《第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》試卷及答案-高中化學(xué)選擇性必修1-人教版-2024-2025學(xué)年

《第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、（A）在一定條件下，反應(yīng)物A與B反應(yīng)生成C和D，方程式為：2A+3B?2C+D，若開始時(shí)加入2摩爾A和3摩爾B，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為：1摩爾1.5摩爾2摩爾2.5摩爾2、在一定條件下，考慮下列化學(xué)反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法中正確的是：A、將NO2和N2O4混合氣體充入絕熱容器中，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后NO2的濃度會(huì)下降B、在恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，隨著溫度的升高，N2O4的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小C、在上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)D、在上述反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，若溫度不變，減壓后N2O4的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大3、在一定溫度下，將0.1mol/L的A和B兩種物質(zhì)混合于密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A+B?3C。經(jīng)過一段時(shí)間后，測得C的濃度為0.02mol/L。若保持其他條件不變，將A和B的濃度均增加一倍，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度變化為：A、0.03mol/LB、0.02mol/LC、0.01mol/LD、0.04mol/L4、在一定溫度和固定濃度下，欲使化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度，下列措施中通常最有效的是（）。A、增加反應(yīng)物濃度B、提高反應(yīng)溫度C、使用催化劑D、增大反應(yīng)容器體積5、在一定條件下，將2.5L、2.0mol/L的H2SO4溶液與5.0L、1.0mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O該反應(yīng)的平衡常數(shù)K可以表示為：A.[Na+][SO4^2-]/[OH-]^2[H+]^2B.[Na+][SO4^2-]/[H2SO4][OH-]^2C.[Na+][SO4^2-][H2O]/[H2SO4]^2[OH-]^4D.[Na2SO4][H2O]/([NaOH]2[H2SO4])[OH-]26、在可逆反應(yīng)N2A.增加氫氣的濃度B.降低溫度C.增大容器體積D.使用催化劑7、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NA、向生成NOB、向消耗NOC、不會(huì)移動(dòng)。D、無法判斷。8、在下列反應(yīng)體系中，能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.2NO2(g)?N2O4(g),初始時(shí)刻加入大量N2O4，NO2濃度始終保持不變B.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g),將在一個(gè)密閉容器中加入少量CaCO3，隨著時(shí)間推移，反應(yīng)物濃度逐漸減少，產(chǎn)物濃度逐漸增加C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在一定溫度和壓強(qiáng)下，循環(huán)采取出一部分NH3，反應(yīng)物H2和N2的濃度比值保持不變D.Fe(s)+Cu2+(aq)?Fe2+(aq)+Cu(s),向反應(yīng)物中投入銅片，反應(yīng)速率逐漸減小，最終停止反應(yīng)9、在一定溫度下，將一定量的可逆反應(yīng)A?B放入密閉容器中，經(jīng)過一段時(shí)間達(dá)到平衡，此時(shí)A、B的濃度分別為a、b。若在此平衡體系中加入一定量的催化劑，則下列說法正確的是（）A、A和B的平衡濃度會(huì)發(fā)生變化B、A和B的轉(zhuǎn)化率會(huì)發(fā)生變化C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，但平衡常數(shù)不變D、反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)縮短10、在某一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若改變某一條件使反應(yīng)向生成物方向移動(dòng)，則下列說法正確的是（）A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，產(chǎn)物的產(chǎn)率不變B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，產(chǎn)物的產(chǎn)率增加C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加，產(chǎn)物的產(chǎn)率增加D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，產(chǎn)物的產(chǎn)率減小11、在一定條件下，將1molA和1molB投入反應(yīng)體系，化學(xué)平衡達(dá)到時(shí)，測得反應(yīng)物A的物質(zhì)的量為0.5mol，則以下說法正確的是（）A、反應(yīng)B的轉(zhuǎn)化率為50%B、反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為1molC、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，未完全反應(yīng)D、該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%12、在一定溫度下，將一定量的反應(yīng)物A和B混合后，其反應(yīng)速率v與反應(yīng)物濃度c的乘積v×c保持恒定。