高中化學第一章化學反應與能量轉(zhuǎn)化單元過關檢測二魯教版選擇性必修1

單元過關檢測(二)

一、單選題，共13小題

1.如圖為一種新型高比能液流電池，其放電過程原理示意圖。該電池采用雙極膜將酸一堿電

解液隔離，實現(xiàn)MnOz/Mn，,和Zn/[Zn(OH),產(chǎn)的兩個溶解/沉積電極氧化還原反應。下列分析錯

A.放電過程中，電子由Zn電極流向惰性電極，K'向右側(cè)池中移動

22

B.放電過程總反應為：Mn02+Zn+40H+4H=[Zn(OH)J+Mn++2H20

C.充電過程中，陽極的電極反應式為：M/+2HQ-2e=MnOz+4H'

D.充電過程左側(cè)池中溶液pH逐漸增大，理論上ImolSO；遷移時生成0.5molZn

2.氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示，其電池反應方程式為：2H2+0產(chǎn)2凡0下列說法正確的是

()

電動機

氫氧化鉀溶液

氫氧化鉀溶液

A.多孔金屬a作負極

B.多孔金屬b上，發(fā)生氧化反應

C.電池工作時，電解質(zhì)溶液中OH-移向b極

D.正極的電極反應為：。2+4^+411,=2乩0

3.已知:①2co(g)+a(g)=2Ca(g)N=-566kj/mol?NH202(s)+C02(g)=Na2C03(s)+102(g)

反應過程

A.Na202(s)+C02(s)=Na2C03(s)+102(g)AD-226kj/mol

B.由圖可表示由CO生成CO,的反應過程和能量關系

CC0的燃燒熱為283kJ

I).CO(g)+NazO2(s)=Na2C03(s)ZJH=+509kJ/mol

4.次磷酸(H3P為一元酸，具有較強的還原性?？衫肗aH2P為原料，通過四室電滲析法制

備，工作原理如圖所示，采用惰性電極，ab,cd,ef均為只允許陽離子(或陰離子)通過的離

子交換膜，分別稱為陽膜(或陰膜)，下列說法描述錯誤的是

稀野口?工于唱&量；哽?

稀HFO廠產(chǎn)品室一:濃/P0,

濃Na4Pol原料室.f

稀NaOH-*

A.陽極室反應為:2HQ-4et+4H*

B.ab,ef均為陽膜，cd為陰膜

C.若將稀&S0,改為H3PO2,撤去ab膜，產(chǎn)品中總混有雜質(zhì)的原因是：H3POe在陽極放電而被氧

化生成HaPO,

D.通電后產(chǎn)品室中的H*離子向原料室遷移

5.已知化學反應AMg)+BKg)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是

()

A.每生成2分子AB(g)吸收bkj熱量

B.該反應熱△〃=+(a—b)kj/mol

C.該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量

D.斷裂ImolA-A和ImolB-B鍵，吸收akj能量

6.如圖是一種鋰銳氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi+LiV30kLi1.XV308?下列說法正確

的是

共晶鹽鐵和氨酸鉀

A.放電時C1移向LiVsOs電極

B.放電時正極反應為：Lii^VaOs-xe'=LiV30s+xLi-

C.充電時，Li-Si合金接電源的正極

D.放電時每消耗7gLi,就會有Imol電子通過電路

7.觀察下列有關實驗裝置，相關評價錯誤的是

A.圖(1)用于配制0.10mol-L'NaOH溶液；評價：錯誤

B.圖(2)用于測定中和熱；評價：錯誤，裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒

C.圖(3)用于比較Na2cOa、NaHC。,的熱穩(wěn)定性；評價：錯誤，Na2c04NaHCQ,位置放錯了

D.圖(4)證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應；評價：正確

8.武漢大學肖巍教授課題組設計CO2熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如圖所示.下列

說法正確的是()

