北京市2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷（含答案）

北京市2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（每題3分，共42分）1．黨的二十大報告指出，深入推進環(huán)境污染防治；持續(xù)深入打好藍天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)，基本消除重污染天氣。下列不利于可持續(xù)發(fā)展的是（）A．氫燃料電池車B．太陽能電池板C．風能發(fā)電D．燃煤供暖A．A B．B C．C D．D2．汽車尾氣凈化反應之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣373.4kJ?mol﹣1，在恒容密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列措施可以使平衡向正反應方向移動的是（）A．除去二氧化碳 B．減小壓強C．升高溫度 D．加入催化劑3．下列說法中正確的是（）A．S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2；則ΔH1＞ΔH2B．C（s，石墨）═C（s，金剛石）ΔH＝+1.9kJ?mol﹣1；則處于相同條件的石墨更加穩(wěn)定C．吸熱反應不一定可自發(fā)進行，放熱反應一定可自發(fā)進行D．斷裂反應物所有化學鍵的總能量小于形成生成物所有化學鍵的總能量的為吸熱反應4．如圖為某裝置的示意圖，下列說法中不正確的是（）A．Cu做正極反應物B．電子從Zn上經導線運動到Cu上C．鹽橋中的陽離子向右側燒杯中移動D．該裝置實現(xiàn)了氧化反應和還原反應分開進行5．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。下表給出常見化學鍵鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵種類H﹣HH﹣NN≡N鍵能（kJ/mol）436X946根據(jù)熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ?mol﹣1，計算X值為（）A．254 B．360 C．391 D．4316．在一定條件下，將2molSO2與1molO2加入到1L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），充分反應后，測得平衡時SO3的濃度為1mol?L﹣1。此條件下平衡常數(shù)K為（）A．0.5 B．1 C．2 D．47．用鐵鉚釘固定銅板，通常會發(fā)生腐蝕，如圖所示。下列說法不正確的是（）A．鐵鉚釘做負極發(fā)生銹蝕B．鐵失去的電子通過水膜傳遞給O2C．銅板的存在會加速鐵鉚釘腐蝕D．鐵元素變化過程：Fe→Fe2+→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O8．利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，放置一段時間。下列說法不正確的是（）A．a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe﹣2e﹣═Fe2+9．用下圖所示的實驗裝置，按下列實驗設計不能完成的實驗是（）選項實驗目的實驗設計A制備金屬鈉X為石墨棒，水溶液含Na+、Cl﹣，開關K置于A處B減緩鐵的腐蝕X為鋅棒，水溶液含Na+、Cl﹣，開關K置于B處C在鐵棒上鍍銅X為銅棒，水溶液含Cu2+、SO42-，開關K置于A處D比較鐵和銅的金屬活動性強弱X為銅棒，水溶液含H+、SO42-，開關K置于B處A．A B．B C．C D．D10．氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示：下列說法不正確的是（）A．b極附近溶液的pH增大B．a極發(fā)生的反應為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+C．該法制備LiOH同時還可得到硫酸和氫氣等產品D．當電路中通過0.2mole﹣，兩極共收集到4.48L氣體（標準狀況下）11．一定溫度下，反應I2（g）+H2（g）?2HI（g）在密閉容器中達到平衡時，測得c（I2）＝0.11mmol?L﹣1，c（H2）＝0.11mmol?L﹣1，c（HI）＝0.78mmol?L﹣1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應逆向進行的是（）ABCDc（I2）/mmol?L﹣11.000.220.440.11c（H2）/mmol?L﹣11.000.220.440.44c（HI）/mmol?L﹣11.001.564.001.56（注：1mmol?L﹣1＝10﹣3mol?L﹣1）A．A B．B C．C D．D12．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（）①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④13．為探究濃度對化學平衡的影響，某同學進行如下實驗：已知：ⅰ中發(fā)生的化學反應為：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl下列說法不正確的是（）A．若ⅰ中加入KSCN溶液的體積改為2mL，不具有說服力，無法達到實驗目的B．觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應物濃度，平衡正向移動C．進行ⅱ、ⅲ對比實驗的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實驗結論得出D．若將ⅱ中加入試劑更換為3滴1mol/LKCl溶液，記為現(xiàn)象c，則平衡逆向移動，現(xiàn)象c比現(xiàn)象b紅色更淺14．丁烯（C4H8）是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備：C4H10（g）?C4H8（g）+H2（g）ΔH。該反應平衡轉化率、反應溫度及壓強的關系如圖，下列說法正確的是（）

