江蘇省蘇州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量陽光指標(biāo)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）

PAGE1江蘇省蘇州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽光指標(biāo)調(diào)研卷化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32K39Mn55Fe56Cu64一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1.“天舟六號”貨運(yùn)飛船的成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列能作為火箭推進(jìn)劑的是A.液氫—液氮 B.液氫—液氧 C.液氧—液氮 D.煤油—液氮【答案】B【解析】【詳解】A．雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A不符合題意；B．氫氣和氧氣燃燒放熱，故能作火箭推進(jìn)劑，B符合題意；C．氮?dú)夂脱鯕獠荒苋紵?，在放電下反?yīng)，故不能作火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；D．煤油無法在氮?dú)庵腥紵虼瞬荒茏鳛榛鸺七M(jìn)劑，D不符合題意；綜上所述，本題選B。2.已知鉛蓄電池充、放電的總反應(yīng)為。下列化學(xué)用語表示正確的是A.的電離方程式為B.的溶解平衡表達(dá)式為C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為D.鉛蓄電池充電時的陽極反應(yīng)為【答案】B【解析】【詳解】A．為二元強(qiáng)酸，電離方程式為，A錯誤；B．難溶于水，在水溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡表達(dá)式為，B正確；C．鉛蓄電池放電為原電池原理，負(fù)極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，總反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為是化合價升高，失電子過程，難溶于水，故負(fù)極反應(yīng)為，C錯誤；D．鉛蓄電池充電為電解池原理，陽極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，總反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為是化合價升高，失電子過程，故陽極反應(yīng)為，D錯誤；答案選B。3.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．構(gòu)建銅鋅原電池B．測定溶液C．制無水D．中和滴定A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)裝置有2個活潑性不同的金屬作電極，有電解質(zhì)溶液，能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，形成閉合回路，形成了原電池，A正確；B．使用濕潤的試紙測定溶液時，會使待測液濃度減小，可能影響溶液值，故在使用試紙時不能潤濕，B錯誤；C．溶液中發(fā)生水解，在加熱時，水解程度增大，生成的揮發(fā)，得到，故制無水，應(yīng)在氛圍中加熱溶液，避免水解，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液應(yīng)用酸式滴定管盛裝，該裝置中盛裝鹽酸溶液的滴定管為堿式滴定管，中和滴定時，指示劑不能選用石蕊，D錯誤；答案選A。4.是重要的化工原料，合成氨反應(yīng)為。工業(yè)上常用氨氧化法制硝酸(如圖)：將氨和空氣混合后先經(jīng)過熱交換器，再通入灼熱催化劑鉑銠合金網(wǎng)生成NO，經(jīng)過反應(yīng)，將與水反應(yīng)制得硝酸。下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)的B.反應(yīng)的(E表示鍵能)C.反應(yīng)在高溫和催化劑條件下進(jìn)行可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，則反應(yīng)的，故A錯誤；B．反應(yīng)的焓變是反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則反應(yīng)的(E表示鍵能)，故B錯誤；C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D．根據(jù)題中反應(yīng)物3mol氫氣轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于，故D正確。綜上所述，答案為D。5.是重要化工原料，合成氨反應(yīng)為。工業(yè)上常用氨氧化法制硝酸(如圖)：將氨和空氣混合后先經(jīng)過熱交換器，再通入灼熱催化劑鉑銠合金網(wǎng)生成NO，經(jīng)過反應(yīng)，將與水反應(yīng)制得硝酸。下列有關(guān)合成氨工業(yè)和硝酸工業(yè)的說法正確的是A.合成氨工業(yè)中可用空氣代替作原料B.硝酸工業(yè)的尾氣可以直接排放C.催化劑鉑銠合金網(wǎng)同時降低了正、逆反應(yīng)的活化能D.經(jīng)過熱交換器后，反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率降低【答案】C【解析】【詳解】A．空氣中含氧氣，與氫氣混合加熱時會發(fā)生爆炸，則合成氨工業(yè)中不可用空氣代替作原料，A錯誤；B．氮氧化物有毒、會污染空氣，硝酸工業(yè)的尾氣不可以直接排放，B錯誤；C．