2020-2021學年下學期江蘇省常州市武進區(qū)橫山橋高級中學高一化學期末試卷

-2021學年第二學期高一年級期末聯(lián)合調(diào)研化學試卷2021年6月可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、單項選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個選項最符合題意。1．化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維C．“綠色化學”的核心內(nèi)容之一是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物D．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐腐蝕，耐高壓+1728+17288A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6OC．氯化鈉的電子式：D．甲烷的球棍模型：3．下列反應起了氮的固定作用是A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3B．NH3經(jīng)催化氧化生成NOC．NO與O2反應生成NO2D．由NH3制碳銨或硫銨4．鐵片與稀硫酸反應制氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱B．用鐵粉代替鐵片C．滴加適量CuSO4溶液D．用98%的濃硫酸代替稀硫酸5．下列屬于吸熱反應的是A．石灰石在高溫下的分解反應B.生石灰和水的反應C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D.木炭在氧氣中燃燒6．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，該溶液中還可能大量存在的是A．OHˉB．Ba2+C．Fe3+D．CO32ˉ7．下列離子方程式書寫的正確是A．銅與稀硝酸酸反應：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．向H2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2++SO42-＝BaSO4↓△C．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2△D．向氯化銨的溶液中加入熱的濃NaOH：NH4++OH-＝NH3↑+H2O8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LH2中含有氫分子的個數(shù)為2NAB．常溫常壓下，1molCO2約含有6.02×1023個CO2分子C．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為NAD．1mol/LNaCl中含有鈉離子的個數(shù)為NA9．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應實現(xiàn)的是10．氫氧燃料電池是一種常見化學電源，其工作示意圖如下圖。下列說法正確的是A．通H2B．b電極經(jīng)導線流向aC．bO2+4H++4e?=2H2OD．電解質(zhì)H2SO411．下列說法正確的是A．苯分子含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應B．所有糖均能發(fā)生水解反應C．乙烯分子中所有原子共面D．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅12．如圖所示的實驗裝置中，能達到實驗目的的是分離碘和酒精B．除去Cl2中的HC1C．實驗室制取氨氣D．排水法收集NO13．實驗是化學研究的常用手段之一。通過下列實驗，得出正確結(jié)論的是A．某溶液中加入碘水，變藍，說明溶液中含有淀粉B．淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，得到的水解液再加菲林試劑，沒有磚紅色沉淀，說明水解液中肯定沒有葡萄糖C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明蛋白質(zhì)發(fā)生了變性D．某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進行焰色反應為黃色，說明原固體為鈉鹽14．如圖為一重要的有機化合物，以下關(guān)于它的說法中正確的是A．該物質(zhì)是芳香烴B．1mol該物質(zhì)，最多可以與1molH2發(fā)生加成反應C．與1mol該物質(zhì)反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:1:1D．該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol/L鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題：共4題，共55分。16．（17圖1，已知有機物A，B，C，D，E，F(xiàn)A28DE有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C2倍，F(xiàn)圖1(1)寫出BD官團稱：B 、D ；(2)寫出下列反應的化學方程式：① 該應型是。② ；反型是。④。F是常見的高分子材料，合成F的化學方程式是。圖2(3)根據(jù)圖2，實驗室用該裝置制備E，試管A中濃硫酸的作用是 ；B中的試劑是；B中導管的位置在液面上方，目的是：。圖3(4)根據(jù)圖3，某化學課外小組設(shè)計了這樣的裝置（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去）制取E，與原裝置相比，該裝置的主要優(yōu)點有：、。（至少回答兩點）17．（16Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)步驟①需要用到的玻璃儀器有：、、。(2)步驟②加入過量H2O2的目的：。(3)步驟③中反應的離子方程式：。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：、洗滌、、冷卻、稱量。(5)若在實驗室配制硫酸亞鐵溶液，你對實驗員建議：可放入少量。用離子方程式說明理由：。(6)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量g(用含a的代數(shù)式表示，寫出計算過程）18．（11右圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑，探究濃、稀硝酸強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。I．濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。(1)具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是。II．稀硝酸的強氧化性實驗(3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是。(4)能證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是（填序號）A．c中收集到無色氣體B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色III．問題討論(5)用等質(zhì)量銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸（硝酸均過量）反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：①兩者顏色不同的原因，是因為Cu2+濃度差異引起的。②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。你認為上述看法（填“①”或“②”）合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設(shè)計一個簡單實驗證明：。19．（11分）能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請回答下列問題。(1)工業(yè)合成氨反應N2+3H2QUOTE2NH3是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2完全反應生成NH3可放出92kJ熱量。如果將10molN2和足量H2混合，使其充分反應，放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）920kJ。(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成10molNH3。①用N2表示的化學反應速率為。②一定條件下，能說明該反應進行到最大限度的是（填序號）a．N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值b．N2、H2和NH3的體積分數(shù)之比為1：3：2c．體系內(nèi)氣體的密度保持不變d．體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變(3)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：①電極d是（填“正極”或“負極”），電極c的電極反應式為。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為L。2020-2021學年第二學期高一年級期末聯(lián)合調(diào)研化學試卷答案第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、單項選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個選項最符合題意。題號12345678答案BCADACDB題號9101112131415答案DCCDACD第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題：共4題，共55分。（17分）(1)羥基（1分）羧基（1分）（方程式略，每個2分，沒有條件扣1分）①加成（1分）②氧化（1分）催化劑、吸水劑（答到1點就給分，1分）飽和碳酸鈉溶液（1分）防止倒吸（1分）(4)有溫度計，有利于控制反應物的溫度；增加了分液漏斗，能隨時補充反應混合液，有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；用冷凝裝置，有利于冷凝產(chǎn)物、收集產(chǎn)物。（各1分）（16分）(1)玻璃棒、燒杯、漏斗（各1分）將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+（2分）Fe3++3NH3?H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（2分）過濾、干燥（各1分）鐵粉或鐵釘或Fe（1分）2Fe3++Fe==3Fe2+（2分）Fe%=112a/160=0.7ag（2分）每片F(xiàn)e%=0.7a/10=0.07ag（2分）（11分）(