新人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元復(fù)習(xí)課件

新人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元復(fù)習(xí)課件第一頁，共33頁?；靖拍睿咦R(shí)記２、分子：３、原子：４、離子：分子、原子、離子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子帶電的原子或原子團(tuán)１、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：第二頁，共33頁。用分子解釋物理變化和化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)———發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒有變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。從分子的角度解釋純凈物和混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)—純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成第三頁，共33頁?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子又結(jié)合成新的分子。在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分第四頁，共33頁。用分子、原子的觀點(diǎn)解釋：加熱時(shí)，每個(gè)氧化汞分子分解成1個(gè)汞原子和1個(gè)氧原子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子，許多氧分子聚集成氧氣，許多汞原子聚集成金屬汞。通電時(shí)，每個(gè)水分子分解成2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，每2個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)氫分子，許多氫分子聚集成氫氣，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子，許多氧分子聚集成氧氣。2.電解水2H2O2H2↑+O2↑1.氧化汞受熱分解↑2HgO2Hg+O2Δ3.氫氣在氧氣中燃燒2H2+O22H2O第五頁，共33頁。分子與原子的比較分子原子共性1.都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子.2.都很小、彼此間有間隔、都在不斷運(yùn)動(dòng)。3.同種物質(zhì)的分子（原子）性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子（原子）性質(zhì)不同。本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中分子可以再分。在化學(xué)變化中原子不可再分。相互關(guān)系

分子原子分裂重組第六頁，共33頁。原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)+-

在原子中,由于原子核與核外電子電量相等、電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性原子不顯電性原因第七頁，共33頁。原子構(gòu)成的規(guī)律：1、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

3、原子核中不一定都含有中子

4、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，5、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上在原子中：第八頁，共33頁。鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核決定元素種類決定元素的化學(xué)性質(zhì)第九頁，共33頁。核外電子的排布規(guī)律

⑴先排內(nèi)層，后排外層。⑵第一層上最多排2個(gè)電子。⑶第二層上最多排8個(gè)電子。⑷最外層上最多排8個(gè)電子。

第十頁，共33頁。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（若只有一個(gè)電子層，則2個(gè)電子也是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如：He）。什么叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第十一頁，共33頁。元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切元素原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素第十二頁，共33頁。怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是

，依據(jù)是

。屬于離子的是

，依據(jù)是

；其中屬于陽離子的是

，因?yàn)椋?/p>

。其中屬于陰離子的是

，因?yàn)椋?/p>

。Ａ、ＣＢ、Ｄ質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)ＤＢ質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)第十三頁，共33頁。離子的形成1、離子帶電的原子或原子團(tuán)2、離子分類

陰離子陽離子3、離子的表示——離子符號(hào)（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）Xn±元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=１時(shí)略去不寫

）離子帶正或負(fù)電第十四頁，共33頁。化學(xué)用語元素符號(hào)的書寫及其意義離子符號(hào)的書寫及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖N表示————————2N表示———Mg2+表示————2Mg2+表示——用符號(hào)表示：鈉離子——氧離子———

氯離子——鋁離子——2個(gè)硫離子——3個(gè)鈣離子——4個(gè)鉀離子——第十五頁，共33頁。一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成物質(zhì)元素

構(gòu)成

組成分子原子離子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)

構(gòu)成得失電子微觀(構(gòu)成）宏觀（組成）相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱第十六頁，共33頁。練習(xí)1、汞由_________組成；由_______構(gòu)成2、過氧化氫由_________組成；過氧化氫由________構(gòu)成;過氧化氫分子由________構(gòu)成；一個(gè)過氧化氫分子由________構(gòu)成。3氯化鈉由________組成;由________構(gòu)成第十七頁，共33頁。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、碳、磷、氦氣、氖氣等。分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的化合物一般由分子構(gòu)成如：氧氣、氫氣、氮?dú)狻⑺?、二氧化碳等離子：含有金屬元素的化合物一般由離子構(gòu)成，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。第十八頁，共33頁。科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空：

(1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由

構(gòu)成的；

(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是

；

(3)調(diào)味用的氯化鈉是由

和

構(gòu)成的。典型例題解析鐵原子氮分子鈉離子氯離子第十九頁，共33頁。相對(duì)原子質(zhì)量1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量

×1

/12≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.相對(duì)原子質(zhì)量2.計(jì)算式：4.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為15.相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系第二十頁，共33頁。三、元素1、概念：幾點(diǎn)說明：（1）元素只論種類，不論個(gè)數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類不變。（3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。第二十一頁，共33頁。2、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘、溴等稀有氣體元素：氦、氖、氬等元素第二十二頁，共33頁。3、地殼中含量各元素含量前五位氧、硅、鋁、鐵、鈣生物細(xì)胞中各元素含量前五位氧、碳、氫、氮、鈣第二十三頁，共33頁。（1-20號(hào)）元素的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：

2345678910HHeLiBeBCNOFNe

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣第二十四頁，共33頁。元素周期表的結(jié)構(gòu)簡介（門捷列夫）1、周期：每一橫行叫一個(gè)周期，共7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。2、族每一縱行叫一族。18個(gè)縱行，16個(gè)族（其中8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）3、元素周期表的起始：4、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)金屬（第一周期除外）非金屬

稀有氣體第二十五頁，共33頁。元素周期表每一格O氧816.00原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)第二十六頁，共33頁。元素周期表第二十七頁，共33頁。原子結(jié)構(gòu)規(guī)律同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；同一族元素原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。第二十八頁，共33頁。原子結(jié)合破裂聚集得失電子結(jié)合結(jié)合具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元素組成不同種元素組成單質(zhì)知識(shí)鏈接舉例鐵,鋁等分子水氫氣等離子氯化鈉等元素化合物元素,原子,離子,分子,物質(zhì)間的關(guān)系圖第二十九頁，共33頁。下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空

元素種類_____________；相對(duì)原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；元素的分類————————質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)練習(xí)鞏固最外層電子數(shù)第三十頁，共33頁。

4、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）（2）化學(xué)變化中最小的粒子（）（3）帶正電荷的粒子（）（4）不顯電性的粒子（）（5）質(zhì)量最小的粒子（）（6）決定原子質(zhì)量的粒子（