高一化學成長訓練：第一單元核外電子排布與周期律

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精主動成長夯基達標一、選擇題1.最外層電子數(shù)為4的原子，其核電荷數(shù)可能為（)A.14B。8C.13思路解析：最外層電子數(shù)為4的原子應屬于ⅣA族,其短周期元素核電荷數(shù)可能為6或14.若為長周期元素,則核電荷數(shù)要大于17。答案：A2。下列排列順序，錯誤的是（）A。原子半徑：O＜S＜NaB.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D。堿性:Al（OH）3＜Mg（OH)2＜NaOH思路解析：本題是有關(guān)元素周期律具體應用方面的問題。O與S同主族，但S的電子層數(shù)多，所以半徑比O原子大，S與Na同周期，但Na的核電荷數(shù)小，所以半徑大于S,故選項A正確；P與S同周期，由于非金屬性P＜S，則穩(wěn)定性PH3＜H2S，故選項B錯誤;同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，酸性增強，故選項C、D均正確。答案:B3.物質(zhì)的量相同的Mg2+、、OH—、H3O+四種粒子具有相同的()A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)思路解析：這四種粒子均為10電子微粒。答案：C4。下列各組元素是按最高正價由高到低，負價絕對值由低到高順序排列的是()A。Na、Mg、AlB.F、O、NC.N、O、FD。S、P、Si思路解析：A的最高正價由低到高,但無負價；B中F、O無正價；C的負價絕對值由高到低,A、B、C均不符合題意；D的最高正價分別為+6、+5、+4,負價絕對值分別為2、3、4，正確。答案：D5。下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（）①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同,且甲的原子半徑小于乙③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同,且甲的原子序數(shù)小于乙④兩單質(zhì)分別與氯氣反應時生成的陽離子,甲失去的電子數(shù)比乙多A。全部可以B.僅②不可以C。僅②④不可以D.③可以思路解析：熟悉金屬性強弱的比較方法是解題的關(guān)鍵。比較金屬性強弱的依據(jù)主要有：元素在周期表中的位置、最高價氧化物對應水化物的堿性、與酸反應的難易、與水反應的難易等。答案：D6。X、Y、Z為短周期元素,這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是（）A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3思路解析：由題設知X為H、Li或Na，最高價為+1；Y為C或Si，最高價為+4；Z為O或S，最高價為+6,最低價為—2。則組成的化合物的化學式可能是HCHO（X2YZ),HCOOH（X2YZ2)，H2SiO3、Na2CO3（X2YZ3）。答案：A7。A、B、C為短周期的三種元素，已知A、B處于同一周期；A、C的最低價離子分別為A2-和C-,A2—的離子半徑大于C—；B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下敘述中錯誤的是()A.原子半徑A＞B＞CB。原子序數(shù)A＞B＞CC。離子半徑A2—＞C-＞B2+D.最外層電子數(shù)C＞A＞B思路解析：（先確定A、B、C在周期表中的相對位置為，再進行比較.）答案:A8.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是（)A。x+2B.x+4C思路解析：元素周期表中有7個周期，7個主族，主族是長短周期共同組成的族。同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的，相鄰兩周期原子序數(shù)的差值可能為2、8、18、32等，很顯然上下兩周期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4。答案：B9。如右圖是元素周期表前六周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(）①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽②Y原子半徑比氧原子或氯原子都大③Z的單質(zhì)常溫下可與鐵粉反應④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A.只有②B。只有①④C.只有①②③④D。①②③④⑤思路解析：依R、X、Y、Z在周期表中的位置可確定它們分別為氦、氮、硫、溴，然后根據(jù)這些元素的有關(guān)性質(zhì)逐一進行分析判斷.答案:C二、填空題10.X、Y為1-20號元素，它們的原子次外層都有8個電子，X元素的最高正價和負價的代數(shù)和為6，X與Y能形成化合物YX2，電離時形成的兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是_________元素,Y是_________元素。思路解析：可以先從最高正價與負價絕對值之差(或兩者的代數(shù)和)推斷元素所在族的位置。如下表所示：最高正價與負價代數(shù)和0246元素所在族ⅣAⅤAⅥAⅦA由此可見X為ⅦA族，它的次外層又有8個電子，X的原子序數(shù)＜20,故據(jù)此推斷X是氯元素.Y離子為+2價，它的離子結(jié)構(gòu)與氯離子相同，據(jù)此推斷Y元素是鈣元素。答案：氯鈣11.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4∶1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1，丙中為2∶1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài),丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1,戊中為2∶1。寫出化學式:甲__________、乙___________、丙___________、丁___________、戊___________。思路解析：由AB形成氣態(tài)氫化物甲中原子數(shù)比為4∶1，可知A為H,B為C，甲為CH4;又C的原子序數(shù)大于B，應為碳以后的元素，而乙、丙為液態(tài)可判斷為共價化合物從而推出為N、O、F或Si、P、S、Cl等，再由乙、丙的原子個數(shù)關(guān)系推為H2O2、H2O,最后丁、戊可定。答案：甲、CH4；乙、H2O2;丙、H2O；丁、Na2O2；戊、Na2O。12。下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列各問題:（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是___________。(2）①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___________。(3）②③④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___________。(4)元素⑦的氫化物的化學式為___________；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的化學方程式為；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應，則化學方程式為___________。（5）①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為___________和___________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為___________；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為___________。（6）①的最高價氧化物對應水化物和⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為____________________________________________.（7)⑥與⑧形成化合物的化學式為__________；單質(zhì)⑨溶于該化合物所得液體呈_________色。（8)⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為___________.思路解析:解答本題關(guān)鍵是:①掌握1—20號及常見主族元素的名稱及符號；②掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)；③能根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)遞變規(guī)律進行分析、判斷。答案：(1)Ar(2)NaOH（3)K+＞Ca2+＞Mg2+（4)H2O2K+2H2O====2KOH+H2↑Cl2+H2OHCl+HClO（5）NaOHHBrO4NaBr2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2（6）Al(OH）3+OH-====+2H2O(7)CCl4橙（8）1813.下列敘述中正確的是（)A。同一主族的元素，原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點一定越高B。同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D。稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高思路解析：同一主族的金屬元素原子半徑越大其單質(zhì)的熔點越低，A選項錯；同一周期元素原子半徑越小，越不易失去電子,B選項錯；同一主族元素的氫化物相對分子質(zhì)量越大,其沸點不一定越高,因NH3、H2O、HF液態(tài)時存在氫鍵而出現(xiàn)反常現(xiàn)象，故C選項錯；因稀有氣體屬于分子晶體，原子序數(shù)越大其單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,沸點越高，故選D.答案：D14。下列說法正確的是（)A。ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B。ⅣA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D。第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小思路解析:ⅠA族元素中含有氫，它是非金屬，無金屬性，故A選項錯；同周期非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，但其他氧化物對應水化物的酸性無此規(guī)律，C選項錯；第三周期元素中,金屬元素失去最外層電子形成陽離子半徑減小，而非金屬元素得到電子形成陰離子半徑增大，所以同周期元素陽離子半徑可能小于陰離子的半徑，故選B。答案：B15。圖（1)上表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界。（2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素,請在右邊方框中按氦元素(圖)的式樣寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外層電子排布。(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子,則乙原子半徑與甲原子半徑比較:＞。甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：＞（用化學式表示）。(4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的___________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:______________________________________________________________________________。思路解析：（1）略(2)因甲位于第三周期、第ⅥA族，則應是硫元素，答案為(3）因乙元素的3p亞層只有一個電子，即其電子排布式為1s22s22p63s23p1