2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.1共價(jià)鍵的特征與類型課時(shí)作業(yè)含解析新人教版選修3

PAGE6-共價(jià)鍵的特征與類型[練基礎(chǔ)]1．下圖是氫原子的電子云重疊示意圖。以下說法中錯(cuò)誤的是()A．圖中電子云重疊意味著電子在核間出現(xiàn)的概率增大B．氫原子核外的s軌道重疊形成共價(jià)鍵C．氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得濃一些，將兩核吸引D．氫原子之間形成s－sσ鍵2．依據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是()A．兩者都為s－sσ鍵B．兩者都為p－pσ鍵C．前者為p－pσ鍵，后者為s－pσ鍵D．前者為s－sσ鍵，后者為s－pσ鍵3．下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是()A．2個(gè)s原子軌道重疊形成s－sσ鍵B．s原子軌道與p原子軌道可以形成s－pσ鍵，不能形成s－pπ鍵C．2個(gè)p軌道不能形成σ鍵，只能形成p－pπ鍵D．HCl分子里含有一個(gè)s－pσ鍵4．下列說法中不正確的是()A．一般地，σ鍵比π鍵重疊程度大，穩(wěn)定性強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)分子中，肯定有σ鍵，可能有π鍵D．HClO分子中有s－pσ鍵和p－pσ鍵5．對(duì)σ鍵和π鍵的相識(shí)不正確的是()A．σ鍵和π鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云均為軸對(duì)稱圖形C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同6．下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同的是()A．CH4與NH3B．C2H6與C2H4C．H2與Cl2D．Cl2與N27．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物B．構(gòu)成單質(zhì)分子的微?？隙ê泄矁r(jià)鍵C．全部由非金屬元素形成的化合物不肯定只含共價(jià)鍵D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小8．依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，從電負(fù)性的角度推斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的一組是()元素NaMgAlHCOCl電負(fù)性0.91.21.52.12.53.53.0①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA．①②⑤B．③④⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．全部9．下列化合物分子中肯定既含σ鍵又含π鍵的是()A．HClOB．C2H6OC．COCl2D．H2O210．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的推斷不正確的是()A．s－sσ鍵與s－pσ鍵的對(duì)稱性不同B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和2個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵[提素養(yǎng)]11．下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的是()A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同始終線上C．丙烯分子不存在非極性鍵D．丙烯分子中的全部原子均在同一平面上12．有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；既有極性鍵又有非極性鍵的是________。(2)只有σ鍵的是______________________；既有σ鍵又有π鍵的是____________。(3)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________。(4)含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是____________。(5)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______________。13．分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N(1)全部的價(jià)電子都參加形成共價(jià)鍵的是________________________________________________________________________；(2)只有一個(gè)價(jià)電子參加形成共價(jià)鍵的是________________________________________________________________________；(3)最外層有未參加成鍵的電子對(duì)的是________；(4)既有σ鍵又有π鍵的是________________________________________________________________________。14．甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：甲：?。篊H2=CHCN(1)甲分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。(2)乙分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，________(填“有”或“沒有”)非極性鍵。(3)丙分子中每個(gè)碳原子形成__________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。(4)丁分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。15．有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)肯定值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中猛烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C(1)A、B、C、D的元素名稱分別為________、______、________、________。(2)AD4分子中含有的共價(jià)鍵類型為________(填“σ鍵”或“π鍵”)。(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為________，B2C2課時(shí)作業(yè)5共價(jià)鍵的特征與類型1．解析：電子云重疊說明電子在核間出現(xiàn)的概率增大，A選項(xiàng)正確；兩個(gè)H原子之間形成s－sσ鍵，B、D選項(xiàng)正確；電子云是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述，原子間通過共用電子對(duì)(即電子云重疊)形成共價(jià)鍵，C選項(xiàng)不正確。答案：C2．解析：H原子的1個(gè)電子排布在1s軌道，F(xiàn)原子的最外層7個(gè)電子的排布為2s、2p軌道，F(xiàn)2單質(zhì)中共價(jià)鍵是p－pσ鍵，而HF分子中是H原子的1s軌道與F原子的2p軌道頭碰頭重疊，形成s－pσ鍵。答案：C3．