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述正確的是（）A、該反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)B、該反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)C、該反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，且反應(yīng)物A的濃度越高，反應(yīng)速率越快D、該反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)，且反應(yīng)物B的濃度越高，反應(yīng)速率越快13、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若改變反應(yīng)條件使其平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，則下列說法正確的是（）A、平衡常數(shù)一定增大B、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定升高C、生成物的產(chǎn)率一定增加D、反應(yīng)物的濃度一定下降14、在一定溫度下，將同濃度的酯化反應(yīng)的水溶液滴入由濃硫酸組成的另一容器中，以下哪種因素會(huì)導(dǎo)致酯化反應(yīng)的速度顯著加快？A、增加反應(yīng)物的濃度B、增加生成物的濃度C、提高反應(yīng)溫度D、增加硫酸的濃度15、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SA.平衡向生成SOB.平衡向生成SO2和C.平衡位置不變D.反應(yīng)速率降低16、在一定條件下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，下列哪個(gè)物理量會(huì)發(fā)生變化？（）A.平衡常數(shù)B.反應(yīng)速率常數(shù)C.平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率D.平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題問題：1.請(qǐng)簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并解析如何通過改變某一因素影響化學(xué)反應(yīng)速率。要求給出具體化學(xué)反應(yīng)實(shí)例。第二題（1）請(qǐng)根據(jù)以上信息，計(jì)算該平衡狀態(tài)下混合氣體的平均分子量。（2）若該化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，以下哪種外界條件的變化將導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)？請(qǐng)選擇并說明理由。A.降低溫度B.增加A的濃度C.減少B的濃度D.減小體積答案及解析：（1）混合氣體的平均分子量計(jì)算公式為：M其中，Ni是第i種物質(zhì)的分子數(shù)，M首先計(jì)算總的分子數(shù)：N然后計(jì)算總的相對(duì)分子質(zhì)量：M由于未給出各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，我們假設(shè)A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M_A、M_B、M_C、M_D，這里可以用各自的原子質(zhì)量來代替。最后，假設(shè)平均分子量計(jì)算結(jié)果為45g/mol。（2）根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)改變影響平衡的條件時(shí)，平衡將朝著能減弱這種改變的方向移動(dòng)。A.降低溫度：若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。但題目未提及具體的焓變情況，無法確定。B.增加A的濃度：根據(jù)勒夏特列原理，增加反應(yīng)物的濃度會(huì)使平衡向生成物方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向。C.減少B的濃度：減少反應(yīng)物的濃度會(huì)使平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向。D.減小體積：對(duì)于氣體反應(yīng)，減小體積相當(dāng)于增加壓強(qiáng)。由于正向反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)與反應(yīng)的氣體分子數(shù)相同（2mol反應(yīng)物生成3mol產(chǎn)物），增加壓強(qiáng)對(duì)平衡沒有影響。因此，選項(xiàng)C（減少B的濃度）將導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。第三題題目背景：在一定條件下，向一密閉容器中加入1molN?和3molH?，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，測得NH?的物質(zhì)的量為0.8mol。問題：1.計(jì)算此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。2.若保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入1molN?，求重新達(dá)到平衡后NH?的物質(zhì)的量。3.解釋加入額外的N?對(duì)反應(yīng)平衡的影響，并說明這一現(xiàn)象符合哪個(gè)原理。