第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（B卷·能力提升練）（原卷版）

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（B卷·能力提升練）（時(shí)間：75分鐘，滿分：100分）選擇題（本題共18小題，每小題3分，共52分。）1．氰氣的化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)與鹵素氣體單質(zhì)相似，氰氣可用于有機(jī)合成、制農(nóng)藥，也可用作消毒、殺蟲(chóng)的熏蒸劑等。下列敘述正確的是A．在所有氣體單質(zhì)分子中，一定有鍵，可能有鍵B．氰氣分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)C．1個(gè)氰氣分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵D．不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)2．六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氯化硫的推測(cè)正確的是A．六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度B．六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．六氟化硫不能燃燒D．六氟化硫分子是極性分子3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1.5gCH含有的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C－Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si－O鍵和4NA個(gè)C－C鍵D．在1L0.1mol/L氯化鋁溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1NA4．下列說(shuō)法中正確的是A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28’B．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵C．鍵長(zhǎng)H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此穩(wěn)定性HF<HCl<HBr<HID．PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱5．由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)和有如圖所示的轉(zhuǎn)化。不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，可以是酸性溶液B．等物質(zhì)的量的、分子中含有鍵的數(shù)目均為C．分子中含有的鍵個(gè)數(shù)是分子中含有的鍵個(gè)數(shù)的2倍D．分子中只含有極性鍵，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較錯(cuò)誤的是（

）A．鍵能：B．鍵長(zhǎng)：C．鍵角：D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：鍵>鍵7．通過(guò)在隧道的路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2，發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=x(x<0)kJ·mol-1，向某恒溫恒容密閉容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)中4種物質(zhì)含有的共價(jià)鍵均為極性共價(jià)鍵B．使用光催化劑能增大該反應(yīng)的活化能C．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)NO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大8．南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1mol該物質(zhì)中有15molσ鍵B．全氮陰離子鹽兩種陽(yáng)離子中心原子的雜化軌道類型相同C．中所有的氮原子在同一平面內(nèi)D．的鍵角比全氮陰離子鹽的兩種陽(yáng)離子鍵角都大9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)B原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種B．二氯乙酸的酸性強(qiáng)于氯乙酸C．的價(jià)電子對(duì)分布的幾何構(gòu)型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致D．可以通過(guò)紅外光譜儀來(lái)測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量10．硼酸(H3BO3)的電離方程式為：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，電離時(shí)H3BO3結(jié)合溶液中的OH-，使B原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)硼酸的說(shuō)法正確的是A．是一種三元弱酸B．硼酸能抑制水的電離C．與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-D．H3BO3與[B(OH)4]-中B原子的雜化方式相同11．有機(jī)反應(yīng)過(guò)程中，隨反應(yīng)條件不同，成鍵的碳原子可以形成碳正離子()、碳負(fù)離子()、甲基()等微粒。下列說(shuō)法不正確的是A．的電子式是 B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．鍵角： D．中所有的原子不都在一個(gè)平面內(nèi)12．二氧化氯()是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，對(duì)酸性污水中的有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為：(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平)，工業(yè)上可用制取，化學(xué)方程式如下：。實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備飲用水消毒劑：已知：為強(qiáng)氧化劑，其中N元素為+3價(jià)。下列說(shuō)法不正確的是A．的空間構(gòu)型為三角錐形B．電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．X溶液中主要存在的離子有：、、D．飲用水制備過(guò)程中殘留的可用適量溶液去除13．下列分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納1對(duì)孤電子對(duì)的是（

