【名師一號(hào)】2020-2021學(xué)年蘇教版化學(xué)選修四：《專題3-溶液中的離子反應(yīng)》檢測(cè)卷(含解析)

《專題3》檢測(cè)卷時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Cu64一、選擇題(本題共16道小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是()A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO2解析B項(xiàng)中的乙醇是非電解質(zhì)，CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)中的Ba(OH)2、BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)中的CO2是非電解質(zhì)。答案A2．室溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)＝10－12mol·L－1，則該溶液的溶質(zhì)不行能是()A．HCl B．NaOHC．NH4NO3 D．H2SO4解析HCl、NaOH、H2SO4對(duì)水的電離有抑制作用，而NHeq\o\al(＋,4)因發(fā)生水解反應(yīng)促進(jìn)水的電離。答案C3．能表明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的敘述是()A．NH3·H2O的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多B．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH大于7C．(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7D．5mL1mol·L－1的NH3·H2O跟10mL0.5mol·L－1的HCl恰好完全反應(yīng)解析C項(xiàng)(NH4)2SO4溶液pH<7，說明NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解，故NH3·H2O是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；A項(xiàng)應(yīng)強(qiáng)調(diào)用等濃度的NH3·H2O和NaOH溶液；B項(xiàng)無論NH3·H2O是完全電離還是部分電離，其pH均>7；D項(xiàng)無論NH3·H2O是強(qiáng)堿還是弱堿，都能與HCl溶液完全中和。答案C4．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔHA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變解析A項(xiàng)中加入氨水后，抑制了水的電離，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，但c(OH－)增大；B項(xiàng)中加入NaHSO4使c(H＋)增大，Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)；C項(xiàng)中加入CH3COONa促進(jìn)了水的電離，平衡正向移動(dòng)；D項(xiàng)加熱促進(jìn)水的電離，c(H＋)增大，pH變小。答案B5．對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH小于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍解析將pH＝1的HNO3稀釋100倍，溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝1的HNO3中c(H＋)與pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)相等，故B項(xiàng)正確；pH＝1的HNO3中由HNO3電離出c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為10－110－13＝1012，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝3的HNO3中由水電離出c(H＋)＝10－11mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B6．下列敘述正確的是()A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電力量增加解析鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性，若呈中性，說明氨水過量，溶液中的溶質(zhì)還有NH3·H2O；CH3COOH溶液稀釋過程中，H＋物質(zhì)的量增加，但溶液中H＋濃度降低，pH增大；由于石灰水是飽和的，加入CaO后雖然溶質(zhì)有所削減，但溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，其pH不變；膠體呈電中性，不帶電，帶電的是膠粒。答案C7．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是()A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②解析混合后①反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，其余混合后均不反應(yīng)。③與④比較，④中NaHCO3水解程度大于CH3COONa，所以④的pH大于③，其pH大小挨次為：②>④>③>①，則c(H＋)大小挨次為：①>③>④>②，故A、C項(xiàng)均錯(cuò)誤；②④中CH3COO－的水解均受到抑制，②中OH－對(duì)CH3COO－的水解抑制程度比④強(qiáng)，所以可得c(CH3COO－)大小挨次為：②>④>③>①，而c(CH3COOH)大小挨次正好相反為：①>③>④>②，故B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B8．用已知物質(zhì)的量濃度的酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是()①酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度，而調(diào)在“2.40”②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未布滿溶液，滴定后布滿溶液④滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出瓶外⑤滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，視線高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低點(diǎn)A．①②④ B．②③④C．②③⑤ D．②④⑤解析①無影響，②使待測(cè)堿液的濃度變稀，結(jié)果偏低，③使標(biāo)準(zhǔn)液的體積記數(shù)增大，測(cè)定結(jié)果偏高，④使待測(cè)堿液的體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，⑤使所讀數(shù)據(jù)偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。答案D9．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A．同濃度，同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析若強(qiáng)酸為二元強(qiáng)酸，強(qiáng)堿為一元強(qiáng)堿，則混合后酸過量，溶液呈酸性；由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)知，加入Na2SO4固體后，平衡逆向移動(dòng)，c(Ba2＋)減??；由物料守恒知，c(K＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)；在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO－水解，使c(CH3COO－)比c(Na＋)小些，加入適量醋酸后，醋酸能電離肯定量的CH3COO－，有可能消滅c(CH3COO－)＝c(Na＋)。答案D10．25℃A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1解析設(shè)NaOH、HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為x，反應(yīng)后溶液的pH＝12，溶液中c(OH－)＝0.01mol·L－1，則eq\f(3x－2x,5)＝0.01，解得x＝0.05mol·L－1。答案C11．