2020-2022浙江省湖州市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1浙江省湖州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列屬于酸性氧化物的是A． B．CaO C．NO D．（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是A． B． C． D．28．（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列屬于強電解質(zhì)的是A．食鹽水 B． C． D．（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是A．碳銨： B．熟石灰：C．蟻酸： D．氯仿：30．（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列表示正確的是A．乙酸乙酯的實驗式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：C．的球棍模型： D．的結(jié)構(gòu)示意圖：（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．將煤置于空氣中加強熱可得到煤焦油B．石油的裂化可以提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C．用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物D．天然氣是不可再生能源（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．和互為同位素B．金剛石和二氧化硅互為同素異形體C．立方烷()和苯乙烯互為同分異構(gòu)體D．和互為同系物（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”的形成B．濃硝酸可用鋁槽車運輸C．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的D．氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．高爐煉鐵時，得到的爐渣浮在鐵水上B．硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑C．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒D．鈉單質(zhì)可以從TiCl4中置換出Ti（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）黑火藥的反應(yīng)原理為：，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．2∶3 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶2（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．進行乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)時，由于苯酚常溫下是固體，故取適量乙醇和苯酚分別加水溶解后再進行實驗B．紙層析法屬于色譜分析法，通常以濾紙吸附的水作為固定相，有機溶劑為流動相C．將阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)后過濾，除去其中的聚合物D．用氫氧化鈉溶液代替稀硫酸進行鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定的實驗，可以避免鐵參加反應(yīng)造成的誤差，進而提高實驗的準(zhǔn)確度（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列“類推”合理的是A．溶液低溫蒸干得到，NaCl溶液低溫蒸干也可得到NaOHB．鐵能置換出銅，Na投入溶液中也能析出紅色固體C．沸點高于，沸點也高于D．是直線型分子，COS也是直線型分子（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．溶液中的水解方程式：B．向堿性NaClO溶液中滴入少量溶液：C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：D．苯酚鈉溶液中通入少量：（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖C．乙二醇的水溶液凝固點很低，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑D．氨基酸以兩性離子的形態(tài)存在時，在水中溶解度最大（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）有關(guān)的說法不正確的是A．分子中至少有8個碳原子共平面 B．分子中含1個手性碳原子C．該物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng) D．1mol該物質(zhì)最多可消耗NaOH2mol（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）已知W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，且Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A．Y元素組成的某種單質(zhì)可能在空氣中發(fā)生自燃B．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C．Y的最高價氧化物一定能與NaOH溶液反應(yīng)D．W、Z兩種元素形成的化合物中一定只含離子鍵（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．常溫下某醋酸溶液的pH=a，將溶液稀釋到原體積的103倍，則溶液的pH=(a+3)B．某強堿弱酸鹽NaA溶液，隨溫度升高，pH一定變小C．pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸以體積比1∶10混合后，溶液pH仍為2D．等濃度等體積的CH3COONa和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者小于后者（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．2.80gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NAD．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NA（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)04.01.0020.60.240.462.80.3下列說法正確的是A．