2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（填空題）：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第1頁（共1頁）2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（填空題）：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一．填空題（共10小題）1．（2024?廣西模擬）氨是重要的化工原料，我國目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖為在某催化劑表面合成氨反應(yīng)機理。NH3的VSEPR模型為，反應(yīng)2NH3（g）＝N2（g）+3H2（g）的ΔH＝kJ?mol﹣1。（2）近年來，電化學(xué)催化氮氣還原合成氨的催化劑研究取得了較大發(fā)展。①圖1所示過程中，總反應(yīng)方程式為。②TiO2通過氮摻雜反應(yīng)生成TiO2﹣aNb，如圖所示，圖中1TiO2﹣aNb晶體中a：b＝。（3）在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應(yīng)達平衡時氨的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的計算結(jié)果如圖所示。進料組成Ⅰ：xH2＝0.75、xN2＝0.25；進料組成Ⅱ：xH2＝0.60、xN2＝0.20、xAr＝0.20（物質(zhì)i的物質(zhì)的量分數(shù)：xi＝）①P116MPa（填“＞”、“＝”或“＜”）。②進料組成中不含惰性氣體Ar的圖是。（圖3或圖4）③圖3中，當P2＝16MPa、XNH3＝0.25時，氮氣的轉(zhuǎn)化率a＝。該溫度時，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）的平衡常數(shù)Kp＝（MPa）﹣2。2．（2023?重慶模擬）低碳烯烴（乙烯、丙烯等）作為化學(xué)工業(yè)重要基本有機化工原料，在現(xiàn)代石油和化學(xué)工業(yè)中起著舉足輕重的作用。碘甲烷（CH3I）熱裂解制低碳烯烴的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ2CH3I（g）?C2H4（g）+2HI（g）ΔH1反應(yīng)Ⅱ3C2H4（g）?2C3H6（g）ΔH2反應(yīng)Ⅲ2C2H4（g）?C4H8（g）ΔH3（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH隨溫度的變化如圖1所示。298K下，ΔH1＝kJ?mol﹣1。（2）針對反應(yīng)Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率的條件有。A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑（3）利用計算機模擬反應(yīng)過程。一定壓強條件下，測定反應(yīng)溫度對碘甲烷熱裂解制低碳烯烴平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯組成的影響如圖2所示。結(jié)合圖1、圖2，回答下列問題：①下列有關(guān)說法正確的是。A.因為反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ自發(fā)，且為熵減小反應(yīng)，所以ΔH2＜0、ΔH3＜0B.若ΔH隨溫度的上升而增大，則ΔH＞0C.隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡先正向移動后逆向移動D.當溫度范圍：T≤715K時，相同條件下的反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)小于反應(yīng)Ⅲ②從圖2中可看出，當體系溫度高于600K時，乙烯的摩爾分數(shù)隨溫度升高而顯著增加，可能的原因是：。（4）維持溫度為810K，壓強為0.1MPa，起始投料1molCH3I，測得平衡體系中n（C2H4）＝n（C3H6）＝0.14mol，n（C4H8）＝0.065mol。①平衡時CH3I的轉(zhuǎn)化率為。②已知810K條件下，存在等式═A（常數(shù)）MPa﹣1（對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p（B）可代替物質(zhì)的量濃度c（B），如p（B）＝p?x（B），P為平衡總壓強，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)）。保持其它條件不變，請在圖3中畫出x（HI）與壓強（0.1～2.0MPa）關(guān)系的曲線示意圖。3．（2023?天津一模）CO2是溫室氣體，但也是重要的工業(yè)原料，CO2的綜合利用有利于碳達峰、碳中和目標的最終實現(xiàn)。（1）CO2和乙烷反應(yīng)制備乙烯。298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖，CO2與乙烷反應(yīng)生成乙烯、CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。（2）在Ru/TiO2催化下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）。假定無副反應(yīng)，350℃時向1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，初始總壓強為5aMPa，反應(yīng)進行到5min時，CO2與CH4分壓（分壓＝總壓×組分物質(zhì)的量分數(shù)）相等，再過5min后反應(yīng)達到平衡，CO2和CH4的平衡分壓分別為0.25aMPa和0.75aMPa。①該可逆反應(yīng)達到平衡的標志為（填標號）。A.四種物質(zhì)分壓之比等于計量系數(shù)之比B.單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.CO2和CH4的物質(zhì)的量之和不變②0～5min內(nèi)，v（H2O）＝，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為。該溫度下充入1molCO2和3molH2，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。③10min達平衡后，該溫度下繼續(xù)充入1molCO2和4molH2，再次達到平衡后H2的體積分數(shù)將。（填“變大”“變小”或“不變”）（3）CO2與環(huán)氧丙烷（）在催化劑作用下生成（的反應(yīng)原理如圖：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，催化劑為。4．（2023?淮北一模）化石燃料燃燒排放的氮氧化物（NOx）需要加以處理，以氨氣為還原劑的NH3—SCR（選擇性催化還原）技術(shù)主要是通過向煙道內(nèi)噴入還原劑NH3，然后在催化劑的作用下將煙氣中的NOx，還原成清潔的N2和H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）ΔH1＝﹣1626kJ?mol﹣1（標準SCR反應(yīng)）②6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）ΔH2＝﹣2736kJ?mol﹣1（慢速SCR反應(yīng)）③NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）ΔH3（快速SCR反應(yīng)）④4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）ΔH4＝﹣1266kJ?mol﹣1（副反應(yīng)）計算反應(yīng)③的ΔH3＝kJ?mol﹣1。（2）下列關(guān)于反應(yīng)②和反應(yīng)③反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是。（3）若煙氣中水含量過高會對反應(yīng)產(chǎn)生影響：ⅰ．從平衡角度分析水含量高的影響：；ⅱ．相同時間內(nèi)水對反應(yīng)①和反應(yīng)③的影響如圖所示。水的存在（選填“加快”“減慢”）了SCR反應(yīng)，可能的原因是：。（4）在溫度T1、壓強120kPa條件下的恒容容器中模擬實驗，原料氣NO、NO2、NH3比例為1：1：2，主要發(fā)生反應(yīng)③，平衡時壓強為144kPa，脫氮率為，平衡常數(shù)Kp＝kPa（保留三位有效數(shù)字）。（脫氮率＝×100%）5．（2023?大慶模擬）氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用，氮氧化物也是主要的大氣污染物。回答下列問題：（1）已知在催化劑的作用下，NH3與NOx反應(yīng)生成無污染氣體：①2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）ΔH1②4NH3（g）+6NO（g）＝5N2（g）+6H2O（l）ΔH2③8NH3（g）+6NO2（g）＝7N2（g）+12H2O（l）ΔH3則④4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（l）ΔH4＝（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示）。實驗室可用氯化銨與消石灰反應(yīng)制備少量NH3：2NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）＝CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（g）ΔH＞0，該反應(yīng)在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。（2）在催化劑作用下，CO也能將NOx轉(zhuǎn)化為無毒清潔物質(zhì)，恒溫條件下，將一定量的CO與NO2氣體通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）。下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是（填標號）。A．混合氣體的密度保持不變B．c（CO2）：c（N2）＝4：1C．容器內(nèi)總壓強不再改變D．