2022-2024北京重點校高一（上）期末化學匯編：用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子

第1頁/共1頁2022-2024北京重點校高一（上）期末化學匯編用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子一、單選題1．（2024北京西城高一上期末）某固體粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，進行如下實驗：①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成；②向此懸濁液中加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾，得到無色濾液；③取無色濾液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列關(guān)于固體粉末的判斷正確的是A．可能含K2CO3和CuSO4B．可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4C．一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4D．一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO32．（2024北京房山高一上期末）某廢水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，設計了如下流程。下列說法中，不正確的是A．NaOH的作用是除去NHB．Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+C．試劑a為H2SO4溶液D．NaOH改在過濾后加入可達到相同目的3．（2024北京懷柔高一上期末）根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論錯誤的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中可能含有B向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀，白色沉淀不溶解該溶液中含有C往某溶液中加足量稀鹽酸，出現(xiàn)刺激性氣味氣體該溶液中可能含有D往某溶液中加足量稀鹽酸，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D4．（2024北京第二十中學高一上期末）下列實驗方案能達到目的的是A．用澄清石灰水鑒別和B．制備單質(zhì)與溶液反應C．除去中的少量：通入飽和溶液D．除去中的少量：通過灼熱的粉末5．（2023北京房山高一上期末）下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成該溶液中可能含有B向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C向某溶液中加溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有D向某溶液中加入溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中存在A．A B．B C．C D．D6．（2023北京豐臺高一上期末）下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣體該溶液中一定含有COB向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl﹣C向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失該溶液中一定含有SOD向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有NHA．A B．B C．C D．D7．（2023北京石景山高一上期末）下列實驗能達到對應目的的是ABCD制取純凈的Fe(OH)2沉淀加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物比較二者的熱穩(wěn)定性驗證Na2O2與H2O反應產(chǎn)生O2除去CO2中的少量HClA．A B．B C．C D．D8．（2023北京石景山高一上期末）下列關(guān)于離子的檢驗方法及結(jié)論不正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量待測液于試管中，滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸溶液中含有Cl-B取已灼燒干凈的鉑絲醮取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C取少量待測液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液溶液變成紅色溶液中含有Fe3+D取少量待測液于試管中，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有A．A B．B C．C D．D9．（2023北京通州高一上期末）下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一項是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A綠豆大小的和K分別投入水中，K與水反應更劇烈金屬性：B用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有D向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D10．（2023北京海淀高一上期末）粗食鹽水中常含有少量、、，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。整個提純過程中，未用到的實驗儀器是A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．燒瓶11．（2023北京海淀高一上期末）粗食鹽水中常含有少量、、，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。下列關(guān)于粗食鹽水提純的說法中，不正確的是A．過程ii的目的是除去 B．