高級中學(xué)5學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

紅興隆管理局第一高級中學(xué)2021－2021學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)學(xué)科試卷注：卷面分值100分；時間：90分鐘。可能用到數(shù)據(jù)H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—K—39Br80Fe—56Cu—64Ba--137一、〔選擇題每題只有一個選項符合題意，每題3分，共54分〕1.有關(guān)氧化復(fù)原反響以下表達(dá)正確是A.氧化劑發(fā)生復(fù)原反響，復(fù)原劑發(fā)生氧化反響B(tài).氧化劑被氧化，復(fù)原劑被復(fù)原C.一個氧化復(fù)原反響中，氧化劑和復(fù)原劑一定是兩種不同物質(zhì)D.氧化復(fù)原反響中，金屬單質(zhì)只作復(fù)原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了某種元素原子，其質(zhì)量是ag，12C原子質(zhì)量是bg，NA只表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，以下說法不正確是A.由信息可知，NA=12bWWa個該原子NA3.分類思想是學(xué)習(xí)化學(xué)重要思想，從分類角度分析正確是2和NO2溶于水都顯酸性，因而它們都是酸性氧化物2O和NH3水溶液均能導(dǎo)電，故均為電解質(zhì)C.CO2和SiO2均屬于酸性氧化物2O和Na2O2與水反響均會生成強堿，故都是堿性氧化物4.常溫下，在以下給定條件各溶液中，一定能大量共存離子組是A.pH大于7溶液：Na+、Ba2+、SO32-QUOTEO32-、ClO-B.含有0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-C.使酚酞變紅色溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-D.由水電離產(chǎn)生c(H+)=10-13mol·L-1溶液：NH4+QUOTEH4+、SO42-、NO3-、Cl-2氣體通入氨水中：SO2+2NH3·H2O2NH4++SO32-+H2O2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-C.向氫氧化鋇溶液中逐滴參加少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-QUOTEO3-BaCO3↓+2H2O+CO32-QUOTEO32-D.向硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-QUOTEO3-+12H++10I-Fe2++5I2+3NO↑+6H2O6.以下根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出結(jié)論正確是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用干凈鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中含Na+，不含K+B向FeCl2溶液中通入適量Cl2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Cl2氧化性比FeCl3強C向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO2-QUOTEO2-與HCO3-QUOTEO3-發(fā)生了水解相互促進(jìn)反響D將Na2CO3固體與SiO2混合加熱產(chǎn)生氣體H2SiO3酸性比H2CO3酸性強7．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈?洗冤集錄?中有銀針驗毒記載，“銀針驗毒〞涉及化學(xué)反響是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，以下說法正確是A．X化學(xué)式為AgSB．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C．反響中Ag和H2S均是復(fù)原劑D．每生成1molX，反響轉(zhuǎn)移2mol電子8．以下試劑不會因為空氣中氧氣而變質(zhì)是A．過氧化鈉B．氫硫酸C．硫酸亞鐵D．苯酚9．常溫下，以下各組物質(zhì)中，Y既能與X反響又能與Z反響是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A.①③B．①④C．②④D．②③10．以下各組物質(zhì)溶液，不用其他試劑通過互滴即可鑒別是①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A．①②B．①③C．①②④D．①③④11．以下除去雜質(zhì)方法不正確是A．鎂粉中混有少量鋁粉：參加過量燒堿溶液充分反響，過濾、洗滌、枯燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中少量Al3＋C．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：參加足量鐵粉后過濾D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：參加足量燒堿溶液，充分反響，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾12．向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu混合物中參加1mol·L－1硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，假設(shè)用過量H2在高溫下復(fù)原一樣質(zhì)量原混合物，固體減少質(zhì)量為A．1.12gB．2.24gC．3.24gD．6.42g13．以下說法中正確是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說明SiO2是兩性氧化物B．將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu在冷濃硫酸中被鈍化C．“雷雨發(fā)莊稼〞實質(zhì)是自然固氮D．自來水廠可用明礬對水進(jìn)展殺菌消毒14．以下關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用說法錯誤是A．玻璃容器可長期盛放各種酸B．純堿可用于清洗油污C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D．Na2S可除去污水中Cu2＋15．在給定條件下，以下選項中所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)是A．粗硅eq\o(→,\s\up12(Cl2),\s\do12(高溫))SiCl4eq\o(→,\s\up12(H2),\s\do12(高溫))SiB．