A．若充入10mol丁烯，則K（470℃）＝8B．壓強p1＜P2，平衡常數(shù)隨壓強增大而減小C．ΔH＞0，此反應在相對高溫時可自發(fā)進行D．使用催化劑降低反應所需活化能，使平衡正向移動二、非選擇題（每空2分，共58分）15．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ/mol據(jù)此回答以下問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝。（2）根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，隨外界溫度升高，該化學平衡常數(shù)的值。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）控制在一定溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體總物質的量變?yōu)槌跏紩r的910則平衡時氫氣的轉化率α＝（用百分數(shù)表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）。a．容器內的密度保持不變b．容器內壓強保持不變c．容器內c（NH3）不變（4）可采取電解法在常溫常壓下合成氨，原理如圖所示：①陰極生成氨的電極反應式為。②陽極氧化產物只有O2。電解時實際生成的NH3的總量遠遠小于由O2理論計算所得NH3的量，結合電極反應式解釋原因：。16．在國家“雙碳”戰(zhàn)略目標的背景下，如何實現(xiàn)碳資源有效利用，成為研究前沿問題。（1）一碳化學的研究為實際轉化提供理論依據(jù)和指導。其中關于CO2的催化氫化涉及到的熱化學反應方程式如下：已知：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH1＝+41.1kJ?mol﹣1CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣48.9kJ?mol﹣1CO的催化氫化對應的熱化學方程式為。（2）L、M可分別表示溫度或壓強，進行CO的催化氫化時，根據(jù)檢測數(shù)據(jù)繪制CO的平衡轉化率關系如圖所示：①L為。②比較M1和M2的大小，并解釋做出判斷的原因：。（3）工業(yè)上生產新能源二甲醚（CH3OCH3）的制備原理之一為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）。①相同溫度下，在兩個容器中進行上述反應，某時刻測得各組分濃度及容器內反應狀態(tài)如下表匯總（表中所以數(shù)據(jù)均為mol/L）容器c（CO2）c（H2）c（CH3OCH3）c（H2O）反應狀態(tài)Ⅰ1.0×10﹣21.0×10﹣21.0×10﹣41.0×10﹣4達到平衡Ⅱ2.0×10﹣21.0×10﹣21.0×10﹣42.0×10﹣4填寫表中空白處反應狀態(tài)：。（填“正向進行”、“達到平衡”或“逆向進行”），結合必要數(shù)據(jù)寫出判斷過程：。②二甲醚（CH3OCH3）中O為﹣2價，二甲醚可被設計為空氣燃料電池，如圖所示。寫出酸性環(huán)境下負極的電極反應式。17．電化學手段對于研究物質性質以及工業(yè)生產中都有重要價值。（1）Ⅰ．某實驗小組利用原電池裝置（圖1）對FeCl3與Na2SO3的反應進行探究。取少量左側電極附近的溶液于試管內，加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀。（2）檢驗右側電極產物的操作及現(xiàn)象是。（3）發(fā)生氧化反應的電極反應式為。（4）Ⅱ．工業(yè)上用Na2SO4溶液吸收工業(yè)煙氣中的低濃度SO2形成吸收液后，再采用陽離子膜電解法，控制電壓2。工作原理示意圖如圖2，陰極區(qū)和陽極區(qū)的pH隨時間的變化關系如圖2：已知：?。虿痪哂袑щ娔芰Α＂ⅲ话愕?，在溶液中放電速率大于遷移速率。a處連接電源的。（填入“正極”或“負極”）（5）結合電極反應式，說明陽極區(qū)pH有所降低的原因：。（6）通電一段時間后，合金電極需要更換的原因是。18．K2FeO4是一種高效多功能的新型消毒劑。一種制備K2FeO4的方法如圖。（1）生成FeO42?（2）KOH濃度大小判斷：溶液1溶液2。（填“＞”、“＝”或“＜”）（3）電解1.5h后，測得η（K2FeO4）＝40%，S（K2FeO4）＝60%。已知：①S（K2FeO4）＝60%，說明除K2FeO4之外，還有其他含鐵物質生成。經檢驗，陽極產物中含鐵物質僅有K2FeO4和FeOOH，則η（FeOOH）＝（保留整數(shù)）。（提示：可假定電解過程中Fe消耗10mol）②判斷陽極有水（或OH﹣）放電，判斷依據(jù)：?。ɑ騉H﹣）有還原性；ⅱ．。③電解過程中使用探測自由基的儀器可以追蹤到羥基自由基（?OH）等微粒，羥基自由基是一種中性微粒。19．某興趣小組提出Ag+具有一定氧化性，I﹣具有一定的還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應。于是向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液（pH≈5.50）的試管中加入1mL1mol/LKI溶液，振蕩后，向其中加入淀粉溶液，無明顯變化。已知：AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀。（1）成員甲初步認為Ag+與I﹣沒有發(fā)生氧化還原反應，證據(jù)是。（2）成員乙否定成員甲，并巧妙的設計原電池裝置（如圖1所示），實驗開始后0，右側溶液轉為藍色。電子的運動方向為（填“a→b”或“b→a”）。成員乙認為Ag+可以氧化I﹣。（3）成員丙對成員乙的實驗產生質疑，認為僅憑借電流表偏轉無法嚴謹說明，經過實驗1（A1＜A0），成員丙經思考后認同成員乙。①完成成員丙的實驗設計。c為，d為。②此時正極的電極反應式為。（4）鹽橋（圖2）中陰、陽離子的選擇要求有兩項。首先是不能與兩側溶液發(fā)生化學反應，然后是電遷移率（u∞）盡可能相近。根據(jù)如表數(shù)據(jù)，應該選?。ㄌ顚懟瘜W式）的飽和溶液作為鹽橋填充。陽離子u∞×108/（m2?s﹣1?V﹣1）陰離子u∞×108/（m2?s﹣1?V﹣1）Li+4.07HCO3-4.61Na+5.19NO3-7.40Ca2+6.59Cl﹣7.91K+7.62SO42-8.27【結論】兩個反應存在競爭，非氧還反應速率較快。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.氫是清潔能源，有利于可持續(xù)發(fā)展，A選項不符合題意；

