D，故答案為:D；

（3）A．分多次將NaOH溶液倒入內(nèi)桶中與硫酸充分反應(yīng)；會(huì)造成熱量損失，使測(cè)定結(jié)果偏小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是保溫工作；隔熱層可以保溫，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量散失，選項(xiàng)B正確；

C．金屬的導(dǎo)熱性很好；用銅做的攪拌器會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．在量取溶液體積時(shí)仰視；則實(shí)際量取體積偏大，測(cè)得中和熱數(shù)值將偏大，選項(xiàng)D正確；

答案選AC；

（4）將2L0.5稀溶液與2L1.0氨水充分混合，生成正鹽溶液，生成2mol水，測(cè)得放出70.6kJ熱量，則得H+(aq)+(aq)=(aq)+H2O(l)△=-35.3kJ/mol，中和熱為-50.2kJ/mol，故溶液中電離△H=-35.3kJ/mol–(-50.2kJ/mol)=

（5）①亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；所以石墨作負(fù)極，銀作正極，答案為正；

②綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，可知Ag+和Fe2+的反應(yīng)可逆，故得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式為【解析】(1)6.050.2

(2)D

(3)AC

(4)

(5)正24、略

【分析】【分析】

中和熱測(cè)定時(shí)關(guān)鍵是做好保溫工作；同時(shí)要將酸；堿快速混合促進(jìn)物質(zhì)反應(yīng)，為促進(jìn)物質(zhì)混合，要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，不能使用溫度計(jì)代替攪拌棒，而且溫度計(jì)不能接觸燒杯底部和燒杯側(cè)壁。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖可知：儀器A名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；碎泡沫塑料的作用是隔熱；防止熱量損失，使實(shí)驗(yàn)測(cè)定值更接近真實(shí)值；

(2)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱，其數(shù)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是不可避免的會(huì)損失一些熱量而導(dǎo)致?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒隔熱，防止熱量損失不可避免的會(huì)損失一些熱量五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時(shí)，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)是4s能級(jí)，該能級(jí)電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強(qiáng)的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對(duì)孤電子對(duì)，而在H2O中O原子上有2對(duì)孤