Mg(OH)2eq\o(→,\s\up12(鹽酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up12(電解))MgC．Fe2O3eq\o(→,\s\up12(鹽酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up12(蒸發(fā)))無水FeCl3D．AgNO3(aq)eq\o(→,\s\up12(NH3·H2O))[Ag(NH3)2]OH(aq)eq\o(→,\s\up12(蔗糖),\s\do12(△))Ag16．某化合物由兩種單質(zhì)直接反響生成，將其參加Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。以下化合物中符合上述條件是A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO217．海水開發(fā)利用局部過程如下圖。以下說法錯誤是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸汽吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其復(fù)原吸收18．以下實驗表達(dá)中正確是A．用托盤天平稱量2.50g食鹽B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用10mL量筒量取8.25mL鹽酸二、填空題〔46分〕19．(10分)新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4常用方法有兩種。方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如下圖。(1)完成“氧化〞過程中反響化學(xué)方程式：_______FeCl3＋________NaOH＋__________NaClO=__________Na2FeO4＋________eq\x()＋________eq\x()，其中氧化劑是________(填化學(xué)式)。(2)“轉(zhuǎn)化〞過程中發(fā)生反響化學(xué)方程式為___________________。(3)上述工藝得到高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用___________溶解，然后________________________________。20．(14分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)，取該溶液進(jìn)展以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除____________存在。(2)取出局部溶液，參加少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除____________存在。(3)另取出局部溶液逐漸參加NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反響過程中均無沉淀產(chǎn)生，那么又可排除__________________存在。(4)取出局部上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有________存在，又可以排除________存在。(5)根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在離子是______________________，還不能確定是否存在離子是________。21．(8分)乙醇是一種重要化工原料，由乙醇為原料衍生出局部化工產(chǎn)品如以下圖所示：答復(fù)以下問題：(1)由乙醇生成C反響類型為__________________。(2)寫出DE反響化學(xué)方程式________________________________。(3)E平均相對分子質(zhì)量為625625，那么此高聚物聚合度為_____________(4)按要求判斷化合物B同分異構(gòu)體有______________種?！?〕能發(fā)生銀鏡反響〔2〕不含醚鍵22．(14分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸反響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)展了以下探究活動：[探究一](1)將已去除外表氧化物鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘外表無明顯變化，其原因是_______________________________________________。(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反響后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。假設(shè)要確認(rèn)其中Fe2＋，應(yīng)選用________(選填序號)。a．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生以下反響：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4然后參加足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得枯燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2體積分?jǐn)?shù)為________。[探究二]分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了以下探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)認(rèn)為氣體Y中還含有Q理由是______________(用化學(xué)方程式表示)。(4)為確認(rèn)Q存在，需要裝置中添加M于________(選填序號)。a．A之前B．A－B間c．B－C間D．C－D間(5)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是________。(6)假設(shè)要測定限定體積氣體Y中H2含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2)，除可用測量H2體積方法外，可否選用質(zhì)量稱量方法？做出判斷并說明理由_________________________________。

高二化學(xué)〔理科〕參考答案一、每題3分，合計54分123456789101112131415161718ADCCDBDABCBBCAAACB19.〔每空2分，共10分〕(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH(3)稀KOH溶液參加飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶20〔每空2分，共14分〕(1)COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)NOeq\o\al(－,3)(3)Mg2＋、Al3＋(4)Ba2＋SOeq\