2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)學(xué)案-第2講　離子反應(yīng)

第2講離子反應(yīng)內(nèi)容要求1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。知識(shí)點(diǎn)1電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.分類依據(jù)2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系3.常見強(qiáng)弱電解質(zhì)在周期表中的分布ⅢA:Al(OH)3是兩性氫氧化物,既可看作弱堿,也可看作弱酸。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA:HNO3為強(qiáng)酸;HNO2、H3PO4為中強(qiáng)酸;NH3·H2O為弱堿。ⅥA:H2SO4為強(qiáng)酸;H2SO3、H2S為弱酸。ⅦA:HCl、HBr、HI、HClO4等為強(qiáng)酸;HF、HClO等為弱酸。過渡元素中常見的弱堿:Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等,它們也都難溶于水。二、電解質(zhì)的電離三、電離方程式的書寫原則1.原子守恒、電荷守恒。2.連接符號(hào),強(qiáng)電解質(zhì)用“”,弱電解質(zhì)用“”。3.多元弱酸分步電離,分步書寫;多元弱堿分步電離,合并書寫。1.Cl2、SO2、NH3的水溶液均導(dǎo)電,故Cl2、SO2、NH3均為電解質(zhì)。()2.NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。()3.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。()4.AgCl的水溶液不易導(dǎo)電,但AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)。()5.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。()6.相同溫度下,0.1mol·L-1NaCl溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液的導(dǎo)電性相同。()7.H2SO3在水溶液中的電離方程式為H2SO32H++SO32答案:1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×題點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.(2022·浙江1月選考,2)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(A)A.CH4 B.KI C.NaOH D.CH3COOH解析:CH4屬于非電解質(zhì),KI、NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH屬于弱電解質(zhì),選A。2.(2021·溫州高三適應(yīng)性測試)下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是(B)A.CH3COOH B.NH3C.HNO3 D.CH3CH2OH解析:CH3COOH、HNO3在水溶液中自身電離,水溶液可以導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì),A、C不符合題意;NH3的水溶液中NH3與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨,所以其水溶液可以導(dǎo)電,但氨氣自身不電離,為非電解質(zhì),B符合題意;乙醇為非電解質(zhì),其水溶液不導(dǎo)電,D不符合題意。3.有下列物質(zhì):①KCl晶體、②液態(tài)氯化氫、③Au、④蔗糖、⑤干冰、⑥熔融氧化鎂、⑦氫碘酸、⑧氫氧化鋁、⑨磷酸、⑩醫(yī)用酒精。填空回答:(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同)。

(2)屬于弱電解質(zhì)的是。

(3)屬于非電解質(zhì)的是。

解析:①KCl晶體是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì);②液態(tài)氯化氫是酸,屬于強(qiáng)電解質(zhì);③Au是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);④蔗糖是有機(jī)物,屬于非電解質(zhì);⑤干冰是非金屬氧化物,屬于非電解質(zhì);⑥熔融氧化鎂是活潑金屬氧化物,屬于強(qiáng)電解質(zhì);⑦氫碘酸是碘化氫的水溶液,是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑧氫氧化鋁是弱堿,屬于弱電解質(zhì);⑨磷酸是弱酸,屬于弱電解質(zhì);⑩醫(yī)用酒精是混合物。答案:(1)①②⑥(2)⑧⑨(3)④⑤電解質(zhì)、非電解質(zhì)的理解及應(yīng)用1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物,某些導(dǎo)電的單質(zhì)和水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物,有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的,不屬于電解質(zhì),如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)。3.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等;能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液等。4.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱,如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)。題點(diǎn)二電離和電離方程式4.下列電離方程式正確的是(B)A.NaCl的電離方程式:NaClNa++Cl-B.H2S的電離方程式:H2S+H2OH3O++HS-C.CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO3D.NaHSO3在水溶液中的電離方程式:NaHSO3Na++H++SO3解析:A.NaCl是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式NaClNa++Cl-,錯(cuò)誤;B.H2S為多元弱酸應(yīng)該分步電離,以第一步電離為主,電離方程式為H2S+H2OH3O++HS-,正確;C.CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為CaCO3Ca2++CO32-,錯(cuò)誤;D.因?yàn)镠2SO3為弱酸,所以NaHSO3在水溶液中的電離方程式應(yīng)為NaHSO3Na++HSO3-5.寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)H2SO4:。

