廣東省四校2022屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題 附解析

2022屆廣東省四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間75分鐘，總分100分注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Ca-40Fe-56Cu-63.5第Ⅰ卷選擇題(共44分)一、選擇題(本題共16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1-10每小題2分，共20分；11-16每小題4分，共24分。)1.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列古代發(fā)明及應(yīng)用中，不涉及化學(xué)變化的是A.糧食釀酒B.陶瓷燒制C.鐵的冶煉D.轆轤汲水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．糧食釀酒過(guò)程中，淀粉生成乙醇，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，故不選A；B．用黏土燒制陶瓷，發(fā)生復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)，故不選B；C．鐵的冶煉是用還原劑把鐵礦石還原為鐵單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，故不選C；D．轆轤汲水，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故選D；選D。2.《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》是中央電視臺(tái)制作的特別節(jié)目，以弘揚(yáng)中華傳統(tǒng)詩(shī)詞之美，促進(jìn)中華傳統(tǒng)文化的傳承和發(fā)揚(yáng)。請(qǐng)你從化學(xué)視角分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的是石灰石的煅燒B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧、煙均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”，“飛絮”、“鵝毛”主要成分都是蛋白質(zhì)D.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”中煙花是某些金屬的焰色反應(yīng)，屬于物理變化【答案】C【解析】【詳解】A．“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”所發(fā)生的反應(yīng)是石灰石的煅燒分解反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，故描述的是石灰石的煅燒，A正確；B．霧、煙是氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．“飛絮”是柳絮，主要成分是纖維素、“鵝毛”主要成分是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．某些金屬元素灼燒會(huì)發(fā)出顏色，燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)屬于物理變化，D正確；故答案為：C。3.自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表的成員數(shù)目不斷增加。2006年，科學(xué)家以鈣離子撞擊锎(Cf)鈀，產(chǎn)生了一種超重元素：(Og)，其反應(yīng)可表示為：+→+3。下列說(shuō)法正確的是A.的核外電子數(shù)是118B.Ca與Ca互為同素異形體C.Cf原子核內(nèi)有98個(gè)質(zhì)子，249個(gè)中子D.為一種新的核素【答案】A【解析】【詳解】A．通過(guò)反應(yīng)+→+3可確定元素Og的質(zhì)子數(shù)為：98+20=118，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以的核外電子數(shù)是118，故A正確；B．Ca與Ca的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．Cf原子核內(nèi)有98個(gè)質(zhì)子，含中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=249-98=151，故C錯(cuò)誤；D．具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素，代表一個(gè)中子，不代表核素，故D錯(cuò)誤；答案選A。4.“科技創(chuàng)造價(jià)值，創(chuàng)新驅(qū)動(dòng)發(fā)展”。下列有關(guān)科技成果解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)科技成果相關(guān)知識(shí)A碳纖維具備“外柔內(nèi)剛”的特性且密度小可用于制造無(wú)人機(jī)外殼B我國(guó)首套噸級(jí)的氫液化系統(tǒng)研制成功液氫氣化時(shí)因斷裂化學(xué)鍵而吸熱C我國(guó)科學(xué)家首次利用CO2和H2人工合成淀粉有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和D我國(guó)科學(xué)家首次成功以CO為原料合成蛋白質(zhì)可制造新型的飼料蛋白，確保國(guó)家糧食安全和實(shí)現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．碳纖維具備“外柔內(nèi)剛”的特性且密度小，碳纖維抗沖擊效果強(qiáng)，可用于制造無(wú)人機(jī)外殼，故A正確；B．液氫氣化時(shí)是破壞分子間作用力而吸熱，故B錯(cuò)誤；C．我國(guó)科學(xué)家首次利用CO2和H2人工合成淀粉，消耗二氧化碳，有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，故C正確；D．以CO為原料合成蛋白質(zhì)，可制造新型的飼料蛋白，利用CO合成蛋白質(zhì)減少糧食產(chǎn)生蛋白質(zhì)，因此確保國(guó)家糧食安全和實(shí)現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展，故D正確。