高二化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)徐萍

一.鐵

1.知道金屬鍵，了解金屬的通性。

2.知道鐵的物理性質(zhì)及其用途。

3.掌握鐵跟非金屬（硫、氯氣、氧氣等）、水、酸和鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。了解鐵元素與人體生命運(yùn)動(dòng)的關(guān)系。

4.知道鐵合金及其用途。鐵的化學(xué)性質(zhì)⑴與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：①與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4②與硫、氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl2

2FeCl3Fe＋S

FeS

⑵與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑⑶與酸溶液反應(yīng)

a.

非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）：有氫氣生成。

Fe＋2H＋

Fe2＋＋H2↑

b.

氧化性酸（硝酸、濃硫酸）：無(wú)氫氣生成。Fe(不足）＋4HNO3(稀)

Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O注意：Fe遇冷的濃硫酸、濃硝酸會(huì)鈍化，但加熱可不斷反應(yīng)。⑷與鹽溶液反應(yīng)高溫Fe＋Cu2＋

Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋

3Fe2＋

Fe

FeFeS、I2、H+、Cu2+、Fe3+……+2+3Cl2、熱濃H2SO4、熱濃HNO3、稀HNO3……Cl2、HNO3、KMnO4……Fe、Cu、H2S……0二.鋁

1.知道鋁的物理性質(zhì)及其用途。

2.掌握鋁跟非金屬、水、酸、堿，以及某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。

3.掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。

4.知道鋁及其合金的用途。鋁的化學(xué)性質(zhì)⑴與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：①與氧氣的反應(yīng)

2Al+3O22Al2O3

②與硫、氯氣反應(yīng)2Al＋3Cl2

2AlCl32Al＋3S

Al2S3

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

高溫應(yīng)用：焊接鐵軌、冶煉難熔金屬（NiCrMnV等）鋁熱劑（鋁粉和某些金屬氧化物的混合物）

2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr

10Al+3V2O55Al2O3+6V4Al+3MnO22Al2O3+3Mn⑵與某些金屬氧化物反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)⑶與熱水反應(yīng)2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑a.

非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）：有氫氣生成。

2Al＋6H＋

2Al3＋＋3H2↑

b.

氧化性酸（硝酸、濃硫酸）：無(wú)氫氣生成。Al＋4HNO3(稀)

Al(NO3)3

＋NO↑＋2H2O注意：Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸會(huì)鈍化，但加熱可不斷反應(yīng)。⑹與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑⑸與鹽溶液反應(yīng)△⑷與酸溶液反應(yīng)

Al

Al2O3Al3+Al(OH)3AlO2ˉH+強(qiáng)3H+H+強(qiáng)OH-強(qiáng)OH-強(qiáng)OH-3OH-H+（3NH3·H2O）（CO2、H2O）三.元素周期律、元素周期表

1.理解原子半徑、化合價(jià)、金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)遞增呈周期性的變化（元素周期律）。

2.理解元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素周期律的實(shí)質(zhì)。

3.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期、主族等概念。

4.掌握同周期、同主族元素性質(zhì)及其元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。

5.掌握元素周期表的應(yīng)用（元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)三者間的關(guān)系）。

元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.元素的原子半徑⑴同一主族中：上下核電荷數(shù)增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大⑵同一周期中：（主族）

左右核電荷數(shù)增多原子核對(duì)外層電子吸引力增大原子半徑逐漸減小判斷原子半徑和離子半徑大小的規(guī)律：

①同一主族元素的原子或離子，隨核電荷數(shù)遞增，半徑增大。如Li<Na<K<Rb<Cs

。②同一周期元素的原子，核電荷數(shù)越大的原子半徑越小。如Na>Mg>Al。③當(dāng)核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多的，半徑越大。如Cl<Cl—，Na>Na+。④具相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小。如Na+>Mg2+>Al3+。2.元素的金屬性和非金屬性⑴同一主族中：上下核電荷數(shù)增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大失e、金屬性逐漸增強(qiáng)得e、非金屬性逐漸減弱⑵同一周期中：（主族）

左右核電荷數(shù)增多原子核對(duì)外層電子吸引力增大原子半徑逐漸減小失e、金屬性逐漸減弱得e、非金屬性逐漸增強(qiáng)⑶

金屬性CsF非金屬性3.元素的化合價(jià)●主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù)=最外層電子數(shù)（除O、F外）●（主族）非金屬元素：(ⅣA～ⅦA)∣負(fù)價(jià)∣=8－最高正價(jià)單質(zhì)和化合物性質(zhì)遞變規(guī)律1.同周期（主族）

（以第三周期為例）NaMgAlSiPSC1

單質(zhì)的金屬活動(dòng)性（還原性）逐漸減弱、氧化性逐漸增強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸減弱

