選修4-化學反應原理知識點總結(jié)(填空版)

④3、電子流向：外電路：極——導線——極內(nèi)電路：鹽橋中離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中離子移向正極的電解質(zhì)溶液。4、電極反應：以鋅銅原電池為例：總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑負極：反應：（較活潑金屬）正極：反應：（較不活潑金屬）5、正、負極的判斷：（1）從電極材料：一般較金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。（2）從電子的流動方向（3）從電流方向（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向，陽離子流向，陰離子流向（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象①溶解的一極為極②增重或有氣泡一極為極第二節(jié)化學電池1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池2、化學電池：借助于化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學電池的分類：電池、電池、電池一、一次電池1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二、二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。放電充電放電充電總反應方程式：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O放電：負極（鉛）：正極（氧化鉛）：充電：陰極：陽極：3\目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電池1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。

當電解質(zhì)溶液呈酸性時：

負極：2H2正極：Ｏ2當電解質(zhì)溶液呈堿性時：

負極：2H2正極：Ｏ2另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷氧氣電極反應式為：負極：CH4正極：2O2電池總反應式為：3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用第三節(jié)電解池一、電解原理1、電解池：把能轉(zhuǎn)化為能的裝置，也叫電解槽2、電解：直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的)的過程3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過程4、電子流向：（電源）負極—（電解池）陰極—（離子定向運動）電解質(zhì)溶液—（電解池）陽極—（電源）正極5、電極名稱及反應：陽極：與直流電源的極相連的電極，發(fā)生反應陰極：與直流電源的極相連的電極，發(fā)生反應6、電解CuCl2溶液的電極反應：陽極：陰極：總反應式：7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程☆規(guī)律總結(jié)：電解反應離子方程式書寫：放電順序：陽離子放電順序Ag+>陰離子的放電順序是惰性電極時：>S2是活性電極時：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應式。電解質(zhì)水溶液點解產(chǎn)物的規(guī)律類型電極反應特點實例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復原分解電解質(zhì)型

電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電HCl

電解質(zhì)

減小

增大

HClCuCl2

CuCl2放H2生成堿型陰極：水放H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)

增大

HCl放氧生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：水放O2生酸CuSO4

電解質(zhì)和水

生成新電解質(zhì)

減小氧化銅電解水型陰極：4H++4e-==2H2↑陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2ONaOH

水

增大

增大水H2SO4

減小Na2SO4

不變上述四種類型電解質(zhì)分類：電解水型：電解電解質(zhì)型：（氟化物除外）（3）放氫生堿型：鹽（4）放氧生酸型：鹽二、電解原理的應用電解飽和食鹽水以制造、、。電極反應式及總反應式2.電鍍（1）、電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液M—ne—==Mn+陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面Mn++ne—==M電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液（3）請畫出鐵上鍍銅裝置，及電極反應式：3、銅的精煉陽極：粗銅；陰極：純銅電解質(zhì)溶液：硫酸銅4、電冶金（1）、電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2）、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl==Na++Cl—通直流電后：陽極：2Na++2e—==2Na陰極：2Cl——2e—==Cl2↑原電池，電解池，電鍍池的比較性質(zhì)類別原電池電解池電鍍池定義（裝置特點）將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置應用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬反應特征自發(fā)反應非自發(fā)反應非自發(fā)反應裝置特征無電源，兩級材料不同有電源，兩級材料可同可不同有電源形成條件活動性不同的兩極電解質(zhì)溶液形成閉合回路兩電極連接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負極；2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（能導電非金屬）陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連名稱同電解，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應負極：氧化反應，金屬失去電子正極：還原反應，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應，溶液中的陽離子得到電子陽極：金屬電極失去電子陰極：電鍍液中陽離子得到電子電子流向負極→正極電源負極→陰極電源正極→陽極同電解池溶液中帶電粒子的移動陽離子向正極移動陰離子向負極移動陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動同電解池聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化反應和還原反應第四節(jié)金屬的電化學腐蝕和防護一、金屬的電化學腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子電子而被氧化的過程（3）金屬腐蝕的分類：化學腐蝕—腐蝕電化學腐蝕—的金屬跟溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕?；瘜W腐蝕與電化腐蝕的比較電化腐蝕化學腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過程金屬被氧化的過程關系化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重（4）、電化學腐蝕的分類：析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體）②電極反應：負極:Fe正極:H+總式：吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣①條件：中性或弱酸性溶液②電極反應：負極:Fe正極:O2總式：離子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2生成的Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成Fe(OH)3，==4Fe(OH)3Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·xH2O（鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法＞犧牲負極的正極保護法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕二、金屬的電化學防護1、利用原電池原理進行金屬的電化學防護（1）、犧牲陽極的陰極保護法原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化