(2)HClO:。

(3)NH3·H2O。

(4)Ba(OH)2:。

(5)Al(OH)3:

。

(6)KAl(SO4)2:。

(7)NaHCO3溶液中:

。

(8)①NaHSO4溶于水:。

②NaHSO4熔融:。

答案:(1)H2SO42H++SO4(2)HClOH++ClO-(3)NH3·H2ONH4++OH(4)Ba(OH)2Ba2++2OH-(5)Al(OH)3Al3++3OH-、Al(OH)3AlO2-+H2O+H+(6)KAl(SO4)2K++Al3++2SO4(7)NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H+(8)①NaHSO4Na++H++SO4②NaHSO4(熔融)Na++HSO4電離方程式書寫的“2個(gè)”基本判斷知識(shí)點(diǎn)2離子反應(yīng)與離子方程式一、離子反應(yīng)的本質(zhì)及條件1.離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。2.離子反應(yīng)的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型①生成難溶的物質(zhì)、②生成難電離的物質(zhì)、③生成易揮發(fā)的物質(zhì)。(2)氧化還原反應(yīng)類型強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)。如Cl2與Fe2+、MnO2與濃鹽酸、Fe與H+、Fe3+與Cu等。(3)絡(luò)合反應(yīng)型,如Fe3+與SCN-。二、離子方程式1.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。2.含義離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如H++OH-H2O可以表示鹽酸與NaOH反應(yīng),也可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和H2O的一類反應(yīng)。3.書寫步驟(以CuSO4和NaOH反應(yīng)為例)4.與量有關(guān)的離子方程式的書寫(1)反應(yīng)連續(xù)型反應(yīng)生成物(離子)又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致離子方程式中產(chǎn)物的不同。通常采用“分步分析法”進(jìn)行書寫,即先分析判斷出初步產(chǎn)物,再依據(jù)此時(shí)產(chǎn)物是否能與反應(yīng)物大量共存來判斷后續(xù)反應(yīng),最終確定產(chǎn)物。如將Fe2O3溶于HI溶液中,H+先將Fe2O3溶解生成Fe3+,Fe3+繼續(xù)氧化I-,最終生成Fe2+和I2。(2)反應(yīng)先后型某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng),但因反應(yīng)順序不同而離子方程式與用量有關(guān),又稱為競爭型。這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序,書寫也就迎刃而解。當(dāng)不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí),可采用“假設(shè)定序法”進(jìn)行判斷。如向FeBr2溶液中通入Cl2,可假設(shè)Cl2先與Br-反應(yīng),則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2+生成Fe3+,這樣即可確定Cl2先與Fe2+反應(yīng),后與Br-反應(yīng),然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。(3)物質(zhì)配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽),當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí),另一種組成離子能不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)與用量有關(guān)。此時(shí)應(yīng)按照“以少定多”的原則進(jìn)行書寫,即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”,以及“少量物質(zhì)”的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如少量Ca(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫方法為1.二氧化碳和氧化鈣生成碳酸鈣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。()2.離子方程式H++OH-H2O可以表示Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O的反應(yīng)。()3.氯氣溶于水的離子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。()4.NaOH與NaHCO3在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-CO325.離子反應(yīng)只有復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)兩種類型。()答案:1.×2.×3.×4.√5.×題點(diǎn)一簡單的離子反應(yīng)1.下列反應(yīng)的方程式正確的是(C)A.硅酸鈉溶液中加入少量鹽酸:Na2SiO3+2H+2Na++H2SiO3↓B.金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑C.KI溶液久置空氣中變黃色:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2:CO32-+H2O+CO2解析:A.硅酸鈉為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)寫成離子,正確離子方程式為SiO32-+2H+H2SiO3↓,錯(cuò)誤;B.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式中電荷不守恒,錯(cuò)誤;D.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2會(huì)生成碳酸氫鈉沉淀,正確的離子方程式為CO32-+2Na++CO2+H22.書寫教材中幾個(gè)重要反應(yīng)的離子方程式。(1)過氧化鈉溶于水:。