A.c為電源的正極

B.a極的電極反應式為2cq；+4e=4CO2+O2

C.當電路中有7.5mol電子轉(zhuǎn)移時，陽極析出22.5g碳

D.該裝置實質(zhì)上是將CO?分解成了碳和氧氣

9.甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：

CH：,OII(1)+02(g)===C0(g)+21LO(g)△II,=-443.64kJ/mol

2CO(g)+02(g)===2C02(g)AH2=-566.OkJ/mol

下列說法或熱化學方程式正確的是

A.CO的燃料熱為-566.OkJ/mol

B.2molCO和1molO2的總能量比2molCO?的總能量低

C.完全燃燒32g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3kJ

D.2cH30H(1)+30?(g)===2C02(g)+4HQ(g)△H=-1453.28kJ/mol

10.下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應AHD△出

B.由C(石墨)-C(金剛石)；AH=+1.9KJ/mol,可知1mol石墨的總鍵能比1mol金剛

石的總鍵能大1.9kJ,即金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在lOlKPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式

為：2H2(g)+O2(g)=2H20(1)；AH=+285.8KJ/mol

D.在稀溶液中:H'(aq)+0H(aq)=H20(1)；AH=-57.3KJ/mol,若將0.5mol濃H2soi

溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

11.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，若要恢復到電解前的濃度和

pH,須向所得的溶液中加入0.ImolCU(0H)2,下列說法不正確的是

A.此電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體為a

B.此電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol

C.此電解過程中與電源負極相連的電極共放出氣體約為2.24L

D.若要恢復到電解前的濃度和pH,還可加入0.lmolCuO)3和0.lmolH20

12.SO?氣體傳感器產(chǎn)品適用于環(huán)境中的SO2濃度在線檢測及現(xiàn)場聲光報警，工作原理如圖所

示，進入a電極的氣體中含有VLSO?,下列說法錯誤的是

A.a極為負極

+

B.b極的電極反應式為4H+02+4e=4H20

C.由進氣量和電流強度測定SO?濃度

D.通過質(zhì)子交換膜的H'為+mol

13.下列說法正確的是

A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量

多少無關

C.元素周期表中第IA族全部是金屬元素D.原電池中的陽離子向正極移動

二、非選擇題，共7小題

14.煙氣(主要污染物SO”NO、NOJ的大量排放造成嚴重的大氣污染，國內(nèi)較新研究成果是采

用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。

⑴脫硫總反應：S02(g)+CO(NH2)2(aq)+2H2O(1)+l/202(g)=(NH2)SO,(aq)+C02(g),已知該

反應能自發(fā)進行，則條件是一(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備03(原理如圖)，則產(chǎn)生03的電極反應式為o

(3)室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質(zhì)的量的SO?和NO,通入6充分混合。反應相同時

間后，各組分的物質(zhì)的量隨〃(0J："(NO)的變化見上圖。

①〃(NOJ隨〃(OJ:〃(NO)的變化先增加后減少，原因是。

②臭氧量對反應SO2(g)+O3(g)=SO:,(g)+O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是

A.煙氣在尿素溶液中的反應：P(脫硫)<火脫硝)

B.尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響

C.強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除

D.pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳

?mO.)：WNOKS：I

??KX)：<NO>-0J5：I

?I

oMO,)：VS5P

?用It必充的出癟

(5)尿素的制備:2NH3(g)+C02(g)(NH2)2(s)+H20(g)A//<0o一定條件下，往10L

恒容密閉容器中充入2molN&和1molC02o

①該反應10min后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8g-L-1,平衡常數(shù)舲。

②上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min

時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線

15.化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)下列相關說法正確的是(填序號)。

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用

C.除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料

1).近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬

材料需要回收

(2)目前常用的銀(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可表示為：

充電

2Ni(OH)2+Cd(OH)2、、Cd+2NiO(OH)+2H20

放電

已知Ni(OH),和Cd(OH)z均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是。

A.電池放電時Cd作負極B.反應環(huán)境為堿性

C.以上反應是可逆反應D.該電池是一種二次電池

(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：

a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反

應而放電。

①a電極是電源的極;

②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了mol電子。

③已知1卜的燃燒熱為285.8kJ?mol-l,則該燃料電池工作產(chǎn)生36gHQ時，實際上產(chǎn)生了

468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是。（準確到0.01）（能量轉(zhuǎn)化率

是實際上釋放的電能和理論上反應放出的熱能的比率）

16.氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分.