）A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BF3、SOC．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、N2H414．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于同一周期，四種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YB．YF3的空間構(gòu)型為三角錐形C．X與W形成的二元化合物具有強(qiáng)還原性D．Z的同周期元素中第一電離能比Z大的有3種15．氣相離子催化劑(等)具有優(yōu)良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(圖中-----為副反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是A．主反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：B．每生成消耗的物質(zhì)的量等于C．中碳原子的雜化方式有和兩種D．X與Y能互溶因?yàn)樗鼈兊姆肿咏Y(jié)構(gòu)具有相似性16．下列說(shuō)法正確的是A．沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞異丁烷、對(duì)羥基苯甲酸()＞鄰羥基苯甲酸()、氯化氫＞氟化氫B．已知：B元素和Cl元素的電負(fù)性差值大于N元素和Cl元素的電負(fù)性差值，故：BCl3分子的極性大于NCl3C．鍵角大小比較：NH3＞H2O、NH3＞PH3、[Cu(NH3)4]2+的配體NH3＞NH3分子D．醫(yī)學(xué)上研究發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒(méi)有抗癌作用，說(shuō)明這兩種分子與和一樣，均互為同分異構(gòu)體，分別是以Pt原子、C原子為中心的平面結(jié)構(gòu)17．下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A．分子的穩(wěn)定性既與鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角有關(guān)，也與分子間作用力大小有關(guān)B．分子中的中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)C．判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D．由于能形成分子內(nèi)氫鍵，故比難電離18．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學(xué)鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒(méi)有；則下列正確的說(shuō)法是A．a(chǎn)、b分子中，Pt原子與2個(gè)Cl原子，2個(gè)N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似B．a(chǎn)在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a(chǎn)、b互為同素異形體D．a(chǎn)、b是同一物質(zhì)二、非選擇題（本題共5小題，共48分。）19．（8分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由來(lái)自美、英、日的三人分獲，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研究方面做出的貢獻(xiàn)，他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極，用聚乙炔作負(fù)極?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Co原子電子排布式為_(kāi)___。(2)Co元素位于元素周期表中第____周期、第____族。(3)Li可以在二氧化碳中燃燒，生成白色固體和黑色固體，其方程式是____。(4)鋰離子電池的導(dǎo)電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是____；與該陰離子互為等電子體的分子有____。(列一種)②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有____。20．（9分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)______和_______。(2)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)：H2O_______CO2：(填“大于”“小于”或“等于”)(3)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_______(4)丙酮()分子中甲基中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(5)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。(6)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開(kāi)______。21．（8分）(1)藍(lán)礬的結(jié)構(gòu)如圖所示：的空間結(jié)構(gòu)是___________，其中S原子的雜化軌道類型是___________；基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________。(2)氣態(tài)分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________；將純液態(tài)冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)中S原子的雜化軌道類型是___________。(3)已知為V形，中心氯原子周圍有四個(gè)價(jià)層電子對(duì)。的中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________。(4)二氧化鈦是常用的具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，化合物乙中采取雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。22．（15分）綠蘆筍中含有天門(mén)冬氨酸(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)天門(mén)冬氨酸中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是____，電負(fù)性最大的元素的價(jià)層電子軌道表示式____。鉻元素位于周期表第____周期____族，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___。(2)天門(mén)冬氨酸中的共價(jià)鍵類型為_(kāi)___(填“σ鍵”、“π鍵”)，其中N原子的雜化軌道類型為_(kāi)___，圖中O—C—C的鍵角__C—C—N的鍵角(填“大于”或“小于”)。(3)H2S和H2Se熱穩(wěn)定性較好的是____，從分子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：____。(4)分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計(jì)與合成中有廣泛的應(yīng)用。若將天門(mén)冬氨酸中的—NH2，換成—NO2，得到的新物質(zhì)的酸性會(huì)增強(qiáng)，原因是____。(5)四個(gè)主族元素部分簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)隨周期序數(shù)的變化如圖所示。其中表示第VIA族元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)變化的是曲線____(填字母)，用分子間作用力解釋該曲線：____。O—H…O的鍵能小于F—H…F，但水的沸點(diǎn)高于HF的原因可能是____。某些氫鍵的鍵能和鍵長(zhǎng)氫鍵X—H…Y鍵能/(kJ·mol-1)鍵長(zhǎng)/pm代表性例子F—H…F28.1255(HF)nO—H…O18.8276冰O—H…O25.9266甲醇，乙醇N—H…F20.9268NH4FN—H…O20.9286CH3CONH2N—H…N5.4338NH323．（8分）硒()是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光()效應(yīng)以來(lái)，在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含的新型分子的合成路線如下：(1)與S同族，基態(tài)硒原子