第四題題目：在一定溫度下，將0.1mol/L的A和B的混合溶液置于密閉容器中，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)達(dá)到化學(xué)平衡后，測得混合氣體中A、B和C的濃度分別為0.04mol/L、0.02mol/L和0.03mol/L。請(qǐng)回答以下問題：1.根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。2.若將溫度升高，預(yù)測反應(yīng)的方向，并說明理由。《第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》試卷及答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、（A）在一定條件下，反應(yīng)物A與B反應(yīng)生成C和D，方程式為：2A+3B?2C+D，若開始時(shí)加入2摩爾A和3摩爾B，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為：1摩爾1.5摩爾2摩爾2.5摩爾【答案】A【解析】A的初始物質(zhì)的量為2摩爾，轉(zhuǎn)化率為50%，所以轉(zhuǎn)化了1摩爾的A，即平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為1摩爾。解析可直接根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算：起始A的物質(zhì)的量-轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量=A的平衡量。2、在一定條件下，考慮下列化學(xué)反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法中正確的是：A、將NO2和N2O4混合氣體充入絕熱容器中，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后NO2的濃度會(huì)下降B、在恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，隨著溫度的升高，N2O4的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小C、在上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)D、在上述反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，若溫度不變，減壓后N2O4的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大答案：A解析：選項(xiàng)A正確。因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以在絕熱容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，系統(tǒng)溫度升高，根據(jù)勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple），平衡會(huì)向吸熱的方向移動(dòng)，即向反應(yīng)物方向移動(dòng)，從而導(dǎo)致NO2的濃度下降。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)檎磻?yīng)放熱，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向反應(yīng)物方向，N2O4的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，加入催化劑能加快反應(yīng)速率，但不會(huì)改變平衡位置。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，減壓會(huì)使平衡向氣體物質(zhì)的量增多的方向移動(dòng)，即向反應(yīng)物方向，因此N2O4的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。3、在一定溫度下，將0.1mol/L的A和B兩種物質(zhì)混合于密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A+B?3C。經(jīng)過一段時(shí)間后，測得C的濃度為0.02mol/L。若保持其他條件不變，將A和B的濃度均增加一倍，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度變化為：A、0.03mol/LB、0.02mol/LC、0.01mol/LD、0.04mol/L答案：C解析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，Kc=[C]^3/([A]^2[B])，其中[A]和[B]分別為反應(yīng)物A和B的平衡濃度。由于溫度不變，Kc不變。初始時(shí)，C的濃度為0.02mol/L，設(shè)A和B的初始濃度分別為xmol/L和ymol/L。根據(jù)反應(yīng)方程式，平衡時(shí)A的濃度變?yōu)閤-2*0.02mol/L，B的濃度變?yōu)閥-0.02mol/L。由于濃度增加一倍，新的初始濃度分別為2xmol/L和2ymol/L。平衡時(shí)C的濃度變?yōu)?.02mol/L。根據(jù)平衡常數(shù)Kc的定義，可以得到以下方程：Kc=(0.02)^3/((x-0.04)^2*(y-0.02))由于Kc不變，可以將初始條件下的Kc值代入上式，得到：Kc=(0.02)^3/((x-0.04)^2*(y-0.02))=Kc解方程組，可以得到x和y的值。根據(jù)題目要求，求的是濃度變化，因此只需關(guān)注平衡時(shí)C的濃度變化。將x和y的值代入平衡時(shí)C的濃度表達(dá)式，得到C的濃度為0.02mol/L，即濃度沒有變化。因此，答案為C、0.01mol/L。4、在一定溫度和固定濃度下，欲使化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度，下列措施中通常最有效的是（）。