專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章物質(zhì)在水溶液中的行為第5課時溶液中粒子濃度關(guān)系課件

[課型標(biāo)簽:題型課提能課]第5課時溶液中粒子濃度關(guān)系要點(diǎn)精講考點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系判斷與比較1.理解兩大平衡,樹立微弱意識(1)電離平衡①弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的,且水的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸、弱堿的電離能力。如CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中,c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。2.巧用守恒思想,明確定量關(guān)系(1)等式關(guān)系[名師點(diǎn)撥]守恒關(guān)系式的判斷技巧(2)不等式關(guān)系溶液類型典例離子濃度大小比較規(guī)律多元弱酸溶液0.1mol/L的H2S溶液中,c(H+)>c(HS-)>c(S2-)顯性離子>一級電離離子>二級電離離子一元弱酸的正鹽溶液0.1mol/L的CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)

不水解的離子>水解離子>顯性離子>水電離出的另一離子二元弱酸的正鹽溶液0.1mol/L的Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)不水解的離子>水解離子>顯性離子>二級水解的離子>水電離出的另一離子二元弱酸的酸式鹽溶液0.1mol/L的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)不水解的離子>水解離子>顯性離子>水電離出的另一離子3.明晰三大類型,掌握解題流程(2)溶液中粒子濃度大小比較解題流程典例精練類型一單一溶液中粒子濃度關(guān)系[典例1]下列關(guān)于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的說法正確的是(

)答案:BA[對點(diǎn)精練1]25℃時,下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)類型二混合溶液中粒子濃度關(guān)系S[典例2]

(2016·全國Ⅲ卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(

)答案:DD類型三不同溶液中同一粒子濃度關(guān)系比較答案:①>②>③[對點(diǎn)精練3]

有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合而成:①NH4Cl與CH3COONa(混合溶液呈中性)②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合溶液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是(

)C解析:A項(xiàng),④呈堿性,①呈中性,③呈弱酸性,②呈強(qiáng)酸性,pH:②<③<①<④,錯誤;B項(xiàng),溶液中c(H+):④<①<③<②,錯誤;D項(xiàng),c(NH3·H2O):②<③<①<④,錯誤。類型四與圖像有關(guān)的粒子濃度關(guān)系答案:D[對點(diǎn)精練4]

(2019·河南洛陽四模)常溫下,向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-21B.曲線上a點(diǎn)溶液中,c(S2-)·c(Cu2+)>Ksp(CuS)C.a、b、c三點(diǎn)溶液中,n(H+)和n(OH-)的積最小的為b點(diǎn)D.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)D解析:該溫度下,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,則Ksp(CuS)=[Cu2+][S2-]=10-17.7×10-17.7mol2/L2=10-35.4mol2/L2=100.6×10-36mol2/L2,由于1<100.6<10,則Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36,A錯誤;由于溫度不變,曲線上各點(diǎn)的溶液均滿足c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS),B錯誤;a、c點(diǎn)均促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)恰好生成CuS和NaCl,對水的電離無影響,則水的電離程度最小的是b點(diǎn),C錯誤;c點(diǎn)時溶質(zhì)為NaCl和Na2S,n(Na+)=0.1mol/L×0.02L×2=0.004mol,n(Cl-)=0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol,即c(Na+)>c(