綜上所述，答案為B。5.關(guān)于化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能與溴水反應(yīng)B.該物質(zhì)最多與4molH2反應(yīng)C.能與碳酸鈉的水溶液發(fā)生反應(yīng)D.分子中所有原子均處同一平面【答案】D【解析】【詳解】A．含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．中苯環(huán)、碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多與4molH2反應(yīng)，故B正確；C．含有羧基、酚羥基，能與碳酸鈉的水溶液發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．分子中含有單鍵碳原子，不可能所有原子處同一平面，故D錯(cuò)誤；選D。6.“勞動(dòng)是幸福源泉”，下列勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A使用純堿溶液去油污NaHCO3水解使溶液顯堿性B使用草木灰對(duì)蔬菜施肥草木灰屬于鉀肥C白醋除水垢醋酸酸性強(qiáng)于碳酸D侯德榜制堿法利用了物質(zhì)溶解度的不同A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．純堿Na2CO3在水中水解呈堿性，可以去除油污，A錯(cuò)誤；B．草木灰的主要成分是K2CO3，屬于鉀肥，B正確；C．白醋酸性強(qiáng)于碳酸，因此可以與碳酸鹽反應(yīng)生成醋酸鹽和CO2，可用于除水垢，C正確；D．侯氏制堿法原理是先在飽和食鹽水中通NH3，再通CO2，以利于生成更多產(chǎn)物，利用了物質(zhì)溶解度的不同，D正確。故本題選A。7.在制備并純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．制備并純化乙酸乙酯，用分液法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，故不選A；B．加熱乙酸、乙醇、濃硫酸的混合液制備乙酸乙酯，故不選B；C．制備、提純乙酸乙酯，不需要過(guò)濾，故選C；D．制備乙酸乙酯，為除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，需要用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，且為防止倒吸，導(dǎo)管口在液面以上，故不選D；選C。8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.1molCl2與足量H2O充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)B.常溫常壓下，16gO3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為8NAC.0.5molSO3溶于1L水，可得到0.5mol·L-1的H2SO4溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2充分反應(yīng)后，所含的分子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A．1molCl2與足量H2O充分反應(yīng)后，氯氣部分和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，16gO3和O2的混合氣體中只含氧原子，所含質(zhì)子數(shù)為8NA，故B正確；C．0.5molSO3溶于1L水，生成硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol，得到硫酸溶液的體積不是1L，H2SO4溶液的濃度不是0.5mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2充分反應(yīng)后，生成1molNO2，由于存在平衡，所含的分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；選B。9.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)離子方程式均正確的是選項(xiàng)事實(shí)離子方程式A用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OBH2SO3酸性強(qiáng)于HClOSO2+H2O+2ClO-=2HClO+SOC鐵鹽凈水Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+DNa2O2與H2O反應(yīng)，可用作供氧劑Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO被還原為Mn2+，草酸被氧化為CO2，即2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A正確；B．SO2具有還原性，HClO具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即，B錯(cuò)誤；C．鐵鹽凈水的原理是Fe3+水解可生成Fe(OH)3，以吸附水中雜質(zhì)，即，C錯(cuò)誤；D．Na2O2與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D錯(cuò)誤。故本題選A。10.天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限，T．F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該脫硫過(guò)程中Fe2（SO4）3可循環(huán)利用B.由脫硫過(guò)程可知，氧化性強(qiáng)弱Fe2（SO4）3＜S＜O2C.脫硫過(guò)程中O2間接氧化H2SD.副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來(lái)制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖像，反應(yīng)I發(fā)生：Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4，反應(yīng)II發(fā)生：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O，據(jù)此分析；【詳解】A.