解析：s原子軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵，A正確；s原子軌道與p原子軌道，可以形成s－pσ鍵，不能形成s－pπ鍵，B正確；2個(gè)p原子軌道若以“頭碰頭”的方式重疊能形成σ鍵，若以“肩并肩”方式重疊形成π鍵，故C不正確；HCl分子中H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵，故HCl分子里含一個(gè)s－pσ鍵，D正確。答案：C4．解析：氣體單質(zhì)分子中，可能有σ鍵，如Cl2，可能有π鍵，如N2，也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體。H—O—Cl分子中，H—O鍵是s－pσ鍵，O—Cl鍵是p－pσ鍵。答案：C5．解析：σ鍵和π鍵均屬于共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云均為“頭碰頭”重疊，均為軸對(duì)稱圖形，B正確；單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，所以若分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵，C正確；π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的化合物，性質(zhì)活潑，所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，D正確。答案：A6．解析：A項(xiàng)中全是s－pσ鍵；B項(xiàng)中C2H6只存在σ鍵，而C2H4存在σ鍵和π鍵；C項(xiàng)中H2中的鍵為s－sσ鍵，Cl2中的鍵為p－pσ鍵；D項(xiàng)與B項(xiàng)類似。答案：A7．解析：離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－、過氧化鈉Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋中均含有共價(jià)鍵，所以必需全部由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物才是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；稀有氣體單質(zhì)形成的晶體中不含任何化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；全部由非金屬元素形成的化合物不肯定只含共價(jià)鍵，如氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，C正確；電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大，D錯(cuò)誤。答案：C8．答案：B9．解析：至少含有雙鍵才能同時(shí)存在σ鍵和π鍵。A的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3或CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)式為，D的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。答案：C10．解析：s－sσ鍵無方向性，s－pσ鍵軸對(duì)稱，A項(xiàng)對(duì)；在含有共價(jià)鍵的分子中肯定有σ鍵，可能有π鍵，如HCl、N2等，B項(xiàng)對(duì)；單鍵都為σ鍵，乙烷分子結(jié)構(gòu)式為，其6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，D項(xiàng)對(duì)；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，另一個(gè)為π鍵，共價(jià)三鍵中有一個(gè)為σ鍵，另外兩個(gè)為π鍵，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2個(gè)C—Hσ鍵，C≡C鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)。答案：C11．解析：C—C、C—H鍵均為σ鍵，C=C中1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A正確；C=C確定全部碳原子在同一平面上，但不在同始終線上，故B錯(cuò)誤；同種元素原子之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C—C非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；由碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中甲基上的氫原子至少有兩個(gè)不與其他原子在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案：A12．解析：(1)由同一種非金屬元素形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，由不同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵是極性鍵，故只含有極性鍵的是①、③、⑨；只含有非極性鍵的是②、④、⑦；既有極性鍵又有非極性鍵的是⑤、⑥、⑧。(2)σ鍵是“頭碰頭”的方式形成的，而π鍵是以“肩并肩”的方式形成的，即單鍵都是σ鍵，而雙鍵或三鍵才含有π鍵，故只有σ鍵的是①、②、③、⑥、⑦、⑧；既有σ鍵又有π鍵的是④、⑤、⑨。(3)構(gòu)成H2的H原子都是只有s軌道，故含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的只能是H2。(4)含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵，說明σ共價(jià)鍵中肯定含有H原子，故正確答案為①、③、⑤、⑥、⑧、⑨。(5)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵，說明構(gòu)成這種σ鍵的原子中肯定沒有H原子，故正確答案為②、④、⑤、⑥、⑧、⑨。答案：(1)①③⑨②④⑦⑤⑥⑧(2)①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(3)⑦(4)①③⑤⑥⑧⑨(5)②④⑤⑥⑧⑨13．解析：NH3中N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)σ鍵，還有一對(duì)不成鍵電子；H2O中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)σ鍵，還有兩對(duì)不成鍵電子；HCl中Cl原子與1個(gè)H原子形成1個(gè)σ鍵，還有三對(duì)不成鍵電子；CH4中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)σ鍵，全部?jī)r(jià)電子都參加成鍵；C2H6中C原子分別與3個(gè)H原子及另1個(gè)C原子形成4個(gè)σ鍵，全部?jī)r(jià)電子都參加成鍵；N2中N原子與另1個(gè)N原子形成1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，還有一對(duì)不成鍵電子。答案：(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F14．解析：(1)甲分子中除5條單鍵全是σ鍵外，雙鍵中1個(gè)是σ鍵，另1個(gè)是π鍵，三鍵中1個(gè)是σ鍵，另2個(gè)是π鍵。故甲分子中σ鍵總數(shù)為7，π鍵總數(shù)為3。(2)乙分子中有3個(gè)C—Hσ鍵，2個(gè)C—Cσ鍵，2個(gè)C—Oσ鍵，1個(gè)O—Hσ鍵；C=C和C=O中分別有1個(gè)π鍵；有C=C、C—C非極性鍵。(3)丙分子中C與O原子之間形成1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C與兩個(gè)Cl原子之間分別形成1個(gè)σ鍵。(4)丁分子中