能源的充分利用 學(xué)案 高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

第三課時能源的充分利用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，掌握表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的簡單計算。2.了解能源的種類、特點(diǎn)和我國目前的能源狀況及應(yīng)對能源危機(jī)所采取的措施，知道能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。一、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱值1.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(1)概念：在101kPa下，1mol物質(zhì)____________的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。單位為____________。(2)物質(zhì)完全燃燒的含義：物質(zhì)中所含有的氮元素轉(zhuǎn)化為________，氫元素轉(zhuǎn)化為________，碳元素轉(zhuǎn)化為________，硫元素轉(zhuǎn)化為SO2(g)。(3)意義：25℃時，甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，表示__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)對標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的理解(5)表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式由于標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以______________物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱來定義的，因此在書寫表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，可燃物的化學(xué)計量數(shù)必須為________，以此來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1。2.熱值________物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值。1.下列說法正確的是()A.硫完全燃燒生成二氧化硫時，放出的熱量為硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B.在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.在101kPa時，由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，可知CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283kJ·mol－1D.乙炔的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1299.6kJ·mol－1，則2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)反應(yīng)的ΔH＝－2599.2kJ·mol－12.下列熱化學(xué)方程式中能表示可燃物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是()A.CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484.0kJ·mol－13.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱依次是ΔH＝－393.5kJ·mol－1、ΔH＝－285.8kJ·mol－1、ΔH＝－890.31kJ·mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ·mol－1D.eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－14.在25℃、101kPa時，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，C6H6的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為____________kJ·mol－1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。二、能源1.能源的概念及其分類(1)概念能源是指可以提供________的自然資源，它包括____________、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐等。(2)分類分類依據(jù)種類舉例轉(zhuǎn)換過程一次能源太陽能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮?、潮汐能等二次能源電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等使用歷史常規(guī)能源化石燃料新能源太陽能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等能源性質(zhì)可再生能源太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能不可再生能源化石燃料、核能2.化石燃料和新能源(1)化石燃料的弊端：蘊(yùn)藏量有限、不能再生；利用率低；污染環(huán)境，特別是會造成____________和____________。(2)太陽能是能量巨大的清潔能源，缺點(diǎn)是能量密度小，受地域和季節(jié)的影響大。(3)氫能有三大優(yōu)點(diǎn)：一是熱值高，二是_____________________________________________________________________，三是____________、無污染。缺點(diǎn)是儲存、運(yùn)輸困難。3.能源危機(jī)的解決方法開發(fā)____________，節(jié)約____________，提高能源的____________。1.(山東卷)有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是()A.風(fēng)能發(fā)電 B.糧食釀酒C.燃煤脫硫 D.石油裂化2.“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是()A.煤炭、汽油、潮汐能B.水能、生物質(zhì)能、天然氣C.太陽能、風(fēng)能、沼氣D.地?zé)崮?、海洋能、核?.你認(rèn)為下列行為有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是()A.將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率B.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生【題后歸納】(1)沼氣和天然氣的主要成分都是甲烷，沼氣是可再生能源，天然氣是不可再生能源。(2)未來最理想的新能源是氫能。我們要科學(xué)合理地使用常規(guī)能源，不斷開發(fā)利用新能源，尋找解決能源危機(jī)的新方法、新措施。微專題2反應(yīng)熱的計算與比較一、反應(yīng)熱(ΔH)計算的常用方法(一)利用鍵能計算ΔH【典例1】(湖南卷)氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵N≡NH—HN—H鍵能E/(kJ·mol－1)946436.0390.8在一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2。則反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。[方法技巧]利用鍵能計算ΔH的方法(1)計算公式：ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。(2)計算關(guān)鍵：利用鍵能計算反應(yīng)熱的關(guān)鍵，就是要算清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，清楚中學(xué)階段常見單質(zhì)、化合物中所含共價鍵的種類和數(shù)目。