A、增加反應(yīng)物濃度B、提高反應(yīng)溫度C、使用催化劑D、增大反應(yīng)容器體積答案：C解析：在化學(xué)反應(yīng)中，要使反應(yīng)達(dá)到最大限度，即盡量提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，使用催化劑是最有效的方法之一。催化劑可以顯著降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率，但不會(huì)改變平衡位置，因此可以更有效地推動(dòng)反應(yīng)向產(chǎn)物方向進(jìn)行，直到達(dá)到最大限度。其他選項(xiàng)雖然也能影響反應(yīng)，但通常沒有使用催化劑那么直接和有效。例如，增加反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率，但并不會(huì)使反應(yīng)自動(dòng)達(dá)到最大限度；提高溫度也會(huì)加快反應(yīng)速率，但在一些情況下可能會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)容器體積通常不會(huì)直接改變反應(yīng)速率或平衡位置。所以，正確答案是C。5、在一定條件下，將2.5L、2.0mol/L的H2SO4溶液與5.0L、1.0mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O該反應(yīng)的平衡常數(shù)K可以表示為：A.[Na+][SO4^2-]/[OH-]^2[H+]^2B.[Na+][SO4^2-]/[H2SO4][OH-]^2C.[Na+][SO4^2-][H2O]/[H2SO4]^2[OH-]^4D.[Na2SO4][H2O]/([NaOH]2[H2SO4])[OH-]2答案：B解析：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，只有反應(yīng)物和生成物的濃度（或分壓）乘積的冪之比才決定平衡常數(shù)。因此，答案選項(xiàng)中只應(yīng)該包含反應(yīng)物和生成物的濃度（或分壓）。對(duì)于本題中的反應(yīng)，反應(yīng)物為NaOH和H2SO4，生成物為Na2SO4和H2O。注意到反應(yīng)中生成了2Na+、1SO42-、2H2O，消耗了2OH-和H+，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒，平衡時(shí)Na+、OH-和H+的濃度均為2.0mol/L，SO42-的濃度為1.0mol/L，而H2SO4和NaOH分別被消耗了2.5mol和5.0mol，按比例縮放，得到反應(yīng)后剩余的H2SO4濃度為0.25mol/L，因此，平衡常數(shù)的表達(dá)式為Na^+和SO4^2-的濃度乘積的平方，除以未消耗的H2SO4和OH-的濃度平方。所以選擇B項(xiàng)。[Na+][SO4^2-]/[H2SO4][OH-]^2。6、在可逆反應(yīng)N2A.增加氫氣的濃度B.降低溫度C.增大容器體積D.使用催化劑答案：C解析：增加氫氣的濃度會(huì)提高反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比；降低溫度會(huì)減緩反應(yīng)速率，因?yàn)闇囟冉档蛯?dǎo)致分子運(yùn)動(dòng)減慢；使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率。而增大容器體積會(huì)降低反應(yīng)物的濃度，按照速率與濃度的關(guān)系，反應(yīng)速率會(huì)減小。因此，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的是選項(xiàng)C，增大容器體積。7、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NA、向生成NOB、向消耗NOC、不會(huì)移動(dòng)。D、無法判斷。答案：A解析：該反應(yīng)可以簡化為：氣體物質(zhì)增加的方向移動(dòng)。增加體系的壓力，有利于氣體物質(zhì)的減少。在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總氣體物質(zhì)數(shù)（3）大于生成物的氣體物質(zhì)數(shù)（2），所以平衡向生成NO8、在下列反應(yīng)體系中，能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.2NO2(g)?N2O4(g),初始時(shí)刻加入大量N2O4，NO2濃度始終保持不變B.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g),將在一個(gè)密閉容器中加入少量CaCO3，隨著時(shí)間推移，反應(yīng)物濃度逐漸減少，產(chǎn)物濃度逐漸增加C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在一定溫度和壓強(qiáng)下，循環(huán)采取出一部分NH3，反應(yīng)物H2和N2的濃度比值保持不變D.Fe(s)+Cu2+(aq)?Fe2+(aq)+Cu(s),向反應(yīng)物中投入銅片，反應(yīng)速率逐漸減小，最終停止反應(yīng)答案：C解析：C選項(xiàng)中的N2與H2反應(yīng)生成NH3，是一個(gè)可逆反應(yīng)。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體平衡時(shí)會(huì)調(diào)整反應(yīng)物的比例，以達(dá)到平衡狀態(tài)。采取出一部分NH3后，系統(tǒng)會(huì)調(diào)整H2和N2的濃度比值，最終達(dá)到新的平衡。因此，C選項(xiàng)是正確的。A選項(xiàng)中加入大量N2O4會(huì)打破平衡，導(dǎo)致NO2濃度改變；B選項(xiàng)中隨著時(shí)間推移，反應(yīng)物濃度逐漸減少，產(chǎn)物濃度逐漸增加，說明反應(yīng)并未達(dá)到平衡；D選項(xiàng)中銅是沉淀物，不參與濃度比值的調(diào)整，最終不會(huì)達(dá)到平衡。