新高考福建適用2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)七

PAGE8PAGE1（新高考，福建適用）2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)七（考試時間:90分鐘試卷滿分:100分）留意事項:本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。回答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一井交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1Li7C12N14016F19Na23S32CI35.5一、選擇題:本題共10小題,每小題4分,共40分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學(xué)與生產(chǎn)生活親密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)B．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽C．我國預(yù)料2024年放射首顆火星探測器，太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)為3:2B．1LCO的質(zhì)量肯定比1LO2的質(zhì)量小C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA3．下列試驗報告記錄的試驗現(xiàn)象正確的是（）試驗分別加入飽和溶液石蕊試液a品紅溶液b溶液c和的混合液d現(xiàn)象A無色無色無色溶液無色溶液B紅色無色無色溶液白色沉淀C紅色無色白色沉淀白色沉淀D無色無色白色沉淀白色沉淀A．A B．B C．C D．D4．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程的示意圖如圖所示，用分別表示N2、H2、NH3。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．運用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量削減B．②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂C．③→④過程，N和H形成了含有非極性鍵的NH3D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵汲取能量小于生成物形成新鍵釋放的能量5．下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3C．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．配成溶液后分別測定pH，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性6．硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是A．溫度肯定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯+H2，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C．用Br2/CCl4不能鑒別乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多為78．下列化學(xué)變更中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．C→CO2 B．H2→H2O C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO49．人造地球衛(wèi)星上運用的一種高能電池(銀鋅蓄電池)，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此推斷氧化銀是A．正極，被還原 B．負極，被氧化C．正極，被氧化 D．負極，被還原10．A、B兩元素可形成AB型離子化合物，假如A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所處的周期為A．在同一周期 B．一種在第一周期，一種在其次周期C．一種在其次周期，一種在第三周期 D．一種在第三周期，一種在第四周期二、非選擇題，本題共5小題，共60分11．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標(biāo)后才能排放。I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采納如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)(1)氧化過程中可代替H2O2的最佳試劑是_______(填序號)。A．Na2O2B．FeCl3C．KMnO4(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除盡的離子是_______(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_______(填序號)。A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+II.酸性條件下，六價鉻主要以形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含的廢水：該法用Fe作電極電解含的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極旁邊溶液pH上升，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(3)電解時陽極旁邊溶液中轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為：_______。(4)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，當(dāng)溶液中的c(Cr3+)=10-5mol·L-1時，pH=_______。12．是常見的食鹽加碘劑，某小組制備晶體的流程如下，請回答：

