鈉及其重要化合物（講義）（學生版）-2025年高考化學一輪復習（新教材新高考）

第09講鈉及其重要化合物

目錄

01考情透視?目標導航............................................................2

02知識導圖?思維引航............................................................3

03考點突破?考法探究............................................................3

考點一鈉及其氧化物.............................................................3

知識點1鈉的性質(zhì)及應用.......................................................3

知識點2鈉的氧化物與氫氧化物.................................................5

考向1考查鈉的性質(zhì)及其應用...................................................7

考向2考查鈉的氧化物及其應用.................................................8

考點二碳酸鈉和碳酸氫鈉.........................................................9

知識點1Na2co3、NaHCCh的性質(zhì)、用途及制法..................................9

知識點2Na2cCh和NaHCO3的鑒別與除雜......................................10

知識點3Na2co3、NaHCCh與鹽酸反應的基本圖象...............................11

知識點4金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化.................................11

考向1考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)與檢驗.......................................12

考向2考查侯氏制堿法.........................................................13

考點三堿金屬焰色試驗........................................................14

知識點1堿金屬的一般性與特殊性..............................................14

知識點2焰色試驗.............................................................15

考向1考查堿金屬的相似性、遞變性............................................16

考向2考查焰色試驗...........................................................16

04.......................................................................................................................................................17

考情;靈汨?日粽旦骷:

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

鈉及其氧化2023河北卷第2題，3分1.分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：

物2023天津卷第4題，3分（1）從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選

2023重慶卷第3題，3分擇題呈現(xiàn)，主要選擇一些重要的金屬、非金屬化合物或

2023廣東卷第10題，2分新型化合物結合氧化還原反應、鹽類水解、難溶物的溶

2023北京卷第12題，3分解平衡等核心考點進行考查。

2023浙江1月卷第5題，2分（2）從命題思路上看，高考試題中元素化合物考點不單

2022?河北卷第4題，3分獨出現(xiàn)，而是分散到不同題型和題目中。選擇題一般直

2022浙江6月卷第9題，2分接考查元素化合物的性質(zhì)和應用，填空題一般有兩種形

2021浙江6月卷第9題，2分式，一是直接考查元素及其化合物的性質(zhì)，通常以物質(zhì)

2024安徽卷第3題，3分的判斷、化學式的書寫、微粒的檢驗和鑒定等形式；二

2023海南卷第3題，2分是與基本概念和基本理論的知識相結合，如氧化還原反

2023天津卷第3題，3分應、電化學、實驗、計算等。

2023浙江1月卷第7題，2分（3）新的一年高考可能會在選擇題中考查鈉與氧氣反應

2022湖北卷第6題，3分時的電子轉移數(shù)目、鈉與水或乙醇反應的原理、過氧化

碳酸鈉、碳酸

2022海南卷第1題，2分鈉的電子式、過氧化鈉的性質(zhì)或用途等，題目難度較小。

氫鈉

2022全國乙卷第7題，6分2.根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，復習時要注意以下幾點：

2022廣東卷第6題，2分（1）注重鈉及其化合物性質(zhì)，構建知識網(wǎng)絡化、系統(tǒng)化

2022山東卷第6題，2分的模型。

2021海南卷第6題，2分（2）元素化合物是考查基本概念、基本理論、化學實驗、

2021江蘇卷第11題，3分化學計算等的載體。

2024安徽卷第2題，3分

2022海南卷第5題，2分

堿金屬、焰色

2021天津卷第1題，3分

試驗

2021河北卷第5題，3分

2021海南卷第6題，2分

復習目標：

1.掌握鈉的主要性質(zhì)及其應用。

2.掌握鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。

寓2

考中空衲?老生擦交

考點一鈉及其氧化物

知識點1鈉的性質(zhì)及應用

i.鈉的物理性質(zhì)

銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地,熔點（100℃）,密度比水,但比煤油

即P（H2O）p（Na）p（煤油）。

2.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質(zhì)一性

02、C12、壓0、H+等Z

Na@ii）281------------a+―----------->Na（1-11）28

失去e）

（1）與非金屬單質(zhì)（如。2、Cb）的反應

02：常溫：（____固體），加熱：________________（____色固體）

C12：___________________

（2）與水反應

①鈉與水反應的產(chǎn)物：NaOH、H2

②與滴加酚獻的水反應的現(xiàn)象及解釋

③實驗結論:

化學方程式:離子方程式:

（3）與鹽酸、硫酸反應

離子方程式：o

【易錯提醒】Na先與—反應，再與—反應——先—后

（4）與鹽反應

a.與熔融鹽反應

如：、（制取金屬鉀，因為鉀的沸點比鈉的沸點低，使鉀成

為蒸汽而逸出）

b.與鹽溶液反應

①投入NaCl溶液中，只有H2放出：

若投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有晶體析出（溫度不變）

②投入NH4C1溶液中有H2和NH3逸出：

③投入CuSO4溶液中有H2逸出和藍色沉淀生成:、

總反應：o

【易錯提醒】與鹽溶液反應時先與—反應，生成的—與鹽可能發(fā)生_____反應。

（5）與某些有機物（含羥基）反應：

2Na+2------->2-+H2T

3.鈉的制取及保存

（1）工業(yè)制?。篛

（2）保存：密封保存，通常保存在—油或—油中，鈉易與空氣中的反應，且鈉的密度比煤油的

密度_，—與煤油反應，故通常將少量鈉保存在—中，大量鈉保存在—中。

4.鈉的用途

（1）鈉鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應堆的一劑。

（2）用作電光源，制作燈。

（3）冶煉某些金屬：鈉能與鈦、錯、鋁、鋁等氯化物（熔融）發(fā)生置換反應，金屬鈉具有強還原性，熔融

狀態(tài)下可以用于制取金屬，如o

（4）制取等化合物。

【特別提醒】

1.鈉燃燒時不能用一滅火，應用__蓋滅。

2.取用金屬鈉時，用—夾取金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上用小刀切割，不

能用手_______金屬鈉，并且將剩余的鈉放回______瓶中保存。

3.鈉與溶液反應的共同現(xiàn)象

①?。衡c浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應完全；④響：反

應中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶，，的響聲。若溶液中H+濃度較大，與水相比反應更加劇烈，最后鈉可能在液面上燃

燒。

4.鈉性質(zhì)的巧記口訣：銀白輕低軟，傳導熱和電；遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙；遇水記五點，浮熔游響紅；遇

酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。

5.考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應時，要注意Na與水反應的同時，生成的NaOH還可能繼續(xù)與部分溶質(zhì)

反應。

6.對鈉與酸反應的計算問題，勿忽略Na若過量還可與H.0反應。

知識點2鈉的氧化物與氫氧化物

1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

Na2ONazOz

電子式Na+[:0：乎―Na+Na+：：0：0：廣Na+

氧元素化合價——

色、態(tài)____固體____色固體

陰、陽離子個數(shù)比1：21：2

是否為堿性氧化物——

化學鍵類型只有____鍵有____鍵和____鍵

與水反應

與CO2反應

與鹽酸反應

主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑

保存密封密封、遠離易燃物

2.過氧化鈉的性質(zhì)

（1）強氧化性的六個表現(xiàn)

試劑現(xiàn)象反應原理并解釋

S02氣體一

FeCh溶液—

—

Na2s。3溶液一

氫硫酸

酚酰溶液—

—

品紅溶液

說明：①遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為_。

②遇H2O、H+則發(fā)生—的氧化還原反應。

③遇氧化物(即低價非金屬氧化物)，表現(xiàn)強氧化性，一般不生成—，而生成—鈉鹽，如NazCh

+S02^=O

④遇_____金屬氧化物(酸酎)發(fā)生自身的氧化還原反應，有____生成，如2Mn2C)7+2Na2C)2^=

⑤無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物質(zhì)中都含有

(2)理解NazCh強氧化性的兩個角度

①從結構角度

NazCh的結構中含有過氧鍵(),含有過氧鍵結構的物質(zhì)有—的氧化性，以此類推，如H2O2、

H2so5(過硫酸，相當于H2O2中的一個H被一SO3H取代)、Na2s2。8(過二硫酸鈉)中都有過氧鍵結構，都是很

強的氧化劑。

②從化合價的角度

Na2O2中的氧元素為—價，有很強的氧化性，能氧化一些常見的還原劑，如SO2、Fe2\SO3”、HSOc

H2S、S2-、r?同時—價的0也有還原性，如遇到強氧化劑KMnC>4也可以被氧化成0

【特別提醒】(1)過氧化鈉是常用的工業(yè)漂白劑，但是不能用于食品的漂白；

(2)Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。當遇到KMnCU等強氧化劑時，可表現(xiàn)出還原性,

