安徽省合肥市六校聯(lián)考2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

安徽省合肥市六校聯(lián)考2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

0TH丹登0rMe。號H,

MNQ

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M與Hz加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

2、運輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是

3、將少量SO2氣體通入BaCb和FeCh的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述

變化，下列分析正確的是

A.該實驗表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實驗表明FeCb有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強

4、25七時，將濃度均為O.lmoHL時體積分別為匕和片的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持匕+%=

100mL,匕、％與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

pH

-6

A.Ka(HA)=lxlO

B.b點c(B+)=c(A一)=c(OH-)=c(H+)

C.a-c過程中水的電離程度始終增大

D.c點時，C(A-)/[C(OIOC(HA)]隨溫度升高而減小

5、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X2?與有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡單離

子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點：Y>Z>W

C.離子半徑：Y+>X2-D.Y與W形成的化合物的水溶液顯堿性

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.78gNa2()2固體含有離子的數(shù)目為3NA

B.常溫下，pH=1的醋酸溶液中H,數(shù)目為0.1NA

C.13g由12c和“C組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA

D.。.11】】。6。2與足量02在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

7、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶用待測液潤洗

C.滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D.滴定時錐形瓶中有液體濺出

8、以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.電極b為陰極

B.a極的電極反應(yīng)式：Fe-2c=Fc2+

2+

C.處理廢水時，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.電路中每轉(zhuǎn)移3moi電子，生成lmolFe(OH)3膠粒

9、對于反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)-N2(g)+2H2O(g),科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：

第一步：2NOUN2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反應(yīng)

第三步：N2O+H2-N2+H2O快反應(yīng)

其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是

A.若第一步反應(yīng)△HvO,則升高溫度，v正減小，v逆增大

B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反應(yīng)中NiO與H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O2

10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A.常溫常壓下，22.4LHCI氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NA

B.0.2molH2O和DzO中含有中子的數(shù)目均為2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中HzSOa與SCh??粒子的物質(zhì)的量之和小于NA

D.1L0.1mobL-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為O.INA

11、下列離子方程式錯誤的是

2++2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH-+2H+SO4-=BaS041+2H2O

-+2+

B.酸性介質(zhì)中KM11O4氧化H2O2:2MnO44-5H2O24-6H=2Mn4-5O2T+8H2O

2+

C.等物質(zhì)的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)21

+2-

D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2C-=PbO24-4H4-SO4

12、已知NaCKh在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時，有1mol/L的HCKh溶液和lmol/L的HBF&(氟硼酸)溶液起始時的

體積均為V。，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.HClOz為弱酸，HBF4為強酸

B.常溫下HCKh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為IO-4

C.在0SpHW5時，HBF4溶液滿足pH=lg(V/Vo)

D.25c時lLpH=2的HBK溶液與100℃時!LpH=2的HBF,溶液消耗的NaOH相同

13、下列實驗操作能達到目的的是()

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從溟水中獲得澳單質(zhì)利用SO2將Bn吹出后，富集、還原、分離

A.A

14、關(guān)于新型冠狀病毒，下來說法錯誤的是

A.該病毒主要通過飛沫和接觸傳播B.為減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩

C.該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異D.該病毒可用“84消毒液”進行消毒

15、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大?？脊艜r利用W的一種同位素測定一些文物的年代，X是

地殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()

A.Y單質(zhì)可以與WX2發(fā)生置換反應(yīng)

B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2

C.原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>Y

D.工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y

16、amolFeS與bmolFe.Q4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成

分是Fe(NO3)3和H2sO4的混合液，則反應(yīng)中木祓還原的硝酸為

B.(a+3b)mol

D.(eV—3a—9b)mol

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、中國科學(xué)家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯

二胺(G)。其合成路線如下：

（1）A的化學(xué)名稱為_。

（2）B中含有的官能團名稱為B-C的反應(yīng)類型為

（3）B-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為一。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為一o

（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有一種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有

