天津市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級上冊第一次月考 化學(xué)試題 （含答案）

天津市耀華中學(xué)2025屆高三年級第一次月考

化學(xué)試卷

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共loo分，考試時間60分鐘。第I卷1

至4頁，第n卷5至8頁。

答卷前，考生務(wù)必將姓名、班級、考號填在答題卡上。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題

卡上，答在試卷上的無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。

祝各位考生考試順利！

第I卷（共36分）

注意事項：

1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標(biāo)號。

2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要

求的。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23

1.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

ANH3具有還原性，可用作制冷劑

B.FeCb易水解生成膠體，可用于凈水殺菌

C.NaHCC>3受熱易分解，可用于制抗酸藥物

D.超分子具有分子識別特征，可以用“杯酚”分離C60和C70

2.下列各組中兩物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是

A.Na和。2B.A1C13溶液與NaOH溶液

C.Na2O2和CO2D.NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液

3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.O.lmol鐵粉與O.lmolCb反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.在25oC101kPa條件下，II.2LO2所含原子個數(shù)為小于NA

C.NaCl和NH4C1的混合物中含ImolCl-,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

D.7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)生成氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

4.向H2O2溶液中加少量Fe2（SO4）3溶液，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是

+

O2+H

H202

在整個過程中作催化劑3+

A.Fe2+B.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe

C.有ImolCh生成時，轉(zhuǎn)移2moi電子D.該反應(yīng)過程中，M是Fe2+,M'是Fe3+

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A,飽和氯水：Na+、Fe2+>Br\HCO；

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、K+、NO；、SO：

C.O.lmol/L的NaClO溶液：K+、F>NOj>Ck

D.O.lmol/L的FeCb溶液:H+、NH：、DSO：

6.下列說法正確的是

A,酸性：C1CH2COOH>C13CCOOH

2+2+

B.穩(wěn)定性：[CU(NH3)4]>[CU(H2O)4]

7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.Cl2通入石灰乳中：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

2+3+

B.FeBr2溶液中通足量Cl2：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+4Cl-+Br2

C.將Na2O2固體投入H?I'。中：2H2I'。+2Na2O2=4Na++2i8OH-+2OH+O2T

D.向酸性高錦酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO/H2C)2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2T

8.元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

A.工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水通甩—CU海青石灰水->漂白粉

烯融電解>

B.工業(yè)制取鎂：MgCl2溶液蒸干>無水MgCl2Mg

C.工業(yè)制純堿：N2(g)一?高溫高W”化劑］＞NH3(g)—NaH＞Na2co3(S)

D.由重晶石制可溶性領(lǐng)鹽：重晶石(BaSQ)飽木黑黑液＞EbCQ-^BaCUaq)

9.一種2-甲基色酮內(nèi)酯(Y)可通過下列反應(yīng)合成。下列說法正確的是

A.ImolX最多能與含3moiBq的濃澳水發(fā)生反應(yīng)

B.X、Y分子中所有碳原子處于同一平面

C.一定條件下，X可以發(fā)生加成、縮聚、消去、氧化反應(yīng)

D.Y與H2完全加成后，每個產(chǎn)物分子中含有7個手性碳原子

10.下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性

B.用裝置比較Cl、C元素的非金屬性

C.用裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸

D.制備氫氧化亞鐵并能較長時間看見白色沉淀

11.以金屬Fe為主要成分的Al、Fe、Cu廢舊合金(還含少量、Fe2O3,CuO)的回收模擬實驗如圖

所示。下列說法錯誤的是

A,加入足量NaOH溶液AUO3發(fā)生反應(yīng)：A12O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]

B.濾渣A為Fe、Cu、Fe2O3,CuO

C.操作II在表面皿中進行

D.濾液B經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌可獲得綠研

12.下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。

/他(SO)溶液、yCaQ溶液、

U-Na2cO3溶液UN3HCO3溶液口Na2co3溶液口NaHCC^溶液

下列分析不正確的是

A.Na2cCh與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同

B.CaCl2能促進Na2co3、NaHC03水解

C.A12(SO4)3能促進Na2co3、NaHCO3水解

D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

第n卷(共64分)

注意事項：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分。

13.鐵(Fe)、鉆(Co)、銀(Ni)是第四周期第VIII族的元素，在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中

應(yīng)用廣泛。

(1)鐵系元素能與CO形成Fe(C0)5、Ni(C0)4等金屬鏢基化合物。已知室溫時Fe(C0)5為淺黃色液體，沸

點103乜Fe(C0)5是_______晶體，F(xiàn)e(C0)5中含有的化學(xué)鍵類型包括—

A.極性共價鍵B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵

(2)酉太菁和鉆酷菁的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

nfH底①W

歆菁鉆儆菁

麟菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是一__(填圖中酥菁中N原子的標(biāo)

號），麟菁分子N原子的雜化類型為o鉆醐菁分子中所含元素（H、C、N、Co）電負性由大到小的順

序為，鉆離子的化合價為,氮原子提供孤對電子與鉆離子形成鍵。

（3）NiO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖）。

①NiO的熔點遠高于NaCl,結(jié)合下表說明理由：

晶體離子間距/pm熔點/℃

NaCld-=276801

NiO^Ni2+-o2-=2121960

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，距離最近的兩個Ni2+間距為apm（lpm=10-i0cm）,NiO的摩爾質(zhì)量為

Mg/moL則晶體的密度為g/cm3（列出計算式）。

③晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如下圖所示的缺陷：當(dāng)一個Ni2+空缺，會有兩個Ni2+被兩