氧化產(chǎn)物為。2；

(3)NazCh遇到C02、比0、1發(fā)生自身氧化還原反應。NazCh既是氧化劑又是還原劑，且ImolNazCh轉

移的電子是_mol而不是_molo

(4)Na2。、NazCh中陰、陽離子個數(shù)比均為。

(5)NazCh與H2O、C02的反應規(guī)律

當NazCh與C02、壓0反應時，物質(zhì)的量關系為2Na2C>2?。2?2e,"(e[="(NazCh)

電子轉移關系

若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量是原氣體體積的

氣體體積變化

等于生成氧氣的量，

關系KAK=K(O2)=_______

固體質(zhì)量變化CO2、水蒸氣分別與足量NazCh反應時，固體相當于吸收了C02中的“CO”、水蒸氣

關系中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量A%(CO2)=_g-mo「ix”(CO2)、Am(H2O)=_gmor

'XM(H2O)

3.氫氧化鈉

（1）物理性質(zhì)：NaOH的俗名為堿、堿或鈉；它是一種___固體，易溶于水并大量的熱,

有吸—性；吸收空氣中的水分而:有很強的—性。

（2）化學性質(zhì)

①具有—的通性：能使酸堿指示劑變色；與強酸反應；與酸性氧化物、兩性氧化物反應；與鹽反應（強堿

制弱堿）。

②其他反應

與金屬鋁反應：_____________________________________

與非金屬單質(zhì)反應：____________________________

酯類水解：_________________________________________________

（3）NaOH的制取

①實驗室（土法）制燒堿：___________________________________

②現(xiàn)代工業(yè)制堿：____________________________________

（4）NaOH在有機反應中的應用

提供—環(huán)境，如鹵代煌的水解和消去反應、酯類的水解和油脂的皂化等。

［考向洞里J

考向1考查鈉的性質(zhì)及其應用

磯（2024?廣東?二模）Na及其化合物是重要的物質(zhì)。下列說法不正確的是

A.保存NaOH溶液用帶橡膠塞的試劑瓶

B.NaHCCh俗名小蘇打，可用作食用堿或工業(yè)用堿

C.Na2O2與H2O反應中，NazCh既是氧化劑又是還原劑

D.單質(zhì)鈉可用于冶煉金屬，Na與CuSO4溶液反應可制Cu

【思維建?！拷饘兮c與可溶性鹽溶液反應的思維模板

-*H2。減少一對溶劑質(zhì)量的影響

鹽

—生成與溶質(zhì)是否反應

溶Na+NaOHf

液氏（）反應f生成H2f對裝置的要求

f放熱f對實驗環(huán)境的影響或?qū)?/p>

溶質(zhì)的溶解度的影響

【變式訓練1】（2024?黑龍江?三模）鈉及其化合物在生活中有重要的應用，下列說法正確的是

A.Naq?與SO?的反應與CO?類似，能生成Na2sO3和。2

B.鑒別Na2cO3和NaHCC>3可用飽和澄清石灰水

C.金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成

D.固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學變化

【變式訓練2】(2024?陜西?一模)鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，該過程表示為:

+

Na+(x+7)NH3=Na(NH,)x+e-(NH3)y,并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法不正確的是

A.鈉加入液氨中溶液的導電性增強

川￥

B.b3瓦),,的可能結構為〉良74

冢甘

C.e-(NHs),具有強還原性

D.該反應體系產(chǎn)生的氣體為H2

考向2考查鈉的氧化物及其應用

甌(2024?浙江金華?三模)關于NazCh的下列敘述中不歪理的是

A.NazCh屬于堿性氧化物B.Na?。?可由Na在空氣中燃燒得到

C.Na?。?中陰陽離子個數(shù)比為1：2D.NazCh可在呼吸面具作為氧氣的來源

【歸納總結】NazCh與CO2、H2O反應的定量關系

當Na2O2與CO2、H2。反應時，物質(zhì)的量的關系為2小2。2?。2?2e—,n(el=n(Na2O2)

電子轉移關系

=2〃(C)2)

CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量NazCh時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的g

變化關系

等于生成氧氣的體積，即W=%(02)=y(混合)

固體質(zhì)量變化CO2、水蒸氣分別與足量NazCh反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的

關系“壓”，所以固體增加的質(zhì)量Am(CO)=28g-mo「x〃(CO2),Am(H2)=2g-moP'xw^O)