B.太陽能電池清潔高效，不會造成污染，B選項不符合題意；

C.合理利用風能，不會造成環(huán)境污染，C選項是不符合題意的；

D.燃煤供暖，煤中含有硫等雜質，其燃燒會造成環(huán)境污染，不利于可持續(xù)發(fā)展，D選項符合題意。

故答案為：D。

【分析】可持續(xù)能源是可持續(xù)的能源供應，以滿足目前的需求，又不損害未來后代滿足他們的需求的能力。促進可持續(xù)能源的技術，包括可再生能源，如水電，太陽能，風能，波浪能，地熱能，潮汐能，同時也包括設計為提高能源利用效率的技術。2．【答案】A【解析】【解答】A.除去CO2，從體系中分離產物，平衡會正移，A選項是正確的；

B.該反應是縮體反應，減小壓強，平衡會逆移，B選項是錯誤的；

C.該反應是放熱反應，升高溫度，平衡會逆移，C選項是錯誤的；

D.加入催化劑，平衡不會移動，D選項是錯誤的。

故答案為：A.

【分析】A.根據(jù)勒夏特列原理，降低生成物的濃度，平衡會向正反應方向移動；

B.對于氣體計量數(shù)減小的反應，加壓會使平衡正移，減壓會使平衡逆移；

C.對于放熱反應，升高溫度，平衡會逆移；

D.催化劑是通過減小活化能，來加快反應速率，但是不會改變反應的限度。3．【答案】B【解析】【解答】A.S單質在氣態(tài)時的能量大于固態(tài)時的能量，所以氣態(tài)時放出的熱量更多，那么ΔH1<ΔH2，A選項是錯誤的；

