【KS5U原創(chuàng)】新課標(biāo)2021年高二暑假化學(xué)作業(yè)(七)

新課標(biāo)2021年高二暑假化學(xué)作業(yè)（七）一、選擇題（本題共7道小題）1.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（）A．1molNH3分子中含有3NA個(gè)σ鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道B．1molCO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道C．1molC2H2分子中含有2NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵D．1molC2H4分子中含有4NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵2.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)覺(jué)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B．NO3﹣和CO32﹣是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道3.下列分子中全部原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）①SF6②PCl5

③PCl3④CS2

⑤NO2

⑥N2．A．①②④⑤

B．②③⑤⑥

C．③④⑥

D．①③⑤4.中國(guó)科技高校的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚辨別碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中確定既含σ鍵又含π鍵的是（）A．N2

B．CO2

C．C2H6O

D．H2O25.現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較要大或?。ǎ〢．O3在水中的溶解度和O2一樣

B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大

D．沒(méi)方法比較6.下列說(shuō)法正確的是（）①非極性分子中確定含有非極性鍵；②S﹣Sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云外形相同；③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；④中心原子實(shí)行sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不愿定是正四周體⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)

⑥3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道．A．③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③④

D．②③④⑤⑥7.0.01mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（）A．[Cr（H2O）6]Cl3

B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O

D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O

二、填空題（本題共3道小題）8.（1）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的緣由是

．（2）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m﹣（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：在Xm﹣中，硼原子軌道的雜化類型有

；配位鍵存在于

原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=

（填數(shù)字）．（3）過(guò)渡金屬協(xié)作物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體供應(yīng)電子總數(shù)之和為18，則n=

．CO與N2結(jié)構(gòu)相像，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為

．9.（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．①NH3分子的空間構(gòu)型是

；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是

．②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若該反應(yīng)中有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有

mol．（2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在爭(zhēng)辯和生產(chǎn)中有很多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①H2Se的酸性比H2S

（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為

，SO32﹣離子的立體構(gòu)型為

．②請(qǐng)依據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的緣由：

．10.（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出它與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

，NaH2PO2為

（填“正鹽”或“酸式鹽”）（2）①在硅酸鹽中，SiO44﹣四周體（如下圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為

．②寫出CO2的路易斯結(jié)構(gòu)式

；③第IIIA的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H+，請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：

．（3）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液可生成Cu（OH）42﹣，不考慮空間構(gòu)型，Cu（OH）42﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

．

試卷答案1.B考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型推斷；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算．分析：?jiǎn)捂I中只含有1個(gè)σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵由雜化軌道構(gòu)成，π鍵由未雜化的p軌道形成，據(jù)此分析．解答：解：A．1molNH3分子中含有3個(gè)N﹣H鍵，屬于sp3雜化，則分子中含有3NA個(gè)σ鍵和3NA個(gè)sp3雜化軌道，故A錯(cuò)誤；B．CO2分子的結(jié)構(gòu)為O=C=O，分子中含有2個(gè)雙鍵，則1molCO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道，故B正確；C．C2H2分子中含有2個(gè)C﹣H鍵和1個(gè)C≡C，則1molC2H2含有3NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D．C2H4分子中含4個(gè)C﹣H鍵和1個(gè)C=C鍵，則1molC2H4分子中含有5NA個(gè)σ鍵、NA個(gè)π鍵，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了共價(jià)鍵的類型和形成，題目難度中等，留意把握雜化軌道的形成，側(cè)重于考查同學(xué)的分析力氣和對(duì)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)的綜合應(yīng)用力氣．2.B考點(diǎn)：“等電子原理”的應(yīng)用．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、CH4和NH4+是等電子體，空間構(gòu)型為正四周體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；B、NO3﹣和CO32﹣原子數(shù)都是4，價(jià)電子數(shù)都是24，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)；C、H3O+價(jià)電子數(shù)都是8，PCl3價(jià)電子數(shù)都是26，價(jià)電子數(shù)不同；D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的．解答：解：A、CH4和NH4+原子數(shù)都是5，價(jià)電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構(gòu)型為正四周體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，故A錯(cuò)誤；B、NO3﹣和CO32﹣原子數(shù)都是4，價(jià)電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故B正確；C、H3O+價(jià)電子數(shù)都是8，PCl3價(jià)電子數(shù)都是26，價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯(cuò)誤；D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了等電子體，留意依據(jù)等電子體的概念分析即可，題目難度不大．3.C考點(diǎn)：化學(xué)鍵．分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以依據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的確定值之和來(lái)推斷．解答：解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價(jià)為+6價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故錯(cuò)誤；②、PCl5中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+5價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，故錯(cuò)誤；③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+3價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確；④CS2中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價(jià)為+4價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確；⑤NO2中，N原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+4價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為9，故錯(cuò)誤；⑥N2中氮與氮形成三對(duì)共用電子對(duì)，分子中全部原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中留意推斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，留意利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來(lái)分析即可解答，明確全部原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵．4.B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．分析：一般來(lái)說(shuō)，單鍵只含有σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)解答該題；A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N；B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；C．依據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)式可知兩個(gè)碳原子飽和時(shí)氫原子數(shù)為：2×2+2=6，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵；D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，據(jù)此分析解答．解答：解：A．結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，但不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故B正確；C．依據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)式可知兩個(gè)碳原子飽和時(shí)氫原子數(shù)為：2×2+2=6，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵，只含單鍵，所以不含π鍵，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，只含有σ鍵，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的分類，為高頻考點(diǎn)，留意把握σ鍵和π鍵的區(qū)分以及形成緣由，難度不大，留意相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)的積累．5.C考點(diǎn)：相像相溶原理及其應(yīng)用．分析：依據(jù)相像形溶原理：結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)之間溶解度更大來(lái)解釋．解答：解：O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，和水的結(jié)構(gòu)相像，氧氣是直線型結(jié)構(gòu)，依據(jù)相像形溶原理，所以O(shè)3在水中的溶解度比O2要大．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于相像相溶原理的應(yīng)用學(xué)問(wèn)題目，難度不大．6.A考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型推斷；含有氫鍵的物質(zhì)．分析：①非極性分子中可能只含極性鍵；②s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云外形不同；