min時，該反應(yīng)可能已達到平衡B．反應(yīng)開始后，不管t取何值，A與B的轉(zhuǎn)化率均不可能相等C．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05D．min時，反應(yīng)放出的熱量為0.6QkJ（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）已知在100℃、1.01×105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A．1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量B．熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－490kJ·mol－1C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D．乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下。下列說法中不正確的是A．CH3SH中碳元素化合價為﹣2價B．過程⑤中，形成了O—H鍵和C—H鍵C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）氨氣與氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池原理如圖，下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液中電子移向正極B．電池負極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+C．相同條件下，正負極通入氣體體積的理論比為15∶4(假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%)D．該電池的總反應(yīng)方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2O（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）常溫下，用物質(zhì)的量濃度為0.1的NaOH稀溶液滴定20mL某濃度的醋酸溶液，滴定情況隨加入的氫氧化鈉溶液的體積變化如下表所示。下列說法不正確的是滴定情況10溶液20溶液20.11恰好中和A．mL時，B．mL時，C．mL時，D．滴定過程中不可能出現(xiàn)（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）探究鋁片與溶液的反應(yīng)。實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Ⅲ中鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡Ⅳ中出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為和)下列說法不正確的是A．溶液中存在水解平衡：B．若將打磨過的鋁片加入Ⅰ中，加熱后會出現(xiàn)氣泡。再對比上圖Ⅰ、Ⅲ，說明溶液能破壞鋁表面的保護膜C．推測出現(xiàn)白色渾濁的原因可能為：D．加熱和逸出對水解平衡移動方向的影響是相反的（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向0.01mol·L-1KMnO4溶液中滴加H2O2，溶液褪色H2O2具有氧化性B室溫下，向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C向兩支各裝有5mL0.1mol·L-1KMnO4溶液的試管中分別加入5mL0.1mol·L-1和5mL0.2mol·L-1的Na2C2O4，通過觀察褪色快慢來比較反應(yīng)速率草酸鈉溶液濃度大的試管反應(yīng)快D向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：A〖詳析〗A．CO2能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A選；B．CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B不選；C．NO不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，C不選；D．Al2O3既能和酸反應(yīng)生成鹽和水、又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物，D不選；故選：A。B〖詳析〗A、是燒杯，故不選A；B、是圓底燒瓶，故選B；C、是容量瓶，故不選C；D、是分液漏斗，故不選D。C〖祥解〗電解質(zhì)是指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，強電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的電解質(zhì)?！荚斘觥紸．食鹽水屬于混合物，故A錯誤；B．二氧化硅不能電離，故B錯誤；C．碳酸氫鈉符合電解質(zhì)的要求，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．乙醇不能電離，故D錯誤；故選C。A〖詳析〗A．碳銨是碳酸氫銨的俗稱，化學(xué)式為，故A正確；B．生石灰和水反應(yīng)得到熟石灰，故熟石灰的化學(xué)式為Ca(OH)2，故B錯誤；C．蟻酸是甲酸的俗稱，化學(xué)式為HCOOH，故C錯誤；D．氯仿是三氯甲烷的俗稱，化學(xué)式為CHCl3，故D錯誤。故選：A。D〖詳析〗A．乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，其實驗式C2H4O，故A錯誤；B．乙炔分子式為C2H2，含有C≡C鍵，是直線形分子，其結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H，故B錯誤；C．CH4空間構(gòu)型是正四面體，用小球表示原子、棍棒表示化學(xué)鍵，且C原子半徑大于H原子，則CH4的球棍模型為，故C錯誤；D．因氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為7，當(dāng)?shù)玫?個電子變?yōu)槁入x子時，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：D。A〖詳析〗A．將煤隔絕空氣加強熱可得到煤焦油，故A錯誤；B．石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油、煤油、柴油等）的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故B正確；C．水煤氣主要成分為一氧化碳和氫氣，可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物（如甲醇等），故C正確；D．天然氣屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故D正確；故選：A。