2024-2025學年廣東省實驗中學高二上學期期中化學試題及答案

廣東實驗中學2024—2025學年（上）高二級期中考試化學命題：高二備課組校對：高二備課組本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試用時分鐘注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷收回。第一部分選擇題（共40分）單選題（第1~10小題，每題2分；第11~15小題，每題4分；共40分）1．下列變化中的能量改變方式與其他三項不同的是()A．碳酸鈣受熱分解B．煤氣燃燒C．氧化鈣溶于水D．鈉與水反應2．下列說法正確的是()A．已知C(s)+O(g)=H=akJ·mol，221C(s)+O(g)=CO(g)H=bkJ·mol，則<b22B．(g)OO(g)ΔH=-527.4kJ·mol，則H2(g)的燃燒熱H=-263.7kJ·mol222CH+(aq)+OH(aq)=H2H=-57.3kJ·mol，則稀H和Ba(OH)稀溶液反應生成2421molHO時放出57.3kJ的熱量DH(g)+I(g)2HI(g)ΔH=-11kJ·mol，則該條件下，1molH(g)與足量I(g)充分反?2222應，放出熱量11kJ3．二氧化硫催化氧化反應為：＋O(g)2SO3H，下列措施既能加快反22應速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是(A．升高溫度．增大壓強4．下列水溶液由于水解顯酸性的是(ANaHCO3BNaHSO45．0.1mol·L的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A·O．(NH4)2CO3C．(NH4)2SO4)．降低溫度D．使用催化劑)CNH4NO3DCH3D．(NH4)2Fe(SO)42326．下列措施或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)中需要采用高壓的條件B．加熱mol/LCuCl2溶液，顏色由藍色變?yōu)榫G色C．向醋酸溶液中加入少許醋酸鈉固體，溶液的增大DH、I、HI平衡時的混合氣體，縮小容器的體積，顏色變深227．將足量A放入密閉容器中，發(fā)生反應A(s)?2B(g)+C(g)H<0，下列說法正確的是A．氣體摩爾質(zhì)量不變，則反應達到平衡狀態(tài)B．平衡后，恒容恒溫充入氦氣使壓強增大，平衡逆向移動C．平衡后，恒容下降低溫度，再次平衡后氣體中C的體積分數(shù)不變D．平衡后，恒溫恒容下，加入A，平衡正向移動8．稀土被稱為新材料的寶庫。稀土中的鑭系離子可用離子交換法分離，其反應可表示為：Ln3+(aq)+3RSOH(s)?(RSO)Ln(s)+3H+。某溫度時，c＋)隨時間變化關系如圖所示。333下列說法正確的是()A．t時的正反應速率小于t時的逆反應速率12(c?)132(+)?1s?v3=molL1B．t~t時間段的平均反應速率為：12t2?1)，反應逆向進行，平衡常數(shù)不變D．3時離子交換反應停止C．3時增大c＋9．反應N(g)+3H(g)?2NH(g)H0達平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖像與條件變化223一致的是D．2時，向恒容容器中加入NH3A．升高溫度B．增大N2濃度C．改變壓強10．明礬成分是)O，《金匱要略》中記載：外用解毒殺蟲，燥濕止癢；內(nèi)服止422血等。下列有關敘述正確的是()A．加熱明礬水溶液，溶液pHB．明礬也可用于自來水的殺菌凈水C．明礬溶液中能大量存在Na、Mg2+HCO3、Cl-D．明礬溶液中c(SO4)＞(K＋)＞c3+)＞c)＞c(OH)＋11．25℃，一元弱堿甲胺NH)的電離常數(shù)K=4.0×10，lg5=0.7，電解質(zhì)溶液的電導率32b與離子濃度有關，電導率越大，溶液的導電能力越強。25℃時，用0.02mol·L-1的鹽酸滴定20.000.02mol·LNH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率隨加入鹽酸的32體積變化如圖。下列說法不正確的是()A25℃，M點對應的溶液中水電離的c(H+)·c(OH)>1.0×10水水B．溶液中始終存在：cNH+c(H+)=c(OH)+c)33CN點對應的溶液中：c)>c(H+)>cNH+)>c(OH)33D25℃，M點對應溶液的pH=12．某溫度時，MS的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。M2+Cu2+Zn、Mn。下列說法正確的是A．三種離子對應的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10B的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S)增大C．