（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應為：4陽3+302=2沖+6HQ.該電

池負極的電極反應式為;用該電池進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）

的電解精煉，以CuSO,溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

b.SO：的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）

c.溶液中Cu”向陽極移動

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e.若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N.個

（2）已知除（BaSO=1.0X10’°,降（BaC03）=2.5X10%

某同學設想用下列流程：BaSO4蒯嘴。承jBaCO：,得到BaCl2,則①的離

子方程式為,該反應的平衡常數(shù)K=；

17.已知CO（g）+Ha（g）峰論C（Ug）+H2（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下；

溫度/℃70080083010001200

平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

（1）該反應的△!!0（填“=”）；

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H20,反應初始6s

內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=0.OOSmol-L^s,,則6s末CO?的物質(zhì)的量濃度為；

反應經(jīng)一段時間后，達到平衡后C0的轉(zhuǎn)化率為；

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)；

a.壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變

c.c(C0)不隨時間改變d.單位時間里生成CO和lb的物質(zhì)的量相等

(4)已知1000C時，要使C0的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物c(H2)：c(C0)應不低于—

(5)已知C0可用于制備很多物質(zhì):

1

2C0(g)+S02(g)=S(g)+2C0/(g)AH=+8.OkJ?mol

2H2(g)+S02(g)-S(g)+2HQ(g)All=+90.4kJ?mol'

1

2C0(g)+O2(g)—2C02(g)AH=-556.OkJ.mol

2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-483.6kJ?moI'

請寫出S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)熱化學方程式;

18.鋁作為一種應用廣泛的金屬，在電化學領域發(fā)揮著舉足輕重的作用?；卮鹣铝袉栴}：

⑴某同學根據(jù)氧化還原反應：2Al(s)+3Cu"(叫)=2人產(chǎn)函)+3(：11($)設計如圖所示的原電池：

CuSO,溶液AXSOJ溶液

①電極X的化學式為,電極Y的化學式為—

②鹽橋中的陰離子向(填化學式)溶液中移動。

(2)新型電池中的鋁電池類型較多?

①Li-Al/FeS是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應為2Li+FeS=Li?S+Fe。放電

時的正極反應式為充電時，陰極的電極反應式為

②A1-空氣燃料電池可用作電動汽車的電源，該電池多使用NaOH溶液為電解液。電池工作

過程中電解液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

③圖為Al-AgO電池的原理結(jié)構(gòu)示意圖，這種電池可用作水下動力電源。該電池反應的化學

方程式為2Al+3AgO+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)/+3Ag,當電極上析出1.08gAg時，電

路中轉(zhuǎn)移的電子為mole

A1電極AgO/Ag電極

NaOH/Na[Al(OH)J

---圖-----

隔膜

19.鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）Al（N03）3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于A1（NO3容易吸收環(huán)境中的水分，需要

對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應的離子方程式為。

②操作b為,操作c為o

③Al（NO：；）3待測液中，c（Al3）=mol?L'（用m、v表示）。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（岫2，）分別作為兩個電極的反應物，固體

A1。陶瓷（可傳導Na'）為電解質(zhì)，其反應原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在_________范圍內(nèi)（填字母序號）.

物質(zhì)NaSA12O3

熔點/℃97.81152050

沸點//892444.62980

a.100℃以下b.100℃-300℃c.300℃-350℃d.350℃-2050℃

②放電時，電極A為極。

③放電時，內(nèi)電路中Na'的移動方向為（填''從A到B”或“從B到A”）。

④充電時，總反應為NazSx="2Na"+xS（3<x〈5）,則陽極的電極反應式為。

20.金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。

（1）寫出有關電極反應式：

①鐵棒上的電極反應式：。

②碳棒上的電極反應式：。

（2）若將偽撤走，并將NaCl溶液改為稀HAO,溶液，則此圖可表示—（填“析氫”或

“吸氧”）腐蝕原理；若想使鐵棒不被腐蝕，可以將鐵棒與外電源的極相連。

參考答案

1.D

【分析】

根據(jù)電池示意圖，左側(cè)Zn失去電子與溶液中0H反應生成［Zn（OH）4r為負極反應，右側(cè)MnO?