根據(jù)圖像，反應(yīng)I發(fā)生：Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4，反應(yīng)II發(fā)生：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O，因此硫酸鐵在該脫硫過(guò)程中可循環(huán)使用，故A說(shuō)法正確；B.反應(yīng)I發(fā)生：Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4，硫酸鐵作氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)II發(fā)生：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O，O2為氧化劑，硫酸鐵為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此有氧化性強(qiáng)弱：O2>Fe2(SO4)3>S，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.根據(jù)A選項(xiàng)分析，O2間接氧化H2S，故C說(shuō)法正確；D.S單質(zhì)通過(guò)燃燒生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，因此可以利用副產(chǎn)物硫單質(zhì)用來(lái)制造硫酸、化肥、火柴等，故D說(shuō)法正確；答案：B。11.價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型，且體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下圖為氯元素的價(jià)類二維圖。下列說(shuō)法正確的是A.a的形成過(guò)程：B.a與d，a與f在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到bC.工業(yè)上可利用陰離子交換膜電解飽和e溶液制備燒堿D.c的水溶液能夠殺菌消毒，為一種新型絮凝劑【答案】B【解析】【分析】根據(jù)價(jià)類二維圖可知：b、c、d分別Cl2、C1O2、HClO，a、e、d可以為HCl、NaCl、NaClO3。【詳解】A．由分析可知a為HCl，為共價(jià)化合物，其形成過(guò)程為：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)歸中規(guī)律，a與d，HCl與HClO，a與f，HCl與NaClO3在酸性情況下發(fā)生歸中反應(yīng)，均可以得到C，B正確；C．氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜可將陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉和陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣隔離，避免二者發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．c為C1O2，可作為一種新型自來(lái)水消毒劑，原因是它的殺菌、消毒的能力強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。12.一種由短周期主族元素組成的化合物(如下圖所示)，可用作新能源電池的優(yōu)質(zhì)電解質(zhì)。其中元素M、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且總和為42；Y與W是同族元素。下列敘述正確的是

A.M單質(zhì)應(yīng)保存在煤油中B.氫化物沸點(diǎn)Y>Z>XC.原子半徑M>X>Y>ZD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X【答案】C【解析】【分析】M、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W是同族元素，根據(jù)成鍵特點(diǎn)，W形成6個(gè)共價(jià)鍵、Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則W是S元素、Y是O元素；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，X是C元素；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z是F元素；原子序數(shù)總和為42，M是Li元素；【詳解】A．Li單質(zhì)的密度比煤油小，Li不能保存在煤油中，Li保存在石蠟油中，故A錯(cuò)誤；B．碳能形成多種氫化物，有些碳的氫化物為固體，沸點(diǎn)比水的大，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑S>C>O>F，故C正確；D．F元素沒(méi)有正價(jià)，所以F元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故D錯(cuò)誤；選C。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中加入1mL稀硫酸，充分水浴加熱，然后加入銀氨溶液無(wú)銀鏡出現(xiàn)蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解B常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S>CC向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液。出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴一滴含有酚酞的食鹽水，靜置一段時(shí)間溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解，向蔗糖溶液中加入1mL稀硫酸，充分水浴加熱，加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入銀氨溶液，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，說(shuō)明酸性H2CO3<H2SO3，H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸，所以不能證明非金屬性S>C，故B錯(cuò)誤；C．