四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

CH,CHCH;COOH''1<H（.HAH.人心必皿

（6）參照上述合成路線，設(shè)計以為原料（其他試劑任選），制備的合成路線：一

CII,CH,

18、二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

回答下列問題：

（DB的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為。

（3）C和C2H6。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

（4）下列說法不正確的是________。

A.鑒別A和B也可以用嗅水

B.C2H6。也可以分兩步氧化成C

C.C2H2。2和C2H6。在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6H10O4

D.X一定是丁烷

19、硫代硫酸鈉(Na2szO3)是一種解毒藥，用于氟化物、碎、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹，皮膚瘙

癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SOz

實驗I：Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝

(1)儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是________。b中利用質(zhì)量分數(shù)為70%?80%的H2s04溶液與Na2sCh固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。。中試劑為

⑵實驗中要控制的生成速率，可以采取的措施有(寫出一條)

⑶為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是

實驗n：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O3&Fe(S2O3)33?(紫黑色)

裝置試劑x實驗現(xiàn)象

0.2mL

1—0.1nw!?L-1

P!X溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2mL

0.1mol-L*1

N.SO、溶液

(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32?還原為Fe2+,通過______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成

TFe2\從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗n的現(xiàn)象：

實驗0：標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)

QCBhl摩爾質(zhì)量為294g?mor】)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I+Cr2O7+14H=Sh+lC^+THzO,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

發(fā)生反應(yīng)l2+2S2O32-=2r+S4(V,三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為mol-f1

20、三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑飛，:一MgBr)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非

?；顫?，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng);

@O~Br無水乙施O-MgBr

③(聯(lián)采)

O

H

CO~MgBr°/ONH,C1,HQQ,

④無水乙醛XOMgBrOH

(三笨甲醉)

(M=182gmol'1)(M=260gmol*1)

實驗過程如下

①實驗裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溟

苯和15.00mL乙醛混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。4QC左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化鍍?nèi)芤海咕w析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸饋裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾

(1)圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝置

(2)①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醛的作用是____________________；

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是

(3)提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應(yīng)立即進行的操作是_______；

(4)①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_______、過濾、洗滌：

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列批濾操作或說法正確的是

A.用蒸謠水潤濕濾紙，微開水龍頭，油氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C.注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手,右手持移液管；

（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實驗產(chǎn)率為（精確到0.1%）。

21、元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KC1O3晶體：

NaCl溶液,NaClCh溶液LKCIS晶體

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為O

（2）上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是______________。

（3）硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式o硫單質(zhì)不溶于水，易溶于

CS2,則CS2分子的結(jié)構(gòu)式為O

（4）電解氯化鈉溶液可以得到NaClOs與Hz。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（5）II中不斷加入細粒狀KCL攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KCI6晶體。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤；

B.M-N為取代反應(yīng)，N-Q為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；

C.M與H2加成后的產(chǎn)物為2cH3,「pCHKE中含有6種H,則一氯代物有6種，故C正確;

D.Q中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個“CH/原子團，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D錯誤；

故答案選Co

2、B

【解題分析】

A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A；

B、汽油是易燃液體，故選B；

C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C;

D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選D；選B。

3、D

【解題分析】

往FeCLa和BaCL的混合溶液中通入S02,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為

SO2+H2O62so3(亞硫酸)，H2s03具有很強的還原性，而Fe>具有較強的氧化性，所以SO.r-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成

Fe2+和SO45所以溶液顏色由黃變綠(F/+),同時有白色沉淀(BaSOG同時有H2s(h生成，所以酸性增強。

A.該實驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；

B.白色沉淀為BaSO4,選項B錯誤；

C.該實驗表明FeCb具有氧化性，選項C錯誤；

D.反應(yīng)后溶液酸性增強，選項D正確；

答案選D。

4、D

【解題分析】

根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3,則c(H+)<0.Imol/L,說明HA是弱酸；堿溶液的pH=lLC(OIT)<0.Imol/L,則BOH

是弱堿，結(jié)合圖像分析解答。

【題目詳解】

A、由圖可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根據(jù)HAWH*+A一可知Ka=10-3X10~3/0.1=10-5,A錯誤；