可用ZnSZnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)CuCl2DaZnS的不飽和溶液13．常溫下測得0.1mol·LNaA溶液的pH約為。下列說法或表達正確的是(已知：KA)=1.1×10K(HA)=1.1×10K(CuA)=6.3×10－。)a12a22spANaA溶液顯堿性的原因：A2?+HO?HA+2OH-222BNaA溶液中離子濃度的大小關系：c＋)c(A)＞c(OH)＞c(HA)＞c)＋C．向該溶液中滴加等體積0.1mol·LHCl溶液，反應后的溶液存在關系：cNa＋)＝2[c(A)＋cHA)＋cHA)]D．由計算可知：HA+Cu2+?CuA↓+2H+不能發(fā)生14．室溫下，下列探究方案能達到實驗目的的是()選項探究方案用不同濃度、等體積的HO溶液分別與相同濃度相實驗目的22A探究濃度對反應速率的影響同體積的Na溶液反應，觀察現(xiàn)象23用pH試紙測定同濃度NaClO和NaF溶液的pH，比較溶液大小BCD比較HClOHF的酸性強弱向10mLmol·LNaOH溶液中滴加2滴mol·L溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再滴加2滴0.1mol·L溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下sp：2Fe(OH)3往等體積、等pH的HA溶液和HB溶液中分別加入足量鋅粉，充分反應后，HA溶液產(chǎn)生更多的氫氣證明K(HA)<K(HB)aa15．下列實驗中，能達到實驗目的的是A．正確讀取酸D．蒸干3溶液獲得3晶體式滴定管的讀B．制備Fe(OH)3膠體C．測量中和反應反應熱數(shù)為第二部分非選擇題（共6016．分)減少的排放并利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。22Ⅰ．在與H催化合成甲醇的體系中，同時存在以下反應：22反應(g)H(g)CO(g)＋HO(g)ΔH1=+41.1kJ·mol?1CHOH(g)ΔH=-90.0kJ·mol?122反應ⅱ：CO(g)＋2H2反應ⅲCO＋(g)32CHOH(g)HO(g)ΔH32232（1H3=kJ·mol；若要反應ⅲ正向自發(fā)進行，（填“高溫”或低溫）更有利。（2）對于反應?=?正??逆=?正??(??)??(?)????(??)??(??)，其中k、k22逆2正逆?正為正反應、逆反應的速率常數(shù)。若升高溫度，?(填“增大”“減小”或“不變”)。逆（3）初始壓強為10MPa時，向恒容的密閉容器中加入1mol和3molH發(fā)生上述反應，22達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。已知：?初始(2)?平衡(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率：?(??)=×100%22?初始(2)?平衡(3??)甲醇的選擇性：3??)=×100%?初始(2)?平衡(2)①圖中代表的物質(zhì)為②270℃時，甲醇的選擇性為③如何同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性？（4）某溫度下，將1molCO和3molH充入容積不變的密閉容器中，初始總壓為(填化學式)。。。228MPa，只發(fā)生反應，測得不同時刻反應后與反應前的壓強關系如表：時間12345P后0.920.850.790.750.75前①用CO表示前的平均反應速率v)=_______mol·L·h。22②該條件下的分壓平衡常數(shù)為Kp=(MPa)結(jié)果用分數(shù)表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算Kp，分壓總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。Ⅱ．工業(yè)上以CO和NH為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應分兩步進行，過程中的能23量變化如圖所示。反應Ⅰ(l)+2NH(l)NHCOONH(l)2324反應NHCOONH(l)CO(NH)(l)+HO(l)22224（5）反應速率較快的是或“第二步”）。反應（填“第一步”。（6）總反應熱化學方程式為Ⅲ．加氫制備的一種催化機理如圖。24（7）下列說法正確的有A．催化過程使用的催化劑為LaO和LaO3填字母標號)。2322BLaO可以釋放出*(活化分子)2232CH2Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過程為放熱過程D加氫制備的過程需要LaONi共同完成242317．(12分)工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。