【變式訓練1】(2024?山東濰坊?一模)某化學小組探究二氧化硫與過氧化鈉的反應。取適量Na2。?粉末放

入燃燒匙中，伸入充滿SO。氣體的集氣瓶中，SO。氣體與NazO?粉末接觸時劇烈反應，淡黃色粉末變成白色

粉末，并放出大量的熱。根據(jù)反應現(xiàn)象，作如下假設：假設一：發(fā)生反應2Na2(D2+2SO2=2Na2SO3+O2；

假設二：發(fā)生反應Na2O2+SO2=Na2SO4；假設三：同時發(fā)生以上兩個反應。該小組同學用一定量脫脂棉包

裹少量NazO?粉末，放入充滿SO。的圓底燒瓶中充分反應，圓底燒瓶中02含量變化曲線如圖所示。已知

Na2sO3比SO,更易被氧化。下列說法錯誤的是

A.ab段發(fā)生的主要反應為ZNa?。？+2SC）2=2Na2sO3+02

B.be段發(fā)生的主要反應為2Na2sO3+O2=2Na2sO,

C.取c點固體加水溶解，靜置，滴加BaCU溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明假設二成立

D.相同條件下，將SO?換成CO?后，重復上述操作，300秒時含量高于。點

【變式訓練2】（2024?湖南婁底?一模）為證明過氧化鈉在呼吸面具或潛艇中作供氧劑，進行如下實驗。下

列有關說法正確的是

A.裝置D起緩沖作用，并防止E中的水倒吸

B.裝置C中發(fā)生反應的化學方程式僅有：2Na2O2+2cO?=2Na2CO3+O2

C.裝置B中盛放的液體為濃硫酸

D.裝置A為實驗室制取CO?的裝置，分液漏斗中盛放稀鹽酸

考點二碳酸鈉和碳酸氫鈉

知識點1Na2c03、NaHCCh的性質(zhì)、用途及制法

1.Na2cCh、NaHCCh的物理性質(zhì)

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學式——

俗名——

顏色、狀態(tài)

水溶性________________________________

2.Na2co3、NaHCCh的化學性質(zhì)

（1）熱穩(wěn)定性

①Na2cCh性質(zhì)穩(wěn)定，受熱—分解。

②NaHCCh性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱—分解，化學方程式為

（2）與足量鹽酸反應

①Na2co3：o

②NaHCCh：o

（3）與堿（NaOH溶液）反應

①Na2c。3：與NaOH溶液不反應。

②NaHCCh：=

（4）相互轉化

①Na2cCh―>NaHCO3

向Na2co3溶液中通入,化學方程式為-

②NaHCCh―>Na2cCh

NaHCCh固體加熱分解轉化成Na2co3。

3.Na2cO3、NaHCCh的主要用途

（1）碳酸鈉：用于造紙、制造、制皂、洗滌等。

（2）碳酸氫鈉：用于制、醫(yī)藥、治療過多、滅火劑等。

4.Na2cCh的制備一侯氏制堿法

①原料

食鹽、氨氣、二氧化碳一合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣

其反應為，O

②反應原理

產(chǎn)生NaHCCh反應：o

產(chǎn)生Na2cCh的反應：=

③工藝流程

④循環(huán)使用的物質(zhì)：、飽和食鹽水。

知識點2Na2c03和NaHCCh的鑒別與除雜

1.Na2c03、NaHCCh的鑒別

①固體的鑒別用—法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。

②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。

a.沉淀法：加入BaCL溶液或CaCL溶液，產(chǎn)生沉淀的是溶液。

b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是溶液。

c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是溶液。

2.Na2cCh、NaHCCh的除雜

序號混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法

?Na2CO3(s)(NaHCO3)—

(

②NaHCO3aq)(Na2CO3)—

)

③Na2CO3(aq)(NaHCO3—

【特別提醒】①NaHCCh與堿溶液反應的實質(zhì)是HCO9與OIF反應生成CO1,CO1有可能發(fā)生后續(xù)反應,

如NaHCCh與Ca（0H）2溶液反應可以生成白色沉淀CaCO3；

②不能用澄清石灰水來鑒別Na2c03與NaHCCh：Ca（0H）2溶液與二者反應均生成白色沉淀CaCO3,無法區(qū)

別；

③用鹽酸鑒別Na2cCh溶液和NaHCCh溶液時，要求兩溶液濃度相差不大，且加入的鹽酸等濃度且不宜過大;