C〖詳析〗A．同位素是指相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，而C60和均為單質(zhì)，其互為同素異形體，故A錯誤；B．金剛石和二氧化硅不是同一種原子形成，且二氧化硅為化合物，二者不互為同素異形體，故B錯誤；C．立方烷分子式為，苯乙烯分子式為，兩者結(jié)構(gòu)不同分子式相同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．和不屬于同一類物質(zhì)，不互為同系物，故D錯誤；故選C。D〖詳析〗A．氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，故A正確；B．冷的濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生，可以用鋁槽車運輸濃硝酸，故B錯誤；C．在燃煤中加入石灰石，高溫下發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．氮氣與鎂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選D。C〖詳析〗A．高爐煉鐵時，由于得到的爐渣密度比鐵水小，因此浮在鐵水上面，A正確；B．血液中的紅細胞中含有Fe2+，硫酸亞鐵能夠電離產(chǎn)生Fe2+，因此硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，B正確；C．明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+能發(fā)生水解反應(yīng)形成Al(OH)3膠體，膠體表面積大，吸附力強，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀析出，因而可用來凈化水，但不可用于自來水的殺菌消毒，C錯誤；D．鈉單質(zhì)還原性很強，可以從TiCl4中置換出Ti，D正確；故合理選項是C。A〖詳析〗N、S元素的化合價都降低，則KNO3、S都作為氧化劑，還原產(chǎn)物為K2S、N2，物質(zhì)的量為2mol，C元素化合價升高，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO2，物質(zhì)的量為3mol，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：2:3，故選：A。A〖詳析〗A．水也會和鈉反應(yīng)，所以不能用水溶解，A錯誤；B．紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達到分離目的，常用濾紙作載體，濾紙上所吸收的水分作固定相，有機溶劑作流動相，B正確；C．阿司匹林中含有羧基，可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成一種羧酸鈉鹽，是易溶于水的物質(zhì)，過濾，除去其中不和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的聚合物，C正確；D．氫氧化鈉與鋅反應(yīng)、與鐵不反應(yīng)，稀硫酸與鐵、鋅均能反應(yīng)，所以用氫氧化鈉溶液代替稀硫酸進行鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定的實驗，D正確；綜上所述〖答案〗為A。D〖詳析〗A．氯化鈉屬于強酸強堿鹽，蒸干其溶液只能得到相應(yīng)的固體，故A錯誤；B．金屬活潑性很強，與鹽溶液反應(yīng)時首先與溶液中的水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，故B錯誤；C．水分子間存在氫鍵，其沸點比同族元素的簡單氫化物沸點要高，故C錯誤；D．二氧化碳與COS結(jié)構(gòu)相似，且S和O同族，兩者屬于等電子體，兩者均為直線形，故D正確；故選D。B〖詳析〗A．HSO水解生成亞硫酸和氫氧根離子，NaHSO3溶液的水解方程式為HSO+H2OH2SO3+OH-，故A錯誤；B．ClO-有強氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+和Cl-，溶液呈堿性，則生成Fe(OH)3，離子方程式為：，故B正確；C．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故C錯誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，則反應(yīng)生成碳酸氫根離子和苯酚，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，故D錯誤；故選：B。C〖詳析〗A．棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，選項A錯誤；B．蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解最終生成氨基酸，選項B錯誤；C．乙二醇的水溶液凝固點很低，可作內(nèi)燃機的抗凍劑，選項C正確；D．氨基酸處于等電狀態(tài)時，主要是以.兩性離子形式存在，此時它的溶解度最小，選項D錯誤；〖答案〗選C。D〖詳析〗A．含有苯環(huán)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，則分子中至少有8個碳原子共平面，故A正確；B．與N原子連接的飽和碳原子為手性碳原子，連接4個不同的原子或原子團，如圖，含1個手性碳原子，故B正確；C．肽鍵-CO-NH-或酰胺基在酸性條件下水解，能與鹽酸反應(yīng)，故C正確；D．1mol肽鍵-CO-NH-或酰胺基可與1molNaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)可消耗4molNaOH，故D錯誤；故選：D。D〖祥解〗W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，且Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z位于ⅠA族，X、Y、Z同周期，W、X同主族，W只能位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，則Z為Na；X元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為S，W為O；Y位于第三周期，其原子半徑大于S，且為非金屬元素，則Y為Si或P元素，以此分析解答?！荚斘觥浇Y(jié)合分析可知，W為O，X為S，Y為Si或P，Z為Na元素，A．Y為P時，白磷在40度以上就會自燃，故A正確；B．非金屬性：O＞S＞Si（或P），則最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X＞Y，故B正確；C．Y的最高價氧化物為二氧化硅、五氧化二磷，二者都是酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；D．