合成反應(yīng)：；滴定反應(yīng)：；。已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸點，密度，易燃。②在水中的溶解度：為，為；難溶于乙醇。(1)步驟③蒸餾，最適合的裝置圖為___________。A．B．C．D．(2)步驟④加硝酸酸化至，過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，緣由是___________；用帶磁力攪拌的電熱套控溫加熱約，推斷氧化反應(yīng)已完全的方法是___________。(3)下列說法不正確的是___________。A．步驟⑤逐氯，可用升溫煮沸的方法或加入適量作還原劑B．步驟⑦中和，可加入燒堿至溶液能使酚酞變色為止C．步驟⑧靜置，自然冷卻結(jié)晶，可獲得較大晶粒，便于抽濾D．步驟⑧后，往濾液中加入肯定量乙醇，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率(4)步驟②用乙醚萃取能削減蒸餾時碘的損失，但要特殊留意平安。從下列選項中選出合理的操作(不能重復(fù)運用)并排序：___________→___________→___________→___________→分液，保留上層。a.涂凡士林并檢漏；b.往分液漏斗中轉(zhuǎn)移溶液；c.置于鐵架臺的鐵圈上靜置分層；d.加入乙醚(次萃取)；e.將乙醚分批加入(次萃取)；f.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞；g.左手壓住玻璃塞，右手握住旋塞；h.尖嘴朝下，同向搖動使溶液旋轉(zhuǎn)，取出玻璃塞放氣(重復(fù)幾次)；i.尖嘴朝上(倒轉(zhuǎn))，振蕩幾次，打開旋塞放氣(重復(fù)幾次)。(5)為了測定產(chǎn)品的純度，可采納碘量法滴定。精確稱取產(chǎn)品，配制成溶液，用移液管移取溶液于碘量瓶(如圖)中，加稀硫酸酸化，再加入足量溶液充分反應(yīng)，加淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測定幾次。該小組測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為，在確認滴定操作無誤的狀況下，緣由可能是___________。

(6)某同學(xué)查詢到資料：的乙醚溶液在紫外光區(qū)有猛烈汲取，可與標(biāo)準(zhǔn)溶液系列進行比色定量分析。若用該方法測定產(chǎn)品的純度，須要用到的關(guān)鍵設(shè)備是___________。13．甲酸鈉是一種重要的化工原料。在0.5L真空密閉耐壓容器中，將預(yù)先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加入上述耐壓容器中，加熱并攪拌，達到60℃恒溫時，通入CO至肯定壓強，起先反應(yīng)后記錄容器內(nèi)壓強隨時間的變更，直到壓強不再變更后，冷卻，泄壓，取出反應(yīng)物，抽濾、烘干并稱量。其反應(yīng)如下：I：CO(g)+H2O(l)?HCOOH(aq)K1ΔH1II：HCOOH(aq)+NaOH(aq)?HCOONa(s)+H2O(l)K2ΔH2III：CO(g)+NaOH(aq)?HCOONa(s)KΔH回答下列問題：(1)K=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)，ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。(2)若需加快反應(yīng)III的速率，下列措施可行的是______(填字母)。A．增大CO的初始壓強B．適當(dāng)上升溫度C．削減乙醇濃度D．降低攪拌轉(zhuǎn)速(3)CO的壓強轉(zhuǎn)化率可以反映羧基化進程。CO的壓強轉(zhuǎn)化率可以表示為X(CO)=(1-)×100%，p0為CO初始壓強，p為CO某時刻分壓。HCOONa產(chǎn)率可表示為Y(HCOONa)=×100%，n0(NaOH)表示投料NaOH的物質(zhì)的量，n(HCOONa)表示生成的HCOONa的物質(zhì)的量。投料比r=，n0(CO)表示投料CO的物質(zhì)的量，保持60℃恒溫，以投料比r=0.7時，CO初始壓強分別為0.5MPa、1.5MPa和2.0MPa，測得X(CO)與時間t的關(guān)系如下圖所示。①上圖中表示2.0MPa的曲線為_________(填字母)。②若1.5MPa時，Y(HCOONa)=87%，則NaOH的轉(zhuǎn)化率為____。當(dāng)CO的初始壓強為1.5MPa，保持60℃恒溫，不計HCOONa在乙醇中的溶解。在下圖中畫出Y(HCOONa)與r的關(guān)系示意圖_____。14．金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為“將來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為____，上述反應(yīng)中非金屬元素電負性由大到小是______；(2)已知部分物質(zhì)熔沸點如下：名稱金紅石金剛石四氯化鈦四溴化鈦四碘化鈦化學(xué)式TiO2CTiCl4TiBr4TiI4熔點/℃18303550-24.138150沸點/℃29274827136.4233.1377.2自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次上升的緣由是__________。(3)配位數(shù)為6，組成為TiCl3?6H2O的晶體有兩種：化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的X呈綠色，定量試驗表明，X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3以1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，則Y的化學(xué)式為______。