B.石墨的能量更低，所以石墨更加穩(wěn)定，B選項是正確的；

C.并不是所有的放熱反應都可以自發(fā)進行，C選項是錯誤的；

D.斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出熱量，所以斷裂反應物所有化學鍵的總能量小于形成生成物所有化學鍵的總能量的為放熱反應，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.同一物質，物質的量相同時，氣態(tài)時含有的能量最高，固態(tài)時含有的能量最低；

B.物質所含有的能量越低，物質就越穩(wěn)定；

C.不是所有的放熱反應都是自發(fā)進行的；

D.反應熱可以通過反應物的鍵能減去生成物的鍵能來計算，反應物的鍵能大于生成物的鍵能時，該反應就是放熱反應。4．【答案】A【解析】【解答】A.Zn的活潑性更強，所以Zn失電子，作負極，Cu作正極，但是正極的反應物是Cu2+，A選項是錯誤的；

B.Zn為負極，失去電子，所以電子的流向是電子從Zn上經導線運動到Cu上，B選項是正確的；

C.根據(jù)離子在電解質溶液中的流向，可知：陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以鹽橋中的陽離子向右側燒杯中移動，C選項是正確的；

D.因為鹽橋和兩個燒杯，所以將氧化反應和還原反應分開進行，D選項是正確的。

故答案為：A。

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負極失去電子，經過導線到達正極；在內電路中，是陰陽離子實現(xiàn)導電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質溶液中靠近負極，陽離子在電解質溶液中靠近正極。5．【答案】C【解析】【解答】反應熱可以通過反應物的鍵能減去生成物的鍵能來計算：則946+3×436-6x=﹣92kJ?mol﹣1，所以x=391kJ?mol﹣1，C選項是正確的。

故答案為：C。

【分析】化學反應的反應熱=E反應物的總鍵能-E生成物的總鍵能。6．【答案】C【解析】【解答】列出三段式：2SO2+O2?2SO3起始（mol）210轉化（mol）2xx2x平衡（mol）2-2x1-x1解得x=0.5，則平衡時，c（SO3）=1mol/L，c（SO2）=1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，K=c2（SO3）7．【答案】B【解析】【解答】A.Fe失去電子，發(fā)生的是氧化反應，作負極，A選項是正確的；

B.電子不能通過電解質溶液，B選項是錯誤的；

C.銅板的存在可以構成原電池，可以加快反應速率，C選項是正確的；

D.鐵元素變化過程：Fe→Fe2+→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O，D選項是正確的。

故答案為：B。

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負極失去電子，經過導線到達正極；在內電路中，是陰陽離子實現(xiàn)導電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質溶液中靠近負極，陽離子在電解質溶液中靠近正極。

原電池可以加快化學反應速率。8．【答案】C【解析】【解答】A.a管溶液顯中性，所以是發(fā)生吸氧腐蝕，b管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，A選項是正確的；

B.左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應導致氣體壓強減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間后，a管液面高于b管液面，B選項是正確.的；

C.a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，C選項是錯誤的；

D.a、b兩處構成的原電池中，鐵都作負極，所以負極上具有相同的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+，D選項是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.U型管左邊裝置是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕；

B.左邊管中吸收氧氣，右邊反應放出氫氣，因此一段時間后會使a管液面高于b管液面；

C.處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大；

D.吸氧腐蝕和析氫腐蝕都是鐵作負極，發(fā)生的反應是鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子。9．【答案】A【解析】【解答】A.X為石墨棒，溶液含Na+、Cl-，開關K置于A處，F(xiàn)e與電源負極相連作陰極被保護，可減緩鐵的腐蝕，A選項是正確的；

B.X為鋅棒，溶液含Na+、Cl-，開關K置于B處，構成原電池時Zn為負極，F(xiàn)e作正極被保護，F(xiàn)e不能發(fā)生吸氧腐蝕，B選項是錯誤的；

C.X為銅棒，溶液含[Cu(NH3)4]2+、SO42-，開關K置于A處，Cu與電源正極相連作陽極，陽極上Cu失去電子，可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，C選項是錯誤的；

D.X為銅棒，溶液含H+、SO42-，開關K置于B處，構成原電池絲，F(xiàn)e為負極，可知金屬性Fe大于Cu，D選項是正確的。

故答案為：A。

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負極失去電子，經過導線到達正極；在內電路中，是陰陽離子實現(xiàn)導電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質溶液中靠近負極，陽離子在電解質溶液中靠近正極；