B、b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B')氣(A-)>C(H")=C(OH-),B錯誤；

C、a-b是酸過量和b-c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以

a-c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯誤；

D、c點時，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kh增大，1/%減小，所以

c(A-)/[c(OIF),c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；

答案選D。

5、D

【解題分析】

Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為ALX??與Y，有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O,Y為Na,W的

單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S,以此解題。

【題目詳解】

根據(jù)分析，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S；

A.X為。，最外層電子數(shù)為6,Y為Na,最外層電子數(shù)為1,Z為AL最外層電子數(shù)為3,原子最外層電子數(shù)：Z>

Y,故A錯誤；

B.Y為Na、Z為Al、W為S,鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價電子數(shù)較多，故金屬鍵較強，則鋁的熔點高于鈉，

即單質(zhì)沸點：Z>Y,故B錯誤；

c.X為O、Y為Na,X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：丫+<X%故C錯誤；

D.Y為Na、W為S,Y與W形成的化合物為硫化鈉，屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

6、A

【解題分析】

A項、78gNa2O2固體物質(zhì)的量為ImoLImolNazOz固體中含離子總數(shù)為3NA,故A正確；

B項、未說明溶液的體積，無法確定pH=l的醋酸溶液中H+的個數(shù)，故B錯誤；

C項、12c和14c組成的碳單質(zhì)中兩者的個數(shù)之比不明確，故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定，則13g碳的物質(zhì)的量無法計

算，其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個，故C錯誤；

D項、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)小于0.2N、個，故D錯誤。

故選A。

【題目點撥】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

7、B

【解題分析】

A.滴定管需要用待裝溶液潤洗，A不符合；B.錐形瓶用待測液潤洗會引起待測溶液增加，使測定結(jié)果偏高，B符合；

C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實際體積小，計算出的待測液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標(biāo)

準(zhǔn)溶液減少，造成結(jié)果偏低，D不符合。故選擇B。

8、D

【解題分析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e=Fe2\所以a為陽極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，

2H20+2e=H2+20Ho

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極連接電源負極，作陰極，A

正確；

B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,B正確；

C.Fc2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕/+,氧氣得到電子變?yōu)镺H，，F(xiàn)e-"與OH?結(jié)合形成Fe(OH)3,

2+

根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正確；

D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,

D錯誤；

故合理選項是Do

9、B

【解題分析】

A.不管AHvO,還是△H>0,升高溫度，v正和v逆均增大，A選項錯誤；

B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，B選項正確；

C.根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項錯誤；

D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O,D選項錯誤；

答案選Bo

【題目點撥】

化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度升高，活化分子數(shù)增多，無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會加快，與平衡移動沒

有必然聯(lián)系。

10、C

【解題分析】

A選項，常溫常壓下，22.4LHC1氣體物質(zhì)的量比Imol小，溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA,故A錯誤；

B選項，出。中子數(shù)8個，DzO中子數(shù)為10個，因此0.2mol%。和D2O中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯誤；

C選項，1molSCh溶于足量水，溶液中H2sCh與HSO3,SCh?一粒子的物質(zhì)的量之和為NA,故C正確；

D選項，lL0.lmol?L/NaHSO4溶液物質(zhì)的量為0.lmol,則含有的陽離子物質(zhì)的量為0.2nwL所以含有的陽離子數(shù)

目為0.2NA,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

注意D中子數(shù)為1,T中子數(shù)為2；

NaHSCh晶體中的離子數(shù)目為2個，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個。

11、C

【解題分析】

2++2

A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋼和水，離子方程式為：Ba4-2OH+2H+SO4-=BaS()4l+2H2O,書寫

正確，故A不符合題意；

-+2+

B.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2,H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO44-5H2O2+6H=2Mn+5O2T

+8H2O,書寫正確，故B不符合題意；

C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCL等物質(zhì)的

+2+

量反應(yīng)，離子方程式為：2H+Mg+4OH-=Mg(OH)214-2H2O,原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；

+

D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H4-SO?