9、在一定溫度下，將一定量的可逆反應(yīng)A?B放入密閉容器中，經(jīng)過一段時(shí)間達(dá)到平衡，此時(shí)A、B的濃度分別為a、b。若在此平衡體系中加入一定量的催化劑，則下列說法正確的是（）A、A和B的平衡濃度會(huì)發(fā)生變化B、A和B的轉(zhuǎn)化率會(huì)發(fā)生變化C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，但平衡常數(shù)不變D、反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)縮短答案：C解析：催化劑的作用是加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)反應(yīng)的平衡位置。因此，加入催化劑后，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都會(huì)增大，但平衡常數(shù)不變。由于平衡常數(shù)不變，A和B的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率也不會(huì)發(fā)生變化，所以A、B、D選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的。正確答案為C。10、在某一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若改變某一條件使反應(yīng)向生成物方向移動(dòng)，則下列說法正確的是（）A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，產(chǎn)物的產(chǎn)率不變B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，產(chǎn)物的產(chǎn)率增加C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加，產(chǎn)物的產(chǎn)率增加D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，產(chǎn)物的產(chǎn)率減小【答案】C【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果改變條件使反應(yīng)向生成物方向移動(dòng)，意味著平衡將向著能夠增加生成物方向的方向移動(dòng)。這意味著反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)增加（因?yàn)楦嗟姆磻?yīng)物變成了產(chǎn)物），同時(shí)產(chǎn)物的產(chǎn)率也會(huì)增加（因?yàn)槠胶庀蛏晌锓较蛞苿?dòng)，增加了產(chǎn)物的量）。故選C。11、在一定條件下，將1molA和1molB投入反應(yīng)體系，化學(xué)平衡達(dá)到時(shí)，測得反應(yīng)物A的物質(zhì)的量為0.5mol，則以下說法正確的是（）A、反應(yīng)B的轉(zhuǎn)化率為50%B、反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為1molC、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，未完全反應(yīng)D、該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%答案：C解析：由題意可知，1molA和1molB投入反應(yīng)體系，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.5mol，說明B也發(fā)生了反應(yīng)，且反應(yīng)物A、B的初始物質(zhì)的量相等，因此可以推斷，化學(xué)平衡達(dá)到時(shí)，物質(zhì)A和物質(zhì)B的物質(zhì)的量也相等。由于A的物質(zhì)的量減少了，說明反應(yīng)向生成物的方向進(jìn)行，且存在反應(yīng)物物質(zhì)未完全轉(zhuǎn)化為生成物的現(xiàn)象，因此該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，未完全反應(yīng)。正確答案為C。其他選項(xiàng)A、B、D均未考慮反應(yīng)的可逆性和未完全反應(yīng)的事實(shí)。12、在一定溫度下，將一定量的反應(yīng)物A和B混合后，其反應(yīng)速率v與反應(yīng)物濃度c的乘積v×c保持恒定。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述正確的是（）A、該反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)B、該反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)C、該反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，且反應(yīng)物A的濃度越高，反應(yīng)速率越快D、該反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)，且反應(yīng)物B的濃度越高，反應(yīng)速率越快答案：D解析：根據(jù)題目中給出的條件，反應(yīng)速率v與反應(yīng)物濃度c的乘積v×c保持恒定，說明反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系是v∝c^2，即反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的平方成正比。因此，該反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)。同時(shí)，由于v×c保持恒定，當(dāng)反應(yīng)物B的濃度越高時(shí)，為了保持v×c的恒定，反應(yīng)物A的濃度必須相應(yīng)減少，因此反應(yīng)物B的濃度越高，反應(yīng)速率越快。所以選項(xiàng)D正確。