W、Z兩種元素形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選：D。C〖詳析〗A．若該酸的pH=5，稀釋到原體積的103倍，溶液接近中性，此時pH≈7，而不是5+3=8，A錯誤；B．強堿弱酸鹽NaA溶液顯堿性，雖然升高溫度促進A-的水解，但同時促進水的電離，溶液中c(H+)可能增大也可能減小，即pH可能增大也可能減小，B錯誤；C．混合前兩溶液中c(H+)相等，則無論以何種比例混合，混合后c(H+)不變，pH不變，C正確；D．兩溶液中分別存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c1(OH-)=c1(H+)+c1(Na+)、c(ClO-)+c2(OH-)=c2(H+)+c2(Na+)，兩溶液中c1(Na+)=c2(Na+)，但次氯酸根的水解程度大于醋酸根，所以次氯酸鈉溶液堿性更強，c1(H+)＞c2(H+)，所以CH3COONa溶液中離子濃度更大，體積相等，則離子總數(shù)更大，D錯誤；綜上所述〖答案〗為C。B〖詳析〗A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時，氯氣可以完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子應(yīng)為2NA，A錯誤；B．2.80gFe的物質(zhì)的量為0.05mol，發(fā)生吸氧腐蝕時，F(xiàn)e電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，所以轉(zhuǎn)移0.05mol×2=0.1mol，數(shù)目為0.2NA，B正確；C．乙烯和丙烯的混合物的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為=2mol，則含C-H鍵的數(shù)目為4NA，C錯誤；D．pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，10L該溶液中n(H+)=0.1mol/L×10L=1mol，數(shù)目為NA，D錯誤；綜上所述〖答案〗為B。B〖詳析〗A．由表格數(shù)據(jù)可知0～6min，△n(A)=4.0mol-2.8mol=1.2mol，△n(C)=0.3mol，則△n(A)：△n(C)=4：1，則c=1，0～4min，△n(B)=1.0mol-0.4mol=0.6mol，△n(A)：△n(B)=4：2，則△n(A)=1.2mol，此時4min時n(A)=4.0mol-1.2mol=2.8mol，說明反應(yīng)在4min時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；0～2min，△n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol，△n(C)=0.2mol，△n(B)：△n(C)=2：1，則b=2，在一定溫度下，隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，則0～3min△n(C)＜0.3mol，因此，可以確定3min時該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．由A可知c=1，0～2min，△n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol，△n(C)=0.2mol，△n(B)：△n(C)=2：1，則b=2，根據(jù)方程式可知反應(yīng)開始后，不管t取何值，△n(A)：△n(B)=4：2，α(A)==，α(B)==，則=1：2，則反應(yīng)開始后，不管t取何值，A與B的轉(zhuǎn)化率均不可能相等，故B正確；C．0～4min，△n(B)=1.0mol-0.4mol=0.6mol，△n(A)：△n(B)=4：2，則△n(A)=1.2mol，此時4min時n(A)=4.0mol-1.2mol=2.8mol，說明反應(yīng)在4min時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，若此時剛好達到平衡狀態(tài)，則用B表示的平均反應(yīng)速率為v===0.075mol?L-1?min-1，故C錯誤；D．由AB可知方程式為4A(g)+2B(s)?C(g)△H-QkJ?mol-1(Q＞0)，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義可知每生成1molC(g)反應(yīng)放出QkJ熱量，由表格數(shù)據(jù)表可知，t=6min時，生成了0.3molC，則反應(yīng)放出的熱量為0.3QkJ，故D錯誤，故選：B。D〖詳析〗A.由已知的能量變化圖可知，1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量，A項正確；B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH＝反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量=(436+249-930)kJ·mol－1=-245kJ·mol－1，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH＝-245kJ·mol－1×2=-490kJ·mol－1，B項正確；C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，C項正確；D.乙→丙的過程中生成氣態(tài)水時，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會繼續(xù)釋放能量，則釋放的能量將大于930kJ，D項錯誤；〖答案〗選D。C〖祥解〗通過催化過程可以看出，硫化氫加入催化劑后將硫化氫中的氫硫鍵拆開形成巰基和氫原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化劑表面，將氫氧鍵拆開，巰基取代了羥基的位置形成了甲硫醇和水，然后分析?！荚斘觥紸．CH3SH中硫顯-2價，氫為+1價，根據(jù)元素的化合價之和等于0可知，碳元素化合價為﹣2價，故A正確；B．過程⑤中，生成了CH3SH和H2O，由圖示可知，O—H鍵和C—H鍵是新形成的，故B正確；C．該催化劑只能縮短達到平衡的時間，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)方程式為：H2S+CH3OH→CH3SH+H2O，-SH取代甲醇中的-OH，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選C。C〖詳析〗A．電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，A錯誤；B．據(jù)圖可知NH3被氧化N2，所以左側(cè)為負極，電解質(zhì)溶液顯堿性，則電極反應(yīng)為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，B錯誤；C．