高中化學(xué)乙烯 乙炔 學(xué)案上科版高二

乙烯乙煥學(xué)案

新考綱知識(shí)點(diǎn)

(1)乙烯、乙煥的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途

(2)烯、煥煌的定義和典型的加成反應(yīng)。

(3)乙烯的實(shí)驗(yàn)室制與結(jié)構(gòu)。

(4)烯、煥煌的通性。

乙烯

1.乙烯的分子結(jié)構(gòu)

分子式電子式

結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

乙烯分子空間結(jié)構(gòu)：______________________________________________________

乙烯鍵長(zhǎng)、鍵能與碳碳單鍵比較(用表示)

鍵長(zhǎng)：d(C=C)d(C—C)；鍵能：E(C—C)E(C=C)2E(C—

C)o

2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：

反應(yīng)原理：__________________________________________

發(fā)生裝置：選用“液+液」^氣”的反應(yīng)裝置，但需選的玻璃儀器有：(按由

下到上的順序?qū)?

收集方法：排水集氣法(為何不有排空集氣法收集？)

討論：

(1)濃H2s04的作用：、。

(2)反應(yīng)混合液中乙醇與濃H2s04的體積比1:3。硫酸過(guò)量從原料利用率方面說(shuō)

明其意義

(3)燒瓶中加幾片碎瓷片，防止____

(4)溫度計(jì)水銀球位置：o

(5)溫度應(yīng)迅速升到1700C,防止生成o(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

例1.有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A.燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片以防止暴沸；

B.溫度計(jì)要伸入到反應(yīng)物的液面以下；

C.在酒精和濃H2S04混合時(shí)應(yīng)把酒精倒入濃硫酸中；

D.加熱時(shí)要注意使溫度緩慢上升到1700Co

3.乙烯的化學(xué)性質(zhì)：

(1)加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生

成別的物質(zhì)的反應(yīng)。

@CH2=CH2常溫下使濱水褪色____________________________

②與H2反應(yīng)___________________________________________

③制氯乙烷(比用乙烷與氯氣來(lái)制

要好？)

④工業(yè)上用于制取酒精____________________________________

(2)氧化反應(yīng)：

①可燃性：(可用于氣體燃料)燃燒時(shí)火焰明亮，

并產(chǎn)生黑煙。

②與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：可使酸性KmnO4溶液褪色?？捎糜阼b別烷燒和烯煌。

③加聚反應(yīng)：(制聚乙烯)

例2.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的S02。

某同

學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述混合氣體中含有乙稀和S02。

(1)I、H、III、IV裝置可盛放的試劑是：IIIIIIIV(請(qǐng)

將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))

A.品紅B.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸性KMnO4溶液

(2)能說(shuō)明S02氣體存在的現(xiàn)象是；

(3)使用裝置H的目的是；

(4)使用裝置HI的目的是；

(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是。

二、烯燒：

1.概念：分子里含有的不飽和鏈煌叫烯煌。

2.烯煌的通式：(n22)

3.烯煌的同分異構(gòu)體的類(lèi)型：以C4H8為例討論：

(1)碳鏈異構(gòu)

(2)雙鍵位置異構(gòu)

(3)與相同碳原子數(shù)的環(huán)烷煌互為同分異構(gòu)體：

烯煌同系物的性質(zhì)：

(1)物理性質(zhì)：常溫下，C2—C4為氣體，C5—C18為液體，C18以上為固體;

烯燼的密

度隨著碳原子數(shù)增多，逐漸；烯煌的熔沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增多，分子量增

大，熔沸點(diǎn)逐漸o

1.烯煌的化學(xué)性質(zhì)：

①燃CnH2n+02

RCH=CHR\氧化反應(yīng)

\②與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：一使酸性KMnO4溶液褪

色。

—加聚反應(yīng)"RCH=CHR'

討論：乙烯和丙烯按1:1物質(zhì)的量之比進(jìn)行混合，生成乙丙樹(shù)脂，寫(xiě)出該聚合物的

可

能結(jié)構(gòu)。

分析：乙烯和丙烯聚合，可按兩種方式聚合：

例1.已知烯煌在與過(guò)量KMnO4作用時(shí)，由于）＞C〈鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為竣酸或酮（均為

含氧衍生物）如：

CH3—C=CllI—CH3[#CH3—ft—CH3+CH3—C—0H

CH30

若C2H5-C=C-C2H5在上述類(lèi)似條件下發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式