v消耗（NO2）＝2v消耗（CO2）（3）汽車尾氣中含有較多的CO和NO，在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）。實驗測得：v正＝k正?c2（CO）?c2（NO），v逆＝k逆?c（N2）?c2（CO2）（k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1.6molCO和1molNO，當反應(yīng)達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則：①k正：k逆＝。②平衡時體系壓強為pkPa，Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)），則平衡常數(shù)Kp＝（用含p的式子表示）kPa﹣1。6．（2023?昌江縣二模）2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間（s）01234n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝。已知K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝。（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。A．v（NO2）＝2v（O2）B．容器內(nèi)壓強保持不變C．v逆（NO）＝2v正（O2）D．容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是。7．（2022?橋西區(qū)校級模擬）含氮化合物的制備、應(yīng)用及污染治理是科學(xué)研究領(lǐng)域的熱點問題。試回答下列問題。（1）反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣620.9kJ?mol﹣1?？捎行Ы档推囄矚馕廴疚锏呐欧?。①對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（填序號）。A.該反應(yīng)在高溫條件下可自發(fā)進行B.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.投料比[即]越大，NO轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率均越大D.在恒溫恒壓的容器中達平衡時，同時通入等物質(zhì)的量的C?和CO2平衡不移動②圖中曲線表示在其他條件一定時反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，x為C?的轉(zhuǎn)化率，其中最佳反應(yīng)溫度曲線為不同轉(zhuǎn)化率下最大反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，則x最小的是下，理由是。（2）我國科學(xué)家結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，得到在銅催化作用下將一個N，N﹣二甲基甲酞胺[（CH3）2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N（CH3）3]的合成路線。反應(yīng)歷程如圖所示。則反應(yīng)（CH3）2NCHO（g）+2H2（g）═N（CH3）s（g）+H2O（g）的ΔH＝kJ?mol﹣1（1eV＝1.6×10﹣22kJ，NA的數(shù)值為6.02×1023，結(jié)果保留2位有效數(shù)字），①、②、③中反應(yīng)速率最快的一步的化學(xué)方程式為。（3）T℃時，存在如下平衡：2NO2（g）?N2O（g）。該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與NO2、N2O4的濃度關(guān)系為v正＝h正c2（NO2），v逆＝k逆c（N2O4）（k正、k逆是速率常數(shù)），且lgv正～lgc（NO2）與lgv逆～lgc（N2O4）的關(guān)系如圖所示。①圖中表示lgv逆～lgc（N2O4）的線是（填“I”或“II”）。②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝L/mol。③T℃時，向2L恒容密閉容器中充入1.6molNO2，某時刻v正＝4×100.5mol/（L?min），則此時NO2的轉(zhuǎn)化率為。8．（2022?定遠縣校級模擬）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＝﹣90.7kJ?mol﹣1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝﹣23.5kJ?mol﹣1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3＝﹣41.2kJ?mol﹣1（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為．A．加入某物質(zhì)作催化劑B．加入一定量COC．反應(yīng)溫度降低D．增大容器體積（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）＝1mol/L，c（H2）＝2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）＝4mol/L，c（H2）＝amol/L；達到平衡后，c（CH3OH）＝2mol/L，a＝mol/L．（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H＝；830℃時反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）．（4）二甲醚燃燒熱為1455kJ?mol﹣1，則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為．（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示．寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式．9．（2022?浙江模擬）CO在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1＝﹣90.7kJ?mol﹣12CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣23.5kJ?mol﹣1①已知ΔG＝ΔH﹣TΔS，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的ΔG隨溫度的變化是圖1中的（填“L1”或“L2”）．②工業(yè)以CH3OH為原料合成CH3OCH3是在一定溫度和壓強下，以Si/Al混合物作為催化劑，向反應(yīng)爐中勻速通入CH3OH，不同硅鋁比（I、II）與生成CH3OCH3的速率關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是．A．溫度越低越有利于工業(yè)合成CH3OCH3B．合適的硅鋁比為0.15C．在原料氣CH3OH中混入適量的惰性氣體對CH3OCH3的生成速率無影響D．CH3OCH3內(nèi)，CH3OCH3的產(chǎn)量I＞II（2）已知在催化劑M作用下，NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）ΔH＜0．①一定溫度下，假設(shè)正逆反應(yīng)速率與濃度關(guān)系為v正＝k1c（NO2）?c（CO），v逆＝k2c（CO2）?c（NO），k1，k2只與溫度相關(guān)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝（用含k1、k2的式子表示）．②催化劑M活性隨溫度變化情況如圖3所示，相同時間測得NO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化情況如圖29﹣4所示，寫出NO2的轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)上述變化的可能原因（寫出兩點）：．③在圖4中畫出，其他條件不變，增大壓強（催化劑不失活）情況下，NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖．（3）已知CH3CHO═CH4+CO，用I2催化該反應(yīng)，若CH3CHO首先在I2催化下生成CH3I和CO及另一種無機化合物，用兩個化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程（反應(yīng)機理）：步驟i：；步驟ⅱ：．10．（2022?寶安區(qū)校級模擬）中國科學(xué)家首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成，相關(guān)成果北京時間9月24日由國際知名學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》在線發(fā)表，因此CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）△H＝+177kJ?mol﹣1（主反應(yīng)）Ⅱ．C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（s）△H＝+9kJ?mol﹣1（副反應(yīng)）（1）反應(yīng)I的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：i．C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）△H1（反應(yīng)速率較快）ii．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2＝+41kJ?mol﹣1（反應(yīng)速率較慢）①△H1＝kJ?mol﹣1②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，原因是。（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，發(fā)生主反應(yīng)，溫度對催化劑K﹣Fe﹣Mn/Si﹣2性能的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。（3）在800℃時，n（CO2）：n（C2H6）＝1：3，充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生反應(yīng)主反應(yīng)，初始壓強為P0，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（4）工業(yè)上也可用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生反應(yīng)如下：2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0。①在恒容絕熱的容器中進行上述反應(yīng)，下列不能用來判斷達到平衡狀態(tài)的是。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變B.容器中壓強不再改變C.混合氣體的密度不再改變D.v（CH4）＝v（H2）②溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2molCH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：實驗測得v正＝k正c2（CH4），v逆＝k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，T溫度時則＝（用含有x的代數(shù)式表示）；當溫度升高時，k正增大m倍，k逆增大n倍，則mn（填“＞”、“＜”或“＝”）。