物質(zhì)H2OCH4NH3CO2所含共價鍵H—OC—HN—HC=O每摩爾微粒所含共價鍵的數(shù)目(NA)2432物質(zhì)P4SiO2石墨金剛石所含共價鍵P—PSi—OC—CC—C每摩爾微粒所含共價鍵的數(shù)目(NA)641.521.能源短缺是全球面臨的問題，用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。則該反應(yīng)的ΔH為()化學(xué)鍵C—HH—HC—OC=OH—O鍵能/(kJ·mol－1)413.4436.0351.0745.0462.8A.－46.2kJ·mol－1 B.46.2kJ·mol－1C.－181.6kJ·mol－1 D.181.6kJ·mol－1(二)根據(jù)蓋斯定律計算ΔH【典例2】CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－111kJ·mol－1該催化重整反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。2.煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9kJ·mol－1②NO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=NO2(g)ΔH2＝－58.2kJ·mol－1則反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(三)根據(jù)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(ΔH)計算反應(yīng)的ΔH【典例3】已知在101kPa下CH4(g)、H2(g)、C(s)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為890.83kJ·mol－1、285.83kJ·mol－1和393.51kJ·mol－1，則反應(yīng)C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝__________。[方法技巧]利用物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(ΔH)計算反應(yīng)熱(ΔH)ΔH＝反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(ΔH)之和－生成物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(ΔH)之和3.石油化工生產(chǎn)中，利用裂解反應(yīng)可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下，正丁烷裂解的主反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅠC4H10(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CH4(g)＋CH3CH=CH2(g)ΔH1反應(yīng)ⅡC4H10(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))C2H6(g)＋CH2=CH2(g)ΔH2正丁烷、乙烷和乙烯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為Q1kJ·mol－1、Q2kJ·mol－1、Q3kJ·mol－1，反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＝________。(四)其他計算方法計算依據(jù)計算方法根據(jù)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以左右顛倒同時改變正、負(fù)號，各項(xiàng)的化學(xué)計量數(shù)包括ΔH的數(shù)值可以同時擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量(反應(yīng)過程的能量變化圖)ΔH＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)4.恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1(1)寫出能表示硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。(2)ΔH2＝________kJ·mol－1。二、反應(yīng)熱(ΔH)的大小比較【典例4】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是()A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3[方法技巧]反應(yīng)熱大小的比較方法(1)利用蓋斯定律與常識比較如①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2由①－②可得2H2O(l)=2H2O(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2＞0，則ΔH1＞ΔH2。(2)利用能量變化圖比較由圖像可以看出放出或吸收熱量的多少，若是放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，ΔH越?。蝗羰俏鼰岱磻?yīng)，吸收的熱量越多，ΔH越大，故ΔH1＞ΔH2。5.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1則a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A.a＜c＜0 B.b＞d＞0C.2a＝b＜0 D.2c＝d＞06.已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.ΔH1＞0，ΔH3＜0 B.ΔH2＞0，ΔH4＞0C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.ΔH3＝ΔH4＋2ΔH51.(2023·莆田哲理中學(xué)高二期中)為了應(yīng)對能源危機(jī)，滿足不斷增大的能源需求，當(dāng)今國際能源研究的另一熱點(diǎn)就是尋找新能源，下列有關(guān)新能源的敘述不正確的是()A.氫能燃燒熱值高，資源豐富，無毒，無污染B.風(fēng)能是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式，能量巨大C.太陽能能量巨大，取之不盡，用之不竭，而且清潔、無污染，但需要開采、運(yùn)輸D.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用2.已知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1。下列說法錯誤的是()A.H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1C.1molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8kJD.斷裂1molH2O(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1molH2(g)和0.5molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量3.下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是()A.CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－14.已知充分燃燒ag乙炔氣體時，生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則表示乙炔標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為()A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B.C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1C.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－15.計算填空。(1)在25℃、101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的熱量。H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為________。(2)已知：CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是ΔH＝－890kJ·mol－1并利用(1)的數(shù)據(jù)，H2和CH4混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為3695kJ，則混合氣體中H2和CH4的體積比為________。