(2)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2:

。

(3)Cl2通入氫氧化鈉溶液中制“漂白液”:

。

(4)FeCl3溶液腐蝕覆銅板:。

(5)鋁片溶于氫氧化鈉溶液:。

(6)氯化鋁與足量氨水:。

(7)除去粗鹽中的硫酸鹽:。

(8)銅溶于濃硝酸:。

答案:(1)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(4)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(5)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(6)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4(7)Ba2++SO42-BaSO(8)Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2離子方程式中物質(zhì)的“拆分”原則1.易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫成離子形式。(1)常見的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意:濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆,濃硫酸一般不拆。(2)常見的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(3)酸式鹽①弱酸的酸式酸根離子不能拆開,如HCO3-、HS-、HS②強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO4-)在水溶液中寫成拆分形式,如NaHSO4應(yīng)寫成Na+、H+和SO42-;而在熔融狀態(tài)下HSO2.固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng),不能電離出離子,所以不寫離子方程式。如:Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)CaCl2(s)+2NH3↑+2H2O。題點(diǎn)二與量有關(guān)的離子反應(yīng)3.(2021·寧波十校聯(lián)考)下列離子方程式的書寫正確的是(D)A.將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2B.Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO3-+OH-BaCO3↓+H2C.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-Cl-+SO42-D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合:2AlO2-+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2解析:A.將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中,氯氣過量,離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++6Cl-+2I2,錯(cuò)誤;B.Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2HCO3-+2OH-BaCO3↓+CO32-+H2O,錯(cuò)誤;C.少量SO2通入NaClO溶液中,離子方程式為SO2+H2O+3ClO-Cl-+SO42-+2HClO,錯(cuò)誤;D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合,設(shè)溶液體積為1L,偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量分別為1mol、2.5mol,1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁,剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁,反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+5H+Al4.書寫下列“與量有關(guān)”的離子方程式。(1)少量Cl2與FeBr2溶液反應(yīng):。(2)Ca(HCO3)2溶液中加入過量Ca(OH)2溶液:

。

(3)足量的Fe與稀HNO3反應(yīng):

。

(4)CuCl2和過量氨水的反應(yīng):。

(5)NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液:

。

(6)漂白粉溶液中通入足量SO2:

。

(7)向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體:

。

(8)足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液:

。

答案:(1)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(2)HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2(3)3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2(4)Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O(5)Fe2++2OH-Fe(OH)2↓(6)Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+SO42-+2Cl-(7)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC(8)2HCO3-+Ba2++2H++SO42-2H2O+2CO離子方程式中的“2點(diǎn)”特殊及處理1.銨根離子與堿的反應(yīng)2.微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀,作為反應(yīng)物處理如下:當(dāng)堂檢測1.(2021·浙江6月選考)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是(B)A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH解析:CO2為非電解質(zhì),HNO3和NaOH為強(qiáng)電解質(zhì),H2O為弱電解質(zhì)。2.(2021·浙江1月選考)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(A)A.KOH B.H3PO4 C.SO3 D.CH3CHO解析:KOH為強(qiáng)電解質(zhì),H3PO4為弱電解質(zhì),SO3與CH3CHO為非電解質(zhì)。3.下列說法正確的是(B)A.CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,故CH3COONH4的電離方程式為CH3COONH4CH3COO-+NH4B.室溫下,0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11,則BOH的電離方程式為BOHB++OH-C.25℃NaA溶液的pH>7,則HA的電離方程式為HAH++A-D.CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱,故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2++CO3解析:A項(xiàng),CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì),水溶液中完全電離,錯(cuò)誤;B項(xiàng),BOH為弱堿,電離過程可逆,正確;C項(xiàng),HA為弱酸,電離過程可逆,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CaCO3難溶,但屬于強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,錯(cuò)誤。4.下列A～D四組反應(yīng)中,其中Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是(C)ⅠⅡA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2至SO4解析:A項(xiàng),鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑,鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O,不符合題意;B項(xiàng),將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中,由于氯氣少量,所以只能氧化Fe2+,離子方程式為Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-,將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中,由于氯氣過量,Fe2+和Br-均被氧化,離子方程式為3Cl2+2Fe2++4Br-6C