2024屆廣東省廣州普通高中高考化學四模試卷含解析

2024屆廣東省廣州普通高中高考化學四模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、短周期元素a、1）、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產物,

其中一種產物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種產物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

下列說法正確的是（）

A.a.c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離

B.原子半徑：a<b<c<d

C.b、c、（1的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強

I）.m、n、q三種物質均為共價化合物

2、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點高，下列晶體熔化（或升華）時所克服的微粒間作用力都與氮化硅相

同的是（）

A.白磷、硅B.碳化硅、硫酸鈉

C.水晶、金剛石D.碘、汞

3、25。（?時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000moI/L的三種酸HX、HY、

HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

B.加入10mLNaOH溶液時，HY溶液中c（Na+）>c（V）

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20mLNaOH溶液時，只有HY溶液達到滴定終點

4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg.^2,轉移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為C?H2n的鏈炫中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時，L0LpH=13的Ra（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0?2N,、

D.Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數(shù)為2NA

5、某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AICI3（已知：無水AlCh遇水能迅速發(fā)生反應）。下列說法正確的是

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

6、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

0

A.與「\互為同分異構體

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應

D.分子中所有碳原子不可能共面

7、下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A.H-C-O^屬于醛類，官能團為一CH。

B.分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應的有4種

/ry\

C.立方烷（）的六氨基（?NH2）取代物有3種

，?

*I?J!

D.烷炒II」IHIKII的正確命名是2.甲基?3.丙基戊烷

CH,

8、將含lmolKAl（SO4）2溶液逐滴加到含lmolBa（OH）2溶液中，最終溶液中不存在

A.KAPC.SO?D.AIO2

9、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價和最低負價之和等于0；常溫常壓下，W和R組

成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉化，但元素化合價沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于

R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.元素的非金屬性為R>Y>W

B.原子半徑為W>R>X>Y

C.R與其他三種元素均可形成二元共價化合物

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y

10、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有

A.ChB.HC1OC.CIO'D.HCI

11、2019年6月6日，工信部正式向匹大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰

電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正

放電

極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應為Mi.、Fe、PO4+LiC6-二LiMi.J&PO4+6C,其原理如圖所示，下列說法

充電

正確的是（）

或俄依保電極、,石圍電板

MLRFJPO,LiC6

LiMiJcg

電解放牌股

A.充電時，正極質量增加

B.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時，陰極反應式為Li++6C+e=LiG,

D.放電時，Li+移向石墨電極

12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子數(shù)目為NA

B.O.Smol雄黃（As。.結構為右加）含有NA個S-S鍵

+

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有0.1NA個H

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA

13、稀土元素鉉（喘Tm）廣泛用于高強度發(fā)光電源。有關它的說法正確的是（）

A.質子數(shù)為69B.電子數(shù)為100

C.相對原子質量為169D.質量數(shù)為238

14、在100kPa時，ImolC（石墨，s）轉化為ImolC（金剛石，s）,要吸收L895kJ的熱能。下列說法正確的是

A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構體

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.ImolC（石墨，s）比ImolC（金剛石，s）的總能量低

D.石墨轉化為金剛石是物理變化

15、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關的是（）

選項ABCD

消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

16、下列說法正確的是（）

A.將BaSOj放入水中不能導電，所以BaSCh是非電解質

B.氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質

C.固態(tài)的離子化合物不能導電，熔融態(tài)的離子化合物能導電

D.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

17、下列“實驗現(xiàn)象”和“結論”都正確且有因果關系的是

選

操作實驗現(xiàn)象結論

項

用常煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低

酒精燈上加熱

B用的絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高銃酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應

烯后靜置后溶液分層

將20*C0.5mol?L-1Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結果

A.AB.BC.CD.D

18、下列操作能達到相應實驗目的的是（）

實驗目的操作

A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCh溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溟水，過濾后分液

D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

19、有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是

A.原子結構示意圖|④“可以表示I2C，也可以表示MC

B.軌道表示式匚二|匚二］匚匚□既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子

C.比例模型［）可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式C2H可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