過程i和ii的順序可互換C．過程iii中加入的試劑X為 D．沉淀3的成分是12．（2023北京懷柔高一上期末）中國茶道既是飲茶的藝術(shù)，也是生活的藝術(shù)。下列泡茶的主要步驟中，屬于過濾操作的是A．投茶B．沖泡C．濾茶D．分茶A．A B．B C．C D．D13．（2022北京昌平高一上期末）以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如下：已知：步驟②中MnO(OH)發(fā)生了反應下列說法不正確的是A．步驟①為加水溶解，過濾B．步驟②中還發(fā)生了反應：C．步驟③中H2O2做氧化劑D．步驟④中發(fā)生的是鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復分解反應14．（2022北京西城高一上期末）下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅鈉和水反應后溶液顯堿性D將打磨過的鋁片放入某溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體溶液中有大量H+A．A B．B C．C D．D15．（2022北京石景山高一上期末）豆腐是大眾喜愛的傳統(tǒng)美食。下列豆腐制作的主要過程中，包含過濾操作的是①磨豆②分離豆渣③煮漿④點鹵凝聚⑤模具成形A．①② B．②⑤ C．②④ D．④⑤16．（2022北京海淀高一上期末）粗食鹽水中常含有少量Ca2+、Mg2+、雜質(zhì)離子，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下，過程III中，用到的分離方法是A．吸附 B．加熱蒸發(fā) C．過濾 D．冷卻結(jié)晶17．（2022北京海淀高一上期末）粗食鹽水中常含有少量Ca2+、Mg2+、雜質(zhì)離子，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下，過程I中，不需要使用的實驗儀器是A．酒精燈 B．玻璃棒 C．漏斗 D．燒杯18．（2022北京豐臺高一上期末）豆?jié){營養(yǎng)豐富，是大眾喜愛的傳統(tǒng)飲品。下列制作豆?jié){的主要步驟中，屬于過濾的是A．泡豆 B．磨豆C．瀝漿 D．煮漿二、多選題19．（2022北京豐臺高一上期末）欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO，設計工藝流程如圖所示：下列說法正確的是A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．流程圖中，操作x為過濾 D．試劑c為硫酸三、填空題20．（2023北京房山高一上期末）選擇完成下列實驗的裝置。

(1)加熱和固體的混合物制，用(填序號，下同)。(2)從鹽水中獲得食鹽，用。(3)實驗室收集，用。21．（2023北京昌平高一上期末）為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食鹽水，某同學利用NaOH溶液、鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，設計了如圖實驗流程：(1)試劑1是。(2)生成沉淀A的反應的離子方程式是。(3)溶液B中主要存在的離子有。(4)在溶液C中加入試劑3發(fā)生反應的離子方程式是。22．（2022北京豐臺高一上期末）選擇完成下列實驗的裝置。(1)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，用(填序號，下同)。(2)從鹽水中獲得食鹽，用。(3)實驗室收集SO2，用。四、解答題23．（2024北京豐臺高一上期末）硝酸是一種重要的化工原料，某工廠利用氨催化法制備硝酸的工藝流程如下。(1)合成塔用于制備氨氣，其中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)原料氣在氧化爐中不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）。900℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為。(3)結(jié)合化學用語說明吸收塔中通入空氣的目的。(4)工業(yè)制硝酸的尾氣中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應有：反應I：反應Ⅱ：①反應I生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。②當尾氣中NO2的含量小于50%時，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是。(5)上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學理念的設計是（寫出1條）。24．（2023北京房山高一上期末）鐵泥(主要成分為含少量、Fe及雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應，且難溶于水)是一種常見的工業(yè)廢料，為了減少污染并變廢為寶，工程師設計了如下兩種不同的工藝(部分步驟已略去)，用于生產(chǎn)鐵紅或七水合硫酸亞鐵。

(1)過程Ⅰ中①分離出雜質(zhì)的操作是。②與硫酸反應的離子方程式為。(2)制備鐵紅①過程Ⅱ加入的目的是。②過程Ⅲ中，加入氨水后，可觀察到的現(xiàn)象為。③過程Ⅳ得到鐵紅的化學方程式為。(3)制備①過程Ⅴ中，用離子方程式說明加入鐵屑的主要目的是。②過程Ⅰ中加入硫酸至固體不再溶解，則經(jīng)過程Ⅴ反應后所得溶液中的物質(zhì)的量最多為mol。25．（2023北京匯文中學高一上期末）MnO2是實驗室常用試劑，可用于制備多種氣體。Ⅰ.利用MnO2制備氯氣。實驗室制取純凈、干燥的氯氣的裝置如圖。(1)實驗室制取Cl2的化學方程式是。(2)除雜裝置②中的試劑是。(3)檢驗尾氣處理裝置中含有的Cl-的方法是：取少量燒杯中溶液，。(4)氯氣溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因為光照條件下容易變質(zhì)。用傳感器分析氯水在光照過程中微粒成分的變化，得到以下圖像，其中不合理的是_______。A． B． C． D．Ⅱ.利用制備氧氣(5)實驗室加熱MnO2和KClO3的固體混合物制取O2，同時生成KCl，反應中MnO2是催化劑，化學方程式是。