向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉有剩余，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，F(xiàn)eCl3和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3，不能證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，故C錯(cuò)誤；D．在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴一滴含有酚酞的食鹽水，靜置一段時(shí)間，溶液邊緣出現(xiàn)紅色，說(shuō)明溶液邊緣發(fā)生反應(yīng)，鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕，故D正確；選D。14.為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的CO進(jìn)行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下：①Cl2(g)?2Cl?(g)快；②CO(g)+Cl?(g)?COCl?(g)快；③COCl?(g)+Cl2(g)?COCl2(g)+Cl?(g)慢。反應(yīng)②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl?)，v逆=k逆c(COCl?)，k正、k逆是速率常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=B.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能C.要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率D.使用合適的催化劑可以增大該反應(yīng)體系中COCl2(g)的體積分?jǐn)?shù)【答案】BD【解析】【詳解】A．反應(yīng)②存在v正=k正[CO][C1?]、v逆=k逆[COC1?]，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則K=，選項(xiàng)A正確；B．活化能越小，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)速率，要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，選項(xiàng)C正確；D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，則選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，而平衡不移動(dòng)則COC12的體積分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選BD。15.科學(xué)家最近開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a極為電源負(fù)極，電子從a極沿導(dǎo)線流向b極B.電解一段時(shí)間后b極區(qū)pH變小C.b極區(qū)可能會(huì)析出固體D.b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣=2HCO+H2【答案】B【解析】【分析】由電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中Na被氧化為Na+，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，則a電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e-=2HCO+H2，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解題。詳解】A．系統(tǒng)工作時(shí)，電子由負(fù)極a極沿導(dǎo)線流向正極b極，A正確；B．由分析可知，b電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e-=2HCO+H2，即消耗了H+，則電解一段時(shí)間后b極區(qū)pH變大，B錯(cuò)誤；

C．系統(tǒng)工作時(shí)，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e-=2HCO+H2，與移動(dòng)過(guò)來(lái)的鈉離子結(jié)合成碳酸氫鈉，所以b極區(qū)可能會(huì)析出碳酸氫鈉固體，C正確；

D．由分析可知，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e-=2HCO+H2，D正確；

故答案為：B。16.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿(已知：25℃時(shí)，Kb1=10-4，Kb2=10-7)，其水溶液與NH3水溶液的電離方式相似?，F(xiàn)用錐形瓶裝10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液，用0.1mol·L-1鹽酸滴定。下列敘述錯(cuò)誤的是A.乙二胺在水溶液中的第一步電離方程式H2NCH2CH2NH2+H2O?[H2NCH2CH2NH3]++OH-B.選用甲基橙作指示劑，可以很好地判斷滴定終點(diǎn)C.滴入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液呈堿性D.滴入20.00mL鹽酸時(shí)，混合溶液中有c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)【答案】D【解析】【詳解】A．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，其水溶液與NH3水溶液的電離方式相似，就是結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+，剩余OH-，使溶液顯堿性，則乙二胺在水溶液中的第一步電離方程式H2NCH2CH2NH2+H2O?[H2NCH2CH2NH3]++OH-，A正確；B．由于乙二胺是二元弱堿，與鹽酸恰好反應(yīng)產(chǎn)生的鹽溶液顯酸性，因此要選擇酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙作指示劑，可以減小實(shí)驗(yàn)誤差，可以很好地判斷滴定終點(diǎn)，B正確；C．當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí)，恰好反應(yīng)產(chǎn)生H2NCH2CH2NH2+H2O?