20、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質是寶石，Y*電子層結構與就相

同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是

A.X單質與M單質不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C.M簡單離子半徑大于丫?十的半徑

D.X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

21、高純碳酸銃在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟銃礦（主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）

制備高純碳酸鎰的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

A.試劑X可以是MnO、MnCh、M11CO3等物質

B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質

D.為提高沉淀M11CO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

22、化學與生活密切相關。下列敘述不正確的是（）

A.二氧化硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的鎏器，其主要原料為黏土

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）丙烯是重要的有機化工原料，它與各有機物之間的轉化關系如下:

C

禹分（化『名

催億劑/△

A力］°，段0：rIcI

?定承一.腎J催化就修化劑，'八十

IBr,/CCl.

］濃碇腹△

回CH.ahCOOCH.CHjCH,.

回答下列問題：

（1）E中官能團的名稱為；C的結構簡式為<,

（2）由A生成D的反應類型為一；B的同分異構體數(shù)目有一種（不考慮立體異構）。

⑶寫出D與F反應的化學方程式：—o

24、（12分）G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉化關系，回答下列問題：

（1）芳香族化合物A的名稱是_。

（2）D中所含官能團的名稱是一。

（3）B-C的反應方程式為—o

（4）F-G的反應類型—o

（5）G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有一種（不含立體異構）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是_（寫出一種結構簡式）。

（6）參照上述合成路線，寫出以和BKUCOOC2H5為原料（無機試劑任選），制備cnyooi的合

成路線.

25、（12分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一：

（資料查閱）

（1）儀器X的名稱是,在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是o

⑵實驗操作的先后順序是a--e（填操作的編號）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N?

（3）反應結束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質，產生的原因是______o

方法二：

（4）向CuSO”溶液中加入一定量Na。和Na2sO3可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過濾，沉淀用

2=1-3-m的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______（寫名稱），用乙醇洗滌的原因是_______（任寫一

點）。

（含量測定）

⑸準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mR,將其置于過量的FeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的KZCL。,溶液滴定F/到終點，消耗KzCr2。：溶液bmL,反應中Cr?。；被還原為C產，樣品中CuCl的

質量分數(shù)為（CuCl分子量：99.5g/mol）

（應用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2.N2和0分的百分組成。

(6)已知：

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl-H2O。

ii.保險粉(Na2s2?！?和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收。2的離子方程式：o

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、o

26、(10分)化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗

裝置(夾持設備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性鹿.問答下列問題：

ABCEF

(1)儀器a的名稱是______________o

(2)A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為<,若將漂白粉換成KC1O3,則反應中每生

成2L3gCh時轉移的電子數(shù)目為NAO

⑶裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到o

(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中I、II、III依次可放入一(填選項a或b或c)。

選項IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

⑸設計裝置D、E的目的是比較氯、濱、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于澳，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明漠的非金屬性強于碘，原因是

27、(12分)某學生對Na2s03與AgN(h在不同pH下的反應進行探究。

(1)測得Na2sCh溶液pH=lLAgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是

(2)調節(jié)pH,實驗記錄如下：

實驗pH現(xiàn)象

A10產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C2產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X

查閱資料得知：

I.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應

①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是。

②推測a中白色沉淀為Ag2s04,推測的依據(jù)是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2s實驗方法

是：另取Ag2s04固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

II.向X中加入過量濃HNO3,產生紅棕色氣體

m.用Ba(NO3)2溶液、BaC12溶液檢驗II中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀

①實驗I的目的是。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質和元素組成是0

③U中反應的化學方程式是。

(5)該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可

能性，實驗如圖所示：

*悟氣處理

含有白色沉淀兇濁浪

①氣體Y是

②白色沉淀轉化為X的化學方程式是

28、（14分）（15分）含碳物質的價值型轉化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價值。請回答下列問