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（填空題）：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡參考答案與試題解析一．填空題（共10小題）1．（2024?廣西模擬）氨是重要的化工原料，我國目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖為在某催化劑表面合成氨反應(yīng)機理。NH3的VSEPR模型為四面體形，反應(yīng)2NH3（g）＝N2（g）+3H2（g）的ΔH＝+92kJ?mol﹣1。（2）近年來，電化學(xué)催化氮氣還原合成氨的催化劑研究取得了較大發(fā)展。①圖1所示過程中，總反應(yīng)方程式為N2+6H++6e﹣＝2NH3。②TiO2通過氮摻雜反應(yīng)生成TiO2﹣aNb，如圖所示，圖中1TiO2﹣aNb晶體中a：b＝7：2。（3）在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應(yīng)達平衡時氨的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的計算結(jié)果如圖所示。進料組成Ⅰ：xH2＝0.75、xN2＝0.25；進料組成Ⅱ：xH2＝0.60、xN2＝0.20、xAr＝0.20（物質(zhì)i的物質(zhì)的量分數(shù)：xi＝）①P1＜16MPa（填“＞”、“＝”或“＜”）。②進料組成中不含惰性氣體Ar的圖是圖3。（圖3或圖4）③圖3中，當P2＝16MPa、XNH3＝0.25時，氮氣的轉(zhuǎn)化率a＝50%。該溫度時，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）的平衡常數(shù)Kp＝（MPa）﹣2?！敬鸢浮浚?）四面體形；+92；（2）①N2+6H++6e﹣＝2NH3；②7：2；（3）①＜；②圖3；③50%；?！痉治觥浚?）NH3的價層電子對為3+1＝4；由圖可知，N2（g）+H2（g）?NH3（g）ΔH＝生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量；（2）①由圖可知，該反應(yīng)是氮氣得到電子結(jié)合氫離子生成氨氣；②TiO2晶胞中Ti的個數(shù)為×8+1+×4＝4，O的個數(shù)為＝8，TiO2﹣aNb晶胞中Ti的個數(shù)為8，O的個數(shù)為×7+1+7×＝，N的個數(shù)為1×＝，則4（2﹣a）＝，4b＝，解出a、b的值；（3）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同條件下，增大壓強，平衡正向移動，平衡時氨的物質(zhì)的量分數(shù)越大；②進料組成中有惰性氣體Ar，相當于減小壓強，平衡逆向移動，平衡時氨的物質(zhì)的量分數(shù)減??；③設(shè)起始氫氣物質(zhì)的量為0.6mol，氮氣物質(zhì)的量為0.2mol，Ar物質(zhì)的量為0.2mol，列化學(xué)平衡三段式，結(jié)合轉(zhuǎn)化率、Kp＝計算。【解答】解：（1）NH3的價層電子對為3+1＝4，所以NH3的VSEPR模型為四面體形；由圖可知，N2（g）+H2（g）?NH3（g）ΔH＝生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量＝﹣46kJ/mol，所以反應(yīng)2NH3（g）＝N2（g）+3H2（g）的ΔH＝+92kJ/mol，故答案為：四面體形；+92；（2）①由圖可知，該反應(yīng)是氮氣得到電子結(jié)合氫離子生成氨氣，方程式為N2+6H++6e﹣＝2NH3，故答案為：N2+6H++6e﹣＝2NH3；②TiO2晶胞中Ti的個數(shù)為×8+1+×4＝4，O的個數(shù)為＝8，TiO2﹣aNb晶胞中Ti的個數(shù)為8，O的個數(shù)為×7+1+7×＝，N的個數(shù)為1×＝，4（2﹣a）＝，解得a＝，4b＝，解得b＝，a：b＝：＝7：2，故答案為：7：2；（3）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同條件下，增大壓強，平衡正向移動，平衡時氨的物質(zhì)的量分數(shù)越大，所以P1＜16MPa，故答案為：＜；②進料組成中有惰性氣體Ar，相當于減小壓強，平衡逆向移動，平衡時氨的物質(zhì)的量分數(shù)減小，圖4表中p3、1000℃時氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)更小，說明進料組成中含惰性氣體Ar的，圖3表示進料組成中不含惰性氣體Ar的圖，故答案為：圖3；③設(shè)起始氫氣物質(zhì)的量為0.6mol，氮氣物質(zhì)的量為0.2mol，Ar物質(zhì)的量為0.2mol，列化學(xué)平衡三段式，N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）起始（mol）0.20.60轉(zhuǎn)化（mol）x3x2x平衡（mol）0.2﹣x0.6﹣3x2xXNH3＝0.25＝解得x＝0.1，氮氣的轉(zhuǎn)化率a＝×100%＝50%；混合氣體總物質(zhì)的量為（1﹣2×0.1）mol＝0.8mol；Kp＝＝＝（MPa）﹣2，故答案為：50；?！军c評】本題綜合考查化學(xué)知識，題目涉及反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡的移動以及化學(xué)平衡的計算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計算能力，掌握蓋勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式是解題關(guān)鍵，此題難度中等。2．（2023?重慶模擬）低碳烯烴（乙烯、丙烯等）作為化學(xué)工業(yè)重要基本有機化工原料，在現(xiàn)代石油和化學(xué)工業(yè)中起著舉足輕重的作用。碘甲烷（CH3I）熱裂解制低碳烯烴的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ2CH3I（g）?C2H4（g）+2HI（g）ΔH1反應(yīng)Ⅱ3C2H4（g）?2C3H6（g）ΔH2反應(yīng)Ⅲ2C2H4（g）?C4H8（g）ΔH3（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH隨溫度的變化如圖1所示。298K下，ΔH1＝+80.24kJ?mol﹣1。（2）針對反應(yīng)Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率的條件有BC。A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑（3）利用計算機模擬反應(yīng)過程。一定壓強條件下，測定反應(yīng)溫度對碘甲烷熱裂解制低碳烯烴平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯組成的影響如圖2所示。結(jié)合圖1、圖2，回答下列問題：①下列有關(guān)說法正確的是AC。A.因為反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ自發(fā)，且為熵減小反應(yīng)，所以ΔH2＜0、ΔH3＜0B.若ΔH隨溫度的上升而增大，則ΔH＞0C.隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡先正向移動后逆向移動D.當溫度范圍：T≤715K時，相同條件下的反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)小于反應(yīng)Ⅲ②從圖2中可看出，當體系溫度高于600K時，乙烯的摩爾分數(shù)隨溫度升高而顯著增加，可能的原因是：反應(yīng)Ⅰ吸熱，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ、放熱，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移動，三者均使C2H4的平衡體積分數(shù)增加，且隨溫度變化明顯。（4）維持溫度為810K，壓強為0.1MPa，起始投料1molCH3I，測得平衡體系中n（C2H4）＝n（C3H6）＝0.14mol，n（C4H8）＝0.065mol。①平衡時CH3I的轉(zhuǎn)化率為96%。②已知810K條件下，存在等式═A（常數(shù)）MPa﹣1（對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p（B）可代替物質(zhì)的量濃度c（B），如p（B）＝p?x（B），P為平衡總壓強，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)）。保持其它條件不變，請在圖3中畫出x（HI）與壓強（0.1～2.0MPa）關(guān)系的曲線示意圖?