【全程復習方略】2020年高考化學課時提升作業(yè)(1)-第一章-第一節(jié)-氧化還原反應(廣西專供)_第1頁
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溫馨提示:此套題為Word版,請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸,調整合適的觀看比例,答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(一)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.下列屬于氧化還原反應的是()A.SO2+H2OH2SO3B.H2CO3CO2↑+H2OC.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OD.C+O2CO22.下列操作過程中,利用物質的氧化性的是()A.明礬凈化水 B.純堿除去油污C.臭氧用于餐具消毒 D.食醋清洗水垢3.(2021·黃岡模擬)下列有關氧化還原反應的說法正確的是()A.濃鹽酸在化學反應中既可以作氧化劑,又可以作還原劑B.工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅,這一過程中,硅元素被氧化C.在任何條件下都不能發(fā)生反應:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D.亞氯酸可發(fā)生分解反應:HClO2ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1molHClO2分解時,轉移電子的物質的量為1mol4.在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.HCl→H2 B.CO2→COC.Fe2O3→Fe D.Br-→Br25.(2021·浙江重點中學模擬)確定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A.5∶3 B.5∶4C.1∶1 D.3∶56.(2021·賀州模擬)用48mL0.1mol·L-1的FeSO4溶液,恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+,則R元素的最終價態(tài)為()A.+2 B.+3 C.+4 D.+17.(2021·沈陽模擬)三氟化氮(NF3)是微電子行業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無嗅,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關說法正確的是()A.反應中NF3是氧化劑,H2O是還原劑B.反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2∶1C.若反應中生成0.2molHNO3,則反應共轉移0.2mol電子D.NF3在潮濕空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象8.氫陰離子(H-)能和NH3反應:H-+NH3NQUOTE+H2↑,依據(jù)上述反應事實可以得出的正確結論是()A.NH3有還原性B.H-是很強的還原劑C.該反應的還原產物是NQUOTE,氧化產物是H2D.該反應屬于置換反應9.(2021·百色模擬)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關系,依據(jù)圖示轉化關系推想下列說法不正確的是()A.可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B.足量Cl2能使潮濕的KI-淀粉試紙變白的緣由可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC.由圖可知氧化性的強弱挨次為Cl2>IQUOTE>I2D.途徑Ⅱ中若生成1molI2,反應中轉移的電子數(shù)為10NA10.(力氣挑戰(zhàn)題)有下列三個反應:①Cl2+FeI2FeCl2+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是()A.反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.依據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反應③中當1molCo2O3參與反應時,2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(12分)(2021·成都模擬)(1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2+,正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而丟失與氧氣的結合力氣,反應過程中Fe2+發(fā)生反應,說明亞硝酸鈉具有性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說明維生素C具有性。(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學方程式為6CeO2+18NH4F6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,該反應中氧化劑是,還原劑是,反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質的量之比為。(3)近年來,鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關注?;衔風iNH2和LiH都是具有潛在應用價值的釋氫材料。將LiNH2和LiH按確定比例混合,在催化劑作用下,所含氫全部以氫氣形式放出同時生成Li3N,反應的化學方程式為,反應中每生成0.1molH2,轉移電子數(shù)為NA。12.(16分)(力氣挑戰(zhàn)題)(2021·北海模擬)醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量?;卮鹣铝袉栴}:H++MnQUOTE+H2C2O4CO2↑+Mn2++_______□(1)配平以上離子方程式,并在□中填上所需的微粒。(2)該反應中的還原劑是。(3)反應轉移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質的量為mol。(4)測定血鈣的含量的方法:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是

