福建省南平市光澤縣實驗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省南平市光澤縣實驗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是

（

）

A．C2H4

B．丙烯

C．C5H12

D．乙炔參考答案：答案：C2.鐵鍋表面覆蓋有下列物質(zhì)時，銹蝕速率最快的是（）A．水 B．食鹽水 C．食用油 D．酒精參考答案：B【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．【分析】當形成電化學(xué)腐蝕，且鐵做原電池的負極材料時，表面覆蓋的溶液導(dǎo)電性越強，銹蝕速率最快．【解答】解：食用油和酒精為非電解質(zhì)，不能形成原電池反應(yīng)，而水的導(dǎo)電性沒有食鹽水強，所以銹蝕速率最快的是食鹽水．故選B．3.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol參考答案：A略4.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到Z的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3CFeCl3ZMgOAl2O3H2CuCl2參考答案：D略5.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正確的是

(

)A．1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于2NA

B．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

D．300ml2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA參考答案：C略6.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）①乙烯的最簡式C2H4②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH．A．全對

B．全錯

C．③④⑤

D．③④⑥參考答案：B考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)．.專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)．分析：①乙烯的最簡式CH2；②有機物的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出官能團；③四氯化碳中Cl原子周圍8個電子；④結(jié)構(gòu)簡式必須表示出碳碳三鍵；⑤有機物的結(jié)構(gòu)式：用短線表示出共用電子對；⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式中醛基書寫錯誤．解答：解：①乙烯的分子式為C2H4，則乙烯的最簡式為CH2，故錯誤；②有機物的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出官能團，則乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H5OH，故錯誤；③四氯化碳中Cl原子周圍8個電子，則四氯化碳電子式為，故錯誤；④結(jié)構(gòu)簡式必須表示出碳碳三鍵，則乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，故錯誤；⑤有機物的結(jié)構(gòu)式：用短線表示出共用電子對，則乙烷的結(jié)構(gòu)式為：，故錯誤；⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式中醛基書寫錯誤，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，故錯誤．故選B．點評：本題主要考查了最簡式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、結(jié)構(gòu)式等的書寫，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意含有官能團的有機物在書寫結(jié)構(gòu)簡式時官能團不能縮寫．7.常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2

三種溶液中c(NH4+)：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多參考答案：B略8.下列離子方程式中，不正確的是

A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2O

C．食醋和小蘇打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．敞開體系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓參考答案：A略9.對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()。A．通入大量O2

B．增大容器體積C．移去部分SO3

D．降低體系溫度參考答案：A略10.下列敘述正確的是

A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)B．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽C．常用危險化學(xué)品酒精和甲烷的標志都是易燃液體D．氧化鈉和過氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不同參考答案：D略11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

D．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)參考答案：D略12.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示：下列說法正確的是（）容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度T1T2T2反應(yīng)物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molBA．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8C．前10min乙、丙兩容器中v（A）乙＞v（A）丙D．C的質(zhì)量m：m甲=m乙＜2m丙參考答案：B解：A．比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知，平衡時乙容器內(nèi)C的濃度為1mol/L，則：A（g）+B（g）2C（g）．開始（mol/L）：130變化（mol/L）：0.50.51平衡（mol/L）：0.52.51故T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.8，故B正確；C．由圖可知，前10min乙容器中C的濃度變化量為1mol/L，丙容器中C的濃度變化量為2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C錯誤；D．根據(jù)圖象可以看出甲乙丙中C的量分別為1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D錯誤．故選：B．13.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略14.下列物質(zhì)、類別、用途或儲存方法對應(yīng)關(guān)系都正確的是

(

)選項ABCD物質(zhì)Na2CO3CH3COOHNH3·H2ONa2SiO3類別堿弱電解質(zhì)非電解質(zhì)強堿弱酸鹽用途或儲存方法氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一制食醋棕色瓶密封保存帶玻璃塞的試劑瓶保存