④Na2cCh、NaHCCh與酸、堿、鹽反應均為復分解反應，因而反應能否進行應從復分解反應的條件來判斷。

知識點3Na2c03、NaHCCh與鹽酸反應的基本圖象

涉及離子方程式

若V（Oa）=%（"）（即Oa段與ab段消溶液中的溶質(zhì)為

Oa：_________________________；

耗鹽酸的體積相同）

ab：_________________________

涉及離子方程式

若■（。0）＞以仍）（即0a段消耗鹽酸溶液中的溶質(zhì)為Oa：_________________________、

的體積大于ab段消耗鹽酸的體積）

ab：_________________________

涉及離子方程式

若■（。0）＜曰（仍）（即Oa段消耗鹽酸溶液中的溶質(zhì)為

Oa：_________________________；

的體積小于ab段消耗鹽酸的體積）

ab：_________________________

溶液中的溶質(zhì)為涉及離子方程式

若。=0（即圖像從原點開始）

知識點4金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化

銀白色金屬鈉一^＞表面變暗出現(xiàn)白色固體接著表面變稀上一白色塊狀固體」-白色粉末狀物質(zhì)

寫出上述各步反應的化學方程式:

?__________________________________________;

②_____________________________________________,<

③;

④=

考向1考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)與檢驗

例1（2024?北京房山一模）探究同濃度的Na2cO3與NaHCOj溶液和不同鹽溶液間的反應，①中產(chǎn)生白色

沉淀和無色氣體，②中只產(chǎn)生白色沉淀。（已知：碳酸鋁在水溶液中不能穩(wěn)定存在）

/CaCl溶液、

/A12（SO4）3溶液、2

aNa2c溶液NaHCO,溶液包Na2cOs溶液NaHCQ,溶液

①②

下列說法不正確的是

A.AMSOJ能促進Na2c（VNaHCC^的水解

B.①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物

C.同濃度的Na2cO3與NaHCO,溶液分別加入酚獻，Na2cO3溶液的紅色深

D.②中CaC1溶液滴入后，Na2cO3溶液的pH不變，NaHCC）3溶液的pH降低

【思維建?！浚?）Na2co3、NaHCCh的鑒別與除雜

，廠工一工、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是

演r—一rq曲熱更NaHCQ

_1：二工；…:稀溶液中滴加BaC"或CaCl2）溶液,

一他醫(yī)生產(chǎn)生沉淀的是Na2co3溶液

、逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是

|溶液|——其布樂

NaHC()3溶液

等濃度時，用pH試紙測其pH,pH

「型PH次大的是Na2CC）3溶液

（2）Na2c。3和NaHCOs混合物的除雜方法

混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法或試劑

Na2c。3固體(NaHCCh)加熱至恒重

NaHCOs溶液(Na2co3)通入足量C02氣體

【變式訓練1】（2024?浙江寧波?二模）碳酸氫鈉常用作食用堿或工業(yè)用堿，下列說法不氐琥的是

A.向碳酸氫鈉固體中加入少量水后，會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象

B.碳酸氫鈉溶液呈堿性，加入NH4cl溶液后，產(chǎn)生較多氨氣

C.分別同時加熱等量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉先發(fā)生分解

D.往飽和碳酸鈉溶液中通入C。?，會產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀

【變式訓練2】（2024?北京石景山?一模）H、C、O、Na四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種無機

化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝

置V中收集到一種無色氣體。下列說法不氐題的是

A.裝置I中的化合物有多種可能

B.裝置n中發(fā)生氧化還原反應

2+

C.裝置HI中反應的離子方程式為CO2+2OH+Ba=BaCChJ+H2O

D.裝置V中收集的氣體含有極性共價鍵，是非極性分子

考向2考查侯氏制堿法

甌（2024?山東荷澤?模擬預測）某小組在實驗室模擬侯氏制堿過程，如下圖，選擇所給儀器或操作方法錯

誤的是

A.飽和食鹽水中應先通入NH,

B.操作a用到的儀器有②④⑦

C.反應I發(fā)生的容器是①

D.由NH4cl溶液得到晶體的操作為蒸發(fā)結晶

【思維建?！吭陲柡褪雏}水中先通入氨氣進行氨化，再通入二氧化碳，可制得小蘇打，否則得不到小蘇打。

【變式訓練1】（2024?浙江金華?三模）侯氏制堿法將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨相互聯(lián)合。下列說法不正

確的是

A.合成氨工業(yè)可為制取碳酸鈉提供CO?

