專題02基本理論

專題02基本理論目錄TOC\o"11"\h\u題型一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素推斷 1考向1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1考向2元素推斷 6題型二電化學(xué) 9題型三化學(xué)反應(yīng)速率與平衡 16題型四水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 19題型一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素推斷考向1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2024·江西·九省聯(lián)考卷）朱砂(硫化汞)在眾多先秦考古遺址中均有發(fā)現(xiàn)，其立方晶系型晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為anm，A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A．S的配位數(shù)是6 B．晶胞中B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．該晶體的密度是 D．相鄰兩個Hg的最短距離為【答案】C【詳解】A．由晶胞圖知，S的配位數(shù)是4，A錯誤；B．由A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，結(jié)合投影圖知，晶胞中B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B錯誤；C．由晶胞圖可知，S有4×1=4個，Hg有，故該晶體的密度是，C正確；D．相鄰兩個Hg的最短距離面對角線的一半，為，D錯誤；故選C。2．（2024·甘肅·九省聯(lián)考卷）下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)描述錯誤的是A．石英的熔點(diǎn)、硬度比金剛石的小B．分子中存在非極性共價鍵C．既含有離子鍵又含有共價鍵D．的熔點(diǎn)比的高，因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵【答案】B【詳解】A．石英中SiO鍵鍵長比金剛石中CC鍵鍵長長，鍵能小，故石英的熔點(diǎn)、硬度比金剛石的小，A正確；B．分子碳原子和硫原子之間存在極性共價鍵，B錯誤；C．中銨根離子和之間為離子鍵，中中心原子和配體之間為共價鍵（配位鍵），C正確；D．氨分子間存在氫鍵，PH3分子之間不存在氫鍵，故的熔點(diǎn)比的高，D正確；故選B。3．（2024·甘肅·九省聯(lián)考卷）含有未成對電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)具有順磁性的是A． B． C．NO D．Be【答案】C【詳解】A．N原子的外圍電子排布為2s22p3，分子中N原子的3條2p軌道重疊形成1個鍵和2個鍵，不存在未成對電子，不具有順磁性，A錯誤；B．F原子的外圍電子排布為2s22p5，分子中F原子的一條2p軌道重疊形成共價鍵，不存在未成對電子，不具有順磁性，B錯誤；C．N原子的外圍電子排布為2s22p3，O原子的外圍電子排布為2s22p4，NO分子中N原子的3條2p軌道與O原子的3條2p軌道重疊形成1個鍵，2個鍵（其中1個鍵中N原子提供1個電子，O原子提供一對電子），存在未成對電子，具有順磁性，C正確；D．Be的外圍電子排布為2s2，不存在未成對電子，不具有順磁性，D錯誤；故選C。4．（2024·安徽·九省聯(lián)考卷）研究發(fā)現(xiàn)由鋁原子構(gòu)成的和團(tuán)簇陰離子都能與水自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列說法正確的是A．和互為同位素 B．與水反應(yīng)時作還原劑C．是由鋁原子通過離子鍵結(jié)合而成 D．的含個電子【答案】B【詳解】A．同位素是指同一元素不同核素的關(guān)系，該三者團(tuán)簇陰離子是多原子聚集體，A錯誤；B．與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則作還原劑，B正確；C．團(tuán)簇是原子、分子或離子通過物理或化學(xué)結(jié)合力組成的，不是簡單的由鋁原子通過離子鍵結(jié)合而成，C錯誤；D．的所含電子數(shù)是，D錯誤；故選B。5．（2024·安徽·九省聯(lián)考卷）煙氣脫硫可有效減少引起的大氣污染，同時還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽離子組成)作吸收劑，通過物理和化學(xué)吸收實(shí)現(xiàn)脫硫。已知時，幾種酸的電離常數(shù)：，；，；(乳酸)。研究發(fā)現(xiàn)：乳酸和乙醇胺()作用得到的離子液體——乙醇胺乳酸鹽()，既可脫硫，也可吸收CO2。