題：

（1）已知CO分子中化學鍵為CMK相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵H—OC=OC=OH—H

E/(kJ?moL)4631075803436

CO（g）+H2O（g）,'CO2（g）+H2（g）\H=kJmor'o下列有利于提高CO平衡轉化率的措施有

________________（填標號）。

a.增大壓強b.降低溫度

c.提高原料氣中HzO的比例（1.使用高效催化劑

（2）用惰性電極電解KHCCh溶液，可將空氣中的CO2轉化為甲酸根（HCOO-）,然后進一步可以制得重要有機化工原

料甲酸。CO2發(fā)生反應的電極反應式為,若電解過程中轉移1mol電子，陽極生成氣體的體積（標

準狀況）為Lo

（3）乙末催化脫氫制取苯乙烯的反應為：一（：H3（g）+CO2（g）5=i《^-CH=CIL（g）+CO（g）+H2O（g）,

其反應歷程如下：

①由原料到狀態(tài)I能量（填“放出”或“吸收”）o

②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始壓強為po,平衡時容器內氣體總物質的量為5mol,

乙苯的轉化率為,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=。［氣體分壓（p分戶氣體總壓（p總）X

氣體體積分數(shù)］

③乙苯平衡轉化率與p（CO2）的關系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉化率隨著p（C（h）變化而變化的原因

1530

p(CO2)/kPa

29、(10分)中國的鈾工業(yè)自20世紀50年代興起，現(xiàn)已形成完整的和具有相當規(guī)模的科研和工業(yè)生產體系。鈾是原

子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4(UO2(CO3)3)等。回答下列問題：

(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。

①基態(tài)氟原子的價電子排布圖為;

②金屬錐的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為;

③UF4用Mg或Ca還原時，其氧化產物是MgFz或CaFz,已知MgFz的熔點高于CaFz,其原因是__________________

(2)已知：(NH04(UO2(CO3)3)—^2￡^3UO2+10NH3T+9cO2T+N2T+9H20T

①(NH4)4(UO2(CO3)3)存在的微粒間作用力是

a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵

②NH4+的空間構型為,與NHU+等電子體的分子或離子有(寫一種);

③CO32-中碳原子雜化軌道類型為；

(3)1102的晶胞結構如圖所示：

①晶胞中U原子位于面心和頂點，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間

構型為(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)：

②若兩個氧原子間的最短距離為anm,則UO2晶體的密度為g-cm^o(列出含a算式即可。用NA表示阿伏

加德羅常數(shù)的值。)

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產物，

其中一種產物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，n為NH3,另一種產物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾

濁的氣體，q為CO2,結合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知a為H,b為C,c為N,d為O元素，

A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸錢，則水解促進水的電離，選項A錯誤；

B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a,選項B錯誤；

C、元素的非金屬性bvc<d,非金屬性越強，對應的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，選項C正確；

D、m為碳酸鐵或碳酸氫鉉，為離子化合物，含有離子鍵，選項D錯誤。

答案選C。

2、C

【解題分析】

根據(jù)描述氮化硅應該是一種原子晶體，原子晶體是由原子直接通過共價鍵形成的，再來分析選項：

A.白磷P,是分子晶體，熔融時克服的是范德華力，A項錯誤；

B.硫酸鈉Na?SO4是離子晶體，熔融時電離，克服的是離子鍵，B項錯誤；

C水晶和金剛石同為原子晶體，因此熔融時克服的是共價鍵，C項正確；

D.碘是分子晶體，熔融時克服的是范德華力，而汞作為一種特殊的金屬，原子間無金屬鍵，熔融時克服的也是范德華

力，D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

由于惰性電子對效應，汞原子的6s電子很難參與成鍵，僅以原子間的范德華力結合，這也是為什么汞是唯一一種常溫

下為液態(tài)的金屬。

3、C

【解題分析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000mol/L,Wc(HZ)=c(H+),則HZ為一元強酸，HX和HY的pH都大于1,