[H2NCH2CH2NH3Cl，而[H2NCH2CH2NH3]+的電離平衡常數(shù)Kb2=10-7，[H2NCH2CH2NH3]+的水解平衡常數(shù)Kh2=，電離平衡常數(shù)大于其水解平衡常數(shù)，所以溶液顯堿性，C正確；D．滴入20.00mL鹽酸時(shí)，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生正鹽[H3NCH2CH2NH3]Cl2，根據(jù)物料守恒可知：2c(H2NCH2CH2NH2)+2c([H2NCH2CH2NH3]+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。第II卷非選擇題(共56分)二、非選擇題：第17~19題為必考題，考生都必須作答，第20-21為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：(共42分)17.“證據(jù)推理”是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般方法，某化學(xué)小組進(jìn)行以下探究。I.以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對(duì)象，探究HNO2的性質(zhì)。(本實(shí)驗(yàn)稀硫酸均為1mol/LH2SO4)操作和現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：滴入幾滴_______(填試劑和現(xiàn)象)?？赏茢郒NO2為弱酸。實(shí)驗(yàn)2：滴入1mL0.1mol/LKMnO4溶液，開始仍為紫紅色，再向溶液中滴加_______后，紫色褪去?？赏茢郒NO2具有_______性。實(shí)驗(yàn)3：滴入5滴稀硫酸，溶液中很快就產(chǎn)生無(wú)色氣泡，在液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體?？赏茢郒NO2非常不穩(wěn)定。寫出此現(xiàn)象的化學(xué)方程式：_______。II.探究HNO2和HNO3的氧化性操作和現(xiàn)象操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)4：滴入5滴1mol/LFeSO4溶液(pH=0.5)，溶液變黃，迅速變?yōu)樽厣?，再滴加KSCN溶液后溶液變紅。(資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。)實(shí)驗(yàn)5：滴入5滴1mol/LFeSO4溶液(pH=0.5)，幾乎無(wú)現(xiàn)象。將試管內(nèi)溶液改為濃HNO3，重復(fù)上述操作，則溶液變黃，迅速變?yōu)樽厣?，得到溶液A。實(shí)驗(yàn)6：滴入5滴淀粉碘化鉀溶液，不變色，再滴入幾滴稀硫酸，很快變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)7：滴入5滴淀粉碘化鉀溶液，再滴入足量稀硫酸，仍然不變色。將試管內(nèi)溶液改為濃HNO3，滴入5滴淀粉碘化鉀溶液，溶液很快變藍(lán)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)4中溶液先變黃的離子方程式：_______，后變成棕色的離子方程式為：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+。(2)稍等片刻，實(shí)驗(yàn)5中溶液A中的棕色逐漸消失，請(qǐng)解釋其原因：_______。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)4~7，可以得出有關(guān)HNO2和HNO3氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論：①不同濃度的HNO3溶液，濃HNO3氧化性強(qiáng)于稀HNO3。②_______。(4)另取試管甲，加入少量Cu粉，加入2mL1mol/L的NaNO2溶液，再滴入5滴稀硫酸，馬上觀察到Cu粉上和溶液里有大量氣泡，溶液變淺藍(lán)色，液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體。再取試管乙，也加入少量Cu粉，加入2mL1mol/L的NaNO3，再滴入5滴稀硫酸，請(qǐng)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______?！敬鸢浮竣?酚酞溶液，溶液變紅色②.少量稀硫酸③.還原性④.3HNO2=HNO3＋H2O＋2NO↑⑤.NO+Fe2＋+2H+=Fe3++NO↑+H2O⑥.濃HNO3會(huì)把Fe2+氧化為Fe3+，使平衡向左移動(dòng)，因此棕色褪去⑦.在均為稀溶液的情況下，HNO2氧化性強(qiáng)于HNO3⑧.沒(méi)有明顯現(xiàn)象【解析】【分析】本題是實(shí)驗(yàn)推理的題目，首先證明亞硝酸為弱酸，可以通過(guò)亞硝酸鈉溶液顯堿性來(lái)證明，其次，亞硝酸鈉有還原性，可以通過(guò)亞硝酸鈉可以使高錳酸鉀溶液褪色來(lái)證明，另外亞硝酸不穩(wěn)定，可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)3中液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體來(lái)證明，另外通過(guò)實(shí)驗(yàn)4到實(shí)驗(yàn)5中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明亞硝酸和硝酸的氧化性的強(qiáng)弱，以此解題?！驹斀狻咳跛岬乃岣x子可水解導(dǎo)致溶液顯堿性，滴加酚酞溶液會(huì)變成紅色，故滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色即可證明HNO2為弱酸；高錳酸鉀在酸性條件下具有比較強(qiáng)的氧化性，遇到還原劑發(fā)生還原反應(yīng)而褪色，故向溶液中滴加少量稀硫酸后，紫色褪去，可推斷HNO2具有還原性；液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體為二氧化氮，是HNO2分解的產(chǎn)物，故HNO2分解的方程式為：3HNO2=HNO3＋H2O＋2NO↑；(1)實(shí)驗(yàn)4中向亞硝酸鈉溶液中滴入5滴1mol/LFeSO4溶液(pH=0.5)，溶液變黃，是因?yàn)樯扇齼r(jià)鐵，則二價(jià)鐵被亞硝酸根離子氧化為三價(jià)鐵的方程式為：NO+Fe2＋+2H+=Fe3++NO↑+H2O；(2)溶液A中的棕色物質(zhì)是[Fe(NO)]2+，在溶液存在平衡Fe2++NO?