2021年人教版下冊第八單元知識點及中考題型練習(xí)（含答案）

第八單元知識點及練習(xí)

一。知識點

一、金屬材料

修金屬

1、金屬材料r合金

2、金屬的物理性質(zhì)：/（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）有金屬光澤。

j（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

I（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

性質(zhì)決定用途

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀＞銅＞金＞鋁＞鐵）

（5）銘：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬（8）鉞：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬

特性的物質(zhì)。

合金的注意事項：A合金是混合物，形成過程沒有發(fā)生化學(xué)變化

B不一定全部由金屬組成，也可以由金屬與非金屬組成，例如生鐵就是鐵與碳的合金

C合金必須具有金屬的特性，如導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性

D合金融合了其他金屬和非金屬，組成發(fā)生了變化，導(dǎo)致內(nèi)部結(jié)構(gòu)也發(fā)生了變化，所以合金

的種類多，用途比純金屬廣

★一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好導(dǎo)電導(dǎo)熱性比各成

分差

鐵的合金銅合金

口近

生鐵鋼黃銅青銅：

含碳量含碳量銅鋅銅錫

成分

入盡

2%~4?3%0.03%~2%口5IZ.口5E.

不銹鋼：含銘、鎮(zhèn)的鋼

備注紫銅為純銅

具有抗腐蝕性能

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有

很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

注：鋁是一種活潑金屬，常溫下極易與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氧化鋁薄膜，他

能組織鋁進(jìn)一步被氧化，因此具有耐腐蝕性

2、金屬+酸f鹽+H2t

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu.

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸），反應(yīng)后溶

液的質(zhì)量增加。鐵金屬與酸反應(yīng)始終生成亞鐵鹽

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但參加反應(yīng)的鹽必

須溶于水，不溶性鹽與金屬不反應(yīng)；金屬離子與其相反，如銀離子的活潑性比銅離子的強(qiáng)。

（4）當(dāng)一種金屬的鹽溶液與幾種金屬的鹽溶液混合發(fā)生反應(yīng)時,其中排在金屬活動性順序

最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出梢靠后的金屬

（5）金屬活動性順序中兩種金屬間的距離越大，反應(yīng)越易發(fā)生

金屬資源的利用和保護(hù)

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3C0+Fe2O3—2Fe+3CO2石灰石的主要作用是將SiO2以爐渣的形式除去。

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是FesCM）、赤鐵礦（主要成分是FezCh）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）或與空氣

中的氧氣和水蒸氣接觸

（銅生銅綠的條件：銅與02、水、CCh接觸。銅綠的化學(xué)式：CU2（OH）2co3）

（1）防止鐵制品生銹的措施：

原理：破壞鐵制品銹蝕的條件

①保持鐵制品表面的清潔，干燥

②表面覆蓋保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)（表邊上形成氧化物）

③制成耐腐蝕的合金。例如不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹

蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好

的抗腐蝕性能。

3、除銹的方法

（1）鐵銹能與稀酸（稀鹽酸，稀硫酸）反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)

⑵現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成棕黃色

（3）注意:

A再用稀酸除去鐵銹的時候加入的酸要適量，否則酸與鐵銹反應(yīng)后會繼續(xù)與鐵單質(zhì)反應(yīng)

3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦

④尋找金屬的代用

二.練習(xí)

一、單選題（20分）

L（2分）銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說明銅具有良好的（）

A.導(dǎo)電性B.導(dǎo)熱性C.延展性D.耐酸性

2.（2分）青銅是人類最早使用的銅、錫合金，下列說法中不正確的是（）

A.青銅屬于純凈物B.青銅屬于金屬材料

C.青銅的硬度比銅大D.青銅耐腐蝕，易鑄造成形

3.（2分）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金

屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如下圖所示）。

則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲

4.（2分）把金屬X放入CU（NO3）2溶液中,X表面有紅色固體析出；若放入Mg（NO3）2

溶液中，無明顯現(xiàn)象，則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

（）

A.Mg、X、CuB.X、Mg、CuC.Mg、Cu、XD.Cu、X、Mg

5.（2分）根據(jù)下列實驗方案進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

0.5祈粉0.5獻(xiàn)粉

5mLi0%鹽酸5mL5%鹽酸

比較Zn和Fe的金屬活動性強(qiáng)弱

探究鐵釘生銹時02是否參與反應(yīng)