得電子與溶液中的H,反應生成M力和水為正極反應；電解過程中，右側(cè)的失去電子與水反

應生成MiA和H'為陽極，左側(cè)［Zn（OHL/得電子生成Zn和0H為陰極，以此分析。

【詳解】

A.由上述分析可知Zn為原電池的負極，惰性電極為原電池的正極，電子由負極經(jīng)用電器流向

正極，電解質(zhì)中陽離子往正極移動，故A正確；

B.左側(cè)Zn失去電子與溶液中OH反應生成[Zn(OH)4y為負極反應為：

2

Zn-2e+4OH=[Zn(OH)4]',MnO?得電子與溶液中的H'反應生成Mn"和水為正極電極反應為：

MnO,+2e-+4H+=Mn2++2H.0,則反應放電過程總反應為：

22

MnO2+Zn+4OH+4H=[Zn(OH)J+Mn+2H2O,故B正確；

C.充電過程中，陽極中Mn＞失去電子與水反應生成MnO?和I「電極反應式為

2

Mn'+2H20-2e'=Mn02+4H\故C正確;

D.充電過程左側(cè)[Zn(OH)4『得電子生成Zn和0H為陰極，發(fā)生電極反應：

2

[Zn(OH)4]'+2e=Zn+4OH,ImolSO：遷移時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,則生成ImolZn,

故D錯誤。

答案選D。

2.A

【分析】

氫氧堿性燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極a,發(fā)生氧化反應，電極反應式為

H「2e+20H=2H?0,通入氧氣的一極為原電池的正極，b電極反應式為Oz+4e+2HQ=40H,原電

池工作時，電子由負極a經(jīng)外電路流向正極b,內(nèi)電路中陽離子移向正極b、陰離子移向負極

a,據(jù)此解答。

【詳解】

A.氫氧堿性燃料電池中，通入氫氣的一極失去電子、發(fā)生氧化反應，為電源的負極，即多孔

金屬a作負極，故A正確；

B.通入氧氣的一極為原電池的正極，02在正極b上得到電子、被還原，故B錯誤；

C.原電池工作時，內(nèi)電路中陽離子移向正極b、陰離子移向負極a,即電解質(zhì)溶液中0H移向

a極，故C錯誤；

D.堿性條件下，在電極方程式的書寫中不會出現(xiàn)H',正極b電極反應式為02+4e+2HQ=40H,

故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

在燃料電池中，如果有02參與，正極反應物為烏，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應方程式

-+-

不同：①酸性電解質(zhì)溶液:02+4e+4H=2II20；②中性或者堿性電解質(zhì)溶液:02+4e+2H20=40H

2-2

■;③熔融的金屬氧化物：02+4e^20-；④熔融的碳酸鹽：02+4e+2C02=2C03\

3.A

【詳解】

A.反應Na2O2（s）+a）2（s）=Na￡O3（s）+gO2（g）中，固態(tài)二氧化碳具有能量較低，則該反應放出的

熱量減小,即△H>~226kJ/mol,故A正確；

B.圖象中的焰變應是2moic0燃燒的反應熱，圖象中物質(zhì)的量和焙變不統(tǒng)一，故B錯誤；

C.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為kj/mol,CO的燃燒

熱為283kJ/mol,故C錯誤；

D.由蓋斯定理可知，①x；+②可以得至lJC0（g）+Na2（）2（s）=Na￡03（s）加=-566kJ/molxg-226

kj/mol=-509kj/mol,故D錯誤；

故選Ao

4.D

【解析】A.陽極室溶液為稀硫酸，陽極室反應為：2H20-4e=021+4H；故A正確;B.ab為陽膜,

陽極室的H，通過ab移向產(chǎn)品室，ef為陽膜，原料室的Na'通過ef移向陰極室，cd為陰膜，

原料室的H2Pol通過cd移向產(chǎn)品室，故B正確；C.H3POz具有較強的還原性，在陽極放電而

被氧化生成HFO”故C正確；D.cd為陰膜，通電后原料室的H?PO；通過cd移向產(chǎn)品室，故

D錯誤。故選D.