酸性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化合物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)2.同主族

單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)、氧化性逐漸減弱最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化合物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱●判斷元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)

(1)單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易;(2)最高價(jià)氧化物的水化物——

氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；(3)較活潑金屬單質(zhì)把較不活潑金屬離子從鹽溶液中置換出來(lái)。

判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)

●●●（CsOH最強(qiáng)）●判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)(1)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱；(2)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；(3)較活潑非金屬單質(zhì)把較不活潑非金屬離子從鹽溶液中置換出來(lái)?！瘛瘛瘛瘢℉ClO4最強(qiáng)）元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定決定反映反映判斷元素，推出位置通過(guò)位置，運(yùn)用遞變規(guī)律推出元素周期表的應(yīng)用（周期、族）（元素、單質(zhì)、化合物）

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系

⑴

電子層數(shù)=周期序數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）⑵

最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=元素的最高正價(jià)⑶

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

=原子的核外電子數(shù)（質(zhì)子數(shù)決定元素的種類）四.定量實(shí)驗(yàn)㈠測(cè)定1mol氣體的體積

1.理解測(cè)定常溫下1mol氣體（氫氣）的原理和方法。

2.鞏固有關(guān)氣體摩爾體積的概念及相關(guān)計(jì)算。

3.知道化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀的結(jié)構(gòu)、原理，并初步會(huì)用本儀器測(cè)定1mol氫氣的體積。學(xué)會(huì)使用電子天平。

4.理解定量測(cè)定中產(chǎn)生誤差的原因，初步學(xué)會(huì)定量測(cè)定的誤差分析。原理：

Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑

1mol

1mol

測(cè)定步驟：

連接裝置→氣密性檢查稱量鎂帶→用電子天平(精確0.001g）加水和鎂帶→抽氣調(diào)壓1→（進(jìn)入測(cè)定起始狀態(tài)）注射硫酸,記錄硫酸體積→記錄溫度、壓強(qiáng)→抽氣調(diào)壓2,記錄抽氣體積→

（與起始狀態(tài)相同）讀液體量瓶讀數(shù)→第二次測(cè)定：重復(fù)上述步驟數(shù)據(jù)處理：

1.實(shí)驗(yàn)值計(jì)算2.實(shí)驗(yàn)溫度下理論值計(jì)算3.實(shí)驗(yàn)誤差計(jì)算:×100%誤差原因分析：

㈡結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測(cè)定

1.掌握結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測(cè)定原理和方法。

2.學(xué)會(huì)測(cè)定膽礬中結(jié)晶水含量的操作，學(xué)會(huì)作測(cè)定中的誤差分析。

3.知道瓷坩堝、研缽的用途和操作方法，并能初步操作。

4.初步學(xué)會(huì)用稱量的方法（重量法）解決簡(jiǎn)單化學(xué)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（認(rèn)識(shí)恒重操作是判斷結(jié)晶水合物全部失去結(jié)晶水的方法）。

原理：CuSO4·x

H2O→CuSO4＋x

H2O

160

18x

m(CuSO4)[m(CuSO4·

xH2O)-m(CuSO4)]△

160×[m(CuSO4·xH2O)-m(CuSO4)]

X=

18×m(CuSO4)

目的：確保硫酸銅晶體中結(jié)晶水全部失去。方法：完成第一次加熱、冷卻、稱量后，再進(jìn)行第二次加熱、冷卻、稱量，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過(guò)0.001g為止。恒重操作測(cè)定步驟和數(shù)據(jù)處理1.稱量:瓷坩堝+玻棒(m0)

瓷坩堝+玻棒

+CuSO4·XH2O(m1)2.加熱:(玻棒攪拌;至藍(lán)色變白)

冷卻:先在石棉網(wǎng)上稍冷卻再移入干燥器中冷卻到室溫稱量:瓷坩堝+玻棒

+CuSO4

(m2)恒重操作:

進(jìn)行第二次加熱,冷卻,稱量;直至兩次稱量結(jié)果(m2)相差不超過(guò)0.001克求算X值：

160(m1-m2)X=18(m2-m0)7.另取硫酸銅晶體，重復(fù)上述1—6步，再作第二次測(cè)定，計(jì)算X值。8.將兩次X值取平均值（均精確至小數(shù)點(diǎn)后2位），即為1摩爾硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水的摩爾。最后計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差，并作誤差分析。㈢酸堿滴定

1.掌握酸堿滴定（即中和滴定）的原理和方法。

2.學(xué)會(huì)滴定管的使用，學(xué)會(huì)用滴定法測(cè)定酸或堿的濃度（認(rèn)識(shí)從被測(cè)液pH的變化和指示劑的變色來(lái)判斷滴定終點(diǎn)的探究過(guò)程和方法）和作誤差分析。

