（江蘇南京卷）2022年中考化學第二次模擬考試（全解全析）

2022年中考化學第二次模擬考試（江蘇南京卷）化學·全解全析A卷123456789101112131415BADCDCBCBCCBDCD1.【答案】B【解析】A、金屬絲導電沒有生成新物質，屬于物理變化；B、鹽酸除鐵銹，兩者反應生成氯化鐵和水，有新物質生成，屬于化學變化；C、活性炭除臭是利用了活性炭的吸附性，沒有生成新物質，屬于物理變化；D、木材制桌椅只是物質形狀的變化，沒有生成新物質，屬于物理變化。故選B。2.【答案】A【解析】碳、氧、氫、氮、磷、鉀等都屬于人體中的常量元素，鐵、鈷、銅、鋅等屬于人體內的微量元素。故選A。3.【答案】D【解析】A、燒杯用作配制溶液和較大量液體反應的容器，在常溫或加熱時使用，加熱時應放在石棉網上，使受熱均勻，錯誤；B、試管用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用，加熱后不能驟冷，以防炸裂，錯誤；C、集氣瓶用于收集或儲存少量氣體，錯誤；D、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，正確。故選D。4.【答案】C【解析】大豆葉片邊緣發(fā)黃，莖稈細弱，說明土壤缺乏氮、鉀元素，應施用含氮和鉀元素的化肥。A、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故A錯誤；B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，故B錯誤；C、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故C正確；D、CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，故D錯誤。故選：C。5.【答案】D【解析】A、氮氣是工業(yè)生產硝酸和氮肥的重要原料，錯誤；B、小蘇打即碳酸氫鈉可以和鹽酸反應，治療胃酸過多，錯誤；C、鈦合金可用于航空、航天工業(yè)、化學工業(yè)和制造人造骨等，錯誤；D、甲醛對人體有害，不能用于浸泡水產品，正確。6.【答案】C【解析】A、十里桂花飄香，是因為分子在不斷運動，引起花香的分子四處擴散，不符合題意；B、一氧化碳和二氧化碳化學性質不同，是因為分子構成不同，一氧化碳由一氧化碳分子構成，二氧化碳由二氧化碳分子構成，不符合題意；C、水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大，是因為分子之間的間隔變大，分子體積不變，符合題意；D、1克水中約含1.67×1021個水分子，說明分子的質量和體積都很小，不符合題意。故選C。7.【答案】B【解析】A、加油站、面粉加工廠等場所必須嚴禁煙火，防止引起爆炸，正確；B、酒精具有可燃性，在有明火的區(qū)域內嚴禁噴灑含酒精的消毒劑，錯誤；C、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，使可燃物隔絕氧氣破壞燃燒的條件而滅火，正確；D、發(fā)現(xiàn)家中天然氣或者液化氣泄漏時，應先關閉閥門，并開窗通風降低可燃物濃度，正確。故選B。8.【答案】C【解析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數字為元素的原子序數，右上角為元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質量。A、由漢字結構可知，鏑為金屬元素，錯誤；B、鏑的元素符號可寫為Dy，錯誤；C、原子中原子序數=質子數，故鏑原子的質子數為66，正確；D、鏑的相對原子質量為162.5，錯誤。故選C。9.【答案】B【解析】A、圖中溶質的質量以及溶劑的體積不同，沒有控制唯一變量，故無法研究相同溶質在不同溶劑里的溶解性，故A錯誤；B、蠟燭由低到高依次熄滅，說明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，故B正確；C、甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明與水接觸是鐵釘生銹的條件之一，故C錯誤；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，不能說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應放出熱量，因為氫氧化鈉溶于水也會放熱，故D錯誤。故選B。10.【答案】C【分析】燃燒的條件：可燃物、可燃物與氧氣接觸、溫度達到可燃物著火點?！