CH3CH3

若某燃（C10H18）在上述條件下反應(yīng)后，生成下列三種有機(jī)化合物：

oIIo||q||o

CH3—C—CH2—CH2—C—OH；CH3—C—OH；CH3—C—CH3

則請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

1.高聚物的單體、鏈節(jié)、聚合度:

鏈節(jié)一高分子里的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。

聚合度一每個(gè)高分子里鏈節(jié)的重復(fù)次數(shù)。

單體一一種或幾種較簡(jiǎn)單的化合物在反應(yīng)中形成了鏈節(jié)，這些簡(jiǎn)單化合物，叫做單

體。

幾種高聚物單體節(jié)的判斷：

乙塊:

1.乙煥的分子結(jié)構(gòu)：

(1)乙快的分子結(jié)構(gòu)

①乙快的分子式為：電子式為：結(jié)構(gòu)式為

②空間結(jié)構(gòu)：o

2.物理性質(zhì)：

沒(méi)有顏色、沒(méi)有臭味的氣體，密度比空氣小，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

問(wèn)題：用電石和水反應(yīng)制取的乙煥，常聞到有惡臭氣味，為何？用反應(yīng)式表示

3.煥煌的化學(xué)性質(zhì):

氧化反應(yīng)：①燃燒：火焰明亮，有濃煙；②能使KMnO2（H+）溶液褪色。加成反應(yīng):

①加X(jué)2（使濱水褪色）：_____________________________________

②加HX：

③加H2______________________________________

④加H20：______________________________________

4.乙快的工業(yè)制法

①天然氣、石油一乙快（生產(chǎn)乙煥的主流制法）

電爐個(gè)

②CaO+3c===CaC2+C0>

CaC2+2H2O—Ca(OH)2+C2H2T

（消耗大量電能）

［問(wèn)題］:以焦炭、石灰石、氯化氫、水為原料制取聚乙烯，寫(xiě)出各步有關(guān)反應(yīng)的

化學(xué)方

程式。

5.快」:

概念：鏈煌分子里含有碳碳叁鍵的不飽煌叫做快燒。

煥炫的通式：_____________

煥煌的通性：

物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸，液態(tài)時(shí)的密度逐漸

化學(xué)性質(zhì)：與乙快相似，能發(fā)生________反應(yīng)，反應(yīng)。

例5、某氣態(tài)煌0.5mol能與ImolHC1氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子

又可

被3moiC12取代，則氣態(tài)煌可能是

A.CH三CHB.CH2=CH2C.CH三C—CH3D.CH2=C（CH3）CH3

【針對(duì)性訓(xùn)練】

一、選擇題（每小題有「2個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.如果C6H10中只含有一個(gè)雙鍵，下列物質(zhì)中可能和其為同系物的是（）

A.CH2=CH2B.CH2=CH—CH=CH2C.?—D.總

2.下列對(duì)于橡膠的說(shuō)法正確的是（）

A.天然橡膠可直接用來(lái)制造汽車(chē)輪胎、機(jī)器的傳送帶。

B.天然橡膠的單體是：CH2=CH—CH=CH2

C.聚異戊二烯與KMnO4溶液在一起，可使KMnO4溶液褪色。

D.硫化過(guò)程和老化過(guò)程都改變了天然橡膠的結(jié)構(gòu)。

3.某氣態(tài)的烷燒與烯妙的混合氣9g,其密度為同狀況下H2密度的11.25倍，將

混合

氣體通足量的濱水，漠水增重4.2g,則原混合氣體中的組成為（）

A.甲烷、乙烯B.乙烷、乙烯C.甲烷、丙烯D.甲烷、乙烯

4.CaC2和ZnC2、Al4c3、Mg2c3、LiC2等都屬于離子型碳化物。請(qǐng)通過(guò)CaC2制C2H2

的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是()

A.ZnC2水解生成乙烯(C2H6)B.Al4c3水解生成丙煥(C3H4)

C.Mg2c3水解生成丙煥(C3H4)D.LiC2水解生成乙烯(C2H4)

5.分別燃燒下列各組混合氣體，所產(chǎn)生的C02的物質(zhì)的量一定大于燃燒同質(zhì)量丙

烯所產(chǎn)生的C02的物質(zhì)的量的是()