下列說法錯誤的是A．液態(tài)時的導(dǎo)電性：乳酸B．乳酸和乙醇胺中均含有鍵、鍵和氫鍵C．是直線形非極性分子，是形極性分子D．相同條件下，能吸收氣體的體積：【答案】B【詳解】A．乳酸和乙醇胺()作用得到的離子液體——乙醇胺乳酸鹽()，既可脫硫，也可吸收，說明是離子化合物，液態(tài)時能電離出自由移動的離子，具有導(dǎo)電性，而乳酸是共價化合物，液態(tài)時不能電離出自由移動的離子，不具有導(dǎo)電性，故A正確；B．乙醇胺中不含有鍵，故B錯誤；C．二氧化碳中，碳原子采取sp雜化，是直線型非極性分子，二氧化硫中硫原子采取sp2的雜化，是形極性分子，故C正確；D．的大于(乳酸)大于的，據(jù)酸性強(qiáng)弱可知，相同條件下，能吸收氣體的體積：，故D正確；故答案為：B。6．（2024·吉林、黑龍江·九省聯(lián)考卷）鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a，具有催化活性的是，圖①和圖②是晶胞的不同切面。下列說法錯誤的是A．催化活性：①>② B．鎳酸鑭晶體的化學(xué)式為C．周圍緊鄰的O有4個 D．和的最短距離為【答案】C【詳解】A．具有催化活性的是，圖②中沒有Ni原子，則催化活性：①>②，故A正確；B．鎳酸鑭電催化劑立方晶胞中含有1個Ni，=3個O，8=1個La，鎳酸鑭晶體的化學(xué)式為，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞體心，O在晶胞的棱心，則La周圍緊鄰的O有12個，故C錯誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，和的最短距離為體對角線得一半，為，故D正確；故選C。7．（2024·廣西·九省聯(lián)考卷）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是A．易溶于，可從和都是非極性分子的角度解釋B．對羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因C．溶于氨水，是由于與反應(yīng)生成了可溶性配合物D．熔融能導(dǎo)電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的和【答案】B【詳解】A．單質(zhì)碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，易溶于，A正確；B．分子間氫鍵可以增大其熔沸點(diǎn)，則對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因，B錯誤；C．銀離子可以和氨氣形成配合物離子，導(dǎo)致氯化銀可以溶解在氨水中，C正確；D．氯化鈉在熔融狀態(tài)產(chǎn)生了自由移動的和，從而可以導(dǎo)電，D正確；故選B。8．（2024·廣西·九省聯(lián)考卷）某鎂鎳合金儲氫后所得晶體的立方晶胞如圖1(為便于觀察，省略了2個圖2的結(jié)構(gòu))，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是A．晶體的化學(xué)式為 B．晶胞中與1個Mg配位的Ni有6個C．晶胞中2個Ni之間的最近距離為apm D．鎂鎳合金中Mg、Ni通過離子鍵結(jié)合【答案】A【詳解】A．Ni位于頂點(diǎn)和面心，根據(jù)均攤法，Ni的個數(shù)為8×+6×=4，每個Ni原子周圍有6個H，因此H有24個，Mg都在體內(nèi)，因此Mg有8個，晶體的化學(xué)式為Mg2NiH6，A正確；B．由圖像可知，Mg周圍距離最近且相等的Ni有4個，因此晶胞中與1個Mg配位的Ni有4個，B錯誤；C．由圖像可知，晶胞中最近的2個N位于面的中心和頂點(diǎn)上，距離為面對角線的一半，即apm，C錯誤；D．Mg、Ni均為金屬，合金中Mg、Ni通過金屬鍵結(jié)合，D錯誤；故選A。9．（2024·河南·九省聯(lián)考卷）可用于印染、畜牧等領(lǐng)域，其晶體的部分結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A．電負(fù)性：B．基態(tài)的價層電子排布式為C．晶體中和原子的軌道雜化類型均為D．晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、共價鍵和配位鍵【答案】C【詳解】A．一般非金屬的電負(fù)性強(qiáng)于金屬，故H的非金屬性強(qiáng)于鐵，電負(fù)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?，故A錯誤；B．基態(tài)的價層電子排布式為，失去最外層2個電子變成，故基態(tài)的價層電子排布式為，故B錯誤；C．晶體中N原子和S原子都連有4個共價鍵，故都采用雜化，故C正確；D．晶體中微粒間的相互作用有離子鍵、共價鍵和配位鍵，還有分子間作用力，氫鍵，故D錯誤。答案選C。10．