(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z的晶胞如圖所示。推想Z的化學(xué)式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。(5)若晶胞參數(shù)a=384.1pm，Z晶體的密度為_________列出計算表達式并計算出兩位有效數(shù)字結(jié)果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數(shù)用6.0×1023mol-1)15．蘋果酸是蘋果醋中的主要酸性物質(zhì)。下面是以化合物（Ⅰ）為原料合成蘋果酸（Ⅳ）的合成路途?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達100%，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（2）蘋果酸分子中所含官能團的名稱是_____________________________________。（3）寫出上述流程中化合物Ⅱ轉(zhuǎn)化成化合物Ⅲ的反應(yīng)條件：____________________。（4）化合物Ⅰ有多種同分異構(gòu)體，其中與化合物Ⅰ官能團種類相同且只有一個甲基的共有____種（不包括化合物Ⅰ）。（5）上述合成路途中涉及的反應(yīng)類型有____________________________。a．加成反應(yīng)b．氧化反應(yīng)c．取代反應(yīng)d．消去反應(yīng)e．還原反應(yīng)（6）寫出蘋果酸分子與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。參考答案1．C【解析】【詳解】A.活性鐵粉具有還原性，可以做抗氧化劑，防止油脂氧化變質(zhì)，A正確；B.陶土的主要成分為硅酸鹽，B正確；C.太陽能電池板的材料是硅，不是二氧化硅，C錯誤；D.用K2FeO4具有強氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子可水解生成膠體，所以即有殺菌消毒租用，又有凈水作用，D正確；故選C。2．C【解析】A、等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子N3-與O22-的個數(shù)比為1:1，選項A錯誤；B、氧氣的摩爾質(zhì)量大，但CO與氧氣所處的狀態(tài)下的氣體摩爾體積不肯定相同，故1LCO與1L氮氣的物質(zhì)的量不肯定相等，則二者質(zhì)量不能確定，選項B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCl2為0.15mol，通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，先氧化0.2mol亞鐵離子，消耗0.1mol氯氣，剩余0.5mol氧氣將0.1molBr-氧化，則被氧化的Br-為0.1NA，選項C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g由3H和16O組成的超重水物質(zhì)的量為=0.5mol，中子數(shù)和電子數(shù)之和為[(2×2+8)+(1×2+8)]×0.5NA=11NA,選項D錯誤。答案選C。3．B【詳解】的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪色；的飽和溶液加入溶液中，與不反應(yīng)，最終還是無色溶液；d試管中發(fā)生反應(yīng)：，與反應(yīng)生成沉淀，故現(xiàn)象分別為：紅色、無色、無色溶液、白色沉淀，B正確；故選B。4．D【詳解】A.催化劑不變更反應(yīng)熱，且平衡不移動，不能變更反應(yīng)放出的熱量，故A錯誤；B.在②→③過程，存在H-H、N≡N鍵的斷裂汲取能量，形成N原子和H原子，故B錯誤；C.在③→④過程，生成了NH3，NH3含有N-H鍵，為極性鍵，故C錯誤；D.合成氨為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵汲取能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D正確；故答案為D?！军c睛】把握反應(yīng)中能量變更、能量轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是構(gòu)成反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，重新形成新的化學(xué)鍵，選項A為易錯點，運用催化劑可以變更反應(yīng)速率，但不變更反應(yīng)放出的熱量。5．A【詳解】A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，對熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體猛烈，故C錯誤；D．配成溶液后分別測定pH，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液也呈堿性，兩者均為強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，碳酸鈉堿性更強，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，留意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，留意基礎(chǔ)學(xué)問的積累，隨反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，對兩者性質(zhì)的差別的理解會越來越透徹．6．B【詳解】A.