高中化學(xué)：第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 測試題

第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測試題2022—2023學(xué)年高二化學(xué)上

學(xué)期魯科版(2019)選擇性必修1

一、單選題

1.已知反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：

@v(A)=0.1molL^min-1

②v(B)=0.15mol?L】mi"

(3)v(C)=0.01molL'-s-1

?v(D=0.1mol-L'-min-1

則該反應(yīng)進行速率快慢順序正確的是

A.①，②〉③〉④B.②>①=④>③

C.③>①>②>④D.④〉③〉①〉②

2.下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是

A.圖甲是鋅粒與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，L時刻溶液的溫度最高

B.圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCOjs)Ca。⑸+COjg)反應(yīng)時c(COj隨反應(yīng)時間變化的曲線，J時刻改變

的條件可能是縮小容器的體積

C.圖丙表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)「2AB,(g),A?起始時的物質(zhì)的量相同，達到平衡時A。的轉(zhuǎn)化率大小為c<b<

a

D.圖丁表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應(yīng)CO2(g)+3H?(g)CH30H(gj+H?。。)中，

〃(CHQH)隨時間變化的曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KQKI

3.五氧化二氮(化學(xué)式：N2Os)又稱硝酎，是硝酸的酸酎，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):

2N2O5(g)--4NO2(g)+O2(g)AHX).某溫度下，向恒容密閉容器中充入,發(fā)生上述反應(yīng)，部分實驗數(shù)據(jù)見

表:

時間/S050010001500

c（N2O5）/mol.L'5.0003.522.502.50

下列說法正確的是A.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=125

B.反應(yīng)達到平衡后，容器中的物質(zhì)的量分數(shù)為10%

C.反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，AH變小

D.0?1000s內(nèi)，v(NO,)=2.5x10'mol.L1.s'

4.在不同條件下，用氧化一定濃度FeCl2溶液的過程中所測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的

是()

80

60

40

20

02468

時間/h

A.08h內(nèi)，F(xiàn)e?+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B.由曲線②和③可知，pH越大，F(xiàn)e”的氧化速率越快

C.由曲線①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e?+的氧化速率越快

>

D.氧化過程的離子方程式為4Fe+O2+4H+=4Fe3++2H2O

5.己知反應(yīng)AKg)+2B2(g).2AB2(g)AW<0,下列說法正確的是

A.升高溫度，A2的轉(zhuǎn)化率增大

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達到平衡的時間

C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

6.一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)=

xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD,并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4molL」，下列說法正確的是

A.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5

B.A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C.x的值為1

D.A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等

7.下列敘述與圖對應(yīng)的是

濃度/(mol-L-')\y

2Q

1

1

.6

0.6.2

.8

.4

O③④

A.對于達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),圖①表示在to時刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移動

B.由圖②可知，P2>PHTAT2滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)A//<0

C.圖③表示的反應(yīng)方程式為：2A=B+3c

D.對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)u3Z(g)AH<0,圖④y軸可以表示Y的百分含量

8.一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H?(g).2NH3(g),反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所

?。?/p>

t/minn(N2)/moln(H2)/moln(NH3)/mol

02.02.40

51.71.50.6

101.6Xy

15z1.2w

下列說法錯誤的是A.升高溫度、增大N2的濃度均可加快反應(yīng)速率

B.0~5min內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為。.平mol-L1-min1

C.lOmin時，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

D.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡

9.在四個不同容器中、不同條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率

最快的是

11l1

A.v(H2)=0.01mol-L--s-B.v(NH3)=0.25molLmin-

C.v(H2)=0.3mol-L1-min-,D.v(N2)=0.1molL^min-1

10.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)2X(s).?Y(s)+Z(g),一段時間后達到平衡。下列說法

錯誤的是

A.升高溫度，若c(Z)增大，則△”>()

B.加入一定量Z,達新平衡后雙Y)減小

C.加入一定量X,達新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氨氣，平衡不移動

11.下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是

選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測

AM(s)=X(g)+Y(s)AH>0它是非自發(fā)反應(yīng)

BW(s)+xG(g)=2Q(g)△HV0,自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3

C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)一定小于0

D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進行△H>0

A.AB.BC.CD.D

12.在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)UcC(g)+dD(g),反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達

到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A.a<c+dB.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.D的體積分數(shù)變大D.A的轉(zhuǎn)化率變大

13.可逆反應(yīng)SO2(g)+NC)2(g)lW”SC)3(g)+NO(g)在絕熱恒容密閉容器下達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的

曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點大于b點

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.At產(chǎn)加？時，SO?的轉(zhuǎn)化率：a~b段一定大于b~c段

14.二甲醛(CHQCH,)是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ挠袡C化工產(chǎn)品和潔凈燃料。C02加氫制二甲醛的反應(yīng)體系中，主要

發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2o(g)AH=41.2kJmor

反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJ-moL

反應(yīng)HI：2CH3OH(g)=CH,CX：H,(g)+H2O(g)△H=-23.5kJmo『

在起始投料n(H期J時,

2MPa,=3CO?的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CH30cH3、CHQH的平衡體積分數(shù)隨溫度變化如

圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

6

4

2

4

73493513533553573

溫度/K

A.反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH,(g)+3H2O(g)的AH=-73.0kJ-mor'

B.圖中X表示CO

C.為提高二甲醛的產(chǎn)率，需要研發(fā)在低溫區(qū)的高效催化劑

D.溫度從553K上升至573K時，反應(yīng)I消耗的CO?少于反應(yīng)H生成的C0?

15.下列說法正確的是

A.非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)

B.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時牖值最小，固態(tài)時幅值最大

C.反應(yīng)NH,(g)+HCl(g)=NH4cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH<0

D.恒溫恒壓下，AHV)且AS>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行

二、填空題

16.如圖表示800C時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答:

物

質(zhì)

濃

度

/

2

=

.

-

-

)

一o

應(yīng)物是

應(yīng)的反

（1）該反

。

為一

方程式

學(xué)反應(yīng)

應(yīng)的化

（2）該反

。

率為一

反應(yīng)速

的平均

A物質(zhì)

2min,

間是

的時

狀態(tài)

平衡

達到

（3）若

—o

志的是

態(tài)的標

平衡狀

到化學(xué)

反應(yīng)達

判斷該

能做為

下列

行，

中進

容器

密閉

定的

積固

應(yīng)在體

設(shè)該反

（4）假

持不變

分數(shù)保

的體積

B.B

耗

oic消

有3m

就會

耗，

olA消

有3m

A.每

3

比1：

度之

的濃

和C

D.B

不變

度保持

體的密

C.氣

一。

分數(shù)是

的體積

，A

衡時

到平

（5）達

題:

列問

答下

產(chǎn)?；?/p>

等生

塑料

膠、

、橡

農(nóng)藥

用于

廣泛

(g)

)+I

H2(g

-moL①

.3kJ

=l00

AHi

2

g)

2HI(

-1

o

mol

kJ

3=

H

A

③

HI(g)

(g)+2

總壓

平衡時

Pa,

105

壓為

始總

，起

應(yīng)③

生反

內(nèi)發(fā)

容器

剛性

//）在

（（

戊烯

和環(huán)

的碘