[Fe(NO)]2+，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，則上述平衡逆向移動(dòng)，[Fe(NO)]2+濃度降低，溶液A中的棕色逐漸消失，故答案為：濃HNO3會(huì)把Fe2+氧化為Fe3+，使平衡向左移動(dòng)，因此棕色褪去；(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5可知試管中為亞硝酸鈉時(shí)溶液變黃，由此可知在均為稀溶液的情況下，HNO2氧化性強(qiáng)于HNO3；(4)通過(guò)(3)可知在稀溶液的情況下HNO2氧化性強(qiáng)于HNO3，故試管乙中沒(méi)有明顯現(xiàn)象。18.碳酸鋁銨熱解法是近幾年發(fā)展起來(lái)的液相制備氧化鋁超細(xì)粉末的新方法。由鋁土礦(含Al2O3，F(xiàn)e2O3及SiO2)制備超細(xì)氧化鋁粉末的一種工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）焙燒過(guò)程中，鋁、鐵的氧化物分別轉(zhuǎn)化為NH4A1(SO4)2和NH4Fe(SO4)2。寫出A12O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）濾渣1的主要成分是_______，濾渣2的主要成分是_______。（3）過(guò)濾3得到的固體為NH4A1(OH)2CO3，寫出燒結(jié)的化學(xué)方程式：_______。（4）本流程兩次用到試劑X，則試劑X為：_______。（5）本工藝的難點(diǎn)在于第一步焙燒環(huán)節(jié)，選取合適的條件提高鐵和鋁的提取率?？蒲腥藛T把(NH4)2SO4和鋁土礦按特定比例混合，做以下研究：①圖1顯示，最佳焙燒溫度為：_______℃，圖2在此溫度下進(jìn)一步研究，則最佳恒溫時(shí)間為_______min。②請(qǐng)分析圖1中，焙燒溫度超過(guò)450℃，提取率迅速下降的可能原因是_______。（6）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_______。【答案】（1）Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O（2）①.SiO2②.Fe(OH)3（3）2NH4Al(OH)2CO3Al2O3+2NH3↑+2CO2↑+3H2O（4）氨水（5）①.250②.50③.溫度超過(guò)450℃時(shí)，硫酸銨分解，Al2O3、Fe2O3未能完全反應(yīng)生成可溶于水的銨鹽（6）硫酸銨、氨水【解析】【分析】本題是工藝流程問(wèn)題，利用原料鋁土礦制備超細(xì)氧化鋁，第一步在硫酸銨的存在的時(shí)候焙燒，使鋁土礦中的氧化鋁和氧化鐵生成易溶于水的物質(zhì)，其中的二氧化硅不溶于水，故濾渣1為二氧化硅；之后通過(guò)調(diào)整pH除去雜質(zhì)鐵元素，再加入碳酸銨形成沉淀，最后通過(guò)燒結(jié)得到產(chǎn)品，以此解題?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)圖示可知A12O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O；【小問(wèn)2詳解】鋁土礦焙燒后生成NH4A1(SO4)2和NH4Fe(SO4)2，這兩種物質(zhì)都易溶于水，其中二氧化硅不參加反應(yīng)，故濾渣1的成分是SiO2；加入試劑X調(diào)pH除去鐵離子，形成氫氧化鐵沉淀，故濾渣2是Fe(OH)3；【小問(wèn)3詳解】通過(guò)圖示可知燒結(jié)后生成氧化鋁，再結(jié)合元素守恒，可知燒結(jié)的化學(xué)方程式為：2NH4Al(OH)2CO3Al2O3+2NH3↑+2CO2↑+3H2O；【小問(wèn)4詳解】試劑X應(yīng)該是可以調(diào)pH，但是不能引入雜質(zhì)，故試劑X是氨水；【小問(wèn)5詳解】①選擇溫度時(shí)應(yīng)該選擇可以提高鐵和鋁的提取率的溫度，由圖1可知，該溫度為：250℃；由圖2可知?jiǎng)t最佳恒溫時(shí)間為50min；②焙燒過(guò)程中使用了(NH4)2SO4，且(NH4)2SO4不穩(wěn)定，受熱容易分解，故答案為：溫度超過(guò)450℃時(shí)，硫酸銨分解，Al2O3、Fe2O3未能完全反應(yīng)生成可溶于水的銨鹽；【小問(wèn)6詳解】由工藝流程圖可知在焙燒過(guò)程中使用了硫酸銨，經(jīng)過(guò)過(guò)濾3后得到的濾液中含有硫酸銨，燒結(jié)時(shí)的尾氣2中含有氨氣，故可以循環(huán)利用的物質(zhì)有硫酸銨、氨水。19.2021年9月，中科院研究所首次實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的合成。研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)催化劑ZnO-ZrO2將酶促過(guò)程與CO2還原相結(jié)合，先合成甲醇再繼續(xù)合成淀粉，其反應(yīng)方程式如下：CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)ΔH（1）可以通過(guò)燃燒熱等數(shù)據(jù)的計(jì)算來(lái)求某反應(yīng)的反應(yīng)熱，若已知CH3OH的燃燒熱，則計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH，還需要查到的數(shù)據(jù)有：_______。（2）在一定體積密閉容器中，通入CO2和H2，下表所列數(shù)據(jù)是上述反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值，已知a>b>c：溫度250℃300℃350℃Kabc①反應(yīng)并達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，此反應(yīng)的化學(xué)平衡應(yīng)_______移動(dòng)。(填“正向”、“逆向”或“不”)②能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)A.混合氣體的密度不變B.混合氣體中H2濃度保持不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.3molH-H鍵斷裂的同時(shí)有2molH-O鍵斷裂（3）在380K時(shí)，向1L的密閉容器中通入0.02molCO2和0.04molH2，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨著時(shí)間(t)變化如下圖曲線a所示：