點睛：陽離子移向陰極；陰離子移向陽極。

5.A

【分析】

據(jù)圖像可知a為反應物鍵能之和，b為生成物鍵能之和，反應物的總能量小于生成物的總能量,

反應為吸熱反應。

【詳解】

A.由圖中信息可知，每生成2moiAB（g）吸收的熱量應為（a-b）kj,故A敘述錯誤：

B.根據(jù)分析，反應吸熱，熔變大于0,焰變等于=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=+（a—b）

kj/mol,故B敘述正確；

C.由圖象可知，反應吸熱，反應物總能量小于生成物總能量，故C敘述正確；

D.斷鍵應吸收能量,斷裂ImolA-A和ImolB-B鍵,吸收akj能量，故D敘述正確;

答案選A。

6.D

【分析】

根據(jù)電池總反應可知，放電時，Li化合價升高失去電子，則Li-Si合金為負極，電極反應式

為xLi-xe-=xLi',LNQs作正極，正極反應式為xLi'+LiVsOs+xmMOs,充電時，陽極、陰

極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時為原電池，原電池中陰離子向負極移動，因此C1移向Li-Si電極，A錯誤；

B.根據(jù)上述分析可知，放電時正極反應式為xLi'+LiV：Q8+xe-=Li?M08,B錯誤；

C.充電時，Li-Si合金接電源的負極，C錯誤；

D.根據(jù)負極的電極反應式xLi-xe-=xLi，可知，每消耗7gLi（即ImolLi）,轉(zhuǎn)移Imol電子，即

有Imol電子通過電路，I）正確；

答案選D。

7.C

【解析】

【分析】

A、不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉；

B、裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒；

C、小試管中為碳酸氫鈉；

D、食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕。

【詳解】

A項、不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，評價正確，

故A正確；

B項、裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒，用于攪拌迅速混合，可測定中和反應的最高溫度，評價

合理，故B正確；

C項、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則小試管中為碳酸氫鈉，評價錯誤，故C錯誤；

D項、U型管中紅墨水左高右低可驗證，評價合理，故D正確。

故選Co

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，注意方案的合理性、操作性分析，把握實驗原理及實驗裝置

圖的作用為解答的關鍵。

8.D

【詳解】

A.因為d電極得到電子，作陰極，所以c為負極，A錯誤；

B.a極為陽極，陽極的電極反應為2c2O；--4e=4CO2+O?,故B錯誤；

C.由C(V->C可知，每轉(zhuǎn)移4moi電子，d極生成12g碳，電路中轉(zhuǎn)移7.5mol電子時，陰極析

出22.5g碳，故C錯誤；

D.由圖可知該裝置實質(zhì)上是將CC)2分解為碳和氧氣，故D正確；

故答案：Do

9.D

【分析】

①CH:1OH(1)+02(g)=CO(g)+2H20(g)AH,=-443.64kJ/mol

②2co(g)+02(g)=2C02(g)AH2=-566.OkJ/mol

由蓋斯定律可知①X2+②可得：2cH30H⑴+302(g)=2C0z(g)+4H20(g)AH--

1453.28kJ/mol?

【詳解】

A.Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2C0(g)+02(g)=2C02(g)

AH2=-566.OkJ/mol,因此CO的燃料熱為283..OkJ/mol,故A錯誤；

B.CO燃燒為放熱反應，2molCO和1mol02的總能量比2molCO,的總能量高，故B錯誤；

C.32g甲醇的物質(zhì)的量為Imol,根據(jù)2CHQH(1)+30/(g)=2C02(g)+440(g)AH=

-1453.28kJ/mol計算可知完全燃燒32g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為726.64

kJ,故C錯誤；

D.?CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH1=~443.64kJ/mol

②2C0(g)+02(g)=2C02(g)AH2=-566.OkJ/mol

由蓋斯定律可知①X2+②可得2CH；,OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1453.28kJ/mol,