3.學(xué)會(huì)用滴定法解決簡(jiǎn)單化學(xué)定量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。原理：（以一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿反應(yīng)為例）中和滴定——用已知濃度的酸（或堿）溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）溶液的一種方法。中和滴定的關(guān)鍵1.正確判斷滴定的終點(diǎn)。2.準(zhǔn)確測(cè)定液體的體積?！釅A指示劑——滴定管指示劑的一般選用方法標(biāo)準(zhǔn)液→待測(cè)液→指示劑→酸堿堿酸甲基橙

黃→橙酚酞紅色→無(wú)

無(wú)→粉紅1.滴定管的使用：手柄紅色---酸液手柄藍(lán)色---堿液2.(洗滌液洗---自來(lái)水洗---)蒸餾水洗檢查是否漏水所裝溶液潤(rùn)洗2---3次(錐形瓶不潤(rùn)洗)裝液趕氣泡記初讀數(shù)(標(biāo)液)(用滴定管或移液管量取待測(cè)液放入錐形瓶,加2—3滴指示劑)

3.一手控制活塞,一手握住錐形瓶瓶頸輕輕搖動(dòng),眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化4.開(kāi)始稍快減慢滴加半分鐘不褪滴定終點(diǎn)5.記末讀數(shù)另取一錐形瓶,重復(fù)實(shí)驗(yàn)變色操作步驟：溶液初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）溶液體積（mL）鹽酸氫氧化鈉數(shù)據(jù)處理：c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)已知：c(HCl)

=0.1000mol/L誤差分析：五.烴㈠石油、甲烷

1.了解石油的形成及組成。

2.了解有機(jī)化合物的性質(zhì)。

3.理解石油分餾的原理，了解石油分餾產(chǎn)品及其用途。

4.了解天然氣的主要成分及其用途。

5.知道甲烷的組成及物理性質(zhì)。

6.掌握甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)。7.理解烷烴的組成和烷基，掌握烷烴結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)。8.掌握烷烴的系統(tǒng)命名。9.理解取代反應(yīng)的概念及烷烴取代反應(yīng)的規(guī)律。10.理解同系物及同分異構(gòu)體的概念。會(huì)書(shū)寫(xiě)含4個(gè)和5個(gè)碳原子烷烴的同分異構(gòu)體。甲烷的分子結(jié)構(gòu)：化學(xué)性質(zhì)：分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、鍵角（1）取代反應(yīng)：（Cl2、液Br2）光照（2）氧化反應(yīng)（可燃性）（3）高溫分解注意：反應(yīng)條件、分步取代甲烷分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，通常不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)比較項(xiàng)目同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體類別相同不同化性物性原子單質(zhì)有機(jī)物化合物質(zhì)子數(shù)元素種類結(jié)構(gòu)通式分子式中子數(shù)相同不同單質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)C的個(gè)數(shù)結(jié)構(gòu)相似不同相似相似遞變相同(或不同)不同同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子結(jié)構(gòu)式上相差一個(gè)或若干個(gè)某種原子團(tuán)（如：CH2）的化合物互稱為同系物。同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。烷烴的命名原則：（系統(tǒng)命名法）

1、選長(zhǎng)鏈，定主鏈，稱某烷；

2、編序號(hào)，定支位；

3、支名前，母名后；

4、支名同，要合并；

5、支名異，簡(jiǎn)在前；

6、清楚“—”與“，”㈡乙烯

1.了解乙烯的物理性質(zhì)，理解乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

2.理解乙烯的化學(xué)性質(zhì)（與組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系），知道乙烯的用途。

3.理解加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)的概念。

4.理解乙烯實(shí)驗(yàn)室制法的原理與裝置。分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、鍵角、雙鍵特點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)（2）加成反應(yīng)a.燃燒：

b.被KMnO4氧化：火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙使酸性KMnO4溶液褪色(可用于鑒別烯烴)與X2、H2O、H2、HX的反應(yīng)（使溴水褪色，可用于鑒別）乙烯的分子結(jié)構(gòu)：（3）聚合反應(yīng)nCH2==CH2[CH2—CH2]n

催化劑加熱、加壓㈢煤化工、乙炔

1.了解煤的干餾及其產(chǎn)物。

2.知道乙炔的組成及物理性質(zhì)。理解分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。

3.理解乙炔的化學(xué)性質(zhì)及其用途。

4.知道乙炔實(shí)驗(yàn)室制法的原理與方法。

5.知道聚乙烯、聚氯乙烯。分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、鍵角、叁鍵特點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（2）加成反應(yīng)a.燃燒:b.被KMnO4氧化火焰明亮、帶濃烈的黑煙使酸性KMnO4溶液褪色(可用于鑒別炔烴)（使溴水褪色，可用于鑒別）與X2