（2024·貴州·九省聯(lián)考卷）磷酸聚合可以生成鏈狀多磷酸和環(huán)狀多磷酸，三分子磷酸聚合形成的鏈狀三磷酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．鍵能：B．元素的電負(fù)性：C．的空間構(gòu)型：平面四邊形D．六元環(huán)狀三磷酸的分子式：【答案】D【詳解】A．雙鍵鍵能大于單鍵鍵能，故鍵能，A錯誤；B．根據(jù)元素電負(fù)性的規(guī)律，同一周期，從左到右，依次增強(qiáng)，從上到下，電負(fù)性依次減弱，故電負(fù)性順序?yàn)?，B錯誤；C．的價層電子對數(shù)，無孤電子對，故空間構(gòu)型為正四面體形，C錯誤；D．六元環(huán)狀三磷酸的結(jié)構(gòu)式為，故分子式為，D正確；故選D?？枷?元素推斷11．（2024·江西·九省聯(lián)考卷）化合物是一種無機(jī)鹽藥物。已知為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，同主族，同周期，基態(tài)原子軌道總電子數(shù)是軌道電子數(shù)的4倍，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相等。下列說法正確的是A．離子半徑： B．電負(fù)性：C．簡單氫化物沸點(diǎn)： D．難溶于水【答案】A【分析】根據(jù)基態(tài)原子軌道總電子數(shù)是軌道電子數(shù)的4倍，其核外電子排布式為，Y為B元素，同周期的，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相等，則Z為C元素，W為O元素，同主族，化合物是一種無機(jī)鹽藥物，則M為Na元素，X為H元素?！驹斀狻緼．W為O元素，M為Na元素，二者形成的離子，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：，A正確；B．X為H元素，Z為C元素，C的非金屬性大于H，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：，B錯誤；C．Z為C元素，W為O元素，簡單氫化物為、，分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于，C錯誤；D．M為Na元素，是一種無機(jī)鈉鹽，絕大多數(shù)鈉鹽能溶于水，且是一種藥物，能被人體吸收，故能溶于水，D錯誤；答案選A12．（2024·甘肅·九省聯(lián)考卷）為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)。只有X為金屬元素，W的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，且W、Y處在不同周期，Z的單質(zhì)常溫下為氣體。下列說法錯誤的是A．X單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．分子與分子均為三角錐形C．W的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】B【分析】為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)，且W、Y處在不同周期，只有X為金屬元素，W的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，若W為氫，則Y為金屬元素，故W不為氫，則W為硼，那么Y為磷；X為鈉或鋁，Z的單質(zhì)常溫下為氣體，Z為氯；【詳解】A．鈉會和溶液中水反應(yīng)，鋁會和強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A正確；B．BCl3形成3個共價鍵且無孤電子對，B為sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是Be原子價電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故B的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低，C正確；

D．Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，高氯酸為強(qiáng)酸，D正確；故選B。13．（2024·安徽·九省聯(lián)考卷）某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基態(tài)原子的價電子排布式為。下列說法錯誤的是A．該陰離子中銅元素的化合價為B．元素電負(fù)性：C．基態(tài)原子的第一電離能：D．均位于元素周期表的區(qū)【答案】D【分析】基態(tài)原子的價電子排布式為可知n=2，X為C，是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，結(jié)合圖示，即W為H，Y為N，Z為F?！驹斀狻緼．由圖可知，該陰離子為[Cu（CF3）3CH2CN]，其中銅元素的化合價為，A正確；B．