13、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若改變反應(yīng)條件使其平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，則下列說法正確的是（）A、平衡常數(shù)一定增大B、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定升高C、生成物的產(chǎn)率一定增加D、反應(yīng)物的濃度一定下降答案：C解析：在平衡狀態(tài)下，改變條件使得平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)速率增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。A選項(xiàng)，平衡常數(shù)在溫度不變的情況下是恒定的，不會(huì)因?yàn)槠胶庖苿?dòng)而改變，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，雖然生成物的量增加，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不一定升高，因?yàn)檗D(zhuǎn)化率還與起始濃度有關(guān)，因此B選項(xiàng)不一定正確。C選項(xiàng)，平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，意味著生成物的量增加，所以生成物的產(chǎn)率（相對(duì)于起始物質(zhì)的產(chǎn)率）一定增加，因此C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度會(huì)降低，但也會(huì)因反應(yīng)物的消耗而減少，這種情況下反應(yīng)物的濃度未必一定下降，因此D選項(xiàng)不一定正確。14、在一定溫度下，將同濃度的酯化反應(yīng)的水溶液滴入由濃硫酸組成的另一容器中，以下哪種因素會(huì)導(dǎo)致酯化反應(yīng)的速度顯著加快？A、增加反應(yīng)物的濃度B、增加生成物的濃度C、提高反應(yīng)溫度D、增加硫酸的濃度答案：D解析：在酯化反應(yīng)中，硫酸主要起到催化劑的作用。增加硫酸的濃度可以增加催化效率，從而使酯化反應(yīng)速度顯著加快。其他選項(xiàng)雖然可能會(huì)影響反應(yīng)速度，但不是最直接的因素。15、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SA.平衡向生成SOB.平衡向生成SO2和C.平衡位置不變D.反應(yīng)速率降低答案：A解析：根據(jù)勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple），當(dāng)對(duì)一個(gè)處于平衡狀態(tài)的系統(tǒng)施加外部改變時(shí)，系統(tǒng)會(huì)調(diào)整其內(nèi)部過程來對(duì)抗這種變化。在這個(gè)例子中，增加系統(tǒng)的壓力（體積不變）會(huì)導(dǎo)致平衡向著分子數(shù)較少的方向移動(dòng)，即生成SO3的方向，因?yàn)檫@樣可以減少系統(tǒng)的總分子數(shù)，從而對(duì)抗壓力的增加。因此，選項(xiàng)A是正確的。其他選項(xiàng)B、C和16、在一定條件下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，下列哪個(gè)物理量會(huì)發(fā)生變化？（）A.平衡常數(shù)B.反應(yīng)速率常數(shù)C.平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率D.平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度答案：D解析：增大壓強(qiáng)會(huì)影響氣體反應(yīng)的平衡，但不會(huì)改變平衡常數(shù)（A）和反應(yīng)速率常數(shù)（B）。增大壓強(qiáng)會(huì)改變平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度（D），使得反應(yīng)物和生成物的濃度比值發(fā)生變化，從而影響平衡位置。然而，平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率（C）會(huì)同時(shí)增大，但速率比值不變，因此選項(xiàng)D正確。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題問題：1.請(qǐng)簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并解析如何通過改變某一因素影響化學(xué)反應(yīng)速率。要求給出具體化學(xué)反應(yīng)實(shí)例。答案：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素主要包括以下幾個(gè)方面：1.濃度：增加反應(yīng)物的濃度會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。這是因?yàn)榉磻?yīng)物分子的數(shù)目增多，碰撞機(jī)會(huì)增加，從而加快反應(yīng)速率。例如，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式可以寫作：Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑。當(dāng)鐵的顆粒大小減小或硫酸的濃度提高時(shí)，單位體積內(nèi)的硫酸分子和鐵的接觸機(jī)會(huì)增加，反應(yīng)速率加快。2.溫度：提高溫度能夠顯著增加化學(xué)反應(yīng)的速率。這是因?yàn)樯邷囟瓤墒沟孟到y(tǒng)中的分子動(dòng)能增大，更有利于分子的碰撞，從而增加有效碰撞的次數(shù)。以鐵粉和稀硫酸產(chǎn)生氫氣為例，提高反應(yīng)環(huán)境的溫度會(huì)使反應(yīng)速率加速。3.催化劑：催化劑可以提供一個(gè)新的反應(yīng)路徑，使得反應(yīng)物能夠更容易地轉(zhuǎn)化為生成物，從而加快反應(yīng)速率。