則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強弱關系為：HX<HY<HZ,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由分析可知，三種酸酸性強弱順序是HXVHYVHZ,A錯誤；

B.加入lOmLNaOH溶液時，HY有一半被中和，此時溶質為等物質的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(Y)+c(OH),由圖可知，此時溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以，溶液c(Na+)Vc(Y),B錯誤；

C.HZ是強酸，加水稀釋10倍，即1(P倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3,C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時，三種溶液pH均發(fā)生突變，說明三種溶液均達到滴定終點，D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

C.pH=a的強酸稀釋ion倍，稀釋后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀釋1(嚴倍，稀釋后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的強堿稀釋倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱堿稀釋IO”倍，稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)

4、B

【解題分析】

A.由于鎂反應后變?yōu)?2價，故Imol鎂反應轉移2NA個電子，故A錯誤；

B.GJhn的最簡式為CH2,故14g此鏈煌中含有的CHz的物質的量為Imol,則含2NA個C-H鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為O.lmoL個數(shù)為O.INA

個，故C錯誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，則轉移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg.N2,鎂的化合價都升高到+2價，從化合價的變化，算出電子轉移的

數(shù)目。

5、C

【解題分析】

結合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯

氣，裝置④為制備無水AlCb的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置

⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnOz需要在加熱的條件下才能反應生成CL,缺少加熱儀器，A選項錯誤；

B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；

C.因為AI能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應，故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；

D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項錯

誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價分析，把握實驗原理，明確裝置的作用

關系為解答題目的關鍵。

6、D

【解題分析】

A.分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，二』0八"\與分子式都為GHnOz，

互為同分異構體，故A正確；

B.該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵，具有烯煌的性質，可發(fā)生聚合反應，可作合成高分子化合物的原料(單體)，

故B正確；

C.該有機物中含有酯基，具有酯類的性質，能與NaOH溶液水解反應，故C正確；

D.該有機物分子結構簡式中含有-CH2cH2cH2cH3結構，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結構，單鍵旋轉可以使所

有碳原子可能共面，故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

數(shù)有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

7、C

【解題分析】

A.H-C-0-c；:的官能團為一COO-(酯基)，為甲酸與苯酚發(fā)生酯化反應形成的酯，屬于酯類，A選項錯誤；

B.分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應的有機物可能為短酸，也可能為酯，若為較酸，C5HI°O2為飽和一元酸,

烷基為一C4H9,—C4H9的同分異構體有一CH2cH2cH2cH3、一CH(CH3)CH2cH3、一CH2cH(C%*%、—C(CH3)3；

若為酯，可能是以下幾種醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種③丙酸和

乙醇酯化，1種④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，因此共有4+2+1+2=9種，則符合條件的CsHioOz的有機物共有13種,

B選項錯誤；

C.氨基可以占據(jù)同一邊上的兩個頂點，同一平面的兩個頂點，立方體對角線的兩個頂點，則立方烷的二氨基取代物

有3種，而立方烷的六氨基取代物的種類等于二氨基取代物的種類，也為3種，C選項正確；

D.ClhCll/llCIKIh的最長碳鏈為6,稱為己烷，在2號碳上有1個甲基，3號碳上有1個乙基，正確命名為2.甲基

CHj

-3-乙基己烷，D選項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

B選項為易錯選項，在解答時容易忽略含有兩個氧原子且能與NaOH溶液反應的有機物除了瘦酸以外，還有可能是酯,

酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應。

8、D

【解題分析】

lmoIKAI(S04)2電離出Imol鉀離子,Imol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入Imol氫氧化領，電離出11noi鈿離子和2mol

氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，

故選：Do

9、D

【解題分析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0,則Y位于第IVA族；W和R組成的化合

物有多種，其中兩種化合物能相互轉化，但元素化合價沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉化，且沒有電

子轉移，則W為N、R為。元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8,

W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,

為Na元素，Y為硅，然后結合元素的性質和元素周期律來解答。

【題目詳解】

A.W.R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素

非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強弱順序是R>W>Y,故A錯誤；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是