B.氨堿法將CO?通入氨的飽和氯化鈉溶液

C.碳酸鈉固體溶于水吸熱

D.Na2cO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性好

【變式訓練2】（2024?福建南平?三模）某小組在實驗室模擬侯氏制堿工藝制備NaHCOs，裝置如圖所示（夾

持裝置略去），下列離子方程式錯誤的是

+2+

A.①中：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

+

B.②中：H+HCO；=H2O+CO2T

C.③中：NH3+CO2+H2O=NH4+HCO；

D.④中：NH^+OH=H2O+NH3T

考點三堿金屬焰色試驗

--------------D-MrtHu

知識J

知識點1堿金屬的一般性與特殊性

1.一般性

相似性遞變性（由Li—Cs）

電子層數(shù)逐漸增多

原子結構最外層均為一個電子核電荷數(shù)逐漸一

原子半徑逐漸—

都具有較強的______，最高正價均

元素性質(zhì)金屬性逐漸____

為—價

物理（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，

密度逐漸增大（鉀反常），熔、沸點逐漸—

單質(zhì)性質(zhì)熔、沸點____

性質(zhì)化學還原性逐漸—；與02反應越來越劇烈，

都具有較強的—性

性質(zhì)產(chǎn)物越來越復雜

2.特殊性

①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比—的小。

②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在—中。

③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H一形式存在，顯—價，堿金屬氫化

物是劑。

④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但______等需放回原瓶。

⑤鋰與02反應與鈉不同，只生成Li20,與反應—、氧氣的—等無關。

知識點2焰色試驗

1.焰色試驗的概念

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這

樣的稱為焰色試驗，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。

2.焰色試驗的操作

4H酒精燈不在蘸取在加物，酒精燈加國Iz物防岳用鹽酸洛川酒精燈上存

伯1絲到燒）無色K寸測物好燒）觀察火X臼顏色洗滌）伯絲向燒〉無色

3.常見元素的焰色

鈉元素：_____色；鉀元素：_____色（透過___色鉆玻璃觀察）；銅元素_____色；銀元素：____色；

鈣元素：____色。

【特別提醒】（1）焰色試驗是—變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是—，也可以是,如不論灼

燒Na2co3、NaCl、Na2sCU還是鈉的單質(zhì)，均發(fā)出___色火焰。

（2）用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時可—，而硫酸鹽—揮發(fā)。

（3）焰色反應中所用的火焰應是___色或_____色的。

（4）灼燒鉗絲時應一直燒至火焰恢復到的顏色。

（5）可用潔凈無銹的—代替粕絲，不能用—代替。

考向洞察

考向1考查堿金屬的相似性、遞變性

甌（2024?浙江?模擬預測）堿金屬鋰和鎂的性質(zhì)相似，下列有關鋰及其化合物的說法不正確的是

A.Li2sO,易溶于水B.Li在氧氣中加熱生成Li。？

C.Li的熔點比鈉高D.Li2c受熱分解，生成口2。和CO?

【名師點撥】熟悉堿金屬的常見設問點，應對相應問題

（1）堿金屬單質(zhì)與水（或酸）反應的現(xiàn)象；

（2）堿金屬單質(zhì)的保存（注意堿金屬的密度）；

（3）堿金屬單質(zhì)與氧氣反應產(chǎn)物的判斷；

（4）堿金屬對應的氫氧化物堿性強弱的比較;

（5）堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；

（6）與最新的科學技術相關的堿金屬的應用。

【變式訓練1］（23-24高三上?北京朝陽?期中）金屬鉀可以與水（滴加酚醐溶液）劇烈反應，下列說法不正琥

的是

A.溶液變紅，證明生成了堿性物質(zhì)

B.鉀浮在液面上并燃燒，與其密度及反應的熱效應有關

C.鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，說明鉀的金屬性比鈉強

D.金屬鉀與水發(fā)生反應前后化學鍵類型不變

【變式訓練2］（23-24高三上?北京?階段考試）鋤（Rb）是第五周期第IA族元素，下列說法不亞碘的是

A.堿性：RbOH>NaOH

B.第一電離能：Rb>Na

C.單質(zhì)鋤能與水劇烈反應，與5反應生成復雜氧化物

D.熔點：RbCKNaCl

考向2考查焰色試驗

甌（23-24高三上?浙江?期中）絢麗的焰火其實就包含化學知識“焰色試驗”的應用。下列說法中正確的是

A.做焰色試驗時，一定有氧化還原反應發(fā)生

B.NaCl與Na2c。3灼燒時，火焰顏色相同

C.做焰色試驗時，如果沒有鉗絲可用鐵絲，銅絲代替來蘸