故D正確。

故選D。

【點睛】

反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時就會放出能量；反應物的總

能量小于生成物的總能量時，反應物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。如果反應中的能量變

化主要表現(xiàn)為熱的形式，反應就伴隨有熱量的吸收或釋放。

10.D

【詳解】

A.同種硫這一物質(zhì)，氣體時的燃燒放熱比液態(tài)和固態(tài)的燃燒放熱多，因為固體、液體變?yōu)闅?/p>

體的過程要吸熱，但是焰變是負值，反而越小，故A錯誤；

B.由C（石墨）一C（金剛石）；△H=+1.9KJ/mol,說明金剛石的能量高于石墨，物質(zhì)具有的能量

越低越穩(wěn)定，即金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；

C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6KJ

熱量，即2H2（g）+O2（g）=2HzO（D;AH=-571.6KJ/mol,故C錯誤;

I）.將0.5niol濃HSO,溶液與含ImolNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水的過程是放熱的過程，放

出的熱量大于57.3KJ,故D正確；

故答案為D,

11.C

【解析】

【分析】

若要恢復到電解前的濃度和pH,須向所得的溶液中加入0.ImolCU（0H）2,則電解時陽極生成

氧氣，陰極產(chǎn)生Cu、氫氣，且產(chǎn)生0.ImolCu,0.Imol氫氣；

【詳解】

A.由分析可知，電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體為A正確；

B.此電解過程中產(chǎn)生0.ImolCu、0.Imol氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol,B正確；

C.此電解過程中與電源負極相連的電極為陰極，放出氣體為氫氣，若為標準狀況，其體積為

2.24L,C錯誤;

D.若要恢復到電解前的濃度和pH,還可加入0.ImolCuCOs和0.lmolH20,D正確；

答案為C；

12.D

【分析】

根據(jù)圖示，該裝置可以看成燃料電池，通入氧氣的b電極為正極，通入二氧化硫的a電極為

負極，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，a極為負極，故A正確；

B.b極為正極，發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液顯酸性，電極反應式為4H'+02+4e=4比0,故B正

確；

C.原電池中正、負極上轉(zhuǎn)移的電子守恒，由電流強度可以測得單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子，據(jù)此

可以計算出二氧化硫的物質(zhì)的量，再由單位時間內(nèi)的進氣量可以計算S0：,濃度，故c正確；

D.未告知是否為標準狀況，無法根據(jù)二氧化硫的體積計算通過質(zhì)子交換膜的H'的物質(zhì)的量，

故D錯誤；

故選Do

13.D

【解析】A.原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；B.化學反應中能量變化的大小與

反應物的質(zhì)量多少有關系，B錯誤；C.元素周期表中第IA族除氫元素外全部是金屬元素，C

錯誤；D.原電池中的陽離子向正極移動，D正確，答案選D。

14.低溫3H20-6e-=03+6H^：〃(N0)<1時，NO被0,氧化為NO?所以增加；

/7(0:():〃(NO)>1,NO2被轉(zhuǎn)化為更高價的物質(zhì)，所以減少(或N02發(fā)生副反應，所以"(NO?)減少也

給分)該反應的活化能高，反應速率慢BC100

【解析】

【分析】

(1)S02(g)+C0(NH2)2(aq)+2H20(l)+l/202(g)=(NH2)SO,(aq)+C0Mg)反應為嫡減的反應，

牖減的反應在低溫下有利于自發(fā)進行。

(2)用惰性電極電解稀硫酸，H'在陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H+e=H"；

0H在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：3H20-6e-=03+6H\則產(chǎn)生Q,的電極反應式

-+

為：3H20-6e=03+6Ho

(3)①n(a):n(N0)<l時,N0被Q氧化為NOz,所以增加；n。)：n(N0)>l,NO?被轉(zhuǎn)化為更高

價的氮氧化物，所以減少。

②臭氧的量對反應S02(g)+0:,(g)=SO:!(g)+O2(g)的影響不大，若用過渡態(tài)理論解釋可能是該

反應的活化能高，反應速率慢。

(4)A.由左圖可知相同時間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則。(脫硫)>/(脫硝)，故A錯誤；