比較紅磷和白磷的著火點

測定空氣中。2的含量

6.（2分）將一定質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充

分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列敘述錯誤的是（）

A.若將所得濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝

酸亞鐵

B.若反應(yīng)前后溶液質(zhì)量相等，則濾渣中一定含有銀，可能含有鐵

C.若向濾液中滴加稀鹽酸，無沉淀，則濾液中一定含有鋅離子，可能含有亞鐵離子

D.若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有鐵和銀，可能含有鋅

7.（2分）向含有AgNCh，Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反應(yīng)后過

濾。下列推斷正確的是（）

A.若濾紙上只有Ag,則濾液中必有Ag+、Cu2\Zn2+

B.若濾紙上有Ag和Cu,則濾液中必有Zi?+,可能有Ci?+

C.若濾紙上有Ag、Cu和Zn,則濾液中必有Zi?+,可能有Ag+

D.若濾紙上有Ag、Cu和Zn,則濾液中有Ag+、Cu2+

8.（2分）向AgNCh、CU（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些鋅粉，完全

反應(yīng)后過濾，不可能存在的情況是（）

A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+>Zn2+>Mg2+

B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Zn2+、Mg2+

C.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zi?+、Mg2+

D.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有Zi?+

9.（2分）某化學(xué)興趣小組為測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動順序，設(shè)計了四種

方案，每種方案所用試劑如下，其中可行的是（）

A.Zn、Cu、AgNCh溶液B.Cu、ZnSCU溶液、AgNCh溶液

C.Zn,Cu、Ag、稀硫酸D.Ag,C11SO4溶液、AgNCh溶液

10.（2分）下列每組對比實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選實驗設(shè)計

項實驗?zāi)康?/p>

實驗一實驗二

將帶火星的木將帶火星的木條伸

條伸入裝5mL入裝有少量紅磚粉催化劑對化學(xué)反

A

5%的過氧化氫和5mL5%的過氧化應(yīng)速率的影響

溶液的試管中氫溶液的試管中

將鐵釘放入干將鐵釘放入裝有水鐵生銹是水和氧

B燥的試管中并的試管中，使鐵釘一氣共同作用的結(jié)

將試管口密封半被水淹沒果

將鐵絲放入將銀絲放入2mL探究鐵、銅、銀

C2mL10%的硫10%的硫酸銅溶液三種金屬的活動

酸銅溶液中中性順序

探究燃燒條件：

將白磷放在熱向熱水中的白磷上

D可燃物與氧氣接

水中面緩緩?fù)ㄈ胙鯕?/p>

觸

A.AB.BC.CD.D

二、不定項選擇題（12分）

11.（2分）向一定質(zhì)量的硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過

濾，向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列相關(guān)判斷中，正確的是（）

A.濾渣中可能含有鋅B.濾渣中一定含有銀

C.濾液中可能只有一種溶質(zhì)D.濾液中一定有Zn2+、Cu2\Ag+

12.（2分）有一包固體混合物，其中含有硝酸銀，硝酸銅，硝酸鎂及鐵粉，加入

足量的水過濾。下列描述的情形不可能存在的是（）

A.濾紙上有Ag、Cu,Fe濾液中有Fe2+、Cu2\Mg2+

B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Fe2+、Cu2\Mg2\Ag+

C.濾紙上有Ag,濾液中有Fe2+,Cu2\Mg2\Ag+

D.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Fe2+、Cu2+>Mg2+

13.（2分）現(xiàn)有MgSCU、ZnSCU和C11SO4的混合溶液100g,加入6g鐵粉，充分

反應(yīng)后過濾，得到一定溫度下的不飽和濾液和濾渣。下列有關(guān)說法中，不合理的

是（）

A.濾液一定是無色溶液

B.所得溶液中一定含有Zi?+、Mg2+、Fe2+

C.濾渣的質(zhì)量一定小于6g

D.濾渣中一定含有單質(zhì)Fe和單質(zhì)Cu

14.（2分）將一定質(zhì)量的鋅粉和鐵粉的混合物加到一定質(zhì)量的C11SO4溶液中，充

分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N。向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根

據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷，下列說法中，不正確的是（）

A.濾液M的顏色一定是淺綠色

B.濾液M中一定存在Z/+

C.濾渣N中一定含有Fe和Cu

D.濾渣N的質(zhì)量可能等于原混合物的質(zhì)量

15.（2分）足量的鎂、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系

如圖所示，下列說法不正確的是（）

氣

體

的

質(zhì)

量

g;

。ti12t3時間，min

A』時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵多

B.t2時，鎂、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同

C.t2時，鎂、鐵與鹽酸都恰好完全反應(yīng)

D.t3時，參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量是5.6g

16.（2分）將某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的

甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如

圖所示。下列說法中錯誤的是（）

H2

的

質(zhì)