Ⅰ．由次氯酸鈉堿性廢水(含有雜質(zhì)Ca2+處理硫酸工業(yè)尾氣的流程如下圖?？刂坪线m的條件有利于提高SO2的吸收率脫硫率)。（1）脫硫時需保持溶液呈堿性，此過程的主要反應有兩個，離子方程式分別為：SO2+2OH-=2-+HO、。（2）提高脫硫率的可行措施有A．加快通入尾氣的速率(填序號。B．吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸C．提高堿液（3）溫度控制在40~60之間，脫硫率較高，原因是（4）濾渣的主要成分是填化學式)。。Ⅱ．工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的。已知25℃NH·HO的電離平衡常數(shù)K=1.8×10，232bH的電離平衡常數(shù)K=1.3×10、K=6.2×10。23a1a22?（5）時，將SO2通入氨水中，當c(OH)降至2.0×10mol?L時，溶液中的?(SO3)=。??(HSO)3（6NHHSO溶液中加入少量NaOH溶液，反應的離子方程式為。4318.(26分)化學是以實驗為基礎的科學。Ⅰ．為了探究外界條件對化學反應速率的影響，某實驗小組設計了如下ABC三組實驗。實驗實驗溫0.01mol/LKMnO溶0.02mol/LHCO4H2O的體溶液顏色褪至無22序號度液(H+的體積/mL溶液的體積積/mL色時所需時間/sABCD293T12221632V158234313293V231（1）完成實驗設計：T1=V1=V2=。（2）利用實驗A中數(shù)據(jù)計算，反應速率為v(HCO)=mol?L?s。224（3）為節(jié)省實驗藥品，某同學設計了實驗D，理論上4（填“”“”或“”）。Ⅱ．某實驗小組研究壓強對平衡移動的影響。已知：2NO2?NOH<0。在恒溫條件下，24將一定量的NO2充入注射器中后封口，在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化關系如下圖（氣體顏色越深，透光率越?。＃?ac點的平衡常數(shù)的大小關系：K(a)（5ef點的過程中體系K(c)（填“”“>”或“”）。熱量填“從環(huán)境吸收”或“向環(huán)境釋放”。Ⅲ．某實驗小組用標準0.1000mol/LNaOHHCl溶液濃度。（6）可選用甲基橙作指示劑，滴定達到終點時的現(xiàn)象是滴入半滴標準NaOH溶液后，___________________________________________________。（7）接近滴定終點時，向錐形瓶中滴入半滴標準液的操作為（填序號）。A．．．D．為減小實驗誤差，一共進行了三次實驗，每次所取HCl溶液體積均為20.00，三次實驗結(jié)果記錄如表：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0025.0524.95（8）第一次實驗消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是A．實驗開始時，俯視刻度線讀取滴定起點時NaOH溶液的體積；B．酸式滴定管用蒸餾水洗過，未用HCl溶液潤洗；（填序號）。C．滴定前堿式滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束尖嘴出現(xiàn)氣泡；D．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。（9HCl溶液濃度為___________mol/L（保留四位有效數(shù)字）Ⅳ．粗制膽礬晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。已知：①溶液中某離子濃度小于1×mol/L時，認為該離子沉淀完全。②25℃時，CuSO飽和溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L。③25℃時，K(FeS)=6.3×10；K(CuS)=6.3×10；K[Fe(OH)]=4.9×10；spspsp2K[Fe(OH)]=2.8×10-39K[Cu(OH)]=2.8×10。sp3sp2④lg2=0.3；lg2.8=0.45。（10）某實驗小組用以下方法提純：25℃時，將膽礬溶于水得到飽和溶液，加入適量的_________，再_____________________________________________，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥，得到較純的膽礬晶體。（待選試劑和用品有：氯水、CuO、HO溶液、稀HNaOH溶液、pH計。）2224高二級期中考試6DCCDD化學參考答案1—5AABCD16.—：CCCDB（1）-48.9；（2）增大（3H2O低溫②②50%③增大壓強1（4①0.075（5）第一步27（6(l)+2NH(l)CO(NH)(l)+HO(l)