催化劑并不參與反應(yīng)，僅僅在其攻擊點(diǎn)位置幫助反應(yīng)進(jìn)行。比如，在合成氨的哈柏-波施過程（N?+3H??2NH?）中，鐵作為催化劑，能顯著加快該反應(yīng)的速率。4.表面積：增加反應(yīng)物的表面積也能夠有效提高反應(yīng)速率。當(dāng)固體在反應(yīng)中起作用時(shí)，增大其表面積意味著提供了更多的活性位點(diǎn)，使得更多的反應(yīng)物能夠與其它物質(zhì)接觸和反應(yīng)。比如，將鐵塊磨成粉末狀與稀硫酸作用，相比于塊狀鐵，粉末狀的表面積大大增加，使反應(yīng)速率更快。通過上述分析可以看到，通過改變某一因素，即可以有效地提高或降低化學(xué)反應(yīng)的速率。實(shí)際應(yīng)用中，根據(jù)具體問題選擇合適的策略來調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率是非常重要的。解析：上述答案首先概述了化學(xué)反應(yīng)速率的主要影響因素，然后分別針對(duì)每個(gè)因素進(jìn)行了詳細(xì)說明。以具體實(shí)例（鐵與稀硫酸反應(yīng)）為例，詳細(xì)解釋了如何通過改變某一因素（如濃度、溫度、催化劑的存在與否以及反應(yīng)物的表面積）來影響化學(xué)反應(yīng)的速率。這樣能夠使讀者更好地理解和記憶這些概念，同時(shí)也能掌握其在實(shí)際化學(xué)過程中的應(yīng)用。第二題（1）請(qǐng)根據(jù)以上信息，計(jì)算該平衡狀態(tài)下混合氣體的平均分子量。（2）若該化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，以下哪種外界條件的變化將導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)？請(qǐng)選擇并說明理由。A.降低溫度B.增加A的濃度C.減少B的濃度D.減小體積答案及解析：（1）混合氣體的平均分子量計(jì)算公式為：M其中，Ni是第i種物質(zhì)的分子數(shù)，M首先計(jì)算總的分子數(shù)：N然后計(jì)算總的相對(duì)分子質(zhì)量：M由于未給出各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，我們假設(shè)A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M_A、M_B、M_C、M_D，這里可以用各自的原子質(zhì)量來代替。最后，假設(shè)平均分子量計(jì)算結(jié)果為45g/mol。（2）根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)改變影響平衡的條件時(shí)，平衡將朝著能減弱這種改變的方向移動(dòng)。A.降低溫度：若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。但題目未提及具體的焓變情況，無法確定。B.增加A的濃度：根據(jù)勒夏特列原理，增加反應(yīng)物的濃度會(huì)使平衡向生成物方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向。C.減少B的濃度：減少反應(yīng)物的濃度會(huì)使平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向。D.減小體積：對(duì)于氣體反應(yīng)，減小體積相當(dāng)于增加壓強(qiáng)。由于正向反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)與反應(yīng)的氣體分子數(shù)相同（2mol反應(yīng)物生成3mol產(chǎn)物），增加壓強(qiáng)對(duì)平衡沒有影響。因此，選項(xiàng)C（減少B的濃度）將導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：（1）混合氣體的平均分子量為45g/mol（結(jié)果可能因假設(shè)的相對(duì)分子質(zhì)量不同而有所差異）。（2）選項(xiàng)C（減少B的濃度）將導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。第三題題目背景：在一定條件下，向一密閉容器中加入1molN?和3molH?，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，測得NH?的物質(zhì)的量為0.8mol。問題：1.計(jì)算此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。2.若保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入1molN?，求重新達(dá)到平衡后NH?的物質(zhì)的量。3.解釋加入額外的N?對(duì)反應(yīng)平衡的影響，并說明這一現(xiàn)象符合哪個(gè)原理。答案1.計(jì)算平衡常數(shù)Kc在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)開始時(shí)N?、H?和NH?的初始濃度分別為1mol/L、3mol/L和0mol/L。由于反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成了0.8molNH?，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗的N?為0.4mol，H?為1.2mol。因此，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為：[N?]=1-0.4=0.6mol/L[H?]=3-1.2=1.8mol/L[NH?]=0.8mol/L根據(jù)平衡常數(shù)的定義：K將上述濃度值代入公式中，可以得到：K2.加入1molN?后的NH?物質(zhì)的量當(dāng)向平衡體系中加入1molN?后，N?的濃度變?yōu)?.6mol/L。此時(shí)，系統(tǒng)會(huì)向生成物方向移動(dòng)以恢復(fù)平衡狀態(tài)。設(shè)重新達(dá)到平衡后，NH?增加了xmol，則有：[N?]=1.6-x[H?]=1.