量

0時間

A.乙的活動性比甲強(qiáng)B.甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小

C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

三、填空題（84分）

17.（6分）金屬的發(fā)展和應(yīng)用，推動了社會的進(jìn)步。根據(jù)金屬的相關(guān)知識，回答

下列問題。

（1）下列金屬制品中，利用了金屬導(dǎo)電性的是—（填序號）。

A.黃金飾品B.不銹鋼蒸鍋C.鋁導(dǎo)線

（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）冶煉鐵的化學(xué)方程式

為O

（3）幣制造涉及到得金屬有：Fe、Cu、AkNi（銀）等。已知Ni能夠發(fā)生如下反

應(yīng)：

①Ni+H2s。4===NiSO4+H2T

;

@Fe+NiCh=~FeCl2+Ni

③2Al+3FeSO4===Al2（SO4）3+3Fe

④Cu+H2sO4不反應(yīng)

這兩個反應(yīng)都屬于基本反應(yīng)類型中的—。Fe、Cu、AkNi的活動性由強(qiáng)到弱的

順序是（用元素符號表示）。

（4）據(jù)報道，金屬材料因銹蝕而報廢相當(dāng)于世界年產(chǎn)量的！左右。鐵生銹的條件

是;根據(jù)鐵銹蝕的條件，寫出一種防止鐵制品銹蝕的具體方法

是（合理均可）。

18.（6分）金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。

（1）鋁土礦的的主要成分―（填化學(xué)式）。

（2）鋁塊拉成細(xì)絲、壓成薄片是利用鋁的—（填“導(dǎo)熱”或“延展”）性。

（3）冶煉500t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是_t

（結(jié)果精確到0.1）。

19.（6分）金屬材料與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答：

（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是—（填字母）。

A.銷金飾品B.鐵鍋C.鋁導(dǎo)線

（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，小明同學(xué)設(shè)計了下列四種方

案，其中可行的是—（填序號）。

①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液

中

③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液

中

（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，

得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)

是—（填化學(xué)式）。

20.（6分）金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。

（1）不銹鋼壓力鍋俗稱高壓鍋。高壓鍋的出氣孔堵塞會致使爆炸，則需要安裝含

有易熔片的放氣孔，制備易熔片是利用合金的熔點_（填“高于”或“低于”）組成

它的純金屬。

（2）生鐵和鋼性能不同的原因是—；向生鐵中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

（3）如圖是探究鐵釘在不同條件下生銹的實驗其中鐵銹蝕最快的是—（填字母）。

21.（6分）金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，請回答下列與金屬有關(guān)的問

題。

（1）近年來從云南到全國各地的高鐵陸續(xù)開通，它不僅方便人們的出行，更助推

了云南旅游業(yè)的發(fā)展。

①高鐵的機(jī)身采用鋁合金材料是因為它有質(zhì)量輕、硬度大和—等優(yōu)點；鋁合金

材料報廢回收的目的是：一方面減少環(huán)境污染；另一方面—；

②高鐵路基中使用的鋼軌材料屬于—（填“有機(jī)合成材料”或“金屬材料”）；

③高鐵機(jī)身通過受電弓滑板與沿線架設(shè)的3萬伏高壓輸電線相連，這是利用了

受電弓滑板的—性（填“導(dǎo)電性”或“導(dǎo)熱性”）；

④高鐵表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止金屬與氧氣和一接觸而生銹。

⑵鋅、銃、銅為生活中常見的三種金屬。已知三種金屬存在如下反應(yīng)：Mn+H2s04

===MnSO4+H2t；Mn+ZnS04---MnS04+Zn,則三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順

序是—（填元素符號）。

（3）小明為探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入

AgNCh與Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部

有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣

體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論不正確的

是—（填字母）。

A.濾液中一定沒有銀離子

B.濾渣中一定含有金屬M(fèi)

C.濾渣中一定含有銅

D.加入的金屬M(fèi)可能是鐵

22.（6分）回答下列與金屬有關(guān)的問題。

（1）將黃銅（銅鋅合金）片和純銅片相互刻畫后，在一片上留有劃痕。

（2）食品包裝中的“雙吸劑”（主要成分為鐵粉）通過同時吸收—來延長食品保

質(zhì)期。

（3）向AgNCh、Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反應(yīng)