(6)用該方法中得到的O2有刺激性氣味，推測反應生成了Cl2，反應的化學方程式：2KClO3+2MnO2=K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑。該反應每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標準狀況下O2的體積為L。26．（2023北京延慶高一上期末）電子工業(yè)中，常用溶液腐蝕銅(原理為：)制造印刷線路板。為了從腐蝕廢液中回收銅并重新得到溶液，可以采用下列步驟：(1)上述過程中屬于過濾操作的是(填序號)。(2)加入物質(zhì)A生成單質(zhì)的離子方程式是。(3)濾渣為混合物，物質(zhì)B是(用化學式表示)，作用是。(4)寫出③中通入反應的離子方程式為。(5)檢驗溶液中所含金屬離子的實驗操作和現(xiàn)象為：。(6)若加入A的物質(zhì)的量為amol，整個操作過程中生成的物質(zhì)的量為bmol，若不考慮空氣中氧氣參與反應，請計算③至少消耗的物質(zhì)的量為mol。(用含a、b的代數(shù)式表示)27．（2022北京懷柔高一上期末）國家實施“青山綠水”工程，故加大力度研究脫硫以及“三廢”處理技術(shù)意義重大。某工廠擬綜合處理工業(yè)廢氣(主要含、、、NO、CO，不考慮其他成分)和含的廢水，設計了如下流程：(1)在、、CO、NaOH中，屬于電解質(zhì)的是(填化學式，下同)，屬于酸性氧化物的是。(2)固體1中除含有外，還含有、。(3)生成的反應可表示為：，該反應中還原劑是；捕獲劑所捕獲的氣體主要是。(4)處理含的廢水時，若參加反應時，需要的NaNO2的物質(zhì)的量為mol。

參考答案1．B【分析】某固體粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，進行如下實驗：①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成，則不含有CuSO4，此沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者的混合物；②向此懸濁液中加稀鹽酸，沉淀不溶解，則此沉淀不含BaCO3，一定是BaSO4；③取無色濾液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2SO4。【詳解】A．固體溶于水后形成無色溶液，則不含CuSO4，沉淀不溶于鹽酸，則不含K2CO3，A不正確；B．滴加AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，則可能含KCl，溶于水后生成的白色沉淀不溶于鹽酸，則為BaSO4，溶液中一定含Ba(NO3)2和Na2SO4，B正確；C．滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2SO4，則不一定含KCl，但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4，C不正確；D．由分析可知，混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含K2CO3，D不正確；故選B。2．C【詳解】A．NH與OH-反應放出氨氣，NaOH的作用是除去NH，故A正確；B．Ba2+和反應生成碳酸鋇沉淀，Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+，故B正確；C．加試劑a的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，若試劑a為H2SO4溶液，會引入雜質(zhì)SO，所以試劑a為鹽酸，故C錯誤；D．NaOH的作用是除去NH，加入氫氧化鈉不生成沉淀，NaOH改在過濾后加入可達到相同目的，故D正確；故選C。3．D【詳解】A．向某溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有碳酸根或碳酸氫根或亞硫酸根或亞硫酸氫根等，故A正確；B．向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀，白色沉淀不溶解，說明沉淀為AgCl，則溶液中含有，故B正確；C．往某溶液中加足量稀鹽酸，出現(xiàn)刺激性氣味氣體，該溶液中可能含有或亞硫酸氫根或硫代硫酸根，故C正確；D．該溶液中可能含有或Ag+，故D錯誤。綜上所述，答案為D。4．C【詳解】A．氫氧化鈣與和均可反應生成碳酸鈣沉淀，無法鑒別，A錯誤；B．Na放入硫酸銅溶液中，Na先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀，B錯誤；C．除去中的少量：通入飽和溶液，二氧化硫與溶液反應被消耗，C正確；D．氮氣與氧氣在高溫條件下反應生成一氧化氮，D錯誤；答案選C。5．B【詳解】A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生大量氣體，溶液中含有的離子可能是，則原溶液中不一定含有，A不符合題意；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3，該溶液中不一定含有Cl-，B符合題意；C．三價鐵遇到顯紅色，則若加入后溶液顯紅色，則該溶液中一定含有，C不符合題意；D．加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3，則原溶液中一定含有，D不符合題意；故選B。6．D【詳解】A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生大量氣體，溶液中含有的離子可能是，則原溶液中不一定含有，A錯誤；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3，該溶液中不一定含有Cl﹣，B錯誤；C．向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，則原溶液中不一定含有SO，C錯誤；D．加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3，則原溶液中一定含有，D正確；故答案為：D。7．C【詳解】A．NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，在液滴的下落過程中，會溶解一定量的空氣，所以生成的Fe(OH)2有一部分被氧化為Fe(OH)3，不能制取純凈的Fe(OH)2，A不正確；B．