窘馕觥緼、先通O2木炭不燃燒，再通N2，木炭也不燃燒，不能證明條件①，錯誤；B、先通N2不燃燒，再點燃酒精燈，木炭也不燃燒，不能證明條件②，錯誤；C、先通O2，木炭不燃燒，再點燃酒精燈，木炭燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；然后立即改通N2，木炭不燃燒，說明燃燒需要可燃物與O2接觸；能證明條件①②，正確；D、氫氧化鈉和二氧化碳反應生存碳酸鈉和水；試管中的氫氧化鈉溶液可以吸收木炭燃燒生成的二氧化碳，但是不可以檢驗二氧化碳，錯誤。故選C。11.【答案】C【解析】A、圖1反應的實質是H+和OH結合成水分子，正確，不符合題意；B、圖2所示反應中，鎂元素的化合價由0價升高到+2價，銅元素的化合價由+2價降低到0價，故正確，不符合題意；C、圖3反應中水分解為氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，由質量守恒定律可知，水是由氫元素和氧元素組成的，不含氫氣和氧氣，錯誤，符合題意；D、圖3表示的反應若在通電的條件下發(fā)生，說明電能可以轉化為化學能，正確，不符合題意；故選C。12.【答案】B【解析】A、磷酸氯喹是由碳、氫、氯、氮、氧、磷六種元素組成的，故A正確，不符合題意；B、磷酸氯喹中碳、氫、氯、氮、氧、磷六種元素的質量比為（12×18）：（1×32）：35.5：（14×3）：（16×8）：（31×2）=432：64：71：84：256：124，則磷酸氯喹中碳元素的質量分數最大，故B錯誤，符合題意；C、無色酚酞試劑遇堿變紅，遇酸性、中性都不變色，從題目中信息可知，磷酸氯喹水溶液呈酸性，故不能使無色酚酞試劑變紅，故C正確，不符合題意；D、一個磷酸氯喹分子是由18個碳原子、32個氫原子、1個氯原子、3個氮原子、8個氧原子和2個磷原子構成的，其中C、H、O原子個數比為18：32：8，故D正確，不符合題意。故選B。13.【答案】D【分析】由圖像可知，加入Ba(OH)2溶液后一開始沒有沉淀生成，說明原溶液的溶質中肯定含有HCl，一定沒有Na2SO4，原因是Na2SO4與Ba(OH)2產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，ab段沉淀質量不斷增加，說明原溶液中一定含有CuCl2?！窘馕觥緼、由分析可知，Na2SO4與Ba(OH)2產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以原溶液中一定不含Na2SO4，選項說法正確；B、由分析可知，加入Ba(OH)2溶液后一開始沒有沉淀生成，說明原溶液的溶質中肯定含有HCl，選項說法正確；C、a點時HCl與Ba(OH)2完全反應生成BaCl2和H2O，b點時Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反應生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2，所以b點燒杯內溶液中只含BaCl2一種溶質，選項說法正確；D、由分析知，a點時HCl恰好完全反應，溶液中含有CuCl2，溶液的pH＜7，b點時Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反應，此時溶液的pH=7，c點時Ba(OH)2過量，溶液的pH＞7，所以對應溶液的pH：a＜b＜c，選項說法不正確。故選D。14.【答案】C【解析】A、若向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生，則說明濾渣中一定含有能與稀鹽酸反應的鐵，同時一定含有銀，說明鐵沒有參加反應，或部分參加了反應，若鐵沒有參加反應，則濾液中最少有硝酸鋅一種溶質，故選項說法錯誤。B、若向濾液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，是說明濾液中不含硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵、鋅三種金屬，故選項說法錯誤。C、若濾渣中只有兩種金屬，則含有銀和鐵，鐵可能沒有參加反應，或部分參加了反應，若鐵沒有參加反應，鋅與硝酸銀恰好完全反應，則濾液中最少有硝酸鋅1種溶質，故選項說法正確。D、若濾液中只有兩種溶質，則為硝酸鋅和硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵2種金屬，故選項說法錯誤。故選:C。15.