依據(jù)下表供應(yīng)的數(shù)據(jù)，推斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOKa＝3×10－18H2CO3Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11A.c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)解析由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO的酸性，則等濃度時(shí)ClO－的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，所以有c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)，故A項(xiàng)對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中為物料守恒關(guān)系式：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))，D項(xiàng)錯(cuò)。答案A12．向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是()A．x＝10時(shí)，溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)，且c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Al3＋)B．x＝10時(shí)，溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)，且c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))C．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－，且c(OH－)<c(AlOeq\o\al(－,2))D．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)解析10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的溶液中，加入等濃度Ba(OH)2溶液時(shí)，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)，OH－與NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋反應(yīng)。當(dāng)x＝10時(shí)，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，Ba2＋、OH－反應(yīng)完畢，SOeq\o\al(2－,4)剩一半沒有反應(yīng)，由于Al3＋結(jié)合OH－的力量大于NHeq\o\al(＋,4)，故OH－優(yōu)先與Al3＋反應(yīng)，依據(jù)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓可知OH－不足，Al3＋未完全反應(yīng)，NHeq\o\al(＋,4)沒有與OH－反應(yīng)，所以溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)，且c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Al3＋)，由于NHeq\o\al(＋,4)水解導(dǎo)致溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)x＝30時(shí)，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NH3·H2O。由于NH3·H2O的電離導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中c(OH－)大于c(Ba2＋)和c(AlOeq\o\al(－,2))，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A13．向體積為Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B.Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C.Va<Vb時(shí)：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D.Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)解析若Va>Vb，CH3COOH過量，依據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.05Va，n(K＋)＝0.05Vb，則A選項(xiàng)正確；若Va＝Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于CH3COO－的水解而顯堿性，依據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項(xiàng)正確；若Va<Vb，說明堿過量，當(dāng)堿液加的量足夠多，則可以存在c(K＋)>c(CH3COO－)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒，正確。答案C14．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列說法不正確的是()A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將氯化銀置于水中，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的挨次增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件轉(zhuǎn)變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)解析由五種物質(zhì)的溶度積可大約求得各自的c(Ag＋)，可比較溶解度，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)；由于Ksp(Ag2S)?Ksp(AgCl)，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，B項(xiàng)正確；沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，條件轉(zhuǎn)變，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)正確。答案C15．下列說法正確的是()A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則HC．用0.2000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L－1鹽酸、③0.1mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③解析醋酸為弱酸，稀釋時(shí)促進(jìn)電離，稀釋10倍后溶液的pH小于4而大于3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHA的水溶液呈堿性，說明HA－在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度比HA－的水解程度大，而不能說明H2A能完全電離，也就不能說明H2A為強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液正好完全中和時(shí)，所得溶液pH＝7，而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時(shí)，溶液的pH>7，若所得溶液的pH＝7說明堿不足，C項(xiàng)正確；Ag＋濃度最大的是④，其次是①答案C16．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量大小的物理量，依據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()解析加入NH3·H2O，先和酸性較強(qiáng)的HCl反應(yīng)，離子物質(zhì)的量并未增加，但離子物質(zhì)的量濃度減小，電導(dǎo)率下降；隨后NH3·H2O和較弱的CH3COOH反應(yīng)，離子物質(zhì)的量濃度增加，電導(dǎo)率上升；最終加入的NH3·H2O不再反應(yīng)，對(duì)原溶液稀釋，電導(dǎo)率有所下降，故選D項(xiàng)。答案D二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)17．(6分)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為________________。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合。