同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，即元素電負(fù)性：X（C）＜Y（N）＜Z（F），B正確；C．同周期元素，從左往右第一電離能總體逐漸增強(qiáng)，但部分原子由于半充滿結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，其第一電離能較高，即基態(tài)原子的第一電離能：，C正確；D．W（H）位于元素周期表的s區(qū)，D錯誤；故選D。14．（2024·吉林、黑龍江·九省聯(lián)考卷）某離子液體結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，X和Y基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)之和為5，Z是第四周期元素。下列說法錯誤的是A．X、Z的簡單氫化物均可溶于水 B．電負(fù)性：C．第一電離能： D．W、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物【答案】A【分析】W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，X和Y基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)之和為5，W只連接了1個共價鍵，W為H元素；X連接4個共價鍵，X為C元素；Y連接3個共價鍵，Y為N元素；Z帶1個負(fù)電荷，是第四周期元素，則Z為Br元素。【詳解】A．CH4難溶于水，HBr易溶于水，故A錯誤；B．同周期主族元素，從左往右，電負(fù)性增大，電負(fù)性：N>C>H，故B正確；C．同周期元素，從左往右，元素第一電離能有增大的趨勢，則第一電離能：，故C正確；D．H、N、Br可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物NH4Br，故D正確；故選A。15．（2024·廣西·九省聯(lián)考卷）短周期元素的原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有1個電子，Y是地殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片。下列說法正確的是A．原子半徑： B．元素電負(fù)性：C．W的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定 D．Z單質(zhì)制成的容器可盛放冷濃硫酸【答案】D【分析】X的原子核外有1個電子，X為H元素，Y是地殼中含量最多的元素，Y為O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z為Al元素，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片，W為Si元素，據(jù)此分析解題。【詳解】A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑:，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素電負(fù)性:，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性:，故C錯誤；D．常溫下濃硫酸可以使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛放冷濃硫酸，故D正確；故答案選D。16．（2024·貴州·九省聯(lián)考卷）某種快速充電器所使用的半導(dǎo)體材料是氮化鎵(GaN)，半導(dǎo)體材料還有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相對位置如下所示，其中W的一種同位素可用于文物年代測定。下列說法正確的是WXYGaZA．原子半徑：Z＞GaB．XW屬于共價晶體C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y【答案】B【分析】W的一種同位素可用于文物年代測定，則W是C元素，由于X、W同一主族，X在W的下一周期，則X是Si元素。根據(jù)元素的相對位置，二者Y是P元素，Z是As元素，然后利用元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．Ga、As是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Ga＞Z(As)，A錯誤；B．SiC是原子之間以共價鍵結(jié)合形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該晶體屬于共價晶體，B正確；C．Si、As是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X(SiH4)＜Y(AsH3)，C錯誤；D．P、As是同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越弱。