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【分析】（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH隨溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)Ⅰ為分解反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為化合反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）反應(yīng)Ⅰ為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，高溫低壓有利于提高碘甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，催化劑不能使用平衡移動；（3）①A．因為反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ自發(fā)，則△G＝ΔH﹣T△s＜0，且為熵減小反應(yīng)，△s＜0，據(jù)此判斷ΔH；B．結(jié)合圖中ΔH隨溫度變化的兩種曲線分析判斷；C．由圖2可知，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ生成物的摩爾分數(shù)先增大后降低；D．當溫度范圍：T≤715K時，相同條件下的反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的摩爾分數(shù)相等；②從圖2中可看出，當體系溫度高于600K時，因反應(yīng)Ⅰ吸熱，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ、放熱，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移動；（4）①平衡時的C3H6為0.14mol，根據(jù)反應(yīng)Ⅱ，即有0.21mol的C2H4轉(zhuǎn)化為C3H6，平衡時的C4H8為0.065mol，根據(jù)反應(yīng)Ⅲ，即有0.13mol的C2H4轉(zhuǎn)化為C4H8，平衡時C2H4為0.14mol，綜上可知反應(yīng)Ⅰ生成的C2H4為0.21mol+0.13mol+0.14mol＝0.48mol，即可計算平衡時CH3I的轉(zhuǎn)化率；②維持溫度為810K，壓強為0.1MPa，起始投料1mol，平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.04mol+0.96mol+0.14mol+0.14mol+0.065mol＝1.345mol，故平衡總壓為0.1345MPa，x（HI）＝＝71.4%，即可得x（HI）與壓強（0.1～2.0MPa）關(guān)系的曲線示意圖?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH隨溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)Ⅰ為分解反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為化合反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故298K下，ΔH1＝+80.24kJ/mol，故答案為：+80.24；（2）反應(yīng)Ⅰ為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，高溫低壓有利于提高碘甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，催化劑不能使用平衡移動，故答案為：BC；（3）①A．因為反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ自發(fā)，則△G＝ΔH﹣T△s＜0，且為熵減小反應(yīng)，則△s＜0，所以必須ΔH2＜0、ΔH3＜0，故A正確；B．從圖上可以看出，最上面的一條線，ΔH隨溫度升高而增大，ΔH＞0，而圖中最下面一條線，溫度升高，后面ΔH也增大，但ΔH＜0，故B錯誤；C．由圖2可知，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ生成物的摩爾分數(shù)先增大后降低，故化學(xué)平衡先正向移動后逆向移動，故C正確；D．已知：KⅡ＝，KⅢ＝，則KⅡ＝KⅢ×，由圖可知，T≤715K時，＞1，故KⅡ＞KⅢ，故D錯誤；故答案為：AC；②從圖2中可看出，當體系溫度高于600K時，因反應(yīng)Ⅰ吸熱，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ、放熱，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移動，三者均使C2H4的平衡體積分數(shù)增加，且隨溫度變化明顯，故乙烯的摩爾分數(shù)隨溫度升高而顯著增加，故答案為：反應(yīng)Ⅰ吸熱，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ、放熱，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移動，三者均使C2H4的平衡體積分數(shù)增加，且隨溫度變化明顯；（4）①平衡時的C3H6為0.14mol，根據(jù)反應(yīng)Ⅱ，即有0.21mol的C2H4轉(zhuǎn)化為C3H6，平衡時的C4H8為0.065mol，根據(jù)反應(yīng)Ⅲ，即有0.13mol的C2H4轉(zhuǎn)化為C4H8，平衡時C2H4為0.14mol，綜上可知反應(yīng)Ⅰ生成的C2H4為0.21mol+0.13mol+0.14mol＝0.48mol，即根據(jù)三段式可知：反應(yīng)Ⅰ2CH3I（g）?C2H4（g）+2HI（g）起始濃度（mol）100變化濃度（mol）0.960.480.96平衡濃度（mol）0.040.480.96故平衡時CH3I的轉(zhuǎn)化率為＝96%，故答案為：96%；②維持溫度為810K，壓強為0.1MPa，起始投料1mol，平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.04mol+0.96mol+0.14mol+0.14mol+0.065mol＝1.345mol，故平衡總壓為0.1345MPa，x（HI）＝×100%＝71.4%，故x（HI）與壓強（0.1～2.0MPa）關(guān)系的曲線示意圖如：，故答案為：。【點評】本題考查了蓋斯定律，化學(xué)平衡計算等重點考點，需要學(xué)生掌握并會應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)的反應(yīng)熱，難點是化學(xué)平衡的計算，均為高頻考點，難度中等。3．（2023?天津一模）CO2是溫室氣體，但也是重要的工業(yè)原料，CO2的綜合利用有利于碳達峰、碳中和目標的最終實現(xiàn)。（1）CO2和乙烷反應(yīng)制備乙烯。298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖，CO2與乙烷反應(yīng)生成乙烯、CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+CO2（g）＝C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH＝+177kJ/mol。（2）在Ru/TiO2催化下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）。假定無副反應(yīng)，350℃時向1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，初始總壓強為5aMPa，反應(yīng)進行到5min時，CO2與CH4分壓（分壓＝總壓×組分物質(zhì)的量分數(shù)）相等，再過5min后反應(yīng)達到平衡，CO2和CH4的平衡分壓分別為0.25aMPa和0.75aMPa。①該可逆反應(yīng)達到平衡的標志為BC（填標號）。A.四種物質(zhì)分壓之比等于計量系數(shù)之比B.單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.CO2和CH4的物質(zhì)的量之和不變②0～5min內(nèi)，v（H2O）＝0.2mol/（L?min），平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下充入1molCO2和3molH2，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75L2?mol﹣2。③10min達平衡后，該溫度下繼續(xù)充入1molCO2和4molH2，再次達到平衡后H2的體積分數(shù)將變小。（填“變大”“變小”或“不變”）（3）CO2與環(huán)氧丙烷（）在催化劑作用下生成（的反應(yīng)原理如圖：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CO2，催化劑為和I﹣或ZnO4和I﹣?！敬鸢浮浚?）C2H6（g）+CO2（g）＝C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH＝+177kJ/mol；（2）①BC；②0.2mol/（L?min）；50%；6.75L2?mol﹣2；③變小；（3）+CO2；和I﹣或ZnO4和I﹣?！痉治觥浚?）二氧化碳與乙烷反應(yīng)生成乙烯、一氧化碳和氣態(tài)水的反應(yīng)為C2H6（g）+CO2（g）＝C2H4（g）+CO（g）+H2O（g），則ΔH＝（52﹣110﹣242+84+393）kJ/mol＝+177kJ/mol；（2）①A．四種物質(zhì)分壓之比等于計量系數(shù)之比不能說明正逆反應(yīng)速率相等；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變說明正逆反應(yīng)速率相等；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明正逆反應(yīng)速率相等；D．二氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量之和不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等；②設(shè)5min時消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，由題意可建立如下三段式：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）開始（mol）1??????????4??????0?????????0變化（mol）x???????????4x????x?????????2x平衡（mol）1﹣x??????????4﹣4x???x?????????2x由二氧化碳和甲烷的分壓相等可得：＝，解得x＝0.5mol，由容器的體積為1L可知，0﹣5min內(nèi)水的反應(yīng)速率為ν＝，設(shè)5min時消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，由題意可建立如下三段式：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）開始（mol）1??????????4???????0?????????0變化（mol）y????????????4y???????y???????????2y5min（mol）1﹣y?????????4﹣4y???????y??????????2y由二氧化碳和甲烷的平衡分壓之比為0.25MPa：0.75MPa＝1：3可得：＝，解得y＝0.75，由容器的體積為1L可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝，據(jù)此計算；③10min達平衡后，該溫度下繼續(xù)充入1molCO2和4molH2，平衡正向移動；（3）由圖可知，在和碘離子做催化劑作用下，環(huán)氧丙烷與二氧化碳反應(yīng)生成?！窘獯稹拷猓海?）二氧化碳與乙烷反應(yīng)生成乙烯、一氧化碳和氣態(tài)水的反應(yīng)為C2H6（g）+CO2（g）＝C2H4（g）+CO（g）+H2O（g），則ΔH＝（52﹣110﹣242+84+393）kJ/mol＝+177kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+CO2（g）＝C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH＝+177kJ/mol，故答案為：C2H6（g）+CO2（g）＝C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH＝+177kJ/mol；（2）①A．四種物質(zhì)分壓之比等于計量系數(shù)之比不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故A錯誤；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故B正確；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故C正確；D．二氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量之和不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故D錯誤；故答案為：BC；②設(shè)5min時消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，由題意可建立如下三段式：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）開始（mol）1??????????4??????0?????????0變化（mol）x???????????4x????x?????????2x平衡（mol）1﹣x??????????4﹣4x???x?????????2x由二氧化碳和甲烷的分壓相等可得：＝，解得x＝0.5mol，由容器的體積為1L可知，0﹣5min內(nèi)水的反應(yīng)速率為ν＝＝＝0.2mol/（L?min）；CO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%，設(shè)5min時消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，由題意可建立如下三段式：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）開始（mol）1??????????4???????0?????????0變化（mol）y????????????4y???????y???????????2y5min（mol）1﹣y?????????4﹣4y???????y??????????2y由二氧化碳和甲烷的平衡分壓之比為0.25MPa：0.75MPa＝1：3可得：＝，解得y＝0.75，由容器的體積為1L可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝＝L2?mol﹣2＝6.75L2?mol﹣2，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則該溫度下充入1mol二氧化碳和3mol氫氣的反應(yīng)平衡常數(shù)也為6.75L2?mol﹣2，故答案為：0.2mol/（L?min）；50%；6.75L2?mol﹣2；②③10min達平衡后，該溫度下繼續(xù)充入1molCO2和4molH2，平衡正向移動，再次達到平衡后H2的體積分數(shù)將變小，故答案為：變小；（3）由圖可知，在和碘離子做催化劑作用下，環(huán)氧丙烷與二氧化碳反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CO2，故答案為：+CO2；和I﹣或ZnO4和I﹣?！军c評】本題考查化學(xué)平衡及其影響因素、反應(yīng)熱的計算、平衡圖象分析與判斷等知識，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和靈活運用能力，準確提取題中的關(guān)鍵信息和關(guān)鍵數(shù)據(jù)及數(shù)據(jù)的處理是解答本題的關(guān)鍵，把握活化能概念及活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系、化學(xué)平衡的影響因素即可解答，要求考生細心、有耐心和扎實的基本功，注意選擇性膜技術(shù)的理解，題目難度較大。4．（2023?淮北一模）化石燃料燃燒排放的氮氧化物（NOx）需要加以處理，以氨氣為還原劑的NH3—SCR（選擇性催化還原）技術(shù)主要是通過向煙道內(nèi)噴入還原劑NH3，然后在催化劑的作用下將煙氣中的NOx，還原成清潔的N2和H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）ΔH1＝﹣1626kJ?mol﹣1（標準SCR反應(yīng)）②6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）ΔH2＝﹣2736kJ?mol﹣1（慢速SCR反應(yīng)）③NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）ΔH3（快速SCR反應(yīng)）④4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）ΔH4＝﹣1266kJ?mol﹣1（副反應(yīng)）計算反應(yīng)③的ΔH3＝﹣757kJ?mol﹣1。（2）下列關(guān)于反應(yīng)②和反應(yīng)③反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是B。（3）若煙氣中水含量過高會對反應(yīng)產(chǎn)生影響：?。畯钠胶饨嵌确治鏊扛叩挠绊懀核扛卟焕谄胶庹蜻M行；ⅱ．相同時間內(nèi)水對反應(yīng)①和反應(yīng)③的影響如圖所示。水的存在減慢（選填“加快”“減慢”）了SCR反應(yīng)，可能的原因是：水含量高使催化劑活性降低，增大了反應(yīng)的活化能。（4）在溫度T1、壓強120kPa條件下的恒容容器中模擬實驗，原料氣NO、NO2、NH3比例為1：1：2，主要發(fā)生反應(yīng)③，平衡時壓強為144kPa，脫氮率為80%，平衡常數(shù)Kp＝1.66×105kPa（保留三位有效數(shù)字）。（脫氮率＝×100%）【答案】（1）﹣757；（2）B；（3）水含量高不利于平衡正向進行；減慢；水含量高使催化劑活性降低，增大了反應(yīng)的活化能；（4）80%；1.66×105?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律ΔH3＝（3ΔH1+2ΔH2﹣ΔH4）；（2）反應(yīng)②和反應(yīng)③均是放熱反應(yīng)且反應(yīng)③比反應(yīng)②放出的熱量多；（3）反應(yīng)均是可逆反應(yīng)，水是生成物；由圖可知相同時間內(nèi)水的存在會降低氮的氧化物的還原率，水含量高使催化劑活性降低，增大了反應(yīng)的活化能；（4）氣體的壓強和物質(zhì)的量成正比；反應(yīng)前，體系的總壓強為120kPa，原料氣NO、NO2、NH3比例為1：1：2，這些組分的分壓依次為30kPa、30kPa、60kPa；設(shè)反應(yīng)中，NO減小的壓強為xkPa，根據(jù)壓強的變化列出三段式：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）起始量/mol：30306000變化量/mol：xx2x2x3x平衡量/mol：30﹣x30﹣x60﹣2x2x3x則30﹣x+30﹣x+60﹣2x+2x+3x＝144，解得x＝24，即平衡時，NO、NO、NH3、N2和H2O的壓強分別為6kPa、6kPa、12kPa、48kPa、72kPa?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)蓋斯定律ΔH3＝（3ΔH1+2ΔH2﹣ΔH4）＝﹣757kJ?mol﹣1，故答案為：﹣757；（2）反應(yīng)②和反應(yīng)③均是放熱反應(yīng)且反應(yīng)③比反應(yīng)②放出的熱量多，故答案為：B；（3）反應(yīng)均是可逆反應(yīng)，水是生成物，水含量高不利于平衡正向進行；由圖可知相同時間內(nèi)水的存在會降低氮的氧化物的還原率，所以水的存在減慢了SCR反應(yīng)，可能的原因是：水含量高使催化劑活性降低，增大了反應(yīng)的活化能，故答案為：水含量高不利于平衡正向進行；減慢；水含量高使催化劑活性降低，增大了反應(yīng)的活化能；（4）氣體的壓強和物質(zhì)的量成正比；反應(yīng)前，體系的總壓強為120kPa，原料氣NO、NO2、NH3比例為1：1：2，這些組分的分壓依次為30kPa、30kPa、60kPa；設(shè)反應(yīng)中，NO減小的壓強為xkPa，根據(jù)壓強的變化列出三段式：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）起始量/mol：30306000變化量/mol：xx2x2x3x平衡量/mol：30﹣x30﹣x60﹣2x2x3x則30﹣x+30﹣x+60﹣2x+2x+3x＝144，解得x＝24，即平衡時，NO、NO、NH3、N2和H2O的壓強分別為6kPa、6kPa、12kPa、48kPa、72kPa，則脫氮率為，KP＝，故答案為：80%；1.66×105。