在電解池中，陽極與外加電源的正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應，陰極與外加電源的負極相連，得到電子，發(fā)生還原反應。在電解質溶液中，陰陽離子遵循“正負相吸”的原則，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。10．【答案】D【解析】【解答】A.陽離子移向陰極，故陰極得電子發(fā)生還原反應，則電極反應方程式為：2Li++2H2O+2e-=H2↑+2LiOH，故b極附近溶液的pH增大，A選項是正確的；

B.陰離子移向陽極，故a為陽極失電子發(fā)生氧化反應，故a極發(fā)生的反應為2H2O-4eˉ=O2↑+4H+，B選項是正確的；

C.a極發(fā)生的反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-移向a極可以與H+結合生成硫酸，b極反應方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則可得到氫氣，故該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品，C選項是正確的；

D.根據(jù)B和C的分析，可知：當電路中通過0.2mole﹣，陰極得到0.1mole-，陽極得到0.05，氣體共0.15mol，所以兩極共得到3.36L標況下的氣體，D選項是錯誤的。

故答案為：D。

【分析】在電解池中，陽極與外加電源的正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應，陰極與外加電源的負極相連，得到電子，發(fā)生還原反應。在電解質溶液中，陰陽離子遵循“正負相吸”的原則，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。11．【答案】C【解析】【解答】平衡時，K=c2（HI）c（H2）×c（I2）=0.7820.11×0.11=50.3

A.Qc=c2（HI）c（H2）×c（12．【答案】D【解析】【解答】①C為固體，增大固體的量，平衡不移動，故①錯誤；②增大N2的物質的量，平衡向正反應方向移動，但轉化的少，增加的多，N2的轉化率減小，故②錯誤；③如氣體反應物與生成物化學計量數(shù)之和相等，則增大壓強平衡不移動，故③錯誤；④在恒壓反應器中充入稀有氣體，如氣體反應物與生成物化學計量數(shù)之和相等，則平衡不移動，如反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等，則平衡移動，故④錯誤．故選D．【分析】①如增大固體的量，平衡不移動；②當增大N2的物質的量，N2的轉化率減??；③如氣體反應物與生成物化學計量數(shù)之和相等，則增大壓強平衡不移動；④在恒壓反應器中充入稀有氣體，反應物的濃度改變，平衡可能移動．13．【答案】D【解析】【解答】A.若ⅰ中加入KSCN溶液的體積改為2mL，則Fe3+的用量為過量，此時并不是只有濃度一個變量了，所以不具有說服力，無法達到實驗目的，A選項是正確的；

B.i中的反應物的濃度大于ii中反應物的濃度，那么觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應物濃度，平衡正向移動，B選項是正確的；

C.iii是空白實驗，只加了水，這樣可以保證溶液的體積是相同的，因此進行ⅱ、ⅲ對比實驗的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實驗結論得出，C選項是正確的；

D.Cl-和K+并不參與可逆反應，因此增大KCl的濃度不會改變反應的限度，D選項是錯誤的。

故答案為：D。

【分析】A.該反應的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，則.若ⅰ中加入KSCN溶液的體積改為2mL，則Fe3+的用量為過量，此時濃度和反應物的用量兩者都為變量，無法通過控制變量法來進行實驗探究；

B.增大反應物的濃度，平衡會向減小反應物濃度的方向移動，即正向移動；

C.既然該實驗的變量是反應物的濃度，那么應該使溶液的總體積是相等的；

D.該反應的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，Cl-和K+并不參與可逆反應。14．【答案】C【解析】【解答】A.圖像中只有壓強和溫度以及轉化率的關系，并未告知容器的體積，因此無法計算化學平衡常數(shù)，A選項是錯誤的；

B.根據(jù)圖示可知：相同溫度下，物質的平衡轉化率P1>P2在溫度不變時，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，使反應物的轉化率降低，所以壓強：P2>P1，再觀察溫度對轉化率的影響，升高溫度，丁烷的平衡轉化率增大，這說明升高溫度平衡正移，可知該反應是吸熱反應，因此升高溫度，K值增大，B選項是錯誤的；