第三課時能源的充分利用一、1.(1)完全燃燒kJ·mol－1(2)N2(g)H2O(l)CO2(g)(3)1mol甲烷完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890.3kJ的熱量(5)1mol12.1g對點(diǎn)訓(xùn)練1.C[理解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，一是注意可燃物的用量為1mol純物質(zhì)；二是注意反應(yīng)的程度，完全燃燒并生成穩(wěn)定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H生成H2O(l)。選項(xiàng)A沒有指明硫的物質(zhì)的量為1mol；選項(xiàng)B中沒有指明1mol碳完全燃燒生成CO2；選項(xiàng)D中熱化學(xué)方程式的生成物水應(yīng)為液態(tài)，反應(yīng)熱ΔH與其不對應(yīng)。]2.A[表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式要求1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定的產(chǎn)物。符合要求的只有A項(xiàng)。]3.D[根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念中生成穩(wěn)定氧化物的含義可知，CO2(g)是C的穩(wěn)定氧化物，生成的H2O應(yīng)該為液態(tài)，只有D項(xiàng)正確。]4.3260.4C6H6(l)＋eq\f(15,2)O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3260.4kJ·mol－1解析1molC6H6(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量為41.8kJ×78＝3260.4kJ，熱化學(xué)方程式為：C6H6(l)＋eq\f(15,2)O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3260.4kJ·mol－1。二、1.(1)能量化石燃料2.(1)酸雨溫室效應(yīng)(3)資源豐富無毒3.新能源現(xiàn)有能源利用率對點(diǎn)訓(xùn)練1.A[“碳達(dá)峰”是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達(dá)到峰值之后逐步降低；“碳中和”是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”。]2.C[煤炭、天然氣屬于化石燃料，屬于不可再生能源，也不是新能源，潮汐能來自月球的吸引，A、B項(xiàng)錯誤；地?zé)崮軄碜缘厍虮旧恚^大多數(shù)海洋能來自太陽能，核能來自原子核的裂變，D項(xiàng)錯誤。]3.B[將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率，能達(dá)到節(jié)能目的，故A不選；研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，會加快能源消耗，故B選；開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，故C不選；實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗(Reduce)，增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)，增大原料利用率，能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，故D不選。]微專題2反應(yīng)熱的計算與比較一、【典例1】90.8解析ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，根據(jù)化學(xué)方程式以及表格中數(shù)據(jù)可得ΔH＝390.8kJ·mol－1×3×2－(946kJ·mol－1＋436.0kJ·mol－1×3)＝90.8kJ·mol－1。遷移應(yīng)用1.C[ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能＝(745.0×2＋436.0×3)kJ·mol－1－(413.4×3＋351.0＋462.8＋462.8×2)kJ·mol－1＝－181.6kJ·mol－1。]【典例2】247解析將題給三個反應(yīng)依次編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律，由③×2－①－②可得CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247kJ·mol－1。遷移應(yīng)用2.－317.3解析將熱化學(xué)方程式①＋②×2可得3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)ΔH＝ΔH1＋2×ΔH2＝－200.9kJ·mol－1＋2×(－58.2kJ·mol－1)＝－317.3kJ·mol－1。【典例3】－74.34kJ·mol－1解析由題意知，CH4(g)、H2(g)、C(s)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為ΔH1＝－890.83kJ·mol－1，ΔH2＝－285.83kJ·mol－1、ΔH3＝－393.51kJ·mol－1，則反應(yīng)C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(ΔH)之和－生成物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(ΔH)之和＝ΔH3＋2ΔH2－ΔH1＝－393.51kJ·mol－1－2×285.83kJ·mol－1＋890.83kJ·mol－1＝－74.34kJ·mol－1。遷移應(yīng)用3.(Q2＋Q3－Q1)kJ·mol－1解析由題意，正丁烷、乙烷、乙烯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，ΔH3＝－Q3kJ·mol－1，則反應(yīng)C4H10(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))C2H6(g)＋CH2=CH2(g)的ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝－Q1kJ·mol－1＋Q2kJ·mol－1＋Q3kJ·mol－1＝(Q2＋Q3－Q1)kJ·mol－1。4.(1)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1(2)－78.64解析(1)由圖可知1molS(s)完全燃燒放出的熱量為297kJ，故能表示硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1。(2)由圖可知，參加反應(yīng)的n(SO2)＝1mol－0.2mol＝0.8mol，根據(jù)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，ΔH2＝0.8×eq\f(1,2)×(－196.6kJ·mol－1)＝－78.64kJ·mol－1。二、【典例4】B[1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故ΔH1＞0，1molCuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱反應(yīng)，故ΔH2＜0，1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分為兩個過程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即ΔH3＞0，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案；ΔH1＜ΔH3。]遷移應(yīng)用5.C[在比較ΔH時不僅要看物質(zhì)的量與聚集狀態(tài)，還要看正、負(fù)。該題中反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4，即a、b、c、d均小于0，(2)中反應(yīng)物是(1)中反應(yīng)物的2倍，故放出的熱量也是(1)中放出熱量的2倍，故2a＝b＜0，同時，2c＝d＜0；(1)中生成氣態(tài)水，而(3)中生成液態(tài)水，(1)比(3)放出的熱量少，故c＜a＜0，同時，d＜b＜0；本題