由于元素的非金屬性：P＞As，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y(H3PO4)＞Z(H3AsO4)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。題型二電化學(xué)17．（2024·江西·九省聯(lián)考卷）水系電池在碳循環(huán)方面具有廣闊的應(yīng)用前景。該電池的示意圖如下，其中雙極膜在工作時催化解離為和，并在直流電場的作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A．放電時，電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時，從電極通過雙極膜到達(dá)催化電極發(fā)生反應(yīng)C．放電時，催化電極上的反應(yīng)為D．充電時，電極上的反應(yīng)為【答案】C【分析】由圖知，該電池在放電時，作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，催化電極作為正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，充電時，作為陰極，雙極膜在工作時催化解離為和，氫離子移向陰極，電極反應(yīng)式為，催化電極為陽極，雙極膜在工作時催化解離為和，氫氧根移向陰極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，放電時，電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．由分析知，充電時，從雙極膜向催化電移動，并極發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．由分析知，放電時，催化電極上的反應(yīng)為，C正確；D．充電時，電極上的反應(yīng)為，D錯誤；故選C。18．（2024·安徽·九省聯(lián)考卷）我國學(xué)者研制了一種鋅基電極，與涂覆氫氧化鎳的鎳基電極組成可充電電池，其示意圖如下。放電時，轉(zhuǎn)化為。下列說法錯誤的是A．放電時，正極反應(yīng)為：B．放電時，若外電路有電子轉(zhuǎn)移，則有向正極遷移C．充電時，為外接電源負(fù)極D．充電時，陰極反應(yīng)為：【答案】B【分析】放電時，鋅基電極為負(fù)極，Zn轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為：，鎳基電極為正極，電極反應(yīng)式為：，充電時，a接電源負(fù)極，鋅基電極為陰極，電極反應(yīng)式為：，b接電源正極，鎳基電極為陽極，電極反應(yīng)式為：?！驹斀狻緼．放電時，鎳基電極為正極，電極反應(yīng)式為：，A正確；B．放電時，鋅基電極為負(fù)極，Zn轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為：，混合電解液中沒有Zn2+，B錯誤；C．充電時，a接電源負(fù)極，鋅基電極為陰極，C正確；D．充電時，鋅基電極為陰極，電極反應(yīng)式為：，D正確；故選B。19．（2024·吉林、黑龍江·九省聯(lián)考卷）某生物質(zhì)電池原理如下圖所示，充、放電時分別得到高附加值的醇和羧酸。下列說法正確的是A．放電時，正極電極反應(yīng)為：+H2O2e=+2H+B．放電時，轉(zhuǎn)化為C．充電時，通過交換膜從左室向右室遷移D．充電時，陰極電極反應(yīng)為：+2H2O+2e=+2OH【答案】D【分析】放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，所以放電時，Rh/Cu是負(fù)極。充電時，Rh/Cu是陰極?！驹斀狻緼．放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極糠醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故A錯誤；B．放電時，正極得電子，轉(zhuǎn)化為，故B錯誤；C．充電時，陽離子向陰極移動，充電時，Rh/Cu是陰極，通過交換膜從右室向左室遷移，故C錯誤；D．充電時，充電時，Rh/Cu是陰極，糠醛發(fā)生還原反應(yīng)生成，陰極電極反應(yīng)為+2H2O+2e=+2OH，故D正確；選D。20．（2024·吉林、黑龍江·九省聯(lián)考卷）如圖，b為標(biāo)準(zhǔn)氫電極，可發(fā)生還原反應(yīng)（）或氧化反應(yīng)（），a、c分別為、電極。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質(zhì)量減小，2與3相連c電極質(zhì)量增大。下列說法正確的是A．1與2相連，鹽橋1中陽離子向b電極移動B．2與3相連，電池反應(yīng)為C．1與3相連，a電極減小的質(zhì)量等于c電極增大的質(zhì)量D．