該電池中氨氣失電子生成氮氣，總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，正負極消耗氧氣與氨氣的體積比為3：4，空氣中O2體積分數(shù)為20%，所以正負極消耗空氣和氨氣體積之比為15：4，C正確；D．據(jù)圖可知該電池中負極NH3被氧化為N2，正極空氣中的O2被還原，總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，D錯誤；綜上所述〖答案〗為C。B〖詳析〗A．mL時恰好中和，根據(jù)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O說明醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.1，mL時，則氫氧化鈉物質(zhì)的量小于醋酸物質(zhì)的量的一半，根據(jù)物料守恒可得，選項A正確；B．mL時，此時溶液為中性溶液，則n(H+)=n(OH-)，根據(jù)電荷守恒，可得，此時加入氫氧化鈉溶液的體積等于20mL，，選項B不正確；C．mL時恰好中和，得到醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒有，選項C正確；D．若，則不符合電荷守恒規(guī)律：，所以滴定過程中不可能出現(xiàn)，選項D正確；〖答案〗選B。D〖詳析〗A．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主，水解離子方程式：，故A正確；B．若將打磨過的鋁片加入Ⅰ中，加熱后會出現(xiàn)氣泡，說明鋁能與熱水反應(yīng)，實驗Ⅰ中沒有氣泡冒出，說明表面有氧化膜，實驗Ⅲ有氣泡冒出，說明氧化膜被破壞，故B正確；C．碳酸鈉水解顯堿性，鋁表面的氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，去掉氧化膜后，鋁與氫氧根離子、水反應(yīng)生成氫氣，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，離子方程式：，故C正確；D．鹽類水解為吸熱過程，加熱促進鹽類水解，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，氫氣逸出有利于鋁與氫氧根離子的反應(yīng)，消耗氫氧根離子，促進碳酸根離子水解，所以加熱和H2逸出對水解平衡移動都起到促進作用，故D錯誤；故選：D。B〖詳析〗A．溶液褪色說明KMnO4被還原，體現(xiàn)了H2O2具有還原性，A錯誤；B．金屬與酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溶液溫度上升可以說明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，B正確；C．所用的KMnO4溶液過量，溶液不會褪色，C錯誤；D．溶液變藍只能說明還有淀粉，但不一定是未水解，也可能是未完全水解，D錯誤；綜上所述〖答案〗為B。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1浙江省湖州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列屬于酸性氧化物的是A． B．CaO C．NO D．（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是A． B． C． D．28．（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列屬于強電解質(zhì)的是A．食鹽水 B． C． D．（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是A．碳銨： B．熟石灰：C．蟻酸： D．氯仿：30．（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列表示正確的是A．乙酸乙酯的實驗式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：C．的球棍模型： D．的結(jié)構(gòu)示意圖：（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．將煤置于空氣中加強熱可得到煤焦油B．石油的裂化可以提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C．用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物D．天然氣是不可再生能源（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．和互為同位素B．金剛石和二氧化硅互為同素異形體C．立方烷()和苯乙烯互為同分異構(gòu)體D．和互為同系物（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”的形成B．濃硝酸可用鋁槽車運輸C．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的D．氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．高爐煉鐵時，得到的爐渣浮在鐵水上B．硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑C．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒D．鈉單質(zhì)可以從TiCl4中置換出Ti（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）黑火藥的反應(yīng)原理為：，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．2∶3 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶2（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．進行乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)時，由于苯酚常溫下是固體，故取適量乙醇和苯酚分別加水溶解后再進行實驗B．紙層析法屬于色譜分析法，通常以濾紙吸附的水作為固定相，有機溶劑為流動相C．將阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)后過濾，除去其中的聚合物D．用氫氧化鈉溶液代替稀硫酸進行鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定的實驗，可以避免鐵參加反應(yīng)造成的誤差，進而提高實驗的準(zhǔn)確度（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列“類推”合理的是A．溶液低溫蒸干得到，NaCl溶液低溫蒸干也可得到NaOHB．鐵能置換出銅，Na投入溶液中也能析出紅色固體C．沸點高于，沸點也高于D．是直線型分子，COS也是直線型分子（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．