后過濾，得到金屬濾渣和藍(lán)色濾液，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是。

23.（6分）如圖，坐落在貴州群山之中被譽(yù)為“中國天眼”的FAST,是目前世界上

最大單口徑、最靈敏的射電望遠(yuǎn)鏡。請完成下列各題：

鋁合金

反射面

鏡

⑴望遠(yuǎn)鏡塔所用的材料是角鋼，角鋼含有的非金屬元素有：_、_（填二種），

選擇角鋼而不用純鐵做塔架的主要原因—o

（2）角鋼中含有鎰（Mn）和硅，鎰可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成錦的化合物中鎰元素

顯+2價。請你寫出銃和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)請你寫出一條防止鐵質(zhì)材料生銹的具體措施_。發(fā)射面板鋁合金是_(填“純

凈物”或“混合物”)，鋁有很好的抗腐蝕性，是因為鋁在空氣中易與—氣反應(yīng)生成

致密的薄膜。

24.(6分)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。

(1)下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是—(填字母)。

A.耳機(jī)中的洞導(dǎo)線B.黃金飾物C.鐵鍋D.鋁制易拉罐

(2)2019年8月30日，新版第五套人民幣發(fā)行，其中5角硬幣的材質(zhì)由原來的鋼

芯鍍銅合金改為鋼芯鍍銀合金。選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是_(填

序號)。

A.金屬的導(dǎo)電性B.金屬的耐腐蝕性C.金屬的硬度D.金屬價格與

硬幣面值的吻合度

⑶鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。

①早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代人民已經(jīng)開始煉鐵。寫出磁鐵礦與CO反應(yīng)的化

學(xué)方程式;

②生活中鐵制品容易生銹，用化學(xué)方程式表示除銹的原理是；

③目前世界上已有50%以上的鋼鐵得到回收利用，其目的是—(填序號)。

A.節(jié)約金屬資源B.合理開采礦物C.防止鋼鐵生銹

(4)在AgNCh、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾

渣和濾液。若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是

25.(6分)合肥交通規(guī)劃的有軌電車即將步入城市生活。如圖為有軌電車的示意

圖，請回答下列問題。

石墨電刷

(1)圖中標(biāo)識的材料中，含有金屬材料的是車內(nèi)的座椅和拉手制作時使用的

大量金屬鋁，請寫出鋁離子符號

(2)車身噴漆是為了防銹，其原理是--

(3)鋼軌中的鐵是以鐵礦石為主要原料治煉而得。寫出一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的

化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后鐵元素化合價的變化為，有軌電車在行

駛過程中的能量轉(zhuǎn)換為：o

26.(6分)人類社會的發(fā)展離不開金屬。

(1)蘭州中山鐵橋歷盡滄桑，百年不倒。工程師發(fā)現(xiàn)大橋鐘合處簇新如初，說明

百年來鐘合處鐵沒有與—反應(yīng)而造成銹蝕。

（2）中國首艘002型航空母艦采用了大量的鋼材，其中一些鋼材需要具有特殊的

性能，請寫出工業(yè)上高爐煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式O

（3）某小組同學(xué)要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實

驗方案。同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，_（填編號）試管的實驗是多

余的；去掉多余的實驗，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中,

一段時間后過濾,得到不溶物和濾液,得到的不溶物中加稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生，

則不溶物中一定含有可能含有

鎂粉鐵粉鎂粉

目TeSCU溶滿目-CuSO4溶液同-CuSCU溶灑

|_JI-1I—J

甲乙丙

27.（6分）食品包裝袋內(nèi)常有下列物品：

睨家保觸刑

—州at不?

石灰干燥制脫氧保鮮劑酒精保鮮卡

（有效成分是生石灰）（有效成分是鐵粉）（有效成分是酒精）

（1）生石灰做干燥劑，其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)—（填“放熱”

或“吸熱”）。

（2）鐵粉脫氧劑的保鮮原理與鐵生銹相同。鐵生銹實際上是鐵與空氣中的一共

同作用的結(jié)果。

（3）酒精保鮮卡以淀粉、二氧化硅為載體，吸附酒精制成。酒精的學(xué)名為乙醇，

使用乙醇汽油的意義是（答出一點即可）。

28.（6分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。

⑴生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的一性。

（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的一等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主

要成分的化學(xué)式為為防止鐵鍋生銹，通常采取的措施是（寫一條）。

（3）已知金屬M(fèi)和N能夠發(fā)生如下反應(yīng)：M+H2SO4---MSO4+H2T；Fe+MCl2===

M+FeCh;N+FeCl2===Fe+NCl2,請判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強(qiáng)到弱的