【答案】D【解析】A、碳酸鈉能夠和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇分別發(fā)生反應，但是碳酸鈉和氯化鋇都屬于鹽，選項錯誤；B、當丁為鹽酸時，甲不能是銅，銅是不活潑金屬，與酸不反應，選項錯誤；C、當丁為氧氣時，甲不可以為紅磷，因紅磷和氧氣都是單質，選項錯誤；D、當甲為氯化銨時、乙為硫酸時，丙為二氧化碳時，丁可以為氫氧化鈉，因為氯化銨、硫酸、二氧化碳都能與氫氧化鈉反應，且物質類別都不同，選項正確。故選D。16.【答案】（1）合成。（2）汞原子之間的間隔變大。（3）NaHCO3；+1。（4）N5+。（5）B?！窘馕觥浚?）聚丙烯屬于合成材料。故填：合成。（2）測量體溫時，水銀溫度計的汞柱會升高，是因為溫度升高，汞原子之間的間隔變大。故填：汞原子之間的間隔變大。（3）反應前鈉原子是1個，反應后應該是1個，包含在未知物質中，反應前后氯原子都是1個，反應前氧原子是4個，反應后應該是4個，其中3個包含在未知物質中，反應前碳原子是1個，反應后應該是1個，包含在未知物質中，反應前氫原子是2個，反應后應該是2個，其中1個包含在未知物質中，X的化學式為NaHCO3；HClO中氫元素化合價是+1，氧元素化合價是﹣2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氯元素的化合價為+1。故填：NaHCO3；+1。（4）5個氮原子構成的帶一個單位正電荷的原子團，可以表示為N5+。故填：N5+。（5）A．反應的化學方程式：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))2HCl，物質X的化學式是Cl2，該選項說法不正確；B．36.5gHCl中所含分子數為a，氫原子相對原子質量是1，氯原子相對原子質量是35.5，因此一個Cl原子的質量為eq\f(35.5,a)g，該選項說法正確；C．t時刻，H2和HCl的分子數相等，該選項說法不正確；D．反應開始時，物質X的質量為71g，該選項說法不正確。故填：B。17.【答案】（1）①瓶塞沒有倒放；②標簽沒有向著手心；（2）向溶液中加入足量的鐵粉，充分反應后過濾；鐵粉的表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）?！痉治觥浚?）根據向試管中傾倒液體藥品的方法，進行分析解答。（2）除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質?！窘馕觥浚?）向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶塞沒有倒放、標簽沒有向著手心。（2）要除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，實質就是除去銅離子，可利用CuCl2溶液與足量的鐵粉反應生成氯化亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，會觀察到鐵粉的表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）。18.【答案】（1）AD（2）B過濾和吸附色素（3）①在t1℃是B和C溶解度相同，均為45g②“有”bd（4）解：設需要熟石灰質量為xH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O98749.8t×0.5%x9874＝x=0.037答：略【解析】（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以蔗糖和水、碘和汽油能形成溶液；而面粉和水形成懸濁液，植物油和水能形成乳濁液，故選AD（2）家用活性炭凈水器入水口為B，一方面可以使水能得到成分過濾，同時可以防止活性炭顆粒堵塞出水口；活性炭不僅可以過濾，還可以吸附色素，除去臭味。故填寫：B過濾和吸附色素（3）①圖中P點B、C兩條溶解度曲線的在t1℃時的交點，所以P點的含義是：在t1℃是B和C溶解度相同，均為45g；②由圖中數據可知，t2℃時物質A的溶解度是80g，根據A的溶解度可知90g該飽和溶液中含水50g，含A物質40g。加水50g后溶液中含水為100g，降溫至t1℃，溶解度為25g，所以有物質A析出。故填寫：“有”③經分析可知，第一和第二個燒杯中的溶液一定是A的飽和溶液，第三個燒杯中溶液可能是A飽和溶液，第四個燒杯中一定是A的不飽和溶液，所以，坐標圖中，符合實驗結果的描點可能是bd。（4）詳解見答案。19.【答案】（1）①AD或AE；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑③b（2）①2②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑③HCl、FeCl2④產生等體積氫氣時，鐵粉需要時間較短。