、H2、HCl的反應(yīng)乙炔的分子結(jié)構(gòu)㈣苯

1.知道苯的物理性質(zhì)，理解苯的分子組成及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

2.理解苯的化學(xué)性質(zhì)（比較甲烷、乙烯、乙炔、苯分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)與性質(zhì)差異，認(rèn)識(shí)苯分子中鍵的特殊性與其性質(zhì)關(guān)系）。分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；六個(gè)碳碳鍵鍵角為120O，苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的共價(jià)鍵。苯的分子結(jié)構(gòu)苯的燃燒（不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色）（1）氧化反應(yīng)（2）取代反應(yīng)（3）加成反應(yīng)a.鹵代反應(yīng)：注意：反應(yīng)條件

b.硝化反應(yīng)：注意：反應(yīng)條件苯的化學(xué)性質(zhì)六.烴的衍生物㈠乙醇

1.知道乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

2.理解烴的衍生物及官能團(tuán)。

3.知道乙醇的工業(yè)制法。

4.理解乙醇分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。

5.知道乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（比較乙烷和乙醇分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及乙醇化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物的化學(xué)特性起決定作用）、（比較乙醇分子內(nèi)消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)，認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)有機(jī)反應(yīng)的影響）

6.了解乙醇的用途。

7.理解脫水反應(yīng)、消去反應(yīng)及氧化反應(yīng)。

飽和一元醇：R—OH，CnH2n+1OH通式：CnH2n+2O（n≧1）乙醇：分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙醇:C2H5OH主要化學(xué)性質(zhì)1、取代反應(yīng)：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H22、消去反應(yīng)：

C2H5OHCH2==CH2+H2O3、氧化反應(yīng)：燃燒：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

催化氧化：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

濃H2SO41700C點(diǎn)燃催化劑4、脫水反應(yīng)：

2C2H5OH

C2H5OC2H5+H2O濃H2SO41400C㈡乙酸

1.知道乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

2.理解乙酸分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道乙酸的物理性質(zhì)。

3.理解乙酸的化學(xué)性質(zhì)。

4.理解酯化反應(yīng)。（實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯）

5.了解乙酸的用途。

6.設(shè)計(jì)比較乙酸、鹽酸的酸性強(qiáng)弱的方案，并進(jìn)行驗(yàn)證。一元飽和羧酸：R—COOH，CnH2n+1COOH，通式：CnH2nO2（n≧1）乙酸：分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

1、酸的通性：

CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

2、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

濃H2SO4主要化學(xué)性質(zhì)乙酸:CH3COOH㈢甲醛、乙醛

1.知道甲醛、乙醛的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

2.理解甲醛及乙醛分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)。

3.理解甲醛、乙醛的化學(xué)性質(zhì)（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)）。

4.了解甲醛的用途。

5.有機(jī)物分子式的推測(cè)。甲醛、乙醛：分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

一元飽和醛：R—CHO，CnH2n+1CHO，通式：CnH2nO（n≧1）主要化學(xué)性質(zhì)醛:1、還原反應(yīng)：CH3CHO+H2CH3CH2OH

（加成反應(yīng)）2、氧化反應(yīng)：催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O與Cu(OH)2反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2

（新制）Cu2O+CH3COOH+2H2O催化劑催化劑HCHOCH3CHO水浴烴的衍生物相互轉(zhuǎn)化CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5氧化氧化還原↓酯化取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。①烷烴的鹵代②苯的硝化、鹵代③醇和鈉反應(yīng)④酸和醇的酯化反應(yīng)⑤羧酸與Na、NaOH、Na2CO3等的反應(yīng)……加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和碳原子和其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合而生成新物質(zhì)的反應(yīng)。CH3CHO+H2C2H5OHCH2==CH2+H2O

C2H5OH催化劑催化劑、加熱、加壓能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物有烯烴、炔烴、含苯環(huán)的有機(jī)物、醛等C6H6+3H2

催化劑nCH2==CH2[CH2—CH2]nnCH2==CHCl[CH2CH]n

……

催化劑加熱、加壓

催化劑高溫、高壓聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成為相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物的反應(yīng)。（聚合反應(yīng)通過(guò)加成反應(yīng)完成的又稱加聚反應(yīng)。）Cl消去反應(yīng)：在適當(dāng)條件下，有機(jī)物分子內(nèi)脫去小分子而生成不飽和（雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)。C2H5OHCH2==CH2+H2O

1700C能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物有：醇等濃H2SO4氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧、失氫的反應(yīng)2CH3CHO+O22CH3COOH催化劑2C2H5OH+O2