一，故D不符合題意；

故答案選Co

12、B

【解題分析】

A.收展1=1時pH=0,則丫川。，即lmol/LHBF4溶液pH=0,說明HBF4是強酸；而NaCKh在水溶液中能發(fā)生水解,

說明HCO2是弱酸,故A正確；B.對于HC1O2是液,當(dāng)】嘮+1=1時pH=L則V=Vo,即Imol/LHCKh溶液中

c(H+)=0.1moL常溫下HCIO2的電離平衡常數(shù)Ka=c("+)xc(cg)?1x10-2,即HQCh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-2,

C(HCIO2)

故B錯誤；C.時pH=0,則丫=丫0,即lmol/LHBF4溶液pH=O,說明HBF4是強酸，pH=-lgc(H+),溶液稀

釋多少倍，溶液中c(H+)為原來的多少分之一，所以在O0pH、5時，HMnCh溶液滿足：pH=lg^,故C正確；D.25℃

時pH=2的HBF4溶液與100C時pH=2的HBFj溶液中c(H+)均為0.01mol/L,則體積均為1L的兩溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正確；故答案為B。

13、A

【解題分析】

10g

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為77管xl00%=10%,A正確;

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗證溶液的硬性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有Na￡iO3,含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應(yīng)實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用

的絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應(yīng)，C錯誤；

D.向澳水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從濱水中獲得溟單質(zhì)。若向濱水中通入SO2氣體，就會發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)濱吹出，D錯誤；

故合理選項是Ao

14、C

【解題分析】

A.通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過飛沫和接觸傳播，

A正確；

B.飛沫傳播就是通過咳嗽、打噴嚏、說話等產(chǎn)生的飛沫進入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩，做好

防護措施，B正確；

C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質(zhì)構(gòu)成，其核酸為正鏈單鏈RNA,C錯誤；

D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有強的氧化性，能夠使病毒的蛋白質(zhì)氧化發(fā)生變性而失去其生理活性，因此“84

消毒液，，具有殺菌消毒作用，D正確；

故合理選項是Co

15、B

【解題分析】

考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)

子數(shù)分雙是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6x2=12,Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為8x2=16,Z為S,R的原子序

數(shù)最大，R為CL以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為CI；

A.Mg與CO2點燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C,故A正確；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯誤；

C.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子

中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,故C正確；

D.Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確；

故答案為Bo

16、A

【解題分析】

反應(yīng)中碓酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒計算未被還原的硝酸的物質(zhì)的

量；起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知,

未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量?NO的物質(zhì)的量

【題目詳解】

根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NO3)31=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物

質(zhì)的量為ax(3—2)+ax(6—(-2)+bx3x(3—g))=(9a+b)mol；NO的物質(zhì)的量為未被還原的硝酸

3心工乩=、?3cV-9a-b,

的物質(zhì)的量為---；----mol0

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、對二甲苯(或1,4.二甲苯)竣基取代反應(yīng)

H()(K,-^f>~C()("I+2CH30H=小嘰敢eI?I+2乩0；

A

=HSC()CH3

HC(X)—COOH

CHxOH也CH^CHCH>C()NH>XaCK)

CH;CH('HC(X)H——_>CHAHC'H.aXK'HCILt'HC'HNH.

I濃硫酸△III

CHCH.CH

【解題分析】

根據(jù)合成路線可知，經(jīng)氧化得到B,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得到B為HO(K'--QW*()()H,B

與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D,D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F,F與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚

對苯二甲酰對苯二胺(G),可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為:結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)分析作答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統(tǒng)命名為1,4?二甲苯，

故答案為：對二甲苯(或1,4?二甲苯)；

(2)由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對苯二甲酸(H()(K，—('OOH),含有的官能團名稱為我基，對比B與C

的結(jié)構(gòu)，可知BTC的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),

故答案為：竣基：取代反應(yīng)：

(3)B-D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：

H()(XYAc(+2cH30HI累，|c|+2H20；

J△H3c()--OCH3

故答案為：V-C'()()11+2CH30HHI—I+2H20；

JHsCO-C^^J^'-OCH3

(4)已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡式為

()()

()()