溶液中的水解方程式：B．向堿性NaClO溶液中滴入少量溶液：C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：D．苯酚鈉溶液中通入少量：（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖C．乙二醇的水溶液凝固點很低，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑D．氨基酸以兩性離子的形態(tài)存在時，在水中溶解度最大（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）有關(guān)的說法不正確的是A．分子中至少有8個碳原子共平面 B．分子中含1個手性碳原子C．該物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng) D．1mol該物質(zhì)最多可消耗NaOH2mol（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）已知W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，且Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A．Y元素組成的某種單質(zhì)可能在空氣中發(fā)生自燃B．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C．Y的最高價氧化物一定能與NaOH溶液反應(yīng)D．W、Z兩種元素形成的化合物中一定只含離子鍵（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．常溫下某醋酸溶液的pH=a，將溶液稀釋到原體積的103倍，則溶液的pH=(a+3)B．某強堿弱酸鹽NaA溶液，隨溫度升高，pH一定變小C．pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸以體積比1∶10混合后，溶液pH仍為2D．等濃度等體積的CH3COONa和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者小于后者（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．2.80gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NAD．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NA（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)04.01.0020.60.240.462.80.3下列說法正確的是A．min時，該反應(yīng)可能已達到平衡B．反應(yīng)開始后，不管t取何值，A與B的轉(zhuǎn)化率均不可能相等C．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05D．min時，反應(yīng)放出的熱量為0.6QkJ（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）已知在100℃、1.01×105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A．1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量B．熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－490kJ·mol－1C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D．乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下。下列說法中不正確的是A．CH3SH中碳元素化合價為﹣2價B．過程⑤中，形成了O—H鍵和C—H鍵C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）氨氣與氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池原理如圖，下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液中電子移向正極B．電池負極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+C．相同條件下，正負極通入氣體體積的理論比為15∶4(假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%)D．該電池的總反應(yīng)方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2O（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）常溫下，用物質(zhì)的量濃度為0.1的NaOH稀溶液滴定20mL某濃度的醋酸溶液，滴定情況隨加入的氫氧化鈉溶液的體積變化如下表所示。下列說法不正確的是滴定情況10溶液20溶液20.11恰好中和A．mL時，B．mL時，C．mL時，D．滴定過程中不可能出現(xiàn)（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）探究鋁片與溶液的反應(yīng)。實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Ⅲ中鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡Ⅳ中出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為和)下列說法不正確的是A．溶液中存在水解平衡：B．若將打磨過的鋁片加入Ⅰ中，加熱后會出現(xiàn)氣泡。再對比上圖Ⅰ、Ⅲ，說明溶液能破壞鋁表面的保護膜C．推測出現(xiàn)白色渾濁的原因可能為：D．加熱和逸出對水解平衡移動方向的影響是相反的（2021春·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向0.01mol·L-1KMnO4溶液中滴加H2O2，溶液褪色H2O2具有氧化性B室溫下，向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C向兩支各裝有5mL0.1mol·L-1KMnO4溶液的試管中分別加入5mL0.1mol·L-1和5mL0.2mol·L-1的Na2C2O4，通過觀察褪色快慢來比較反應(yīng)速率草酸鈉溶液濃度大的試管反應(yīng)快D向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：A〖詳析〗A．CO2能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A選；B．CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B不選；C．NO不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，C不選；D．Al2O3既能和酸反應(yīng)生成鹽和水、又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物，D不選；故選：A。B〖詳析〗A、是燒杯，故不選A；B、是圓底燒瓶，故選B；C、是容量瓶，故不選C；D、是分液漏斗，故不選D。C〖祥解〗電解質(zhì)是指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，強電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的電解質(zhì)?！荚斘觥紸．食鹽水屬于混合物，故A錯誤；B．二氧化硅不能電離，故B錯誤；C．碳酸氫鈉符合電解質(zhì)的要求，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．乙醇不能電離，故D錯誤；故選C。A〖詳析〗A．碳銨是碳酸氫銨的俗稱，化學(xué)式為，故A正確；B．生石灰和水反應(yīng)得到熟石灰，故熟石灰的化學(xué)式為Ca(OH)2，故B錯誤；C．蟻酸是甲酸的俗稱，化學(xué)式為HCOOH，故C錯誤；D．氯仿是三氯甲烷的俗稱，化學(xué)式為CHCl3，故D錯誤。故選：A。D〖詳析〗A．乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，其實驗式C2H4O，故A錯誤；B．乙炔分子式為C2H2，含有C≡C鍵，是直線形分子，其結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H，故B錯誤；C．CH4空間構(gòu)型是正四面體，用小球表示原子、棍棒表示化學(xué)鍵，且C原子半徑大于H原子，則CH4的球棍模型為，故C錯誤；D．因氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為7，當(dāng)?shù)玫?個電子變?yōu)槁入x子時，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：D。A〖詳析〗A．將煤隔絕空氣加強熱可得到煤焦油，故A錯誤；B．石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油、煤油、柴油等）的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故B正確；C．水煤氣主要成分為一氧化碳和氫氣，可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物（如甲醇等），故C正確；D．天然氣屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故D正確；故選：A。C〖詳析〗A．同位素是指相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，而C60和均為單質(zhì)，其互為同素異形體，故A錯誤；B．金剛石和二氧化硅不是同一種原子形成，且二氧化硅為化合物，二者不互為同素異形體，故B錯誤；C．立方烷分子式為，苯乙烯分子式為，兩者結(jié)構(gòu)不同分子式相同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．和不屬于同一類物質(zhì)，不互為同系物，故D錯誤；故選C。D〖詳析〗A．氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，故A正確；B．冷的濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生，可以用鋁槽車運輸濃硝酸，故B錯誤；C．在燃煤中加入石灰石，高溫下發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．氮氣與鎂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選D。C〖詳析〗A．高爐煉鐵時，由于得到的爐渣密度比鐵水小，因此浮在鐵水上面，A正確；B．血液中的紅細胞中含有Fe2+，硫酸亞鐵能夠電離產(chǎn)生Fe2+，因此硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，B正確；C．明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+能發(fā)生水解反應(yīng)形成Al(OH)3膠體，膠體表面積大，吸附力強，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀析出，因而可用來凈化水，但不可用于自來水的殺菌消毒，C錯誤；D．鈉單質(zhì)還原性很強，可以從TiCl4中置換出Ti，D正確；故合理選項是C。A〖詳析〗N、S元素的化合價都降低，則KNO3、S都作為氧化劑，還原產(chǎn)物為K2S、N2，物質(zhì)的量為2mol，C元素化合價升高，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO2，物質(zhì)的量為3mol，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：2:3，故選：A。A〖詳析〗A．水也會和鈉反應(yīng)，所以不能用水溶解，A錯誤；B．紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達到分離目的，常用濾紙作載體，濾紙上所吸收的水分作固定相，有機溶劑作流動相，B正確；C．阿司匹林中含有羧基，可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成一種羧酸鈉鹽，是易溶于水的物質(zhì)，過濾，除去其中不和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的聚合物，C正確；D．氫氧化鈉與鋅反應(yīng)、與鐵不反應(yīng)，稀硫酸與鐵、鋅均能反應(yīng)，所以用氫氧化鈉溶液代替稀硫酸進行鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定的實驗，D正確；綜上所述〖答案〗為A。D〖詳析〗A．氯化鈉屬于強酸強堿鹽，蒸干其溶液只能得到相應(yīng)的固體，故A錯誤；B．金屬活潑性很強，與鹽溶液反應(yīng)時首先與溶液中的水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，故B錯誤；C．水分子間存在氫鍵，其沸點比同族元素的簡單氫化物沸點要高，故C錯誤；D．二氧化碳與COS結(jié)構(gòu)相似，且S和O同族，兩者屬于等電子體，兩者均為直線形，故D正確；故選D。B〖詳析〗A．HSO水解生成亞硫酸和氫氧根離子，NaHSO3溶液的水解方程式為HSO+H2OH2SO3+OH-，故A錯誤；B．