遼寧省撫順市六校協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

高二考試化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.鐵粉可用作袋裝食品的脫氧劑B.點(diǎn)燃爆竹后，硫直接生成硫酸C.氫氣燃燒時(shí)，主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素【答案】B【解析】【詳解】A．鐵粉具有還原性，易被氧化，可用作袋裝食品的脫氧劑，A正確；B．點(diǎn)燃爆竹后，硫直接生成SO2，不能直接反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，B錯(cuò)誤；C．氫氣燃燒時(shí)，反應(yīng)放出大量的熱，此時(shí)能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．大量燃燒化石燃料，會(huì)產(chǎn)生一些固體顆粒物，這是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素，D正確故合理選項(xiàng)是B。2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.Mg(OH)2 B.H3PO4 C.H2S D.CaSO4【答案】D【解析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；主要包括：強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3等)，強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)，鹽(NaCl，CH3COONa等，除Pb(CH3COO)2，HgCl2外，注意沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì))，金屬氧化物(Na2O，MgO等)，弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物，據(jù)此判斷解答?！驹斀狻緼．Mg(OH)2屬于弱堿，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不合題意；B．H3PO4是中強(qiáng)酸，在水溶液中只能部分電離，故屬于弱電解質(zhì)，B不合題意；C．H2S是弱酸，在水溶液中只能部分電離，故屬于弱電解質(zhì)，C不合題意；D．CaSO4是鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。3.增大下列過程的化學(xué)反應(yīng)速率對人類有益的是A.氨的合成 B.鋼鐵的腐蝕 C.廢舊電池的焚燒 D.肉質(zhì)食品的腐敗【答案】A【解析】【詳解】A．增大氨的合成反應(yīng)速率，會(huì)提高生產(chǎn)效率，對人類有益，故A正確；

B．鋼鐵的腐蝕會(huì)造成材料資源浪費(fèi)，該化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類無益，故B錯(cuò)誤；

C．廢舊電池的焚燒會(huì)產(chǎn)生會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，污染大氣，造成環(huán)境污染，該化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類無益，故C錯(cuò)誤；

D．肉質(zhì)食品的腐敗造成食品資源浪費(fèi)，該化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類無益，故D錯(cuò)誤；