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故A錯誤；B.Ksp=c(SO42-)?c(Sr2+)由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，Ksp(SrSO4)越大，所以溫度越低時越大，故B正確；C.a點在283K溶解平衡曲線的下方，屬于不飽和溶液，故C錯誤；D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，溶液還是屬于飽和溶液，故D錯誤；答案選B?！军c睛】Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。7．A【詳解】A．依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)過程中生成了氫氣，兩相鄰碳發(fā)生了消去反應(yīng)，A正確；B．乙苯的同分異構(gòu)體有鄰、間、對二甲苯，及本身共4種，若不含苯環(huán)，種類更多，B錯誤；C．苯乙烯與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；乙苯不能，二者能鑒別，C錯誤；D．苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多為8，D錯誤；答案選A。8．C【詳解】A．C元素化合價上升，被氧化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，選項A錯誤；B．H元素化合價上升，被氧化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，選項B錯誤；C．Cu元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，選項C正確；D．各元素化合價均不變，無須加入氧化劑或還原劑，選項D錯誤；答案選C。9．A【詳解】依據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-中銀元素的化合價由+1價降低為0價，被還原，所以氧化銀為正極，故選A。10．C【詳解】AB型離子化合物，假如A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩種離子的核外電子數(shù)應(yīng)分別為10，陽離子對應(yīng)的元素在第三周期，陰離子對應(yīng)的元素在其次周期，不行能在第一周期或第四周期，并且不行能在相同周期，答案選C。11．AABCD+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O5【分析】I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)整pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為8Cr3+，再調(diào)整pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4。II．(3)Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，據(jù)此書寫方程式；

(4)依據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來進行計算．【詳解】I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)整pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為8Cr3+，再調(diào)整pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4。(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為：A；(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；故答案為：AB；CD；II．(3)Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應(yīng)的實質(zhì)是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；(4)當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時，溶液的c(OH-)==10-9mol/L，c(H+)═=10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，故答案為：5。12．D過高，的氧化性不足，反應(yīng)慢不利于生成；過低，與反應(yīng)產(chǎn)生大量反應(yīng)液褪色ABefIc滴定搖動錐形瓶時，過量被空氣氧化成(或含有雜質(zhì))(紫外)分光光度計【分析】海帶灰浸取液中含碘離子，在酸性條件下被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，從水溶液中分別碘可采納乙醚萃取、經(jīng)分液后得到有機層，蒸餾碘的乙醚溶液，得到碘單質(zhì)，乙醚易燃，故試驗過程要避開明火，碘單質(zhì)在酸性條件下為氧化為碘酸根、反應(yīng)過程中存在副反應(yīng)生成氯氣，經(jīng)過逐氯，冷卻結(jié)晶、過濾得到，過濾得到，經(jīng)熱水溶解、中和后得到，利用碘酸鉀的溶解度隨溫度上升增幅較大、采納冷卻結(jié)晶、過濾得到碘酸鉀。難溶于乙醇、濾液中的碘酸鉀可通過加酒精而析出，能提高產(chǎn)量?！驹斀狻?1)步驟③要蒸餾碘的乙醚溶液，已知乙醚沸點，易燃，故蒸餾時要避開明火、采納水浴加熱能使混合物受熱勻稱、溫度易于限制，能順當(dāng)蒸餾出乙醚、收集裝置能避開乙醚揮發(fā)到空氣中、且能進行尾氣處理，則最適合的裝置圖為D。