X>Y>W>R,故B錯誤；

C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化

合物Naz。、Na2O2,故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性R>W>Y,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為R>W>Y,

故D正確；

故選D。

10、B

【解題分析】

氯氣與水反應生成HC1O、HC1,Ch.HCI都沒有漂白性，HCIO具有漂白性，故B正確。

11、C

【解題分析】

A.充電時，正極發(fā)生的反應為LlMi.xFexPO4?e=Mi.xFexPO4+L1、則正極的質量減小，故A錯誤；

B.放電時，石墨電極為負極，電流由璘酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；

C.充電時，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應式為Li++6C+e--LiC5,故C正確；

D.放電時，陽離子向正極移動，石墨電極為負極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯誤；

故選：Co

12、D

【解題分析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基（一CD3）有9個中子，1.8g甲基（一CD》即物質的量為O.lmol,因此l.8g甲基（一CD3）

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯誤；

B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結構簡式

中，黑球為As原子，白球為S原子，As4s4中不存在S-S鍵，故B錯誤；

C選項，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+,故C錯誤；

D選項，標狀況下，2.24L丙烷即O.lmoL一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價

鍵物質的量為ImoL數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

一CD3中的氫為質子數(shù)為1,質量數(shù)為2的氫；

13、A

【解題分析】

A.稀土元素鎂（明Tm）的質子數(shù)為69,故A正確；

B.稀土元素鋅（喘Tm）質子數(shù)為69,質子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69,故B錯誤；

C.其質量數(shù)為169,質量數(shù)指的是質子與中子質量的和，相對原子質量為各核素的平均相對質量，故C錯誤；

D.稀土元素線（明Tm）的質量數(shù)為169,故D錯誤；

【題目點撥】

一個元素有多種核素，質量數(shù)指的是質子與中子質量的和，而不同核素的質量數(shù)不同，即一個元素可以有多個質量數(shù)，相

對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數(shù)值，C項是易錯點。

14、C

【解題分析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質，互為同素異形體，選項A錯誤；

B、Imol石墨轉化為金剛石，要吸收L895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項B錯誤；

C、1molC（石墨，S）轉化為1molC（金剛石，s）,要吸收1.895kJ的熱能說明1molC（石墨，S）比1molC（金剛石，S）

的總能量低，選項C正確；

D、石墨轉化為金剛石是化學變化，選孩D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題主要考查物質具有的能量越低越穩(wěn)定，在lOOkPa時，Imol石墨轉化為金剛石，要吸收L895kJ的能量說明石墨

的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。

15>C

【解題分析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強氧化性，氧化病毒和細菌，達到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質變性,

故答案為Co

16、C

【解題分析】

A.硫酸欽是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSCh是電解質，故A錯誤；

B.氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因，故B錯誤；

C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電，故C正確；

D.溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶

液的導電能力強，故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點撥】

本題考查了電解質可導電關系的判斷，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關是解答的關鍵,

題目難度不大。

17、D

【解題分析】

A.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，則實驗結論錯，故A錯誤;

B.用飴絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實驗

結論錯，故B錯誤；

C.乙烯被高鈦酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實驗現(xiàn)象錯，故C錯誤；

D.升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現(xiàn)象和結論

均正確，故D正確；

故答案為D。

18>A

【解題分析】

A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質，向茶水中滴加FeCb溶液，變紫色，則含有分類物質，故A正確，符合題意;

B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；

C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加濱水，苯酚和濱水反應生成2,4,6-三濱苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，

故C錯誤，不符合題意；

D選項，實驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。

19、A

【解題分析】

A.](或,1原子序數(shù)為6,應為碳元素的粒子，可以表示I2C,也可以表示14(3,故A正確；

B.由軌道表示式臼匚匚□可知電子排布式為Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子,

故B錯誤;

[可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因為二氧化碳分子是直線形分子，故C錯誤;