加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物時，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，但無法確定是Na2CO3還是NaHCO3分解產(chǎn)生，也就無法比較二者的熱穩(wěn)定性，B不正確；C．Na2O2與H2O發(fā)生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，帶火星的木條復燃，則證明反應確實生成了O2，C正確；D．CO2和HCl都顯酸性，都能被NaOH溶液吸收，不能用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl，D不正確；故選C。8．D【詳解】A．待測液中滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能為AgCl，所以溶液中含有Cl-，A正確；B．用潔凈鉑絲醮取待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，則表明溶液中含有Na+，B正確；C．待測液中滴入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中一定含有Fe3+，C正確；D．待測液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl、BaSO4、BaCO3等，則溶液中不一定含有，D不正確；故選D。9．D【詳解】A．金屬性越強，與水反應越劇烈，綠豆大小的和K分別投入水中，K與水反應更劇烈，說明金屬性：，故A正確；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，說明氯水中含有酸性物質(zhì)，試紙隨后褪色，說明氯水中含有漂白性物質(zhì)，故B正確；C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含有或CO，故C正確；D．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO2或SO2，該溶液中可能含有、、、，故D錯誤；故選D。10．D【分析】由實驗流程可知，粗鹽溶解后，按順序加入試劑除去雜質(zhì)，可以加入過量NaOH除去Mg2+，發(fā)生反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，加入過量BaCl2除去，發(fā)生反應+Ba2+=BaSO4↓，加入過量Na2CO3除去Ca2+及多余的Ba2+，發(fā)生反應Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，過濾，分離出沉淀，濾液中含NaCl、NaOH、Na2CO3，加鹽酸調(diào)節(jié)pH，發(fā)生反應H++OH-═H2O、+2H+═H2O+CO2↑，得到的溶液含NaCl，蒸發(fā)結(jié)晶分離出NaCl，以此來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，過濾操作所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，蒸發(fā)結(jié)晶需要蒸發(fā)皿，因此不需要使用的實驗儀器是燒瓶，故選：D。11．D【分析】粗鹽水中加NaOH，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，向濾液Ⅰ中加BaCl2，生成BaSO4沉淀，向濾液2中加碳酸鈉，既能除掉Ca2+，生成CaCO3，也能除掉過量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，最后向濾液3中加鹽酸，除掉過量的Na2CO3及過量的NaOH，最后經(jīng)過蒸發(fā)，鹽酸揮發(fā)，生成NaCl晶體，根據(jù)以上分析答題；【詳解】A．根據(jù)分析，過程ii的目的是除掉硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，A正確；B．根據(jù)分析，只要過程iii中的碳酸鈉在氯化鋇后面加入即可，氫氧化鈉和氯化鋇的順序可以互換，B正確；C．根據(jù)分析，iii中加入碳酸鈉，C正確；D．根據(jù)分析，沉淀3為碳酸鈣、碳酸鋇，D錯誤；故答案為：D。12．C【詳解】過濾是固液分離的一種方法，濾茶是把固體茶葉和水分離，屬于過濾，故選C。13．C【分析】黑錳粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)加水溶解后過濾，濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，濾渣中含有MnO2、MnO(OH)、C等，濾渣在空氣中加熱，MnO(OH)氧化為MnO2，C燃燒；加入H2SO4、H2O2，MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4；加入CaCl2過濾，可得到MnCl2?！驹斀狻緼．由分析可知，步驟①將難溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)分離，則為加水溶解，過濾，A正確；B．由分析可知，步驟②中加熱時，C發(fā)生燃燒，則發(fā)生的反應為：，B正確；C．步驟③中，加入H2O2，MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4，則H2O2作還原劑，C不正確；D．步驟④中，MnSO4與CaCl2反應，得到MnCl2和CaSO4，發(fā)生的是鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復分解反應，D正確；故選C。14．C【詳解】A．某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，溶液中可能含有CO、HCO至少一種，A錯誤；B．某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸銀等，故溶液中也可能CO等，B錯誤；C．把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，鈉和水反應后溶液顯堿性，溶液變紅，C正確；D．鋁既能與酸反應也能和強堿反應產(chǎn)生氫氣，所以溶液中含有大量氫離子或氫氧根離子，D錯誤；故選C。15．