【點評】本題考查反應(yīng)中的能量變化和化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生蓋斯定律、平衡移動和平衡常數(shù)計算的掌握情況，試題難度中等。5．（2023?大慶模擬）氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用，氮氧化物也是主要的大氣污染物?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知在催化劑的作用下，NH3與NOx反應(yīng)生成無污染氣體：①2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）ΔH1②4NH3（g）+6NO（g）＝5N2（g）+6H2O（l）ΔH2③8NH3（g）+6NO2（g）＝7N2（g）+12H2O（l）ΔH3則④4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（l）ΔH4＝3ΔH1+ΔH3﹣ΔH2（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示）。實驗室可用氯化銨與消石灰反應(yīng)制備少量NH3：2NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）＝CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（g）ΔH＞0，該反應(yīng)在高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。（2）在催化劑作用下，CO也能將NOx轉(zhuǎn)化為無毒清潔物質(zhì)，恒溫條件下，將一定量的CO與NO2氣體通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）。下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是C（填標號）。A．混合氣體的密度保持不變B．c（CO2）：c（N2）＝4：1C．容器內(nèi)總壓強不再改變D．v消耗（NO2）＝2v消耗（CO2）（3）汽車尾氣中含有較多的CO和NO，在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）。實驗測得：v正＝k正?c2（CO）?c2（NO），v逆＝k逆?c（N2）?c2（CO2）（k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1.6molCO和1molNO，當反應(yīng)達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則：①k正：k逆＝20。②平衡時體系壓強為pkPa，Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)），則平衡常數(shù)Kp＝（用含p的式子表示）kPa﹣1。【答案】（1）3ΔH1+ΔH3﹣ΔH2；高溫；（2）C；（3）20；?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律，3①+③﹣②得4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（l）；ΔG＝ΔH﹣TΔS，ΔG＜0反應(yīng)自發(fā)進行；（2）A．各物質(zhì)均為氣體，恒容條件下，密度為恒值；B．由于方程式N2與CO2前系數(shù)為1：4關(guān)系，故生成濃度滿足c（CO2）：c（N2）＝4：1；C．由于方程式兩邊氣體分子前系數(shù)不等；D．NO2消耗速率屬于正反應(yīng)速率，CO2消耗速率是逆反應(yīng)速率，當正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比；（3）當反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，V正＝V逆；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。【解答】解：（1）根據(jù)蓋斯定律，3①+③﹣②得4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（l），ΔH4＝3ΔH1+ΔH3﹣ΔH2；ΔG＝ΔH﹣TΔS，ΔG＜0反應(yīng)自發(fā)進行，該反應(yīng)中ΔH＞0，ΔS＞0，因此高溫下反應(yīng)自發(fā)進行，故答案為：3ΔH1+ΔH3﹣ΔH2；高溫；（2）A.各物質(zhì)均為氣體，恒容條件下，密度為恒值，密度不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.由于方程式N2與CO2前系數(shù)為1：4關(guān)系，故生成濃度滿足c（CO2）：c（N2）＝4：1與是否平衡無關(guān)，不能判斷，故B錯誤；C.由于方程式兩邊氣體分子前系數(shù)不等，當壓強為一定值時，可判斷達到平衡，故C正確；D.NO2消耗速率屬于正反應(yīng)速率，CO2消耗速率是逆反應(yīng)速率，當正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，即，不能判斷，故D錯誤；故答案為：C；（3）利用三段式計算法可知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）起始/mol：11.600變化/mol：0.80.80.40.8平衡/mol：0.20.80.40.8當反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，V正＝V逆，則；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，平衡時物質(zhì)的量為（0.8+0.4+0.8+0.2）mol＝2.2mol，，故答案為：20；。【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生蓋斯定律、平衡常數(shù)計算和平衡移動的掌握情況，試題難度中等。6．（2023?昌江縣二模）2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間（s）01234n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝。已知K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱熱反應(yīng)。（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝0.0015mol/（L?s）。（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BC。A．v（NO2）＝2v（O2）B．容器內(nèi)壓強保持不變C．v逆（NO）＝2v正（O2）D．容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是增大壓強或增大反應(yīng)物濃度?！敬鸢浮浚?）；放熱；（2）0.0015mol/（L?s）；（3）BC；（4）增大壓強或增大反應(yīng)物濃度?！痉治觥浚?）平衡常數(shù)K＝，根據(jù)平衡移動原理進行判斷；（2）根據(jù)反應(yīng)速率v＝進行判斷；（3）化學(xué)反應(yīng)達到平衡后各物質(zhì)的濃度及正逆反應(yīng)速率相等；（4）該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以增大壓強可以加快反應(yīng)速率，同時使平衡正反應(yīng)方向移動，增大反應(yīng)物濃度也可以加快反應(yīng)速率，同時使平衡正反應(yīng)方向移動?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知其平衡常數(shù)K＝，K300℃＞K350℃，即溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：；放熱；（2）0～2s內(nèi)Δn（NO）＝0.020mol﹣0.008mol＝0.012mol，根據(jù)方程式可知相同時段內(nèi)Δn（O2）＝0.006mol，容器體積為2L，所以v（O2）＝＝0.0015mol/（L?s），故答案為：0.0015mol/（L?s）；（3）A．平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但選項未指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，故A錯誤；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，容器恒容，所以未平衡時壓強會變，當壓強不變時說明反應(yīng)平衡，故B正確；C．v逆（NO）＝2v正（O2）說明v逆（NO）＝v正（NO），反應(yīng)達到平衡，故C正確；D．容器恒容則氣體總體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氣體總質(zhì)量不變，所以無論是否平衡密度都不變，故D錯誤；故選：BC；（4）該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以增大壓強可以加快反應(yīng)速率，同時使平衡正反應(yīng)方向移動，增大反應(yīng)物濃度也可以加快反應(yīng)速率，同時使平衡正反應(yīng)方向移動，故答案為：增大壓強或增大反應(yīng)物濃度?！军c評】本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算及讀圖表能力，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題能力，難度不大，注意把握圖象的分析以及相關(guān)數(shù)據(jù)的計算。7．