1與2、2與3相連，b電極均為流出極【答案】B【分析】1與2相連，左側(cè)兩池構(gòu)成原電池，a電極質(zhì)量減小，轉(zhuǎn)化為，說明a為正極，b為負(fù)極，b極反應(yīng)為；2與3相連，右側(cè)兩池構(gòu)成原電池，c電極質(zhì)量增大，轉(zhuǎn)化為，說明c為負(fù)極，b為正極，b極反應(yīng)為：，據(jù)此分析；【詳解】A．1與2相連，a為正極，b為負(fù)極，鹽橋1中陽離子向a電極移動，A錯誤；B．2與3相連，右側(cè)兩池構(gòu)成原電池，c電極質(zhì)量增大，轉(zhuǎn)化為，說明c為負(fù)極，b為正極，生成氫氣，電池反應(yīng)為，B正確；C．1與3相連，由于更難溶，轉(zhuǎn)化為，a極為正極，轉(zhuǎn)化為，a極質(zhì)量減小，b極為負(fù)極，轉(zhuǎn)化為，b極質(zhì)量增加，a電極減小的質(zhì)量小于c電極增大的質(zhì)量，C錯誤；D．1與2相連，b為負(fù)極，b電極為流出極；2與3相連，c為負(fù)極，c電極為流出極，D錯誤；故選B。21．（2024·廣西·九省聯(lián)考卷）利用下圖的電化學(xué)裝置，可實(shí)現(xiàn)對的固定。下列說法錯誤的是A．向b電極移動B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為C．電解過程中有生成D．b電極的Pt用Cu代替后總反應(yīng)不變【答案】D【分析】如圖可知，a電極和得電子，發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，則b為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O2和H+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．電解池陽極吸引陰離子，向b電極移動，故A正確；B．a(chǎn)電極和得電子，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．b為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O2和H+，故C正確；D．b電極為陽極，Pt用Cu代替后，Cu放電生成Cu2+，故D錯誤；故答案選D。22．（2024·貴州·九省聯(lián)考卷）鈉基海水電池是一種能量密度高、環(huán)境友好的儲能電池(示意圖如下)，電極材料為鈉基材料和選擇性催化材料(能抑制海水中的吸附和氧化)，固體電解質(zhì)只允許透過。下列說法正確的是A．放電時，a電極發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時，電極的電勢低于電極C．充電時，電極的電極反應(yīng)式為：D．充電時，每轉(zhuǎn)移電子，理論上有由電極遷移到電極【答案】D【分析】鈉為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，則b為正極；【詳解】A．放電時，a電極為負(fù)極，鈉失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．放電時，a為負(fù)極，b為正極，b電極的電勢高于電極，B錯誤；C．放電時，a為負(fù)極，b為正極，充電時，電極為陽極，由于選擇性催化材料能抑制海水中的吸附和氧化，故電極上不是氯離子放電，C錯誤；

D．充電時，a為陰極，b為陽極，陽離子向陰極移動，故每轉(zhuǎn)移電子，理論上有由電極遷移到電極，D正確；故選D。23．（2024·河南·九省聯(lián)考卷）一種基于固體電解質(zhì)的可充電熔融鈉電池，具有安全、電流密度高、使用條件寬泛等優(yōu)點(diǎn)，其工作示意圖如下所示，已知電池放電時不斷有生成。下列說法錯誤的是A．放電時電極為負(fù)極 B．固體電解質(zhì)含鈉離子C．充電時陽極反應(yīng)式： D．轉(zhuǎn)移時，區(qū)和區(qū)的質(zhì)量差改變【答案】D【分析】電池放電時不斷有生成，可知放電時a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，固體電解質(zhì)只允許陽離子通過，固體電解質(zhì)含鈉離子，通過轉(zhuǎn)移保持兩側(cè)電荷守恒，放電時b為正極，電極反應(yīng)為：；充電時a為陰極，b為陽極，b極反應(yīng)為：，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，放電時電極為負(fù)極，A正確；B．根據(jù)分析，固體電解質(zhì)含鈉離子，通過轉(zhuǎn)移保持兩側(cè)電荷守恒，B正確；C．充電時b為陽極，b極反應(yīng)為：，C正確；D．放電轉(zhuǎn)移時，從區(qū)移出，區(qū)移入，兩區(qū)質(zhì)量差改變，D錯誤；故選D。24．（2024·甘肅·九省聯(lián)考卷）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型ZnS可充電電池，該電池放電時硫電極發(fā)生兩步反應(yīng)，分別為：、，下列說法錯誤的是A．放電時鋅電極發(fā)生的反應(yīng)為B．該電池充電時的濃度增大C．該電池放電時電子從硫電極流出D．每生成銅，外電路中通過電子【答案】CD【分析】根據(jù)題意，S得到電子，化合價降低，被還原，作正極，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；【詳解】A．由分析可知，放電時鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為，A正確；B．放電時，銅離子轉(zhuǎn)化為、、，則充電時、、轉(zhuǎn)化為銅離子，的濃度增大，B正確；C．該電池放電時電子從負(fù)極鋅極流出，C錯誤；