。②溶解沉淀時(“能”或“不能”)用稀鹽酸,緣由是。③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣g。13.(12分)(力氣挑戰(zhàn)題)過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。依據(jù)下列反應回答問題:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2OC.2H2O22H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反應中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填序號,下同),H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是。(2)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的挨次是。(3)某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應,反應物和生成物共六種微粒:O2、MnQUOTE、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。①反應體系選擇的酸是:(填序號)。A.鹽酸B.濃硫酸C.稀硫酸D.醋酸②假如上述反應中有6.72L(標準狀況)氣體生成,轉移的電子為mol。(4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消退采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經以下反應:KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,試指誕生成物A的化學式為,并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是

。答案解析1.【解析】選D。A為化合反應,B為分解反應,反應中不存在化合價變化,不是氧化還原反應;C為復分解反應,不是氧化還原反應;D是有單質參與的化合反應,屬于氧化還原反應。2.【解析】選C。A項,明礬能凈化水是由于Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,能夠吸附水中的懸浮物;B項,CQUOTE水解使純堿溶液顯堿性,能除去油污;C項,臭氧具有強氧化性,能用于餐具消毒;D項,食醋顯酸性,能夠與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反應,從而除去水垢。3.【解析】選A。A項正確,濃鹽酸中氫元素處于最高價態(tài),氯元素處于最低價態(tài),所以在化學反應中既可以作氧化劑,又可以作還原劑;B項錯誤,工業(yè)上以SiO2為原料制取粗硅反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑,這一過程中,硅元素被還原;C項錯誤,Cu作陽極電解稀硫酸時,能發(fā)生反應:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑;D項錯誤,亞氯酸分解反應的化學方程式為8HClO26ClO2↑+Cl2↑+4H2O,1molHClO2分解時,轉移電子的物質的量為0.75mol。4.【解析】選D。A項,HCl→H2氫元素化合價降低,需要加入還原劑,如活潑金屬單質等;B項,CO2→CO,碳元素化合價降低,需要加入還原劑,如碳單質等;C項,F(xiàn)e2O3→Fe,鐵元素化合價降低,需要加入還原劑,如碳單質等;D項,Br-→Br2,溴元素化合價上升,需要加入氧化劑,如Cl2等?!痉椒记伞客茢嘁粋€變化過程需要加氧化劑還是還原劑的方法氧化劑在反應中得到電子,氧化劑中元素化合價降低,則確定會有元素化合價上升的過程,故一個變化假如是化合價上升的過程,一般需要加入氧化劑,反之則需要加入還原劑,但應要留意,化合價變化時不愿定加入氧化劑或還原劑,由于有些物質可以發(fā)生歧化反應,如Cl2+H2OHCl+HClO,反應中H2O既非氧化劑又非還原劑,即發(fā)生Cl2→HCl、Cl2→HClO的變化時,既不需要加入氧化劑,又不需要加入還原劑。5.【解析】選A。依據(jù)化合價變化可知:N2既是氧化產物又是還原產物,則NH4NO3中NQUOTE中氮原子化合價上升,NQUOTE中氮原子化合價降低,即QUOTE→QUOTE化合價上升3(被氧化),QUOTE→QUOTE化合價降低5(被還原)由化合價升降總數(shù)相等,可求出被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3。6.【解析】選B。Fe2+Fe3+,故失去的電子為48×10-3L×0.1mol·L-1×1=4.8×10-3mol;[QUOTEO(OH)2]+Rn+,則得到的電子為2.4×10-3mol×(5-n);氧化還原反應中得失電子相等,則2.4×10-3×(5-n)=4.8×10-3,n=3。