(1)若所得混合液為中性，且a＝2，b＝12，則VaVb＝________。(2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則VaVb＝________。解析由于0.01mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol·L－1，且溶液的pH＝11，所以c(H＋)＝10－11mol·L－1，則Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－11×0.01＝10－13。(1)酸堿恰好中和，則c(H＋)Va＝c(OH－)Vb，VaVb＝c(OH－)c(H＋)＝eq\f(10－13,10－12)10－2＝101。(2)酸堿中和，堿過量，c(OH－)＝eq\f(cOH－Vb－cH＋Va,Va＋Vb)＝eq\f(10－1Vb－10－2Va,Va＋Vb)＝eq\f(10－13,10－10)，解得VaVb＝91。答案1×10－13(1)101(2)9118．(8分)對(duì)于常溫下的0.1mol·L－1的NH4Cl溶液，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。(2)各類離子，其濃度由大到小的排列挨次是______________。(3)存在的電荷守恒關(guān)系為____________________________。(4)c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝________(填數(shù)字或離子濃度均可)。解析NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解，使得溶液pH<7，溶液中各離子濃度關(guān)系為c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)；該溶液的電荷守恒關(guān)系式為：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；(4)為物料守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＝0.1mol·L－1。答案(1)<(2)c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)(3)c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)(4)c(Cl－)或0.1mol·L－119．(8分)常溫下，向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示：(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。(2)在b點(diǎn)，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)氫氧化鈉溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線的________(填選項(xiàng)的編號(hào))。A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn)C．d點(diǎn) D．a(chǎn)、b間的某點(diǎn)E．b、d間的某點(diǎn)(4)在d點(diǎn)，溶液中全部離子的濃度由大到小的挨次為_____________________________________________________。解析(1)依圖象知，未滴加醋酸時(shí)，氫氧化鈉溶液的pH＝13，c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(NaOH)＝0.1mol·L－1。(2)b點(diǎn)時(shí)的溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(3)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，溶液呈堿性。(4)d點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和CH3COOH，溶液呈酸性。離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。答案(1)0.1mol·L－1(2)＝(3)D(4)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)20．(8分)現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2＋3H2O＋2AlOeq\o\al(－,2)=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。(1)當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的挨次是__________________。(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是________(填編號(hào))。(3)在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是________(填編號(hào))。(4)將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。解析(1)依據(jù)所給離子方程式，說明HCOeq\o\al(－,3)的電離程度大于Al(OH)3的酸式電離程度，故所給溶液pH相同時(shí)，其濃度由大到小的挨次為c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3)>c(NaAlO2)>c(NaOH)。(2)稀釋相同倍數(shù)時(shí)，由于NaOH溶液不存在水解平衡，故pH變化最大。(3)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生雙水解反應(yīng)，有CO2生成。(4)①②③④四種溶液中能發(fā)生反應(yīng)的只有NaHCO3和NaAlO2溶液，因電離程度HCOeq\o\al(－,3)>Al(OH)3，故反應(yīng)有Al(OH)3生成。答案(1)④②①③⑤(2)⑤(3)①②(4)HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)21．(10分)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在猛烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：在猛烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回答下列問題：(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)方程式：①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓＋________＋________。②5Ca(OH)2＋3H3PO4=______________________________。(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。(3)方法B中，假如H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其緣由是_______________________________________________。(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是________________(填化學(xué)式)。解析(1)依據(jù)原子守恒配平。(2)方法A較方法B簡(jiǎn)單，且方法B的副產(chǎn)物是水，無污染。(3)假如H3PO4溶液滴入過快，H3PO4溶液中的H＋未被中和完全，生成難溶酸式鹽CaHPO4。(4)依據(jù)圖示推斷出最穩(wěn)定存在形式為Ca5(PO4)3OH。答案(1)①10NH4NO33H2O②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O(2)唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)潔(3)反應(yīng)液局部酸性過大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生(4)Ca5(PO4)3OH22．(12分)已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純潔的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，緣由是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是____________________________。(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)