A.丙烷和丁烯B.乙烯和乙煥

C.丙煥和丙烯D.丙烷和丁烯

6.由兩種均能使濱水褪色的燃組成的混合氣體1體積完全燃燒后，可得3.6體積

二氧化碳及3體積水蒸氣(氣體體積在相同狀況下測(cè)定)，這兩種姓分別是

()

A.烯煌、烯煌B.烯煌、快煌C.環(huán)烷煌、煥煌D.快煌、二烯燃

7.據(jù)報(bào)道，1995年化學(xué)家合成了一種化學(xué)式為C200H200含多個(gè)碳碳叁鍵(一Cm

C-)的鏈煌狀，則分子中含碳碳叁鍵最多可以是()

A.49個(gè)B.50個(gè)C.51個(gè)D.不能確定

8.1500C1.0X1105Pa時(shí)，aL乙煥和aL丙烯的混合氣體與過(guò)量的bLO2混合，點(diǎn)

燃使這兩種烽充分燃燒后，再恢復(fù)到原狀況，此時(shí)混合氣體的體積為

()

A.10aLB.(2a+b)LC.(b-a)LD.無(wú)法計(jì)算

9.1500C時(shí)，IL混合煌與9L02混合密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)至1500C,容器

內(nèi)壓強(qiáng)增大8隊(duì)則該混合始可能的體積比為()

A.甲烷：乙烷=1:1B.丙煥：乙煥=1:4

C.乙烯：丁烷=7:8D.乙烯:丁烯=1:4

二、填空題：

10.某煌的組成為C15H24,分子結(jié)構(gòu)非常對(duì)稱(chēng)。I有關(guān)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該姓中存在三種基

因：乙烯基(一C=CH2),亞甲基(一CH2一)和次甲基(一CH一),并且乙烯基和次

甲基之間必須通過(guò)亞甲基相連，而且相同基團(tuán)之間不相連。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

(1)若該燒分子中無(wú)環(huán)，則含乙烯基個(gè)，該炫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為。

(2)若該姓分子中有一個(gè)環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

CHBCH3CH3

11.某烷燒CH3—CH2—CH—CH—C—CH3是由烯姓與H2加成后的產(chǎn)物，這種烯煌可

CH3

能種結(jié)構(gòu)；若上述烷煌由煥煌加氫而來(lái)，這種快煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；若

上述烷嫌由二稀煌加氫而來(lái)，這種二烯姓有種結(jié)構(gòu)。

12.用電石和水反應(yīng)，產(chǎn)生的乙怏中含有H2s等雜質(zhì)。某學(xué)生擬選用NaOH溶液、

KMnO4溶液、CuS04溶液中的一種除去H2S雜質(zhì)，經(jīng)研究最后確定適用CuS04溶液。

回答：

(1)選用NaOH溶液的理由是,排除選用NaOH溶液可能原因

是。

(2)選用KMnO4溶液的理由是，排除選用KMnO4溶液的可能原

因

是。

(3)選用CuS04溶液的理由是,最后確定選用CuS04溶液的主

要原因

是。

（4）代替CuS04溶液的其它溶液可以是（寫(xiě)一

種）

三、計(jì)算題：

13.將120mLCH4、C2H4、C2H2的混合氣體跟400mL02混合，使之充分燃燒后干

燥、冷卻至原標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為305mL,再通過(guò)堿石灰后，氣體體積減小為125mL.

求原混合氣體，各成分的體積各為多少？

14.丙快和H2組成的混合氣體5L,在催化劑作用下充分反應(yīng)后得到的氣體體積為

VL（均在標(biāo)況下測(cè)定）

（1）若H2的體積為1L,計(jì)算反應(yīng)后的氣體體積V。

（2）若H2在混合氣體中的體積比值為x,計(jì)算x為不同值時(shí)反應(yīng)后氣體的總體

積V（以

x的代數(shù)式表示）

答案

一、選擇題：

1、D2、CD3、C4、C5、BC6、AB7、B

8、B9、CD

二、填空:

?H2hCH2

bn3

tH21cH2

10.(1)4,CH2=CH—CH2—CH—CH2—CH—CH2—CH=CH2

C^2—CH=CH2

⑵0

/\

CH2=CH—CH2CH2—CH=CH2

tH3

11.5種，CH三C-CHJCFN-CTCH3,5

CH3CH3CH3

12.(1)NaOH和H2s發(fā)生中和反應(yīng)；現(xiàn)象不明顯酸堿中和反應(yīng)放熱，由于Na2s水

解，

未能完全除H2So