第十單元課題1溶液的酸堿性 九年級化學下冊人教版2024

第十單元常見的酸、堿、鹽

Commonacids,alkalis,salts

課題1溶液的酸堿性1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性2.了解溶液酸堿度的表示方法—pH值3.4.學習目標LearningObjectives了解溶液酸堿性對生活、生產的意義改變溶液酸堿度的一些方法新課導入Introductionofnewlessons它們嘗起來味道怎么樣？摸起來手感怎么樣？聞起來味道怎么樣？酸和堿是兩類不同的化合物，我們應該怎樣區(qū)分酸和堿呢？一、酸堿指示劑酸、堿與指示劑的作用一、酸堿指示劑酸、堿與指示劑的作用將4支試管分成兩組，向每組的兩支試管中分別加入少量白醋和肥皂水。然后向其中一組試管中滴加紫色石蕊溶液，向另一組試管中滴加無色酚酞溶液(如圖)。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。溶液添加紫色石蕊溶液后顏色變化添加無色酚酞溶液后顏色變化白醋肥皂水變紅變紅變藍不變色結論：紫色石蕊遇酸變_____，遇堿變_____；

無色酚酞遇酸__________，遇堿變___。紅不變色紅藍一、酸堿指示劑自制酸堿指示劑白醋石灰水稀鹽酸氫氧化鈉溶液牽牛花汁液紅藍紅藍月季花汁液紅草綠紅草綠紫甘藍汁液紅黃綠紅黃綠易錯提醒Error-pronereminder1．紫色石蕊溶液能使鹽酸變紅。

（判斷對錯）2．酸堿指示劑能使酸、堿溶液變色。

（判斷對錯）3．使無色酚酞溶液不變色的物質不一定是酸性物質。

（判斷對錯）4．酸使紫色石蕊變紅色，使無色酚酞不變色．

（判斷對錯）×√×√5.某活動小組分別用藍紫色牽?；ā⒋蠹t色月季花、紫蘿卜花、絲瓜花提取指示劑。步驟1、分別在研缽中將上述物質搗爛，加乙醇溶液（乙醇和水的體積比為1：1）浸泡10分鐘。（1）乙醇在其中起到的作用是

。A．催化劑

B．參加化學反應

C．溶質

D．溶劑步驟2：將步驟1得到的混合物，用紗布過濾；（2）過濾的目的是

。步驟3：將步驟2中得到的浸取液，分別滴入到澄清石灰水和食醋中。（3）上述四種浸取液，最不適合用作酸堿指示劑的

（填植物名稱）。（4）將月季花的浸取液滴入稀鹽酸中，溶液呈

色；滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈

色。（5）將牽?；ǖ慕∫旱稳肽橙芤褐谐尸F(xiàn)黃綠色，則該溶液可能是

A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸

C．氨水

D．食鹽水。D得到花汁的浸取液絲瓜花粉紅橙黃AC二、溶液酸堿度的表示——pH使用指示劑只可以檢驗溶液的酸堿性，如何測定和表示溶液的酸堿性強弱程度呢？溶液酸堿度的表示方法—pH值注意：1、pH的范圍通常為0~142、pH試紙測出的試紙為整數(shù)二、溶液酸堿度的表示——pH用pH試紙測定溶液的酸堿度二、溶液酸堿度的表示——pH在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒分別蘸取下列溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。(數(shù)值為整數(shù))溶液pH酸堿性鹽酸1酸性食鹽水7中性氫氧化鈉溶液14堿性pH

7，顯中性，如水、氯化鈉溶液；pH

7，顯堿性，存在___。pH越__，堿性越強，OH-濃度越___。如：Ca(OH)2、NaOH等堿；部分鹽如Na2CO3溶液等pH

7，顯酸性，存在__。pH越__，酸性越強，H+濃度越___。如：HCl、H2SO4＝＞OH-大大＜H+小大易錯提醒Error-pronereminder注意事項：（1）測定溶液pH值時，不能事先將玻璃棒或試紙潤濕（2）不能將pH試紙浸入溶液中酸性最強堿性最強酸性pH<7中性pH=7堿性pH>7pH與溶液酸堿性的關系：增強增強1.若用潤濕的玻璃棒（或將pH試紙用水潤濕），測酸的pH時，將使酸性______，pH______。2.測堿溶液的pH時，若用潤濕的玻璃棒（或將pH試紙用水潤濕），使堿性______，pH______。減弱減弱變大變小拓展提升Expandandimprove改變溶液酸堿度的方法（改變H+/OH-的濃度）（1）使酸性溶液的pH增大應加_____或_____性溶液。（2）使堿性溶液的pH減小應加_____或_____性溶液。水堿水酸二、溶液酸堿度的表示——pH用pH試紙測定身邊溶液的酸堿度二、溶液酸堿度的表示——pH身邊一些物質的pH含HCl含NaOH血漿7.35-7.45唾液6.6-7.1胃液0.9-1.5乳汁6.8-7.3肝膽汁7.1-8.5胰液7.8-8.4尿液4.4-8.0人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍1、在化工生產中，許多反應都必須在一定pH范圍的溶液里進行。2、在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長;pH<4的酸性土壤或pH>8的堿性土壤，一般需要經過改良才適于種植。3、測定雨水的pH，了解空氣的污染情況某些工廠排出的二氧化硫等酸性氣體如果未經處理或未達標排放到空氣中，可能導致降雨的酸性增強(正常雨水的pH≈5.6)。H2O+CO2=H2CO3我們把pH<5.6的降雨稱為酸雨SO2+H2O=H2SO3。酸雨會導致土壤的酸性增強，不利于農作物生長。4、測定人體內或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內，如胃液pH的正常范圍是0.9~1.5，如果出現(xiàn)異常，則可能患有疾病。二、溶液酸堿度的表示——pH溶液酸堿度的應用二、溶液酸堿度的表示——pH酸度計酸度計又叫pH計，是較精確測定溶液酸堿度的儀器。酸度計有不同的型號，在精度和外觀等方面有所不同。1、不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小

B．洗手液b的酸性比a弱

C．洗手液c能使石蕊試液變藍色

D．洗手液d和a混合液的pH可能等于72、了解溶液的酸堿性，對于生產、生活以及人類的生命活動具有重要意義。某同學用pH試紙測定了生活中一些物質的pH如下表，其中顯堿性的是（）A．醋 B．醬油 C．食鹽水 D．爐具清潔劑A物質醋醬油食鹽水爐具清潔劑pH25712D3、下列液體中，酸性最強的是（）A．檸檬汁（pH：2.0﹣3.0） B．爐具清潔劑（pH：12.0﹣13.0） C．飲用水（pH：6.5﹣7.5） D．肥皂液（pH：9.5﹣10.5）4、下列有關測定氫氧化鈉溶液pH的實驗