B.由右圖可知，隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故

尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示，pH越大脫除率越高，則強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正

確；

D.如右圖所示，溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯誤。

(5)①眼?+，02))40(岫)2(5)+壓0(8)反應10min后達到平衡，容器中氣體密度為4.8

g?「'，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g-L-1X10L=48g,

2NH3(g)C02(g)-C0(NH2)2(s)+H20(g)

起始量

(mol/L)0.2

變化量(mol/L)2x

平衡量(mol/L)0.2~2x

則

(0.2-2x)mol/LX10LX17g/mol+(0.1-x)mol/LX10LX44g/mol+xmol/LX10LX18g/mol=

C(H2O)

x=0.05,K=22

C(NH,)C(CO2)-O.lxO.O5

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應10min后達到平衡，C0(NH3的物質(zhì)的量為0.5moL

由于此反應為放熱反應，升高溫度，正逆反應速率均增大，達到平衡的時間小于10min,平衡

向逆向移動，CO(NH，的物質(zhì)的量為小于0.5mol。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)S02(g)+CO(NH2)2(aq)+2H20(l)+l/202(g)=(NH2)SO,(aq)+CO/(g)反應為嫡減的反應，

牖減的反應在低溫下有利于自發(fā)進行。本小題答案為：低溫。

(2)用惰性電極電解稀硫酸，H'在陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H+e=H"；

+

0H在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：3H，O-6e-=O3+6H,則產(chǎn)生Q,的電極反應式

-+

為：3H20-6e=03+6Ho本小題答案為：3H20-6屋=03+6卜1+。

(3)①n(03):n(N0)<l時，N0被。3氧化為NO,所以增加；n(03):n(N0)>l,NO?被轉(zhuǎn)化為更高價

的氮氧化物，所以減少。本小題答案為：n(03):n(N0)<l時，NO被。3氧化為NO：，所以增加;

n(03):n(N0)>l,NO?被轉(zhuǎn)化為更高價的物質(zhì)，所以減少。

②臭氧的量對反應S02(g)+03(g)=S03(g)+02(g)的影響不大，若用過渡態(tài)理論解釋可能是該

反應的活化能高，反應速率慢。本小題答案為：該反應的活化能高，反應速率慢。

(4)A.由左圖可知相同時間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則八脫硫)>/(脫硝)，故A錯誤；

B.由右圖可知，隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故

尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示，pH越大脫除率越高，則強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正

確；

D.如右圖所示，溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯誤。答案選BC。

(5)@NH3(g)+C02(g)CO(NH2)2(s)+H20(g)SJS10min后達到平衡，容器中氣體密度為4.8

g-L-1,則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g?I.TxiOL=48g,

2NH3(g)+CO2(g)^CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量

(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxXx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxX

則

(0.2-2x)mol/LX10LX17g/mol+(0.1-x)mol/LX10LX44g/mol+xmol/LX10LX18g/mol=

c(H。0.05

48,x=0.05,K=2-2=1()()。本小題答案為：100。

C(NH,)C(CO2)0.1X0.05

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應10min后達到平衡，CO(NH。2的物質(zhì)的量為0.5mol。

由于此反應為放熱反應，升高溫度，正逆反應速率均增大，達到平衡的時間小于lOmin,平衡

向逆向移動,向(附2)2的物質(zhì)的量為小于。511101,圖像為

以火的物質(zhì)的H/mol

。本小題答案為:

以東的物質(zhì)的Wmol

【詳解】

(1)A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣，A

正確；

B.二次電池可以多次使用，隨著使用，電極和電解質(zhì)溶液消耗，不能無限次重復使用，B錯誤;

C.氧氣在燃料電池的正極上發(fā)生還原反應，做氧化劑而不是燃料?，C錯誤；

D.廢電池進行集中處理的主要原因是電池中含有汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤水源造成污