（2022?橋西區(qū)校級模擬）含氮化合物的制備、應(yīng)用及污染治理是科學(xué)研究領(lǐng)域的熱點問題。試回答下列問題。（1）反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣620.9kJ?mol﹣1。可有效降低汽車尾氣污染物的排放。①對于該反應(yīng)，下列說法正確的是B（填序號）。A.該反應(yīng)在高溫條件下可自發(fā)進行B.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.投料比[即]越大，NO轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率均越大D.在恒溫恒壓的容器中達平衡時，同時通入等物質(zhì)的量的C?和CO2平衡不移動②圖中曲線表示在其他條件一定時反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，x為C?的轉(zhuǎn)化率，其中最佳反應(yīng)溫度曲線為不同轉(zhuǎn)化率下最大反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，則x最小的是下x3，理由是在其他條件一定時，轉(zhuǎn)化率越小，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。（2）我國科學(xué)家結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，得到在銅催化作用下將一個N，N﹣二甲基甲酞胺[（CH3）2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N（CH3）3]的合成路線。反應(yīng)歷程如圖所示。則反應(yīng)（CH3）2NCHO（g）+2H2（g）═N（CH3）s（g）+H2O（g）的ΔH＝﹣98kJ?mol﹣1（1eV＝1.6×10﹣22kJ，NA的數(shù)值為6.02×1023，結(jié)果保留2位有效數(shù)字），①、②、③中反應(yīng)速率最快的一步的化學(xué)方程式為（CH3）2NCH2OH*+H*＝N（CH3）3+OH*或（CH3）2NCH2OH*+2H*＝N（CH3）3+OH*+H*。（3）T℃時，存在如下平衡：2NO2（g）?N2O（g）。該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與NO2、N2O4的濃度關(guān)系為v正＝h正c2（NO2），v逆＝k逆c（N2O4）（k正、k逆是速率常數(shù)），且lgv正～lgc（NO2）與lgv逆～lgc（N2O4）的關(guān)系如圖所示。①圖中表示lgv逆～lgc（N2O4）的線是Ⅱ（填“I”或“II”）。②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝100L/mol。③T℃時，向2L恒容密閉容器中充入1.6molNO2，某時刻v正＝4×100.5mol/（L?min），則此時NO2的轉(zhuǎn)化率為75%?！敬鸢浮浚?）①B；②x3；在其他條件一定時，轉(zhuǎn)化率越小，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；（2）?98；（CH3）2NCH2OH*+H*＝N（CH3）3+OH*或（CH3）2NCH2OH*+2H*＝N（CH3）3+OH*+H*；（3）①Ⅱ；②100；③75%?！痉治觥浚?）①A.根據(jù)吉布斯自由能，ΔG＝ΔH?T×ΔS，該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＜0，所以在低溫下可滿足ΔG＜0；B.容器為絕熱，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高；C.投料比大，濃度不一定大；D.通入等物質(zhì)的量的CO和CO2，容積增大，v正＝c2（CO）c2（NO），v逆＝c2（CO2）c（N2），CO和CO2對速率的影響相同；②在其他條件一定時，溫度和反應(yīng)物的濃度影響反應(yīng)速率，相同溫度下，轉(zhuǎn)化率??；（2）由圖可知，一個N，N?二甲基甲酞胺[（CH3）2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N（CH3）3]的ΔH＝?1.02eV，則1mol（CH3）2NCHO轉(zhuǎn)化時的能量變化（1.02×6.02×1023×1.6×10﹣22）kJ＝98kJ；（3）①由方程式可知，四氧化二氮的化學(xué)計量數(shù)小于二氧化氮；②由速率公式可得lgv正＝lgk正+lgc（NO2）、lgv逆＝lgk逆+lgc（N2O4），由圖可知，T℃時，lgc（NO2）和lgc（N2O4）為0時，lgv正＝lgk正＝2.5，lgv逆＝lgk逆＝0.5，則k正＝102.5、k逆＝100.5；當反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，v正＝v逆，則化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝；③由v正＝k正c2（NO2），v正＝4×100.5mol/（L?min），k正＝102.5，得c2（NO2）＝＝4×10﹣2（mol/L）2?！窘獯稹拷猓海?）①A.根據(jù)吉布斯自由能，ΔG＝ΔH?T×ΔS，該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＜0，所以在低溫下可滿足ΔG＜0，故A錯誤；B.容器為絕熱，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，當溫度不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故B正確；C.投料比大，濃度不一定大，所以反應(yīng)速率不一定快，故C錯誤；D.通入等物質(zhì)的量的CO和CO2，容積增大，v正＝c2（CO）c2（NO），v逆＝c2（CO2）c（N2），CO和CO2對速率的影響相同，但NO和N2下降不同濃度，前者對速率的影響大，故v正＜v逆平衡逆移，故D錯誤；故答案為：B；②在其他條件一定時，溫度和反應(yīng)物的濃度影響反應(yīng)速率，相同溫度下，轉(zhuǎn)化率小，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，故x3最小，故答案為：x3；在其他條件一定時，轉(zhuǎn)化率越小，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；（2）由圖可知，一個N，N?二甲基甲酞胺[（CH3）2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N（CH3）3]的ΔH＝?1.02eV，則1mol（CH3）2NCHO轉(zhuǎn)化時的能量變化（1.02×6.02×1023×1.6×10﹣22）kJ＝98kJ，故ΔH＝?98kJ?mol?1；由圖可知，②的活化能最小，反應(yīng)速率最快，其反應(yīng)為（CH3）2NCH2OH*+H*＝N（CH3）3+OH*或（CH3）2NCH2OH*+2H*＝N（CH3）3+OH*+H*，故答案為：﹣98；（CH3）2NCH2OH*+H*＝N（CH3）3+OH*或（CH3）2NCH2OH*+2H*＝N（CH3）3+OH*+H*；（3）①由方程式可知，四氧化二氮的化學(xué)計量數(shù)小于二氧化氮，則圖中曲線Ⅱ表示lgv逆～lgc（N2O4），故答案為：Ⅱ；②由速率公式可得lgv正＝lgk正+lgc（NO2）、lgv逆＝lgk逆+lgc（N2O4），由圖可知，T℃時，lgc（NO2）和lgc（N2O4）為0時，lgv正＝lgk正＝2.5，lgv逆＝lgk逆＝0.5，則k正＝102.5、k逆＝100.5；當反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，v正＝v逆，則化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝＝L/mol＝100L/mol，故答案為：100L/mol；③由v正＝k正c2（NO2），v正＝4×100.5mol/（L?min），k正＝102.5，得c2（NO2）＝＝4×10﹣2（mol/L）2，c（NO2）＝0.2mol/L，n（NO2）＝0.4mol，故NO2的轉(zhuǎn)化率＝75%，故答案為：75%?！军c評】本題主要考查平衡移動、平衡常數(shù)，題量大，且不簡單，涉及知識點、方法、技巧多，唯有對中學(xué)化學(xué)有系統(tǒng)的認識、基礎(chǔ)較為牢固，才可順利按時按量完成本道題，難度中等。8．（2022?定遠縣校級模擬）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＝﹣90.7kJ?mol﹣1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝﹣23.5kJ?mol﹣1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3＝﹣41.2kJ?mol﹣1（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BC．A．加入某物質(zhì)作催化劑B．加入一定量COC．反應(yīng)溫度降低D．增大容器體積（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）＝1mol/L，c（H2）＝2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）＝4mol/L，c（H2）＝amol/L；達到平衡后，c（CH3OH）＝2mol/L，a＝5.4mol/L．（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H＝﹣246.1kJ/mol；830℃時反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）．（4）二甲醚燃燒熱為1455kJ?mol﹣1，則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H1＝﹣1455kJ/mol．（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示．寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）已知反應(yīng)①是體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)外界條件對平衡的影響分析；（2）5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則△c（CO）＝1mol/L×50%＝0.5mol/L，根據(jù)v（CO）＝計算v（CO）；計算該溫度下的平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)計算平衡時氫氣的濃度，根據(jù)甲醇的平衡濃度計算氫氣濃度的變化量，進而計算a的值；（3）根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進行加減，來構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進行加減；（4）依據(jù)燃燒熱概念含義是1mol甲醚完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，結(jié)合書寫方法寫出熱化學(xué)方程式；（5）依據(jù)圖示分析通入氧氣的一端為正極，通入二甲醚的一端為負極，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，二甲醚失電子生成二氧化碳，根據(jù)電子守恒寫出電極反應(yīng)．【解答】解：（1）已知反應(yīng)①是體積減小的放熱反應(yīng)，若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，則需要使平衡正移，所以改變的條件為加入一定量CO或反應(yīng)溫度降低；故答案為：BC；（2）5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則△c（CO）＝1mol/L×50%＝0.5mol/L，所以v（CO）＝＝0.1mol/（L?min）；該溫度到達平衡時，c（CO）＝0.5mol/L，c（H2）＝2.4mol/L﹣2×0.5mol/L＝1.4mol/L，c（CH3OH）＝0.5mol/L，所以該溫度下，平衡常數(shù)k＝＝，若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）＝4mol/L，c（H2）＝amol/L，達到平衡后，c（CH3OH）＝2mol/L，則平衡時c′（CO）＝4mol/L﹣2mol/L＝2mol/L，令平衡時氫氣的濃度為ymol/L，所以＝解得y＝1.4，故a＝2mol/L×2+1.4mol/L＝5.4mol/L．故答案為：0.1mol/（L?min）；5.4．（3）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＝﹣90.7kJ/mol，②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝﹣23.5kJ/mol，③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ/mol，由蓋斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＝﹣246.1kJ/mol，催化反應(yīng)室中溫度低于830℃，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，K＞1.0，故答案為：﹣246.1kJ/mol，＞；（4）甲醚的燃燒熱為1455kJ/mol，則燃燒方式的熱化學(xué)方程式為：CH3OCH3（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H1＝﹣1455kJ/mol；故答案為：CH3OCH3（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H1＝﹣1455kJ/mol；（5）反應(yīng)本質(zhì)是二甲醚的燃燒，原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚在負極放電，正極反應(yīng)還原反應(yīng)，氧氣在正極放電．由圖可知，a極為負極，b為正極，二甲醚放電生成二氧化碳與氫離子，a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+；故答案為：CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+．【點評】本題考查熱化學(xué)方程式書寫，燃燒熱概念，平衡移動，圖象分析應(yīng)用，原電池電極反應(yīng)的書寫方法，題目難度中等．9．（2022?浙江模擬）CO在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1＝﹣90.7kJ?mol﹣12CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣23.5kJ?mol﹣1①已知ΔG＝ΔH﹣TΔS，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的ΔG隨溫度的變化是圖1中的L1（填“L1”或“L2”）．②工業(yè)以CH3OH為原料合成CH3OCH3是在一定溫度和壓強下，以Si/Al混合物作為催化劑，向反應(yīng)爐中勻速通入CH3OH，不同硅鋁比（I、II）與生成CH3OCH3的速率關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是BD．A．溫度越低越有利于工業(yè)合成CH3OCH3B．合適的硅鋁比為0.15C．在原料氣CH3OH中混入適量的惰性氣體對CH3OCH3的生成速率無影響D．CH3OCH3內(nèi)，CH3OCH3的產(chǎn)量I＞II（2）已知在催化劑M作用下，NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）ΔH＜0．①一定溫度下，假設(shè)正逆反應(yīng)速率與濃度關(guān)系為v正＝k1c（NO2）?c（CO），v逆＝k2c（CO2）?c（NO），k1，k2只與溫度相關(guān)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝（用含k1、k2的式子表示）．②催化劑M活性隨溫度變化情況如圖3所示，相同時間測得NO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化情況如圖29﹣4所示，寫出NO2的轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)上述變化的可能原因（寫出兩點）：第一，T0之前，沒有達到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率變快，NO2的轉(zhuǎn)化率增加，T0之后，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，溫度升高平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率下降：第二，T0之前，沒有達到平衡，溫度升高，催化劑活性變大，促進反應(yīng)速率變快，NO2的轉(zhuǎn)化率增加，T0之后，溫度升高，催化劑活性減小，反應(yīng)速率變慢，NO2的轉(zhuǎn)化率下降．③在圖4中畫出，其他條件不變，增大壓強（催化劑不失活）情況下，NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖．（3）已知CH3CHO═CH4+CO，用I2催化該反應(yīng)，若CH3CHO首先在I2催化下生成CH3I和CO及另一種無機化合物，用兩個化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程（反應(yīng)機理）：步驟i：CH3CHO+I2＝CH3I+CO+HI；步驟ⅱ：CH3I+HI＝CH4+I2．【答案】（1）①L1；②BD；（2）①；②第一，T0之前，沒有達到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率變快，NO2的轉(zhuǎn)化率增加，T0之后，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，溫度升高平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率下降：第二，T0之前，沒有達到平衡，溫度升高，催化劑活性變大，促進反應(yīng)速率變快，NO2的轉(zhuǎn)化率增加，T0之后，溫度升高，催化劑活性減小，反應(yīng)速率變慢，NO2的轉(zhuǎn)化率下降；③；（3）CH3CHO+I2＝CH3I+CO+HI；CH3I+HI＝CH4+I2?！痉治觥浚?）①反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則△S＜0，而焓變△H＜0，則△G＝△H﹣T△S中△G隨溫度升高而增大；②A．若溫度太低，反應(yīng)速率太慢；B．由圖示可知，硅鋁比為0.15時二甲醚的生成速率保持在較高水平；C．反應(yīng)是在一定溫度和壓強下進行，增加惰性氣體則甲醇濃度下降；D．由圖示可知，使用催化劑II時，反應(yīng)初始催化活性較好，但是5min后速率開始大幅下降，產(chǎn)量降低；（2）當反應(yīng)達到平衡時，v正＝v逆，k1c（NO2）?c（CO）＝k2c（CO2）?c（NO），＝；②反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T0之前，反應(yīng)沒有達到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率變快，NO2的轉(zhuǎn)化率增加，T0時反應(yīng)達到平衡，T0之后，溫度升高平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率下降；③此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其他條件不變，增加壓強，化學(xué)反應(yīng)速率變大，轉(zhuǎn)化率增大，所以相同溫度下縱坐標較之前要大，但平衡不移動，平衡轉(zhuǎn)化率是不變的；（3）由題意可知，步驟i為CH3CHO在I2催化下生成CH3I和CO及另一種無機化合物?！窘獯稹拷猓海?）①反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則△S＜0，而焓變△H＜0，則△G＝△H﹣T△S中△G隨溫度升高而增大，所以為圖1中的L1，故答案為