C.根據(jù)B的分析，知該反應是吸熱反應，ΔH＞0，又因為該反應是熵增的反應，因此在高溫條件下可以自發(fā)進行，C選項是正確的；

D.加入催化劑，只能加快反應速率，無法改變反應的限度，因此無法使平衡移動，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最后都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值是個常數(shù)，用K表示，這個常數(shù)叫化學平衡常數(shù)；

B.該反應是氣體計量數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡正移；對于吸熱反應來說，升高溫度，平衡正移，化學平衡常數(shù)增大；

C.對于ΔH＞0，Δ>0的反應，在高溫條件下可以自發(fā)進行；

D.加入催化劑，只能加快反應速率，無法改變反應的限度，因此無法使平衡移動。15．【答案】（1）c（2）越小（3）20%；bc（4）N2+6H++6e﹣＝2NH3；電解時，陰極除了N2得電子外，還可能發(fā)生N2+8H++6e﹣＝2NH4+，2H++2e【解析】【解答】（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K＝c2（NH3）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始（mol）10300轉化（mol）x3x2x平衡（mol）10-x30-3x2x反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體總物質的量變?yōu)槌跏紩r的910，可以得出式子：2x+10-x+30-3x10+30=910，解得x=2，所以α（H2）=3×230×100%=20%；

a容器體積不變，氣體總質量不變，所以容器內的密度始終是不變的，因此不可以判斷平衡狀態(tài)；

b.壓強是一個變量，在壓強不變時，證明反應達到平衡狀態(tài)；

c.容器內c（NH3）是變量，在氨氣的濃度不變時，證明已經達到平衡狀態(tài)；

（4）①陰極是氮氣得到電子，生成NH3：N2+6H++6e﹣＝2NH3；

②電解時實際生成的NH3的總量遠遠小于由O2理論計算所得NH3的量，原因可能是：電解時，陰極除了N2得電子外，還可能發(fā)生N2+8H++6e﹣＝2NH4+，2H++2e﹣＝H16．【答案】（1）2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）ΔH＝﹣90kJ/mol（2）壓強；M1＞M2，壓強一定時，升高溫度，CO的平衡轉化率減?。?）逆向進行；平衡常數(shù)K＝1.0×10?4×（1.0×10?4）3（1.0×1【解析】【解答】（1）①CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH1＝+41.1kJ?mol﹣1

②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣48.9kJ?mol﹣1

③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）ΔH3

已知③=②-①，則ΔH3=ΔH2-ΔH1=﹣90kJ/mol；

（2）根據(jù)圖像可知：L增大，CO的轉化率增大，即平衡正移，則L代表的是壓強；

②M代表的是溫度，壓強一定時，升高溫度，CO的平衡轉化率減小，所以M1＞M2；

（3）①先根據(jù)Ⅰc3（H2O）×c（CH3OCH3）c2（CO2）×c6（H2）=（1.0×10﹣4）3×（1.0×10﹣4）（1.0×17．【答案】（1）FeCl2（2）取少量電解液于試管中，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若白色沉淀生成，則有硫酸鈉的生成（3）SO3+H2O﹣2e﹣＝SO4（4）負極（5）陽極的電極反應式2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，有氫離子生成，氫離子濃度增大，pH降低（6）合金電極表面附有大量的硫，使電極的導電能力減弱【解析】【解答】（1）左側電極是正極，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，因此加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀；

（2）右側產物是SO32-被氧化為SO42-，應選用的試劑是鹽酸和BaCl2溶液，產生的現(xiàn)象是產生白色沉淀；

（3）負極發(fā)生的反應是SO32-被氧化為SO42-：SO3+H2O﹣2e﹣＝SO42?+2H+；

（4）根據(jù)右側得到氣體O2，可知右側發(fā)生的是失去電子的反應，因此右側為電解池的陽極，所以左側是電解池的陰極，所以左側連接的是電源的負極，因此a處連接電源的負極；

（5）陽極的電極反應式2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，有氫離子生成，氫離子濃度增大，pH降低；

（6）因為S不具有導電能力，隨著反應的進行，合金的表面會不斷有S單質產生，會減弱