【解答】（1）①實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選用的裝置組合是A（反應物是固體，需要加熱）D（氧氣不易溶于水）或AE（氧氣密度比空氣大）。故填：AD或AE。②用B裝置作實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。③實驗室用E裝置收集氫氣，氫氣密度比空氣小，氣體應從b端通入。故填：b。（2）①為了進行對比，鐵粉和鐵絲質量應該相等，m＝2。故填：2。②鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。③圖中d點溶液中溶質為過量的氯化氫和反應生成的氯化亞鐵。故填：HCl、FeCl2。④對比a、c點，能說明鐵粉比鐵絲反應更快理由是產生等體積氫氣時，鐵粉需要時間較短。故填：產生等體積氫氣時，鐵粉需要時間較短。20.【答案】(1)CO2(2)CaO+H2O＝Ca(OH)2H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HClSO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O或FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl?！窘馕觥縂可用作大棚蔬菜生產中的氣體肥料，G是二氧化碳(CO2),K的濃溶液及A、B、E可用作干燥劑,K是硫酸(H2SO4)，A、B、E應是氧化鈣、氯化鈣和氫氧化鈉中的一種，E由三種元素組成，故E是氫氧化鈉(NaOH)；A、B由兩種元素組成，且A可以生成B，故A是氧化鈣(CaO)，B是氯化鈣(CaCl2)，C由三種元素組成，且能由A(CaO)生成，故C是氫氧化鈣[Ca(OH)2]；I由兩種元素組成，H由三種元素組成，且I可生成H，且H可生成G(CO2)，所以I是水(H2O)，H是碳酸(H2CO3)；J由三種元素組成，可由E(NaOH)或G(CO2)生成，故J是碳酸鈉(Na2CO3)；F中各元素的原子個數比為1：3，且可以和E(NaOH)反應，F(xiàn)應是SO3或FeCl3，D由三種元素組成，可由E和F生成，故D是Na2SO4或Fe(OH)3；L由兩種元素組成，能由K(H2SO4)生成，且與B(CaCl2)含有一種相同的元素，故L是HCl。代入檢驗，均符合要求。(1)G是二氧化碳，G的化學式為CO2；(2)A是氧化鈣(CaO)，C是氫氧化鈣[Ca(OH)2]，A轉化為C的化學方程式是：CaO+H2O＝Ca(OH)2;K是硫酸(H2SO4),L是HCl,K轉化為L的化學方程式是：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl;E是氫氧化鈉,F應是SO3或FeCl3,E與F的化學方程式是：SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O或FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl。21.【答案】（一）（1）347（2）凹液面最低處（3）加快氯化鈉固體的溶解（二）【實驗結論】（1）在30℃時，氯化鈉溶液的濃度越大，電導率值越大，溶液導電性越強（2）相同條件下，當氯化鈉溶液濃度較低時，溫度升高，電導率幾乎不變，即溶液導電性幾乎不變，氯化鈉溶液濃度相對較大時，溫度越高，電導率升高，即溶液導電性越強【實驗探究2】蒸餾水不導電，液體的電導率幾乎為零；加入氯化鈉后，固體逐漸溶解，溶液中的離子濃度不斷增大，溶液的電導率不斷增大；氯化鈉全部溶解后，溶液中的離子濃度不變，溶液的電導率不變（三）【實驗探究】H22NaCl+2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,===))2NaOH+H2↑+Cl2↑【實驗反思】不可以【解析】（一）（1）所需氯化鈉的質量為50g×6%=3g；水的質量為50g3g=47g，即47g÷1g/ml=47ml，故填：3；47；（2）用量筒量取水的體積時，量筒必須放平，視線要與凹液面最低處保持水平，再讀出水的體積，故填：凹液面最低處；（3）用玻璃棒攪拌的目的是加速氯化鈉固體溶解，故填：加速氯化鈉固體溶解；（二）實驗結論（1）由30℃時，測定不同濃度氯化鈉溶液的電導率的數據可知，在30℃時，氯化鈉溶液濃度越大，電導率值越大，溶液導電性越強，故填：在30℃時，氯化鈉溶液濃度越大，電導率值越大，溶液導電性越強；（2）根據實驗2，能夠得出的結論