化學(xué)平衡圖像高二上學(xué)期化學(xué)人教版選修一

課題導(dǎo)入§2.2.5化學(xué)平衡圖像第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡目標引領(lǐng)1、認識化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡典型圖像2、學(xué)會化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法影響化學(xué)平衡的因素溫度催化劑升高溫度降低溫度濃度壓強增大C反應(yīng)物或減小C生成物減小C反應(yīng)物或增大C生成物增大壓強減小壓強

平衡正方向移動

平衡逆方向移動

平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動

平衡向氣體分子數(shù)增大方向移動

平衡向吸熱方向移動

平衡向放熱方向移動不影響平衡移動獨立自學(xué)1.v-t圖象（1）濃度對化學(xué)平衡的影響----v-t圖像分析增大反應(yīng)物濃度

v(正)

v(逆)增大生成物濃度v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆二、化學(xué)平衡的有關(guān)圖像引導(dǎo)探究mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度

v(逆)

v(正)

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆v'正＝v'逆由以上四圖可以得出結(jié)論：②增大濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定小于原平衡狀態(tài)。①濃度對化學(xué)平衡的影響，其速率--時間圖像連續(xù)。圖像有連接點

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆v'正＝v'逆增大壓強2NO2(g)N2O4(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)1.v-t圖象（2）壓強對化學(xué)平衡的影響----v-t圖像分析v'正＝v'逆

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆減小壓強2NO2(g)N2O4(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆升高溫度①

若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)1.v-t圖象（3）溫度對化學(xué)平衡的影響----v-t圖像分析

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆②

若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)降低溫度解題方法：①改變條件使平衡移動的瞬間曲線是連續(xù)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變②改變條件使平衡移動的瞬間曲線出現(xiàn)斷點，則是溫度改變或是壓強改變③改變條件反應(yīng)速率變化但是平衡不移動，則是使用催化劑或是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng)中壓強改變歸納總結(jié)A當堂診學(xué)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)研究下列圖像，分析對應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點、計量數(shù)m+n和p+q的大小關(guān)系0A或BC濃度t1t2t3如果在t2時改變的條件是加熱，則正反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱還是吸熱？2.濃度——時間圖象引導(dǎo)探究吸熱3.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：例1：對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qP2>P1因為P1→P2增壓，α(B)，說明平衡←,逆反應(yīng)氣體體積減小，故m+n<p+q解題方法：先拐先平數(shù)值大tT1T2A%C%tP1P2?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T2→T1升溫，A%，

平衡←,△H<0T1>T2P1>P2P2→P1增壓，C%不變

，

平衡不移動,等體反應(yīng)正反應(yīng)放熱m+n=p+q1.同一溫度，壓強分別為P1、P2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量與時間t，壓強P1、P2的關(guān)系如下圖所示，則下列結(jié)論正確的是（）

A.P1＞P2，n＜3

B.P1＜P2，n＝3C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞3CC%時間P1P2當堂診學(xué)4.雙變量圖像例1：對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01×105Pa1.01×106Pa1.01×107Pam+n<p+qT，α(A)

，平衡逆向移動

，則

正反應(yīng)放熱ACB引導(dǎo)探究m+n=p+q正反應(yīng)吸熱思考：對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當堂診學(xué)Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)溫度升高，v正>v逆，平衡右移，正反應(yīng)吸熱平衡點交點為平衡狀態(tài)，交點左側(cè)為達平衡過程，右側(cè)為平衡移動過程5.其他圖像引導(dǎo)探究Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱溫度由T1升到T2，v正>v逆，平衡右移，正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q平衡點溫度升高，C%減小，平衡左移，逆反應(yīng)吸熱平衡點壓強增加，A%增加，平衡左移，逆反應(yīng)縮體最高點、最低點為平衡狀態(tài)，極值點前為達平衡過程，極值點后為平衡移動過程對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)0思考：下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2△H<0中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是

。ABCEDC點T轉(zhuǎn)化率化學(xué)平衡圖像解題步驟1、一看面：橫縱坐標2、二看線：斜率比較速率、變化趨勢來判斷平衡移動3、三看點：交點、最高點、最低點、與x軸的平行線往往代表平衡狀態(tài)4、四看輔助線：多變量曲線常作垂直線形成等溫線或等壓線后比較5、五看量的變化目標升華1.(雙選)

圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s);△H>0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（

）

A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強AD當堂診學(xué)2、對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH=akJ·mol-1，其反應(yīng)速率隨溫度或壓強的變化如下圖所示。下列關(guān)系式正確的是（）BA．m＋n>q，a>0 B．m＋n＜q，a＜0C．m＋n>q，a＜0 D．m＋n＜q，a>03.某溫度下，2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH＜0已達到平衡，保持其他條件不變，只改變其中一個條件，v(正)、v(逆)的變化如圖所示。下列判斷正確的是()A.①圖可能是加壓引起的B.②圖可能是恒壓通O2引起的C.③圖可能是升高溫度引起的D.④圖是移走部分SO3引起的D4.一定條