故選：A。4.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，A正確；B．甲酸是一元弱酸，部分電離，電離方程式為，B錯(cuò)誤；C．氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為，C錯(cuò)誤；D．亞硫酸是二元弱酸，分兩步部分電離，電離方程式為、，D錯(cuò)誤；故選A。5.反應(yīng)實(shí)際上是經(jīng)過了兩步反應(yīng)完成的：①(慢)；②(快)。下列說法錯(cuò)誤的是A.的壽命較短 B.步驟②需要吸收能量C.HI分解過程包含兩個(gè)基元反應(yīng) D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．第一步為慢反應(yīng)，第二步為快反應(yīng)，則的消耗速率大于生成速率，因此的壽命較短，A正確；B．步驟②形成化學(xué)鍵，需要釋放能量，B錯(cuò)誤；C．上述反應(yīng)①②都是基元反應(yīng)，C正確；D．該反應(yīng)為一邊多的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，D正確；故選B。6.下列溶液一定顯酸性的是A.c(H+)＞c(OH)的溶液 B.pH=6的溶液C.使無色酚酞變紅的溶液 D.與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液【答案】A【解析】【詳解】A．任何溫度下酸性溶液中都有c(H+)＞c(OH)，故c(H+)＞c(OH)的溶液一定顯酸性，A符合題意；B．未知溫度，pH=6的溶液，無法確定溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，無法確定溶液的酸堿性，B不合題意；C．常溫下，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，則使酚酞變紅的溶液的pH＞8.2，溶液顯堿性，C不合題意；D．Al是兩性金屬，既能與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2，故與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，D不合題意；故答案為：A。7.將儀器a中由和組成的混合氣體置于如圖所示的裝置中，下列說法正確的是(夾持裝置已略去)已知：。A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.儀器a中氣體的顏色逐漸加深C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) D.儀器a的名稱為蒸餾燒瓶【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)的，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．水槽中盛裝有熱水，可對儀器a進(jìn)行加熱，溫度升高，該反應(yīng)的平衡向逆方向移動(dòng)，使儀器a中氣體的顏色逐漸加深，B正確；C．反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)保持+4價(jià)不變，O元素化合價(jià)保持2價(jià)不變，因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．儀器a的名稱為圓底燒瓶，D錯(cuò)誤；故選B。8.在溶液中存在平衡：。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，故選D。9.向盛有一定量稀溶液的燒杯里加入適量的固體，下列曲線可表示整個(gè)過程中混合溶液導(dǎo)電能力的是已知：不考慮混合時(shí)溶液溫度和體積的變化。A.甲 B.乙 C.丙 D.丁【答案】A【解析】【詳解】NaOH和不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一定量稀溶液中主要存在鈉離子和氫氧根離子，溶液有一定導(dǎo)電能力，加入適量的固體，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，則曲線甲可表示整個(gè)過程中混合溶液導(dǎo)電能力，故選A。10.用0.1250mol·L1的鹽酸滴定40.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，下列讀數(shù)最接近圖示讀數(shù)的是A.0.40mL B.4.60mL C.25.80mL D.26.20mL【答案】C【解析】【詳解】滴定管上的刻度讀數(shù)由上至下由小變大，由圖示可知每個(gè)小分度為0.20mL，故凹液面處的讀數(shù)為25.80mL，C項(xiàng)符合題意。答案選C。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，中，所含的原子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中，所含的電子總數(shù)為C.常溫下，的溶液中，所含的數(shù)目為D.常溫下，的溶液中，所含的總數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．物質(zhì)的量為0.1mol，所含的原子總數(shù)為0.1mol×3×NAmol1=，A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．未給出溶液具體的體積，無法計(jì)算數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．常溫下，pH＝1的溶液中，c()=1×101mol/L，1L溶液所含的總數(shù)為0.1，D錯(cuò)誤；故選A。12.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，在某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生的反應(yīng)為，下列說法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)?shù)馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡B每放出熱量時(shí)，有鍵形成C.加入合適的催化劑，的值保持不變D.無論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，該反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)一定不發(fā)生改變【答案】B【解析】【詳解】A．當(dāng)NH3(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，說明各組分含量保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．每放出92.4kJ熱量時(shí)，有2molNH3(g)生成，有6mol鍵形成，當(dāng)放出9.24kJ熱量時(shí)，則有0.6mol鍵形成，B錯(cuò)誤；C．加入合適的催化劑不改變?chǔ)，ΔH的值保持不變，C正確；D．根據(jù)原子守恒，無論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，該反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)一定不發(fā)生改變，D正確；故選B。13.下列敘述與如圖所示變化相符的是(夾持裝置已略去)A．驗(yàn)證濃硫酸稀釋為放熱過程B．驗(yàn)證催化劑對反應(yīng)速率的影響C．驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．穩(wěn)定性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．驗(yàn)證濃硫酸稀釋為放熱過程，不應(yīng)該把燒杯放在熱水中，故A不相符；B．雙氧水濃度不同，不能驗(yàn)證催化劑對反應(yīng)速率的影響，故B不相符；C．廣口瓶中溫度升高，氣體膨脹，氣囊膨脹，說明氧化鈣和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C相符；D．能量越低越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：，故D不相符；選C。14.下列說法錯(cuò)誤的是已知：不考慮溶液混合時(shí)溫度變化。A.溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)最終可得到B.向濃氨水中滴加飽和溶液可制得C.常溫下，AgCl和AgI的曲線如圖所示，由圖可知D.常溫下，往飽和的懸濁液中，滴加溶液，保持不變【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鎂難溶于水，碳酸鎂微溶于水，則溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)最終可得到沉淀，故A不正確；B．