順序是；以上三個化學(xué)反應(yīng)均屬于—（填基本反應(yīng)類型）。

（4）在AgNCh、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾

渣和濾液。若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是—（填化學(xué)式）。

29.（6分）去年，我國首艘001A型國產(chǎn)航母開始海試，標(biāo)志著我國在航海及軍

事領(lǐng)域取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識填空。

（1）建造航母用到了鈦合金，鈦合金屬于—（填“金屬材料”或“合成材料”）。

（2）構(gòu)成金屬鈦的粒子是—（填“原子”“分子”或“離子”）。

（3）工業(yè)制鈦用到物質(zhì)TiF.其中Ti元素的化合價為

（4）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與—接觸而銹蝕。

（5）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計了下列

實驗（每步均充分反應(yīng)），其中能達(dá)到目的的是—（填序號）。

A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉

B.ZnCb溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCL溶液

C.ZnCb溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉

30.（6分）金屬材料對于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了重大作用。

（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是o

（2）一氧化碳的還原性可用于冶金工業(yè)，寫出一氧化碳和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方

程式o

（3）向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，

得到濾渣和濾液。以下推斷正確的是

A.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有銀、銅、鋅

B.若濾液為無色，則濾渣中一定有鋅

C.若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅

D.濾渣的質(zhì)量一定比反應(yīng)前鋅粉和銅粉混合物質(zhì)量大

（4）下列保護(hù)金屬資源的做法不正確的是—（填字母序號）。

A.任意開采礦物B.回收利用廢舊金屬

C.鐵制品存放在潮濕的環(huán)境中D.用塑料代替金屬材料制造管道

（5）在高溫下，利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出

來。某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵70%赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生

鐵的質(zhì)量是_t（計算結(jié)果精確到0.1）。

四、解答題（6分）

31.（6分）人類社會發(fā)展離不開金屬材料，結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：

（1）生活中使用的金屬材料大多是合金，而不是純金屬，這是因為合金具有更多

優(yōu)良性能。下列屬于合金的是—（填序號）。

a.黃銅b.鋁c.生鐵

（2）鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，它在自然界主要以_（填“單質(zhì)”或“化合物”）

的形式存在，為了防止鐵欄桿生銹可采取的措施是鋁比鐵具有更好的抗腐

蝕性的原因______________________O

（3）某學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行如下實驗：

實驗現(xiàn)象|金屬表面產(chǎn)生氣泡|金屬表面無明顯現(xiàn)象

由實驗可知，兩種金屬的活動性順序是A_B（填"/或“<”），若金屬A為鐵,

則反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）將一定量的鋁粉投入硝酸銅、硝酸鋅、硝酸銀的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，

得到濾液和濾渣。下列說法正確的是—（填序號）。

A.若濾渣中有3種金屬，則濾液中可能有3種金屬離子

B.若濾液為藍(lán)色，則濾渣的組成有2種情況

C.取少量濾渣，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定沒有鋅離子

D.取少量濾液，加入適量的氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣中一定沒有銀

五、探究題（12分）

32.（6分）將一定量的金屬M(fèi)（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種）粉末放入AgNO?

和CU（NO3）2的混合溶液中，某小組同學(xué)按圖所示流程進(jìn)行實驗，請你參與討論

并回答相關(guān)問題。

稀鹽酸

⑴金屬M(fèi)不可能是—（填名稱）。

（2）濾渣中一定含有的金屬是_；無色濾液中含有的陰離子是—（填符號）。

33.（6分）隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進(jìn)千家萬戶。制造汽車要用

到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。

（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線這是利用了銅的—性。

（2）車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止其與—接觸而生

銹。

（3）在實驗室中探究鋁、銅和鐵三種金屬的活動性順序，需要用到的三種藥品

是O

（4）某化學(xué)小組用一定量AgNCh和A1（NO3）3的混合溶液進(jìn)行了如圖實驗，已知溶

液甲呈藍(lán)色。

①向固體乙上滴加鹽酸時—（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生;

②溶液甲中一定含有（填化學(xué)式）。

六、計算題（10分）

34.（2分）金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容。

圖1圖2

（1）某化學(xué)小組用一定量AgNCh和A1（NO3）3混合溶液進(jìn)行了如圖1實驗，已知溶

液甲呈藍(lán)色，向固體乙上滴加鹽酸時—（填“有”或“沒有氣泡產(chǎn)生。

①溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫化學(xué)式）；

②請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（2）如圖2是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供—和；有

鐵生成的化學(xué)方程式為。

（3）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為10%）49t,與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是-------？

35.（2分）某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵90%的生鐵，需

要含氧化鐵80%的赤鐵礦石----------1

36.（2分）某煉鋼廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O