B【詳解】①磨豆是將大豆研磨成碎料的操作，不包含過濾操作，故①不符合題意；②分離豆渣是將豆渣和豆?jié){分離的操作，其實就是過濾操作，故②符合題意；③煮漿是將豆?jié){煮沸的過程，不包含過濾操作，故③不符合題意；④點鹵凝聚是加入電解質(zhì)使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉的過程，不包含過濾操作，故④不符合題意；⑤模具成形是將豆腐布浸濕鋪在豆腐盒中，將豆腐腦舀入，蓋上豆腐布和壓板壓制成型，該過程包含過濾操作，故⑤符合題意；綜合以上分析，②⑤符合題意，故答案選B。16．B【詳解】食鹽溶解度受溫度影響小，加熱蒸發(fā)食鹽溶液得到食鹽晶體，所以過程III中，用到的分離方法是加熱蒸發(fā)，故選B。17．A【詳解】過程I是固液分離，操作是過濾，過濾裝置圖為，需用的儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，不需要酒精燈，故選A。18．C【詳解】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的操作，瀝漿是將豆渣和豆?jié){分離的操作，屬于過濾，故答案為C19．AC【分析】欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO，加過量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除去Mg2+，加過量BaCl2生成硫酸鋇沉淀除去SO，加過量Na2CO3生成碳酸鈣、碳酸鋇除去Ca2+、Ba2+，過濾后加鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉?！驹斀狻緼．加過量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除去Mg2+，故A正確；

B．為除去過量的鋇離子，先加BaCl2除SO，再加過量Na2CO3生成碳酸鈣、碳酸鋇除去Ca2+、Ba2+，所以試劑a為BaCl2、試劑b為Na2CO3，故B錯誤；C．流程圖中，操作x為分離出氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，所以X為過濾，故C正確；D．加試劑c的目的是除氯化鈉中的氫氧化鈉和碳酸鈉，c為鹽酸，故D錯誤；選AC。20．(1)②(2)④(3)⑤【詳解】（1）加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制NH3，應該選用加熱固體制備氣體裝置，故答案為②；（2）從食鹽水中獲得食鹽，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等裝置，故答案為④；（3）密度比空氣大，應該用向上排空氣的方法收集，故答案為：⑤。21．(1)BaCl2溶液(2)(3)Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+(4)，【分析】根據(jù)流程，粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2＋，加入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，除去SO離子，加入氫氧化鈉溶液除Mg2＋離子，沉淀A為氫氧化鎂，加入碳酸鈉除去過量的鋇離子和鈣離子，溶液C中有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入試劑3為鹽酸，除氫氧根離子和碳酸根離子，通過蒸發(fā)得到精鹽，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）據(jù)分析可知，試劑1是氯化鋇溶液；故答案為：BaCl2溶液。（2）沉淀A為氫氧化鎂，生成氫氧化鎂的反應的離子方程式是；故答案為。（3）溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH?和原來溶液中未反應的離子Cl?、Ca2+、Na＋，故答案為Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+。（4）試劑3為鹽酸，除去多余的碳酸根離子和OH?，參與反應的離子方程式，；故答案為，。22．(1)①(2)④(3)⑤【詳解】（1）固液加熱制取氣體，使用①號氣體發(fā)生套裝，所以本問應填“①”；（2）蒸發(fā)溶液獲得固體溶質(zhì)，使用酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺，所以本問應填“④”；（3）SO2易溶于水、氣體密度大于空氣，使用向上排空氣法收集該氣體，所以本問應填“⑤”。23．(1)(2)(3)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3(4)1圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當混合氣體中二氧化氮含量α小于50%時，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大(5)氨分離器中的氮氣和氫氣混合氣體循環(huán)使用【分析】合成塔中合成氨，分離出氨氣后的氮氣和氫氣混合氣體循環(huán)使用，氧化爐中氨氣催化氧化生成一氧化氮，通入空氣，在吸收塔中一氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸，最后進行尾氣吸收，據(jù)此作答?！驹斀狻浚?）工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下生成氨氣，反應的化學方程式為：，故答案為：。（2）900°C時氨氣被氧化產(chǎn)生NO，發(fā)生主要反應的化學方程式為：，故答案為：。（3）吸收塔中通入空氣的目的是：使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案為：使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3。（4）①反應：，NO中氮元素化合價+2升高到+3價，NO2中氮元素化合價+4價降低到+3價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)1，反應I生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；②圖中分析可知氮氧化物吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當α小于50%時，加入H2O2能氧化NO生成NO2，NO2含量增大提升氮氧化物的吸收率，故答案為：圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當混合氣體中二氧化氮含量α小于50%時，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大。