故答案為：+H

(4)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與NaHCC>3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO”能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有瘦基和醛基,

可能的結(jié)構(gòu)有一個苯環(huán)連有三個不同官能團：一CHO、-COOH.-OH,有10種同分異構(gòu)體；還可能一個苯環(huán)連兩

個不同官能團：HCOO—>—COOH,有鄰、間、對三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡

式為HC()()()H,

故答案為：13；HC()(wQ—C'()()H;

CHTCHCHCOOHCH^CHCH-NH2

(6)設(shè)計以|為原料，制備I的合成路線，根據(jù)題目BTD、DTE、E-F信息，

CH.CH3

可實現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為

CH：J)HNH：JNaUO

(H.CHCHGXHl——_>CH.CHCHaxrH,—?CH’CHCHC()NH,----------NH.

濃硫酸/△||'|

CH3CHSCHICH3

(H()，111

18、CH3CH3取代反應(yīng)2CH3COOH+:“()()((+2H2OD

CH.OilCllOOCCII

【解題分析】

X裂解得到的A和B,A能與水催化加成生成分子式為C2H60,即應(yīng)為乙醇，B光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成

C2H4c12,C2H4a2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成分子式為C2H6。2,C2H6。2結(jié)合C反應(yīng)生成二乙酸乙

二酯，可推知C為乙酸，C2H6。2為乙二醇，C2H4a2為CH2CICH2CI,則B為乙烷，據(jù)此分析。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：

(1)A是烯燒，B只能是烷燒，應(yīng)為CH3cH3；

(2)反應(yīng)③是C2H4。2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCH2OH和氯化鈉，屬于取代反應(yīng)；

和。反應(yīng)的化學(xué)方程式為一'；

(3)CC2H62HOCH2CH2OH+2CH3COOHACHJCOOCH2CH2OOCCH3+2H2O

(4)A.A和B分別為烷垃和烯燒，可以用溟水、高鎰酸鉀溶液等鑒別，選項A正確；

B.C2H60是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，選項B正確；

C.C2H2。2和C2H6。在濃硫酸作用下，也可以加熱生成C6HI0O4,為乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分異構(gòu)體,

選項C正確；

D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H催即＞C2H6+2C2H4,選項D不正確；

A

答案選D。

19、分液漏斗蒸儲燒瓶H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H20+S02T硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸

的滴加速度若SO2過量，溶液顯酸性.產(chǎn)物會發(fā)生分解加入鐵氨化鉀溶液,產(chǎn)生藍色沉淀開始生成

Fe(S2O3“一的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe3+與S2O32?氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致

Fe3++3S2O3~UFe(S2O3)33?(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色0.1600

【解題分析】

(l)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸儲燒瓶；b中是通過濃硫酸和Na2s03反應(yīng)生成SO2,所以方程式為：

H2SO4-Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T;c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，SO2由裝置b提供，所以c中試劑為硫

化鈉和碳酸鈉的混合溶液；

⑵從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SO：生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；

⑶題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會分解，如果通過量的S(h,會使溶液酸性增強，對制備產(chǎn)物不利，所以原

因是：S(h過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會發(fā)生分解；

(4)檢驗Fe?+常用試劑是鐵氯化鉀，所以加入鐵氯化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀即證明有Fe?+生成；解釋原因時一定要注意

題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個角度，所以解釋為：開始階段，生成FC(S2OJ；的反應(yīng)速率快，輒化還原反應(yīng)

速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe^的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動，紫黑色逐漸消

失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色；

+5+

⑸間接硬量法滴定過程中涉及兩個反應(yīng):?6F+Cr2O^+14H=3I2+2Cr+7H2O；?I2+2S2O^=2r+S4O^；

反應(yīng)①「被氧化成L,反應(yīng)②中第一步所得的L又被還原成匕所以①與②電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過程中消耗的

CjO；得電子總數(shù)就與消耗的邑0：失電子總數(shù)相同；在做計算時，不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重倍酸鉀分成了三份進

?Q5880

行的滴定。所以假設(shè)c(Na2s2。3)=@moUL,列電子得失守恒式：—x二-