催化劑鉑銠合金網(wǎng)能使正、逆反應(yīng)速率增大同等幅度，因?yàn)榇呋瘎┠芡瑫r降低正、逆反應(yīng)的活化能，C正確；D．由題干和圖可知，氨和空氣的混合氣體經(jīng)過熱交換器后升溫、再通入灼熱催化劑鉑銠合金網(wǎng)生成NO，而一氧化氮、氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w經(jīng)過熱交換器后，混合氣體降溫，則反應(yīng)朝放熱方向即正反應(yīng)移動，故中的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；答案選C。6.是重要的化工原料，合成氨反應(yīng)為。工業(yè)上常用氨氧化法制硝酸(如圖)：將氨和空氣混合后先經(jīng)過熱交換器，再通入灼熱催化劑鉑銠合金網(wǎng)生成NO，經(jīng)過反應(yīng)，將與水反應(yīng)制得硝酸。在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．，故A正確；B．不能與水直接反應(yīng)生成，故B錯誤；C．，故C錯誤；D．，故D錯誤。答案為：A。7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用不能達(dá)到目的的是A.為加快鋅和稀反應(yīng)速率：向稀中滴加少量溶液B.為增大氯水中濃度：向新制氯水中加入C.為減緩海水中鋼鐵水閘腐蝕：水閘與外加直流電源的正極相連D.為除去鍋爐水垢中的：用飽和溶液浸泡預(yù)處理【答案】C【解析】詳解】A．滴加少量溶液后，鋅與反應(yīng)生成硫酸鋅與銅單質(zhì)，銅、鋅、稀許多微小形成原電池，加快鋅和稀反應(yīng)速率，A正確；B．新制氯水中存在平衡，加入與反應(yīng)，使平衡正移，濃度增大，B正確；C．鋼鐵水閘與外加直流電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極，陰極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，可以減緩海水中鋼鐵水閘的腐蝕速率，若水閘與外加直流電源的正極相連，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)速率加快，C錯誤；D．鍋爐水垢中的為微溶物，為難溶物，在水溶液中存在溶解平衡，用飽和溶液浸泡，能轉(zhuǎn)化為，能用酸除去，D正確；答案選C。8.下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，向中加入少量水，溶液中比值減小B.常溫下，氨水與的鹽酸等體積混合，所得溶液呈酸性C.電解精煉銅時，若陽極溶解，則電路中轉(zhuǎn)移電子D.向懸濁液中通入足量，水中濃度減小【答案】D【解析】【詳解】A．，加入少量水，增大，溶液中比值增大，故A錯誤；B．常溫下，的氨水與的鹽酸等體積混合，氨水過量，所得溶液呈堿性，故B錯誤；C．電解精煉銅時，陽極為粗銅，粗銅中的鋅、鐵先失電子，若陽極溶解，則電路中轉(zhuǎn)移電子大于，故C錯誤；D．懸濁液中存在沉淀溶解平衡，向懸濁液中通入足量，發(fā)生反應(yīng)：，水中濃度減小，故D正確。答案為：D。9.電解法制備的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電極與電源負(fù)極相連接C.電解時a極電極反應(yīng)式：D.電解生成時，理論上有從a極室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入極室【答案】C【解析】【詳解】A．該裝置為電解池，工作時將電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B．電極上水轉(zhuǎn)化為氧氣，氧元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽極，與電源正極相連接，故B錯誤；C．電解時a極上氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為過氧化氫，發(fā)生的電極反應(yīng)式：，故C正確；D．電解生成時，理論上有從b極室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a極室，故D錯誤。答案為：C。10.含的工業(yè)廢水可通過催化氧化法進(jìn)行處理。堿性條件下，催化氧化廢水中的可能機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中元素化合價升高B.過程Ⅱ的變化可表示為：C.過程Ⅳ一定放出熱量D.一段時間后，催化劑催化效率下降的原因可能是生成的S覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化劑空位處【答案】D【解析】【詳解】A．Ⅰ中Mn失去O，化合價降低，故A錯誤；B．過程Ⅱ的變化可表示為：，故B錯誤；C．過程Ⅳ為化學(xué)鍵的斷裂過程，一定吸收能量，故C錯誤；D．生成的S覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化劑內(nèi)空位處，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致催化劑使用一段時間后催化效率會下降，故D正確；故選：D。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論或作出的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A測得溶液的約為9，溶液的約為8電離出的能力比的強(qiáng)B在除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置，溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上有吸氧腐蝕發(fā)生將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深D向溶液中先滴加5滴溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加5滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．