ClO-有強氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+和Cl-，溶液呈堿性，則生成Fe(OH)3，離子方程式為：，故B正確；C．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故C錯誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，則反應(yīng)生成碳酸氫根離子和苯酚，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，故D錯誤；故選：B。C〖詳析〗A．棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，選項A錯誤；B．蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解最終生成氨基酸，選項B錯誤；C．乙二醇的水溶液凝固點很低，可作內(nèi)燃機的抗凍劑，選項C正確；D．氨基酸處于等電狀態(tài)時，主要是以.兩性離子形式存在，此時它的溶解度最小，選項D錯誤；〖答案〗選C。D〖詳析〗A．含有苯環(huán)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，則分子中至少有8個碳原子共平面，故A正確；B．與N原子連接的飽和碳原子為手性碳原子，連接4個不同的原子或原子團，如圖，含1個手性碳原子，故B正確；C．肽鍵-CO-NH-或酰胺基在酸性條件下水解，能與鹽酸反應(yīng)，故C正確；D．1mol肽鍵-CO-NH-或酰胺基可與1molNaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)可消耗4molNaOH，故D錯誤；故選：D。D〖祥解〗W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，且Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z位于ⅠA族，X、Y、Z同周期，W、X同主族，W只能位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，則Z為Na；X元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為S，W為O；Y位于第三周期，其原子半徑大于S，且為非金屬元素，則Y為Si或P元素，以此分析解答?！荚斘觥浇Y(jié)合分析可知，W為O，X為S，Y為Si或P，Z為Na元素，A．Y為P時，白磷在40度以上就會自燃，故A正確；B．非金屬性：O＞S＞Si（或P），則最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X＞Y，故B正確；C．Y的最高價氧化物為二氧化硅、五氧化二磷，二者都是酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；D．W、Z兩種元素形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選：D。C〖詳析〗A．若該酸的pH=5，稀釋到原體積的103倍，溶液接近中性，此時pH≈7，而不是5+3=8，A錯誤；B．強堿弱酸鹽NaA溶液顯堿性，雖然升高溫度促進A-的水解，但同時促進水的電離，溶液中c(H+)可能增大也可能減小，即pH可能增大也可能減小，B錯誤；C．混合前兩溶液中c(H+)相等，則無論以何種比例混合，混合后c(H+)不變，pH不變，C正確；D．兩溶液中分別存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c1(OH-)=c1(H+)+c1(Na+)、c(ClO-)+c2(OH-)=c2(H+)+c2(Na+)，兩溶液中c1(Na+)=c2(Na+)，但次氯酸根的水解程度大于醋酸根，所以次氯酸鈉溶液堿性更強，c1(H+)＞c2(H+)，所以CH3COONa溶液中離子濃度更大，體積相等，則離子總數(shù)更大，D錯誤；綜上所述〖答案〗為C。B〖詳析〗A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時，氯氣可以完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子應(yīng)為2NA，A錯誤；B．2.80gFe的物質(zhì)的量為0.05mol，發(fā)生吸氧腐蝕時，F(xiàn)e電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，所以轉(zhuǎn)移0.05mol×2=0.1mol，數(shù)目為0.2NA，B正確；C．乙烯和丙烯的混合物的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為=2mol，則含C-H鍵的數(shù)目為4NA，C錯誤；D．pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，10L該溶液中n(H+)=0.1mol/L×10L=1mol，數(shù)目為NA，D錯誤；綜上所述〖答案〗為B。B〖詳析〗A．由表格數(shù)據(jù)可知0～6min，△n(A)=4.0mol-2.8mol=1.2mol，△n(C)=0.3mol，則△n(A)：△n(C)=4：1，則c=1，0～4min，△n(B)=1.0mol-0.4mol=0.6mol，△n(A)：△n(B)=4：2，則△n(A)=1.2mol，此時4min時n(A)=4.0mol-1.2mol=2.8mol，說明反應(yīng)在4min時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；0～2min，△n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol，△n(C)=0.2mol，△n(B)：△n(C)=2：1，則b=2，在一定溫度下，隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，則0～3min△n(C)＜0.3mol，因此，可以確定3min時該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．由A可知c=1，0～2min，△n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol，△n(C)=0.2mol，△n(B)：△n(C)=2：1，則b=2，根據(jù)方程式可知反應(yīng)開始后，不管t取何值，△n(A)：△n(B)=4：2，α(A)==，α(B)==，則=1：2，則反應(yīng)開始后，不管t取何值，A與B的轉(zhuǎn)化率均不可能相等，故B正確；C．0～4min，△n(B)=1.0mol-0.4mol=0.6mol，△n(A)：△n(B)=4：2，則△n(A)=1.2mol，此時4min時n(A)=4.0mol-1.2mol=2.8mol，說明反應(yīng)在4min時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，若此時剛好達到平衡狀態(tài)，則用B表示的平均反應(yīng)速率為v===0.075mo