個Ni3+所取代，但晶體仍呈電中性。經(jīng)測定某氧化銀樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6：91o若該晶體

的化學(xué)式為NixO,則*=。

14.二氧化碳的轉(zhuǎn)化與綜合利用是實現(xiàn)“碳達峰”“碳中和”戰(zhàn)略的重要途徑。近期，我國學(xué)者以電催化反應(yīng)

為關(guān)鍵步驟，用CO?作原料，實現(xiàn)了重要醫(yī)藥中間體——阿托酸的合成，其合成路線如下：

E阿托酸

（1）阿托酸的官能團名稱為=

（2）A—B的反應(yīng)類型為0

（3）A的含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目為,其中在核磁共振氫譜中呈現(xiàn)四組峰

的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）寫出B-C反應(yīng)方程式：0

（5）C-D反應(yīng)所需試劑及條件為0

（6）在D-E反應(yīng)中，用Mg作陽極、Pt作陰極進行電解，則CO2與D的反應(yīng)在（填“陽極”或

“陰極”）上進行。

（7）下列關(guān)于E的敘述錯誤的是—（填序號）。

a.可發(fā)生聚合反應(yīng)b.分子內(nèi)9個碳原子共平面

c.分子內(nèi)含有1個手性碳原子d.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵

（8）結(jié)合題干信息，完成以下合成路線：o

15.小蘇打（NaHCC）3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2cO3TOH2O）,為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

w（NaHCO3）,實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置進行實驗。

實驗過程：

I、按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

II、將試樣mig放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置

C的質(zhì)量為m3g；

IIL關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2,一段

時間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；

IV、稱得裝置B的質(zhì)量為Qg、裝置C的質(zhì)量為msg。

請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計):

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

(2)裝置C的作用為。裝置D的作用為。

(3)實驗過程中通入N2的目的為。

(4)用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出wCNaHCCh)的是(填選項字母)

序號abcde

mi>m2>m2>m3、m4>mi、m2、UH、m4>m［、m3、

數(shù)據(jù)

m3m5ni4m5m5

(5)實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確

的w(NaHCC>3)，若能，則w(NaHCC)3)的計算式為：(若不能，此問不作答。)

(6)若沒有D裝置，則測得的w(NaHCC>3)(偏高、偏低、無影響)。

16.氮及其化合物的利用是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作

用。

(1)已知：①N2(g)+C)2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol；②CO的燃燒熱為

2

C(N2)C(CO2)

AH=-283.OkJ/mol；若某反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式為K=請寫出反應(yīng)③的熱化學(xué)

C2(CO)C2(NO)；

方程式：，下列措施既能夠增大③反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率的是

A.恒溫恒容充入He氣B.減小CO2的濃度

C.使用優(yōu)質(zhì)催化劑D.增大CO的濃度

(2)欲研究在某催化劑作用下反應(yīng)③的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，在其他條件相同時，改變反應(yīng)溫度，測

得經(jīng)過相同時間該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖所示，A、B兩點對應(yīng)溫度下正反應(yīng)速率變化的原因可能是

(3)某溫度下，在起始為2L的密閉容器中充入一定量NO,發(fā)生反應(yīng)4NO(g)口N2(g)+2NO2(g)

AH<0,下列對于該反應(yīng)的說法正確的是（填標(biāo)號）。

A.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若降低溫度，則混合氣體的顏色變淺

B.當(dāng)〈的比值保持不變時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

n（NO）

C.恒溫恒容條件下反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時再充入ImolNO,反應(yīng)再次達到平衡后，NO體積分?jǐn)?shù)

增大。

D.恒溫恒壓條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，此時再充入ImolHe,反應(yīng)再次達到平衡后，混合氣體的平均相

對分子質(zhì)量減小。

（4）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化C。？和含氮物質(zhì)（NO］等）在常溫常壓下合成尿素，有助于實現(xiàn)碳中和及解決

含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNC）3溶液通入CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成CO（NH2）2，電解原

理如圖所示（陰、陽極區(qū)溶液均為KNO3溶液）。

co2

質(zhì)子交換膜

①電解池中電極X應(yīng)接直流電源的極。

②電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式是。

（5）工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C（s）+2NO（g）口N2（g）+CC）2（g）中產(chǎn)生的CO?,得到NH4HCO3

溶液，反應(yīng)NH；+HCO；+H2?？贜H3?H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K==（已知常溫下

NHs-H2。的電離平衡常數(shù)Kb=2xl0-5,H2cO3的電離平衡常數(shù)Kai=4xl(T7,Ka2=4xl()T)

天津市耀華中學(xué)2025屆高三年級第一次月考

化學(xué)試卷

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共loo分，考試時間60分鐘。第I卷1

至4頁，第n卷5至8頁。

答卷前，考生務(wù)必將姓名、班級、考號填在答題卡上。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題

卡上，答在試卷上的無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。

祝各位考生考試順利！

第I卷（共36分）

注意事項：

1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標(biāo)號。

2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要

求的。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23

【1題答案】

【答案】D

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】A

【4題答案】

【答案】A

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】B

【7題答案】

【答案】C

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】A

【10題答案】

【答案】D

【11題答案】

【答案】C

【12題答案】

【答案】B

第n卷（共64分）

注意事項：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分。

【13題答案】

【答案】（1）①.分子②.AC

（2）①.③②.sp?雜化（3）.N>C>H>Co④