兩種鈉鹽溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相同，不能根據(jù)鈉鹽溶液的pH值判斷CH3COO-、水解程度大小，所以不能判斷HNO2、CH3COOH電離出氫離子的強(qiáng)弱，故A錯誤；B．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，溶液顯堿性，遇酚酞變紅，則溶液邊緣出現(xiàn)紅色，故B正確；C．將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深，說明平衡2NO2（g）N2O4（g）逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故C錯誤；D．向溶液中先滴加5滴溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加5滴溶液，可知硝酸銀溶液過量，均為沉淀的生成，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能比較Ksp的大小，故D錯誤；故選：B。12.常溫下，用溶液滴定的溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.點(diǎn)①所示的溶液中：B.點(diǎn)②所示的溶液中：C.點(diǎn)③所示的溶液中：D.點(diǎn)④所示的溶液中：【答案】B【解析】【分析】點(diǎn)①溶液是CH3COOH，②是加入了10ml的NaOH，此時溶液中有CH3COONa和CH3COOH共存，物質(zhì)的量之比為1：1，點(diǎn)③是pH=7的點(diǎn)，此時溶液顯中性，但醋酸沒有完全反應(yīng)，點(diǎn)④是加入NaOH溶液20ml，正好完全反應(yīng)生成醋酸鈉正鹽，溶液顯堿性。【詳解】A．點(diǎn)①是CH3COOH溶液，CH3COOH不完全電離出CH3COO-，則，故A錯誤；B．點(diǎn)②是CH3COONa和CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1，存在電荷守恒：，此點(diǎn)溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則，則，故B正確；C．點(diǎn)③溶液呈中性，但是醋酸過量，則，故C錯誤；D．點(diǎn)④所示是CH3COONa溶液，由質(zhì)子守恒：，故D錯誤；答案選B。13.和反應(yīng)得到甲烷的主要反應(yīng)如下：將一定比例和混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.的平衡選擇性隨溫度的升高而增大B.時，的實(shí)際選擇性可能高于的平衡選擇性C.范圍內(nèi)，轉(zhuǎn)化率增大主要是因?yàn)榇呋瘎┗钚栽鰪?qiáng)D.若使用該催化劑，根據(jù)測得數(shù)據(jù)，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇反應(yīng)溫度約為【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)剛開始時，CO2轉(zhuǎn)化率應(yīng)接近0，根據(jù)圖像可知，圖像下方的曲線代表CO2轉(zhuǎn)化率的曲線，圖像上方的曲線代表CH4選擇性的圖像。【詳解】A．生成CH4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，生成CH4的反應(yīng)逆向移動，生成CO的反應(yīng)正向移動，故CH4的平衡選擇性隨溫度的升高而降低，故A錯誤；B．由圖像可知，320℃時CO2轉(zhuǎn)化率最高，且此時CH4的選擇性接近100%，此時生成CH4反應(yīng)的催化劑活性最強(qiáng)，CH4的實(shí)際選擇性可能高于CH4的平衡選擇性，故B正確；C．240℃~300℃范圍內(nèi)，CO2轉(zhuǎn)化率快速增大，且此時CH4的選擇性升高，主要是因?yàn)樯蒀H4反應(yīng)的催化劑活性增強(qiáng)，故C正確；D．由圖像可知，若使用該催化劑，根據(jù)測得數(shù)據(jù)，反應(yīng)溫度約為320℃時，CO2轉(zhuǎn)化率最高，且此時CH4的選擇性接近100%，故實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇反應(yīng)溫度約為320℃，故D正確；故選：A。二、非選擇題(共4題，共61分)14.在硫酸工業(yè)中，氧化為的反應(yīng)為：。下表列出了一定比例的和在不同溫度和壓強(qiáng)時的平衡轉(zhuǎn)化率。溫度/℃的平衡轉(zhuǎn)化率/%45097.598.999.299.699.755085.692.995.097.798.3（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：___________0(填“>”“<”或“=”)。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)。（2）時，向1L恒容密閉容器中加入和，反應(yīng)達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為。①測得4s時濃度為內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。②時，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（3）恒溫恒容條件下，下列選項(xiàng)中能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.