(2)已知氯酸根能將碘單質(zhì)氧化為碘酸根離子，反應(yīng)的方程式為，還原產(chǎn)物氯離子在酸性條件下能和氯酸根發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣：，則步驟④需加硝酸酸化至，過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，緣由是：過高，的氧化性不足，反應(yīng)慢不利于生成；過低，與反應(yīng)產(chǎn)生大量；碘水呈棕黃色，氯氣在加熱條件下難溶于酸性溶液中，則，用帶磁力攪拌的電熱套控溫加熱反應(yīng)過程中，溶液顏色漸漸變淺，推斷氧化反應(yīng)已完全的方法是反應(yīng)液褪色。(3)A．氯氣在水中的溶解度隨溫度上升而降低、氯氣具有氧化性，能氧化KI，但氧化產(chǎn)物可以為碘、碘酸鉀等，會引入新雜質(zhì)，故A不正確；B．呈酸性，加入燒堿發(fā)生中和反應(yīng)得到步驟呈中性，pH大于8.2時酚酞變淺紅色，則堿已過量，故B不正確；C．因為緩慢冷卻時間較長會得到較大顆粒晶體，便于抽濾，急速冷卻得到的晶體顆粒較小，故C正確；D．已知在水中的溶解度：為，為；難溶于乙醇。步驟⑧后，往濾液中加入肯定量乙醇，能析出碘酸鉀晶體，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率，故D正確；說法不正確的是AB。(4)用乙醚萃取的水層的振蕩操作是：選用經(jīng)過檢驗是步漏液的分液漏斗，往分液漏斗中轉(zhuǎn)移溶液，右手壓住玻璃塞、左手握住旋塞、將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩，將下部支管斜向上方即尖嘴朝上(倒轉(zhuǎn))，旋開旋塞放氣，重復(fù)幾次步驟，則②用乙醚萃取的合理的操作依次為：e→f→i→c→分液，保留上層。(5)用碘量法測定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理為：和，則得到關(guān)系式：，現(xiàn)在測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為，又知滴定操作無誤，則試驗過程中有其它途徑生成了碘單質(zhì)或有其它能消耗硫代硫酸鈉的雜質(zhì)存在，緣由可能是滴定搖動錐形瓶時，過量被空氣氧化成(或含有雜質(zhì))。(6)已知的乙醚溶液在紫外光區(qū)有猛烈汲取，可與標(biāo)準(zhǔn)溶液系列進行。可用比色定量分析法測定產(chǎn)品的純度，須要用到的關(guān)鍵設(shè)備是(紫外)分光光度計。13．K1·K2△H1+△H2ABA87%【分析】(1)方程式相加，平衡常數(shù)相乘，焓變相加。(2)依據(jù)平衡移動原理進行分析。(3)①加壓，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大分析；②先假設(shè)n0(NaOH)，再得到n(HCOONa)，再計算n(NaOH)，再計算NaOH的轉(zhuǎn)化率。依據(jù)隨著r值變小，相當(dāng)于增加了CO的量，NaOH的轉(zhuǎn)化率增大，則Y(HCOONa)也增大來分析圖像?！驹斀狻?1)方程式相加，平衡常數(shù)相乘，焓變相加，因此K=K1·K2，ΔH=△H1+△H2；故答案為：K1·K2；△H1+△H2。(2)A．增大CO的初始壓強，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；B．適當(dāng)上升溫度，反應(yīng)速率加快，故B符合題意；C．削減乙醇濃度，濃度降低，速率減慢，故C不符合題意；D．降低攪拌轉(zhuǎn)速，接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，故D不符合題意；綜上所述，答案為AB。(3)①加壓，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，因此上圖中表示2.0MPa的曲線為A；故答案為A。②若1.5MPa時，Y(HCOONa)=87%，假設(shè)n0(NaOH)為1mol，則n(HCOONa)為0.87mol，消耗的n(NaOH)為0.87mol，則NaOH的轉(zhuǎn)化率為。當(dāng)CO的初始壓強為1.5MPa，保持60℃恒溫，不計HCOONa在乙醇中的溶解，依據(jù)投料比r=0.7時，Y(HCOONa)=87%，隨著r值變小，相當(dāng)于增加了CO的量，NaOH的轉(zhuǎn)化率增大，則Y(HCOONa)也增大，因此畫出Y(HCOONa)與r的關(guān)系示意圖為；故答案為：87%；?！军c睛】化學(xué)平衡及平衡移動是常考題型，主要考查化學(xué)平衡移動，新的題型、新的語境進行分析，對圖像變更的分析。14．3d24s2O＞Cl＞C三種物質(zhì)都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相像時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高[Ti(H2O)6]Cl3CaTiO3(正)八面體4.0g/cm3【分析】(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族；元素的非金屬性越強其電負性越強；(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相像，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；(3)協(xié)作物外界能夠完全電離，依據(jù)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比確定協(xié)作物的化學(xué)式；(4)依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點粒子占，面心粒子占，內(nèi)部粒子為整個晶胞全部，據(jù)此推想化學(xué)式；依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖推斷Ca原子的位置；(5)依據(jù)密度ρ＝做相關(guān)計算?！驹斀狻?1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，所以鈦的價層電子排布式為3d24s2；元素的非金屬性越強其電負性越強，故上述反應(yīng)中非金屬元素電負