C比例模型

D.分子式為C2HQ2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式為C2H60一故D正錯誤;

故選A。

20、A

【解題分析】元素X的一種高硬度單質是寶石，即X是C,丫2+電子層結構與負相同，則Y為Mg,Z的質子數(shù)為偶數(shù)，Z

可能是Si,也可能是S,室溫下，M的單質為淡黃色固體，則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說法

錯誤；B、鎂合金質量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說法正確；C、S2一比M/+多一個電子層，

因此S?一的半徑大于Mg2+,故說法正確：D、氫化物分別是CH,、Si出，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si,

即Ca比Si4穩(wěn)定，故說法正確。

21、B

【解題分析】

軟鈦礦（主要成分為MMh,含少量Fe、AkMg等雜質元素）中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mi?+

的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了+還有Fe2+、AI3+、

Mg2+,除雜時可調節(jié)pH使其中一些離子轉化為沉淀，為了不引入新的雜質，可加入Mn（II）的氧化物或碳酸鹽；

除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5,不能將Fe?+、1\1片+完全轉化為沉淀，之后加入雙氧水可將FF+氧化為

更易沉淀的Fe3+,加入的軟鉆礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn"時，溫度

不宜過高。

【題目詳解】

A.試劑X用于調節(jié)pH,為了不引入新的雜質，可加入Mn（II）的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnCh,A項錯誤；

B.浸出時，MnCh轉化為MM+,植物粉作還原劑，B項正確；

C.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、AUMg等雜質，C項錯誤；

D.沉淀MnC6步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

控制實驗條件時要充分考慮物質的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應將Fe?+轉化為Fe3+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應的溫度。

22、A

【解題分析】

A.單質硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉化為電能，二氧化硅是光導纖維的成分，故A錯

誤；

B.明磯溶液中A產水解使溶液呈酸性，銅銹為Cii2（OH）2CO3,能夠溶于酸性溶液，可以利用明磯溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故c正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

23、醛基I。％-'吐加成反應3

CH,

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH*CHJCH2COOCH2CH2CH3+H2O

【解題分析】

根據(jù)有機物間的轉化關系運用逆推法分析各有機物的結構，判斷官能團的種類，反應類型，并書寫相關反應方程式。

【題目詳解】

根據(jù)有機物間的轉化關系知，D和E在濃硫酸作用下反應生成丙酸丙酯，則D為丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應生成DL丙醇；丙烯經(jīng)過聚合反應得到高分子化合物C,A與溟的

四氯化碳溶液反應生成B1,2?二溟乙烷。

(1)E為丙醛，其官能團的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結構簡式為故答案為：醛基；fc*一

CH,

CH3

(2)由A丙烯生成DL丙醇的反應類型為加成反應；B1,2.二溟乙烷的同分異構體有1,1?二澳乙烷、2,2.二澳乙烷、

1,3.二漠乙烷，3種，故答案為：加成反應；3；

濃硫酸

(3)丙酸和1?丙醇酯化反應的方程式為：CH3cH2COOH+CH?CH2cH20H二CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故

A

濃硫酸

答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOC]M2cH2cH3+H2O。

OH0

人］+°J―會""A+2H2。取代反應

24、間笨二酚或1,3?苯二酚裝基、酸鍵、碳碳雙鍵[

0fHcoOC2H5CHCOOH

「心。V60-22

BrCHjCOOCjH,H*

O"O△O

【解題分析】

Uu

由c的結構簡式和皿—

1.體化劑..△

再結合其他各物質的結構簡式和反應條件進行推斷。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3.苯二酚。答案：間苯二酚或1,3.苯二酚。

0

(2)由D的結構簡式可知所含官能團的名稱是黑基、酸鍵、碳碳雙鍵。答案：?；?、醒鍵、碳碳雙鍵。

(J

可知該反應類型為酯基的水解反應，也可

稱為取代反應。答案：取代反應。

CH.COOH

（5）G的結構簡式為，

,同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一