一定時間內(nèi)消耗與生成的物質(zhì)的量相等B.的濃度比是C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.容器內(nèi)氣體密度不再變化（4）催化氧化的反應(yīng)過程分兩步：第二步反應(yīng)為，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）的催化氧化一般在常壓下進(jìn)行，但部分工廠在(約10個大氣壓)左右進(jìn)行生產(chǎn)，選擇在較高壓強(qiáng)下生產(chǎn)，除能加塊反應(yīng)速率，還有的優(yōu)點(diǎn)是___________?！敬鸢浮浚?）①.<②.>（2）①.②.0.78（3）C（4）（5）提高的轉(zhuǎn)化率(或減少尾氣中的含量)【解析】【小問1詳解】①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，相同壓強(qiáng)條件下，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，即升高溫度平衡逆向移動，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0。②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，故＞?！拘?詳解】①開始氧氣的濃度為0.1mol/L，測得4s時濃度為內(nèi)二氧化硫的濃度變化為0.02mol/L，平均反應(yīng)速率=。②向1L恒容密閉容器中加入和，反應(yīng)達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為，則則平衡常數(shù)K==0.78?！拘?詳解】A.一定時間內(nèi)消耗與生成的反應(yīng)方向都是正向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B.的濃度比是時不一定達(dá)到了平衡，故B不符合題意；C.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量一直變化，即壓強(qiáng)為變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故C符合題意；D.恒容條件下反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，故密度為定值，容器內(nèi)氣體密度不再變化時反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡，故D不符合題意；故選C。【小問4詳解】總反應(yīng)為2SO2+O22SO3，故第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】的催化氧化在(約10個大氣壓)左右進(jìn)行生產(chǎn)，選擇在較高壓強(qiáng)下生產(chǎn)，除能加塊反應(yīng)速率，還可以提高的轉(zhuǎn)化率(或減少尾氣中的含量)。15.研究氨的制備、應(yīng)用及氨氮的去除有重要意義。（1）電解法制氨。如圖所示的電解池電解溶液可制得氨。工作時，在雙極膜(由陰、陽離子膜復(fù)合而成)界面處解離成和，分別通過陰、陽離子膜分別進(jìn)入兩側(cè)極室。①進(jìn)入a極室的離子是___________(填“”或“”)。②產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為___________。③電解池工作時，在電極b可得到副產(chǎn)品___________。（2）氨的應(yīng)用。以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素的反應(yīng)分兩步：Ⅰ.和生成；Ⅱ.分解生成。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。①總反應(yīng)的速率取決于第___________步。②反應(yīng)的___________(用圖中能量數(shù)據(jù)表示)。（3）氨氮的去除。用溶液模擬氨氮廢水，以鎂作陽極、不銹鋼作陰極進(jìn)行電解，可將廢水中的轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。調(diào)節(jié)溶液初始，氨氮去除率和溶液隨時間的變化情況如圖所示。①電解時兩極反應(yīng)式分別為：，。寫出廢水中生成沉淀的離子方程式：___________。②反應(yīng)以后，氨氮去除率隨時間的延長反而下降的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.或③.（2）①.Ⅱ②.（3）①.②.沉淀部分轉(zhuǎn)化為，釋放出的氨氮留在廢水中【解析】【小問1詳解】①由題干信息可知，該裝置電解溶液可制得氨，氮的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極a作陰極，電極b作陽極，移向陰極，即進(jìn)入a極室；②產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為或；③電解池工作時，在電極b發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，可得到副產(chǎn)品為。答案為：；或；?！拘?詳解】①總反應(yīng)的速率取決于速率較慢的一步，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故總反應(yīng)取決于第Ⅱ步；②由圖像可知，反應(yīng)的。答案為：Ⅱ；。【小問3詳解】①電解時兩極反應(yīng)式分別為：，，廢水中生成沉淀的離子方程式：；②反應(yīng)以后，氨氮去除率隨時間的延長反而下降的原因是沉淀部分轉(zhuǎn)化為，釋放出的氨氮留在廢水中。答案為：；沉淀部分轉(zhuǎn)化為，釋放出的氨氮留在廢水中。16.