D．由反應(yīng)可知，每生成銅，需要10mol電子，由于該電池放電時硫電極發(fā)生兩步反應(yīng)，則反應(yīng)也消耗一部分電子，故外電路中通過大于電子，D錯誤；故選CD。題型三化學(xué)反應(yīng)速率與平衡25．（2024·江西·九省聯(lián)考卷）我國科學(xué)家成功利用CO還原NO，從源頭上減少煤粉燃燒產(chǎn)生的大氣污染。一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中，充入1molCO和1molNO，反應(yīng)平衡時，測得c(N2)=0.2mol/L，下列說法正確的是A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率以相同倍數(shù)增大B．加入催化劑使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)活化能增大C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，則此時D．若往容器中再通入2molCO和1molN2，則此時【答案】D【分析】一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中，充入1molCO和1molNO，反應(yīng)平衡時，測得c(N2)=0.2mol/L，則可建立如下三段式：K=≈0.25?！驹斀狻緼．升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，則正、逆反應(yīng)速率不同，增大的倍數(shù)不同，A不正確；B．加入催化劑使正反應(yīng)速率加快，則該催化劑降低正反應(yīng)的活化能，則逆反應(yīng)活化能減小，B不正確；C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，濃度商Qc=≈0.43＞0.25，則此時平衡逆向移動，，C不正確；D．若往容器中再通入2molCO和1molN2，則此時Qc=≈0.079＜0.25，平衡正向移動，，D正確；故選D。26．（2024·安徽·九省聯(lián)考卷）稀土被稱為新材料的寶庫。稀土中的鑭系離于可用離子交換法分離，其反應(yīng)可表示為：。某溫度時，隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．時的正反應(yīng)速率大于時的逆反應(yīng)速率B．時間段的平均反應(yīng)速率為：C．時增大，該平衡左移，平衡常數(shù)減小D．時離子交換反應(yīng)停止【答案】A【詳解】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸下降，生成物濃度逐漸上升，直到達(dá)到平衡，即正反應(yīng)逐漸下降，逆反應(yīng)逐漸上升，直到相等，期間正反應(yīng)速率始終大于逆反應(yīng)速率，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即，B錯誤；C．溫度不變，平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．t3時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時的平衡是一種動態(tài)平衡，v正=v逆，反應(yīng)并未停止，D錯誤；故選A。27．（2024·廣西·九省聯(lián)考卷）肼()是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入，一定條件下體系中存在以下平衡：I．Ⅱ．不同溫度下達(dá)到平衡時，均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說法正確的是A．曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是B．低于M點(diǎn)對應(yīng)溫度時，以反應(yīng)Ⅰ為主C．體系中還存在D．N點(diǎn)時，體系內(nèi)為3：4【答案】C【詳解】A．圖中為分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量，當(dāng)溫度升高時，NH3趨于0，以反應(yīng)Ⅰ為主，根據(jù)反應(yīng)，曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是，故A錯誤；B．