①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)時(shí)，v(H2)=_______；該溫度下的平衡常數(shù)為K=_______。②若只改變某一條件，其他條件相同時(shí)，曲線變化為b，則改變的條件是：_______。（4）科學(xué)家一直從催化性能、電解能力等方面研究電催化還原CO2制備甲醇等高附加值類化工產(chǎn)品。電解CO2制甲醇的原理示意圖如圖所示。

①裝置中的Pt電極應(yīng)與電源的_______相連；②反應(yīng)時(shí)的陰極反應(yīng)式為：_______。【答案】（1）H2的燃燒熱和水的蒸發(fā)熱（2）①.逆向②.BC（3）①.0.005mol/(L·min)②.K=104L2/mol2③.加入催化劑（4）①.正極②.CO2+6e-+6H＋=CH3OH+H2O或CO2+6e-+6HCO=CH3OH+6CO+H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2③H2O(l)=H2O(g)△H3；根據(jù)蓋斯定律②×3-①+③得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=2△H2-△H1+△H3，若已知CH3OH的燃燒熱，則計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH，還需要查到的數(shù)據(jù)有H2的燃燒熱和水的蒸發(fā)熱；【小問(wèn)2詳解】①升高溫度，平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)放熱，此反應(yīng)的化學(xué)平衡應(yīng)逆向移動(dòng)；②A.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，所以密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物濃度保持不變，若混合氣體中H2濃度保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、氣體總物質(zhì)的量改變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即3molH-H鍵斷裂的同時(shí)有3molH-O鍵斷裂，若3molH-H鍵斷裂的同時(shí)有2molH-O鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選D；選BC。【小問(wèn)3詳解】壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，所以；X=0.01mol。①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)時(shí)，v(H2)=0.005mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)為K=L2/mol2。②若只改變某一條件，其他條件相同時(shí)，曲線變化為b，反應(yīng)速率加快，平衡沒(méi)移動(dòng)，則改變的條件是加入催化劑?！拘?wèn)4詳解】①電催化還原CO2制備甲醇，可知Cu2O/ZnO電極二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇，Cu2O/ZnO電極為陰極，則裝置中的Pt電極是陽(yáng)極，應(yīng)與電源的正極相連；②反應(yīng)時(shí)，陰極二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇，陰極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H＋=CH3OH+H2O。(二)選考題：共14分，請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并把對(duì)應(yīng)的選擇框涂黑，如果不涂，或者多選，則按所做的第一題計(jì)分。[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20.人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長(zhǎng)發(fā)育息息相關(guān)，請(qǐng)寫出Fe2+的核外電子排布式___________。(2)1個(gè)Cu2+與2個(gè)H2N—CH2—COO?形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(用→標(biāo)出配位鍵)，在H2N—CH2—COO?中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)，N、C原子存在的相同雜化方式是___________雜化。(3)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66pm，r(Ca2+)=99pm，r(Sr2+)=112pm，r(Ba2+)=135pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是___________，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是___________。(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下：①兩個(gè)最近的F?之間的距離是___________pm(用含m的代數(shù)式表示)。②CaF2晶胞體積與8個(gè)F?形成的立方體的體積比為___________。③CaF2晶胞密度是___________g·cm?3(化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮竣?[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6)②.③.N＞O＞C④.sp3⑤.隨著這類金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高⑥.金屬離子半徑越小，其與碳酸根離子中氧的作用力越強(qiáng)，與碳的作用力則減弱，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解(或其他合理答案)⑦.⑧.8∶1⑨.【解析】【分析】【詳解】(1)Fe的核電荷數(shù)為26，核外電子排布式[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6。(2)1個(gè)Cu2+與2個(gè)H2N—CH2—COO?形成的鹽，因?yàn)楹?/p>