③π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；④中心原子實(shí)行sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四周體，但其立體構(gòu)形不愿定是正四周體；⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵；⑥3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子．解答：解：①非極性分子中可能只含極性鍵，如四氯化碳，是極性鍵形成的非極性分子，故錯(cuò)誤；②S能級(jí)電子云是球形，P能級(jí)電子云是啞鈴型，所以s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云外形不同，故錯(cuò)誤；

③π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確；④中心原子實(shí)行sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四周體，但其立體構(gòu)形不愿定是正四周體，如：水和氨氣分子中中心原子實(shí)行sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵，所以不是僅存在于分子之間，故正確；⑥3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子，而不是兩個(gè)軌道，故錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查的學(xué)問(wèn)點(diǎn)較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的推斷是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，明確離子晶體中配位數(shù)的推斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點(diǎn)，要重點(diǎn)把握．7.B考點(diǎn)：協(xié)作物的成鍵狀況．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，留意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，依據(jù)氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式．解答：解：依據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，依據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了協(xié)作物的成鍵狀況，難度不大，留意：該反應(yīng)中，協(xié)作物中配原子不參與反應(yīng)，只有陰離子參與反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．8.（1）硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高；（2）sp2、sp3；4，5（或5，4）；2；（3）4；1：2．考點(diǎn)：協(xié)作物的成鍵狀況；分子晶體；原子軌道雜化方式及雜化類型推斷．分析：（1）分子晶體的熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；（2）依據(jù)圖知，B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3的接受sp2雜化、是4的接受sp3雜化；含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵；該微粒為H4B4O9m﹣，H元素為+1價(jià)、B元素為+3價(jià)、O元素為﹣2價(jià)，據(jù)此推斷m值；（3）Ni是28號(hào)元素，其價(jià)電子數(shù)是10，每個(gè)CO供應(yīng)電子數(shù)為2，過(guò)渡金屬協(xié)作物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體供應(yīng)電子總數(shù)之和為18，則n=；每個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，CO與N2結(jié)構(gòu)相像，據(jù)此計(jì)算CO分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比．解答：解：（1）分子晶體的熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，硅烷熔沸點(diǎn)漸漸上升，故答案為：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高；（2）依據(jù)圖知，B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3的接受sp2雜化、是4的接受sp3雜化；含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對(duì)，4，5（或5，4）原子之間存在配位鍵；該微粒為H4B4O9m﹣，H元素為+1價(jià)、B元素為+3價(jià)、O元素為﹣2價(jià)，所以m=2；故答案為：sp2、sp3；4，5（或5，4）；2；（3）Ni是28號(hào)元素，其價(jià)電子數(shù)是10，每個(gè)CO供應(yīng)電子數(shù)為2，過(guò)渡金屬協(xié)作物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體供應(yīng)電子總數(shù)之和為18，則n==4；每個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，CO與N2結(jié)構(gòu)相像，所以CO分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2，故答案為：4；1：2．點(diǎn)評(píng)：本題考物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及協(xié)作物成鍵狀況、原子雜化、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分子晶體熔沸點(diǎn)等學(xué)問(wèn)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，知道配位鍵的構(gòu)成條件，會(huì)推斷原子雜化方式，題目難度不大．9.（1）①三角錐型；sp3；②3；（2）①?gòu)?qiáng)；平面三角形；三角錐形；②H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+．考點(diǎn)：推斷簡(jiǎn)潔分子或離子的構(gòu)型；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子軌道雜化方式及雜化類型推斷．分析：（1）①依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷分子空間構(gòu)型，依據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)推斷雜化方式；②依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再依據(jù)每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵計(jì)算；（2）①非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合力氣越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱；依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型、SO32﹣離子的立體構(gòu)型；②依據(jù)中心元素Se的化合價(jià)可以推斷電性凹凸，電性越高，對(duì)Se﹣O﹣H中O原子的電子吸引越強(qiáng)，越易電離出H+．解答：解：（1）①在NH3分子中，有3個(gè)N﹣H鍵，和一對(duì)孤電子對(duì)，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷分子空間構(gòu)型為三角錐型，在N2H4中，氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐型；sp3；②反應(yīng)中有4molN﹣H鍵斷裂，即有1molN2H4參與反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1.5mol，而每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵，所以形成3molπ鍵，故答案為：3；（2）①非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合力氣越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為平面三角形；SO32﹣離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6+2﹣3×2）=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為：強(qiáng)；平面三角形；三角錐形；②H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)，故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子核外電子排布、分子空間構(gòu)型、原子雜