不溶于氨水，則向濃氨水中滴加飽和溶液可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，制得沉淀，故B正確；C．常溫下，AgCl和AgI的曲線如圖所示，由圖可知Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl)=1010×100=1×1010，Ksp(AgI)=c(Ag+)?c(I)=1017×100=1×1017，，故C正確；D．常溫下，往飽和的懸濁液中，滴加溶液，硫酸根濃度增大、沉淀溶解平衡左移，但溶度積只與溫度有關(guān)，溫度不變則保持不變，故D正確；選A。15.常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是已知：。A.a點(diǎn)溶液中，B.b點(diǎn)溶液中，C.c點(diǎn)溶液中，D.a→c的滴定過程中，可能存在【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液是，則有元素質(zhì)量守恒：和電荷守恒，則，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液是中，存在和，則有，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液是，存在電荷守恒，則有，從而得，故C正確；D．a(chǎn)→c的滴定過程中，一直存在電荷守恒，不可能存在，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.葡萄酒中的最大使用量為0.25。某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置（夾持和加熱裝置已省略）收集某葡萄酒中的，并對其含量進(jìn)行測定，回答下列問題：（1）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先__________。（2）儀器c的名稱為__________。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，冷卻水的方向?yàn)開_________（填“a進(jìn)b出”或“b進(jìn)a出”），原因?yàn)開_________。（4）儀器c中加入250.00mL葡萄酒和適量的鹽酸，加熱使全部逸出并與錐形瓶中的溶液完全反應(yīng)：ⅰ.該反應(yīng)的離子方程式為__________。ⅱ.除去錐形瓶中過量溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用0.0800NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20mL。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________。②該葡萄酒中的含量為________?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性（2）圓底燒瓶（3）①.b進(jìn)a出②.卻效果更好（4）①.②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)顏色保持不變③.0.2048【解析】【分析】通過加熱圓底燒瓶時(shí)二氧化硫逸出進(jìn)入錐形瓶中被雙氧水氧化為硫酸，然后利用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定生成的硫酸，據(jù)此解答?！拘?詳解】進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，防止氣體溢出，應(yīng)先檢查裝置氣密性；【小問2詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器c的名稱為圓底燒瓶；【小問3詳解】冷凝管中的冷凝水都是下進(jìn)上出，故應(yīng)該是b進(jìn)a出；原因是，水能充滿整個(gè)冷凝管，冷卻效果更好；【小問4詳解】?。甋O2與H2O2反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為：H2O2+SO2=H2SO4，則離子方程式為；ⅱ．①氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀硫酸，酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液呈淺紅色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色保持不變；②根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：。17.常溫下，某些一元弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示；弱酸HCNHF電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）HCN的電離方程式為___________。（2）酸性：___________(填“”或“”)，理由為___________。（3）向盛有醋酸的試管中滴加少量等濃度的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）常溫下，將等體積、濃度均為的溶液和溶液加水稀釋，稀釋過程中溶液的變化如圖所示：已知：，，①曲線___________(填“”或“”)表示HF溶液加水稀釋過程中溶液pH的變化。②約為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)（3）①.有氣泡產(chǎn)生②.（4）①.②.4.95【解析】【小問1詳解】HCN為弱電解質(zhì)，電離方程式為?！拘?詳解】醋酸電離平衡常數(shù)小于亞硝酸，酸性：<，理由為弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)?！拘?詳解】向盛有醋酸的試管中滴加少量等濃度的溶液，醋酸過量，生成醋酸鈉、二氧化碳、水，故可觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】①HF電離平衡常數(shù)大于HCN，等濃度時(shí)，HF電離出氫離子濃度大，pH小，則曲線b表示HF溶液加水稀釋過程中溶液pH的變化，a為HCN。②=，c（H+）=mol/L。pH=lg（）=5lg=4.95。18.新能源的動(dòng)力來自以磷酸亞鐵鋰()為電極材料的鋰離子電池。工業(yè)上可用硫鐵礦燒渣(主要成分為，含少量、)作原料制備磷酸亞鐵鋰，其流程如圖所示。已知：①電離度；②常溫下，；③常溫下，、。回答下列問題：（1）中磷元素的化合價(jià)為_______價(jià)。（2）“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是_______。（3）“濾渣1”的主要成分為碳和_______(填化學(xué)名稱)。（4）“酸浸”時(shí)，酸浸條件對濾液1中濃度的影響如圖所示：由圖可知“酸浸”的最佳條件為_______。（5）“調(diào)”時(shí)：①氨水與反應(yīng)的離子方程式為_______。②常溫下，氨水的電離度為_______。（6）“沉鐵”時(shí)，加入雙氧水和磷酸的目的是將轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率（3）硅（4）硫酸（5）①.②.（6）【解析】【分析】硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，含少量SiO2、Al2O3)，粉碎后加入過量炭粉，焙燒后，生成鐵、一氧化碳、硅，Al2O3不反應(yīng)，加硫酸生成FeSO4和Al2(SO4)3為濾液1，Si不反應(yīng)，濾渣1為碳和Si，濾液1加氨水調(diào)pH，生成Al(OH)3沉淀，濾液2中主要是FeSO4，加入H2O2和H3PO4，生成FePO4沉淀，加入碳酸鋰和草酸，焙燒生成磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)和氣體二氧化碳?！拘?詳解】磷酸亞鐵鋰LiFePO4中，鐵為+2價(jià)，氧2價(jià)，鋰+1價(jià)，磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)；【小問2詳解】“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率；【小問3詳解】根據(jù)分析可知，“濾渣1”的主要成分為碳和硅；【小問4詳解】由圖可知“酸浸”的最佳條件為硫酸濃度30%，溫度70℃；【小問5詳解】①氨水與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3，離子方程式為；②常溫下，氨水中，c（OH）=6×103.5，電離度為；【小問6詳解】根據(jù)分析可知，雙氧水和磷酸將Fe2+轉(zhuǎn)化為FePO4，離子方程式為。19.CO和二者均為常見的大氣污染物，科研工作者通過硫循環(huán)完成二者的綜合處理，發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)?。?；反應(yīng)ii．；反應(yīng)ⅲ．。（1）___________(用含的代數(shù)式表示)，__