參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉屬于鹽，不是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，錯誤；B、醋酸是弱酸，所以是弱電解質(zhì)，可用來制取食醋，正確；C、一水合氨為弱電解質(zhì)，易揮發(fā)，但不會見光分解，錯誤；D、硅酸鈉為強堿弱酸鹽，其水溶液為堿性，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，錯誤，故選B。15.下列敘述中正確的是（

）（1）純鐵比碳素鋼易生銹 （2）用氨水除去試管上的銀鏡（3）硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料 （4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗驗證元素的非金屬性（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大（8）在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁（9）丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視A．（1）（4）（6）（7） B．（4）（6）（9）（10）C．（3）（5）（6）（8）

D．（5）（6）（8）（9）參考答案：【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)原電池原理元素性質(zhì)F3

D1

H4【答案解析】D

解析：（1）鐵中含碳容易形成原電池加快反應(yīng)速率，純鐵比碳素鋼易生銹，錯誤； （2）氨水與銀不反應(yīng)，應(yīng)該用硝酸除去試管上的銀鏡，故錯誤；（3）二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故錯誤；

（4）元素的非金屬性可通過元素的最高價氧化物的水化物的酸性進行驗證，要把鹽酸換成高氯酸，故錯誤；（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，正確；（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)，正確；（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越小，故錯誤；（8）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁，正確；（9）丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧屬于膠體，所以均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確；（10）明礬凈水是利用氫氧化鋁膠體的吸附作用，吸附水中的雜質(zhì)；硫酸鋇可用于鋇餐透視，碳酸鋇溶于鹽酸，不能用作鋇餐，故錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、原電池原理、元素性質(zhì)等知識，知識覆蓋面廣。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________

、____________。（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____

________、_____

______。（寫出兩個）（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。“堿溶”時反應(yīng)的主要離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓;

___

_。（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是______

____

_____。（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_____________

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn)。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4

+3Fe2O3

+7KCl+12H2O。試回答下列問題：(1)在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________、___________________。

(2)NaFeO2能強烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。簡述檢驗溶液中是否存在Fe3+的方法是：

。

(3)操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學(xué)方程式說明：

。

(4)操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

。

(5)鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，試寫出Cr(OH)3溶于NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

。參考答案：（1）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑（各2分，共4分）(2)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH（2分）

取該溶液少許于試管中，然后向該試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液立即變成血紅色證明溶液中含F(xiàn)e3+，若無明顯變化證明不含F(xiàn)e3+。（2分）（3）由于溶液中的硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-，降低pH，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全

（3分）（4）2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O（2分）（5）Cr(OH)3+OH-

＝CrO2-+2H2O

（2分）18.電化學(xué)原理在醫(yī)學(xué)醫(yī)療中有重要應(yīng)用。(1)碘可用作心臟起搏器電—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)如下：

則△H=_____________________；碘電極作為該電池的_______極。(2)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，其原理如圖所示。請回答下列問題：①直流電的負極為___________(填“A”或“B”)；②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為______________________、_______________________；③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況)，則除去的尿素為___________g(忽略氣體的溶解)。參考答案：⑴,正⑵①B②2Cl－－2e－=Cl2↑，CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl。③不變;7.2解析：⑴根據(jù)蓋斯定律△H=，碘發(fā)生還原反應(yīng)，作為該電池的正極⑵①由圖產(chǎn)生H2極為陰極，知A為正極，B為負極。②陽極室發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl－－2e－=Cl2↑，由產(chǎn)物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反應(yīng)被氧化，CO(NH2)2→CO2＋N2，發(fā)生還原反應(yīng)的為Cl2，故方程式為CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl。③陰極室2H＋＋2e－=H2↑，陽極室產(chǎn)生的H＋通過質(zhì)子交換膜進入陰極室，從而使陰極室H＋濃度保持不變，pH與電解前相比不變。兩極共收集到的氣體n(氣體)＝13.44/22.4＝0.6mol

m[CO(NH2)2]＝＝7.2g19.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活有重要意義。請回答下列問題：（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）

△H=-768．2KJ·mol