7.【解析】選D。反應中化合價變化為:因此NF3既是氧化劑又是還原劑,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,A錯誤。被氧化與被還原的原子均為N,物質的量之比為1∶2,B錯誤。反應中每生成1molHNO3,轉移電子的物質的量為2mol,因此反應中生成0.2molHNO3,則反應共轉移0.4mol電子,C錯誤。NF3在潮濕的空氣中反應生成的HF易結合空氣中的水蒸氣生成白霧,NO被空氣中的氧氣氧化生成NO2,為紅棕色氣體,D正確。8.【解析】選B。題給反應中,各元素的化合價分析如下:+QUOTEQUOTE+QUOTE↑。由此可知,氧化劑為NH3,還原劑為H-,H2既是還原產物,又是氧化產物,C錯誤;A項,雖然NH3具有還原性,但依據(jù)該反應不能得出該結論,錯誤;B項,依據(jù)反應可得還原性H->H2,所以H-是很強的還原劑,正確;D項,置換反應的特點是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物,該反應不具備此特點,錯誤。9.【解析】選B。加碘鹽中含有IQUOTE,其在酸性條件下可被I-還原生成I2,A正確。依據(jù)題中圖示轉化關系可知B錯誤。依據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2,依據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性I2<IQUOTE,依據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IQUOTE,由此可知選項C正確。依據(jù)轉化關系2IQUOTE~I2~10e-可知選項D正確。10.【解題指南】先分析化合價變化,確定各物質的氧化還原狀況,依據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產物,比較各物質氧化性強弱,然后再逐項推斷?!窘馕觥窟xC。分析三個反應中物質所含元素化合價的變化可得如下結論:反應①中,氧化劑:Cl2,氧化產物:I2,氧化性:Cl2>I2;反應②中,氧化劑:Br2,氧化產物:Fe3+,氧化性:Br2>Fe3+;反應③中,氧化劑:Co2O3,氧化產物:Cl2,氧化性:Co2O3>Cl2。結合上述反應以及元素周期律學問,可得氧化性:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+>I2,所以A項、B項均錯誤;反應③中電子轉移的方向和數(shù)目可以表示為:,所以當有1molCo2O3參與反應時,有2molHCl被氧化,C項正確;依據(jù)氧化性:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+>I2,可知Cl2和FeBr2反應時,若有Br2生成,F(xiàn)e2+應當被氧化完全,即不行能發(fā)生反應Cl2+FeBr2FeCl2+Br2,D項錯誤?!痉椒记伞拷獯鹧趸€原反應綜合題的“2231”(1)理清兩條主線:還原劑(化合價上升)→失去電子→發(fā)生氧化反應→得到氧化產物;氧化劑(化合價降低)→得到電子→發(fā)生還原反應→得到還原產物。(2)抓住兩個相等:氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等;氧化劑化合價降低總數(shù)與還原劑化合價上升總數(shù)相等。(3)理解三個同時:氧化劑與還原劑同時存在;氧化反應與還原反應同時發(fā)生;氧化產物與還原產物同時生成。(4)做好一個標注:標好電子轉移的方向和數(shù)目。11.【解析】(1)Fe2+變?yōu)镕e3+,鐵元素化合價上升,發(fā)生氧化反應;反應中NaNO2中氮元素化合價降低,做氧化劑,表現(xiàn)氧化性。維生素C可緩解亞硝酸鈉中毒,則說明維生素C可與亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應,NaNO2做氧化劑,則維生素C為還原劑,具有還原性。(2)反應中Ce的化合價由+4降低到+3,因此CeO2為氧化劑;NH4F氮元素部分由-3上升到0價,做還原劑。當有18molNH4F發(fā)生反應,被氧化生成N2的氮原子為2mol,未被氧化的氮原子為16mol,因此被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質的量之比為2∶16=1∶8。(3)依據(jù)題意,反應為LiNH2+2LiHLi3N+2H2↑,在LiNH2中H顯+1價,LiH中H顯-1價,反應生成0價(H2)。反應中每生成1molH2,轉移電子1mol,則每生成0.1molH2,轉移電子數(shù)為0.1NA。答案:(1)氧化氧化還原(2)CeO2NH4F1∶8(3)LiNH2+2LiHLi3N+2H2↑0.112.【解析】(1)依據(jù)化合價升降總數(shù)相等,結合電荷守恒和元素守恒可配平該離子反應:6H++2MnQUOTE+5H2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2O。(2)反應中MnQUOTE為氧化劑,H2C2O4為還原劑。(3)依據(jù)反應中錳元素化合價變化,每有1molMnQUOTE參與反應,則轉移電子5mol,因此反應轉移0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質的量為0.08mol。(4)CaC2O4不能用鹽酸溶解,由于在酸性條件下,鹽酸也可被KMnO4氧化,導致無法測定溶液中的H2C2O4。依據(jù)題意,可得5Ca2+→5CaC2O4→5H2C2O4→2MnQUOTE5mol 2moln(Ca2+) 1.0×10-4mol·L-1×20×10-3L則

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