（5）上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學理念的設計是物質(zhì)的循環(huán)利用、尾氣處理等措施，由此可知上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學理念的設計是氨分離器中的氮氣和氫氣混合氣體循環(huán)使用，故答案為：氨分離器中的氮氣和氫氣混合氣體循環(huán)使用。24．(1)過濾Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)將二價鐵氧化為三價鐵產(chǎn)生紅褐色沉淀2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(3)2Fe3++Fe=3Fe2+1.6【分析】根據(jù)題干工藝流程圖可知，過程I發(fā)生的反應有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，過濾除去不與酸反應且不溶性雜質(zhì)，得到溶液，進行過程II時發(fā)生的反應為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為了Fe3+，過程III即向Fe3+的溶液中加入氨水，故產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，反應原理為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，過濾后洗滌得到純凈的Fe(OH)3，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到鐵紅，過程V中加入Fe，發(fā)生的反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，經(jīng)過過程V后溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4一種，根據(jù)質(zhì)量守恒即可進行計算，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）①由分析可知，分離出雜質(zhì)的操作是過濾，故答案為：過濾；②Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）①過程I中生成二價鐵，加入過氧化氫可以將二價鐵氧化為三價鐵；②過程Ⅲ中發(fā)生的反應為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3，故加入氨水后，可觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；③過程Ⅲ生成的氫氧化鐵在加熱的條件下分解為鐵紅，方程式為：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；（3）①由分析可知，過程V中的溶液中含有Fe3+，加入鐵屑的主要目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，發(fā)生的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；②過程I中加入800mL2mol·L-1硫酸至固體不再溶解，則經(jīng)過程V反應后所得溶液中只含有FeSO4一種溶質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，n(Fe2+)=n()=n(H2SO4)=0.8L×2mol·L-1=1.6mol，故Fe2+的物質(zhì)的量最多為1.6mol。25．(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)濃硫酸(3)滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成(4)B(5)2KClO32KCl+3O2↑(6)2.24L【分析】實驗室用MnO2與濃鹽酸在加熱下反應制取Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣。用裝置①中的飽和食鹽水除去HCl，用裝置②中的濃硫酸干燥Cl2；用向上排空氣法收集Cl2，Cl2尾氣用NaOH溶液吸收?！驹斀狻浚?）實驗室用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由分析可知，除雜裝置②用于干燥Cl2，所盛試劑是濃硫酸。答案為：濃硫酸；（3）檢驗尾氣處理裝置中含有的Cl-，可使用硝酸銀溶液，方法是：取少量燒杯中溶液，滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。答案為：滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；（4）在氯水中，發(fā)生如下反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO、2HClO2HCl+O2↑。A．隨著氯水放置時間的不斷增長，HClO不斷分解，Cl2與水反應不斷進行，最終氯水轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，A合理；B．在光照條件下，HClO不斷分解，Cl2與水的反應不斷進行，所以HClO的濃度不斷減小，最終為0，氯水轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，B不合理；C．隨著反應的進行，HClO不斷分解生成O2，Cl2不斷減少，O2不斷增多，所以氧氣的體積分數(shù)不斷增大，C合理；D．隨著反應的進行，氯水轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，Cl-濃度不斷增大，D合理；故選B。答案為：B；（5）實驗室加熱MnO2和KClO3的固體混合物制取O2，同時生成KCl，反應中MnO2是催化劑，化學方程式是2KClO32KCl+3O2↑。答案為：2KClO32KCl+3O2↑；（6）從化學方程式：2KClO