低于M點(diǎn)對應(yīng)溫度時，NH3含量高，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，故B錯誤；C．由圖可知，不同溫度下達(dá)到平衡時，均幾乎完全分解，溫度升高時，NH3趨于0，所以體系中還存在，故C正確；D．N點(diǎn)時，，，體系內(nèi)為2：3，故D錯誤；故答案選C。28．（2024·貴州·九省聯(lián)考卷）叔丁基溴可與硝酸銀在醇溶液中反應(yīng)：反應(yīng)分步進(jìn)行：①②下圖是該反應(yīng)能量變化圖。下列說法正確的是A．選用催化劑可改變反應(yīng)的大小B．圖中對應(yīng)的物質(zhì)是C．其他條件不變時，的濃度越高，總反應(yīng)速率越快D．其他條件不變時，的濃度是總反應(yīng)速率的決定因素【答案】D【詳解】A．催化劑可以通過改變活化能來改變化學(xué)反應(yīng)速率，對無影響，A錯誤；B．由題中反應(yīng)分布進(jìn)行的式子可知，對應(yīng)的物質(zhì)是，B錯誤；C．總反應(yīng)速率主要由活化能最大的步驟決定，即，其他條件不變時，的濃度越高，反應(yīng)②速率越快，但對總反應(yīng)速率的影響不大，C錯誤；D．由C可知，的濃度越大，該步驟反應(yīng)速率越快，總反應(yīng)速率越快，D正確；故選D。題型四水溶液中的離子反應(yīng)與平衡29．（2024·江西·九省聯(lián)考卷）一定溫度下，水溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如下圖。例如。向濃度為的氨水中通入氣體。已知該溫度下，下列說法正確的是A．通入時，B．當(dāng)時，C．當(dāng)時，D．P點(diǎn)時溶液的值為8.3【答案】B【詳解】A．濃度為的氨水，n(NH3.H2O)=0.05mol，通入時，此時溶質(zhì)為，根據(jù)物料守恒有，根據(jù)電荷守恒有，所以，故A錯誤；B．,，，得,，得，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒有，當(dāng)時，，所以，則，故C錯誤；D．，,pH=lgc(H+)=7.8+2lg2=8.4，故D錯誤；故答案選B。30．（2024·甘肅·九省聯(lián)考卷）酒石酸是一種有機(jī)二元弱酸(記為)。25℃時，、和的分布分?jǐn)?shù)(例如)與溶液關(guān)系如圖，已知酒石酸的，下列說法錯誤的是A．任意下，B．酒石酸溶液中，C．從0到8，水的電離程度先增大后減小D．時，【答案】D【分析】酒石酸溶液中隨著pH增大，電離平衡正向移動，的分布系數(shù)逐漸減小，HA的分布系數(shù)先增大后減小，的分布系數(shù)一直增大，則曲線a為的變化曲線、b為HA的變化曲線、c為的變化曲線；【詳解】A．任意下，根據(jù)A元素守恒可知，，A正確；B．酒石酸溶液中根據(jù)電荷守恒：，B正確；C．酸和堿都會抑制水的電離，從0到8的過程中，轉(zhuǎn)化為酸根離子，水解促進(jìn)水的電離，當(dāng)pH=8時，溶液中幾乎完全是離子，說明溶液中加入堿過量，離子水解受到抑制，水的電離也受到抑制，故水的電離程度先增大后減小，C正確；

D．由圖可知，時，溶液中存在、和三種A的粒子，則，D錯誤；故選D。31．（2024·安徽·九省聯(lián)考卷）向溶液中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)和。與的關(guān)系如下圖所示(其中代表或)。下列說法錯誤的是A．時，溶液中B．時，溶液中C．的平衡常數(shù)的值為D．用沉淀，溶液中濃度過大時，沉淀效果不好【答案】A【分析】由題可知c（Cl）越大，c（Ag+）越小，c（）越大，即與縱坐標(biāo)交點(diǎn)為（0，9.74）的線M為Ag+?！驹斀狻緼．，溶液中，根據(jù)物料守恒得，即，，A錯誤；B．由分析可得，，溶液中，B正確；C．的平衡常數(shù)為：，將交點(diǎn)數(shù)值代入得：，C正確；D．用沉淀，溶液中濃度過大時，導(dǎo)致平衡正向移動，沉淀效果不好，D正確；故選A。32．（2024·吉林、黑龍江·九省聯(lián)考卷）室溫下，向、均為的混合溶液中持續(xù)通入氣體，始終保持飽和（的物質(zhì)的量濃度為），通過調(diào)節(jié)使、分別沉淀，溶液中與的關(guān)系如下圖所示。其中，c表示、、和的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，。下列說法錯誤的是A．①代表與的關(guān)系曲線 B．逐漸增大時，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為C．的 D．的平衡常數(shù)【答案】D【分析】由于、均為，則曲線③④表示的離子為或，縱坐標(biāo)表示的為，則離子濃度越小，越大，則曲線①代表與的關(guān)系，則曲線②代表與的關(guān)系，根