染，廢電池必須進行集中處理，D錯誤；

答案選A。

(2)A.放電是原電池，失電子的做負極，電池放電時Cd失電子作負極，A正確；

B.依據(jù)電池反應，Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸，故電解質(zhì)溶液為堿性溶液，B正確；

C.兩個反應方向的條件不同，充電是電解池，放電是原電池，反應條件不同，不是可逆反應,

C錯誤；

D.二次電池又稱為充電電池或蓄電池，是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活

而繼續(xù)使用的電池，銀鎘電池是一種二次電池，D正確；

答案選C。

(3)①a電極通入氫氣，a是負極；

②a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生

反應而放電，電池總反應為2H2+。2=2上0,生成36g水轉(zhuǎn)移4moi電子，則生成360kg水轉(zhuǎn)移電

,360000g

子物質(zhì)的量為,X4mol=40000mol；

36g

③已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol',則該燃料電池工作產(chǎn)生36gHQ即2mol水時，理論上放

出285.8kJ-mol'X2moi=571.6kJ,實際上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化

率是468.8kJ4-571.6kJ=0.82。

22

16.2NHa-6e-+60H=N2+6H20dBaSO,(s)+C03-(aq)=BaCO3(s)+S0..'(aq)0.04

【詳解】

試題分析：（1）電池反應為：4NI13+3O2=2N2+6H2O.該電池負極是氨氣失電子生成氮氣，反應的

電極反應式為2NH3+60H-6e=N2+6H20,

用氨燃料電池電解CuSO」溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電而析出銅，陽極上

電極反應式為：4OH-4e=O"+21LO；a.電解池中是電能轉(zhuǎn)化為化學能，但不可能完全轉(zhuǎn)化，

故錯誤；b.硫酸根離子不參與反應，所以濃度不變，故正確；c.電解池中陽離子移向陰極,

故錯誤；d.陽極上Cu以及比銅活潑的金屬放電，Ag、Pt、Au等金屬留在陽極泥里，故正確:

e.陽極上Cu以及比銅活潑的金屬放電，所以若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是22個,

故錯誤；故答案為bd；

（2）硫酸鋼中加入飽和碳酸鈉溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成碳酸鋼沉淀，反應的離子方程式為：

2

BaSO,（s）+C03-（aq）=BaC03（s）+S0/（aq）,則平衡常數(shù)

c（SO：）_c（SO：）?c（Ba2+）Ksp（BaSO4）_1x10,0_

=c（CO；j-c（CO；j.c（Ba2+）=Ksp（BaCO,）-2.5x100=0-04°

考點：考查氧化還原反應、離子方程式式的書寫以及化學計算。

1

17.<0.018mol/L80%cd14.4S（g）+02（g）=S02（g）AH=-574.Okjmor

【詳解】

試題分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動,

故正反應是放熱反應，即△H<0；

(2)反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(C0)=0.003moi?匚3,則6s內(nèi)c(C02)=Ac(CO)

=0.003mol,L'l,s1X6s=0.018mol/L,CO的起始濃度為=0.04moi/L,

設平衡時A的濃度變化量為x,則：

CO(g)+H20(g)WCO2(g)+H2(g)

開始(mol/L)：0.040.1600

變化(mol/L)：xxxx

平衡(mol/L)：0.04-x0.16-xxx

xxx

故（0.04-x）（0.16-x）-l，解得x=0.032mol/L,

0032

所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為*X100%=80%;

0.04

（3）a.該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明

到達平衡，故a錯誤；b.混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終

不變，故氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達平衡，故b錯誤；c.可逆反應到達平衡時,

各組分的濃度不發(fā)生變化，故c(CO)不隨時間改變，說明到達平衡，故c正確；d.單位時

間里生成CO和比的物質(zhì)的量相等，正反應速率等于逆反應速率，說明到達平衡，故d正確，

故答案為cd；

(4)設CO、FW的起始濃度分別為x、y,且CO的轉(zhuǎn)化率為90%,則：

CO(g)+H20(g)-CO2(g)+H2(g)

起始濃度(mobL1)xy00

轉(zhuǎn)化濃度(moPL1)0.9x0.9x0