是白色固體，可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備，并對的性質(zhì)和純度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。已知：①常溫下，②(無色)（1）的制?。喝鐖D所示，向裝置甲中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體經(jīng)洗氣后通入裝置丙中的溶液(pH=11.9)，當(dāng)溶液的約為7時，滴入溶液，生成沉淀。①裝置乙中盛裝的試劑是___________溶液(填化學(xué)式)。②溶液呈堿性的原因：___________(用離子方程式表示)。③裝置丙中生成的離子方程式為___________。④僅以溶液和溶液原料制備。補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：___________，所得沉淀用蒸餾水洗滌干凈。(可使用計)（2）的性質(zhì)探究步驟1.取少量固體，向其中滴加溶液，充分振蕩。步驟2.過濾，取少量無色濾液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液顯紅色。①步驟1中反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。[用含和的式子表示]②步驟2中轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）純度的測定準(zhǔn)確稱取制得的樣品，加過量稀硫酸溶解，配制成溶液。量取上述溶液于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平行滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①注入溶液前，滴定管需要進(jìn)行的操作有：檢漏、用蒸餾水洗凈和___________。②計算樣品中的純度(寫出計算過程)___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.④.在攪拌下向溶液中逐滴緩慢加入溶液，控制溶液不大于6.5，靜置后過濾（2）①.②.或（3）①.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次②.96.67%【解析】【分析】裝置甲中生成二氧化碳，裝置乙裝有碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中含有的氯化氫氣體，生成的二氧化碳通入碳酸鈉溶液中，生成碳酸氫鈉溶液，當(dāng)溶液的當(dāng)溶液的約為7時，滴入硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)化生成碳酸亞鐵沉淀，據(jù)此分析?！拘?詳解】①結(jié)合上述分析可知，裝置乙中盛裝的試劑是溶液；②溶液呈堿性的原因是碳酸根離子發(fā)生了水解反應(yīng)：；③裝置丙中生成的離子方程式為：；④溶液的pH=11.9，堿性較強(qiáng)，將溶液滴入碳酸鈉溶液中易生成氫氧化亞鐵沉淀，故應(yīng)將碳酸鈉溶液滴入溶液中。同時在中，由Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16可得，，則pH=14-pOH=6.5，即需控制溶液pH不大于6.5，因此以溶液和溶液為原料制備的方案為：在攪拌下向溶液中逐滴緩慢加入溶液，控制溶液不大于6.5，靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌干凈。答案：；；；在攪拌下向溶液中逐滴緩慢加入溶液，控制溶液不大于6.5，靜置后過濾?！拘?詳解】①的平衡常數(shù)；②步驟2中加入酸化的溶液，將二價鐵氧化為三價，轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為：或。答案為：；或?！拘?詳解】①注入溶液前，滴定管需要進(jìn)行的操作有：檢漏、用蒸餾水洗凈并用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次；②根據(jù)得失電子可得關(guān)系式：5Fe2+~，n()=0.0100mol/L×20.00×10-3L=2.0000×10-4mol，n(Fe2+)=5n()×10=5×2.0000×10-4×10mol=1.0000×10-2mol，m(FeCO3)=1.0000×10-2mol×116g/mol=1.1600g，w(FeCO3)=96.67%。答案為：用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次；96.67%。17.氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一（1）氫氣的應(yīng)用氫氣熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示。①“催化重整”步驟每消耗，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。②負(fù)極上參加反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。③若進(jìn)入電極A的，理論上負(fù)極生成的與正極消耗的的物質(zhì)的量之比是___________。（2）氫氣的制備乙醇-水催化重整可獲得，其主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ在時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。的選擇性①反應(yīng)的___________。②僅保持溫度不變，一定能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。③溫度高于時，的平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是________