2021年1月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷 含解析

2021浙江1月學(xué)考選考

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24Al27Si

28S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選

項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.下列含有共價(jià)鍵的鹽是

A.CaCl2B.H2SO4C.Ba(OH)2D.Na2cO3

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.CaCb由Ca?+和Ct構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵，A不符合題意；

B.H2s04由分子構(gòu)成，只含有共價(jià)鍵不含有離子鍵，B不符合題意；

C.Ba(OH”由Ba”和0任構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；

D.Na2cCh有Na+和CO；構(gòu)成，含有離子鍵，CO；內(nèi)部C與。原子之間還含有共價(jià)鍵，D

符合題意；

故答案選D。

2.蒸鐳操作中需要用到的儀器是

A.B-C,Q二JD.

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】蒸儲(chǔ)過(guò)程中需要用到蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器,

分液漏斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸儲(chǔ)操作，故答案選A。

3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.KOHB.H3Po4C.SO3D.

CH3CHO

【答案】A

【解析】

【分析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)。

【詳解】A.K0H在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和0H\K0H強(qiáng)電解質(zhì),

A符合題意；

B.H3P在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PCU為弱電解質(zhì)，B不符合題意；

C.S03在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，S03屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.CH3cH。在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)，D不符合題意;

故答案選A。

4.下列物質(zhì)與俗名對(duì)應(yīng)的是

A.純堿：NaHCChB.硫筱：NH4HSO4

D.氯仿：CCU

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2co3,A錯(cuò)誤;

B.硫錢(qián)一般指硫酸鏤，化學(xué)式為（NH5S04,B錯(cuò)誤;

C.TNT為2,4,6-三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)式為C正確;

D.氯仿為三氯甲烷，化學(xué)式為CHCb,D錯(cuò)誤;

故答案選C?

5.下列表示正確的是

A.甲醛的電子式H：?：HB.乙烯的球棍模型

C.2-甲基戊烷的鍵線式D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3co0CH3

【答案】B

【解析】

【分析】

：O：

【詳解】A.O原子最外層有6個(gè)電子，故甲醛的電子式為A錯(cuò)誤;

H：C：H

B.乙烯中碳原子之間以雙鍵形式存在，乙烯的球棍模型為B正確;

C.2-甲基戊烷的鍵線式為，C錯(cuò)誤；

D.甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3,D錯(cuò)誤;

故答案選B。

6.下列說(shuō)法不氐硬的是

A.聯(lián)苯(0-0)屬于芳香燒，其一溟代物有2種

B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應(yīng)

C.瀝青來(lái)自于石油經(jīng)減壓分儲(chǔ)后的剩余物質(zhì)

D.煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、H2和CH4等

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.由聯(lián)苯(OO)的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子由2個(gè)苯基直接相連，故其屬

于芳香燒；根據(jù)對(duì)稱分析法可知，其一溟代物共有3種，A說(shuō)法不正確;

B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)，氯氣分子先吸收光能轉(zhuǎn)化為自由基氯原子，然后由氯原

子引發(fā)自由基型鏈反應(yīng)，B說(shuō)法正確；

C.石油經(jīng)常壓分儲(chǔ)后可以得到的未被蒸發(fā)的剩余物叫重油，重油經(jīng)經(jīng)減壓分儲(chǔ)可以得到重

柴油、石蠟、燃料油等，最后未被氣化的剩余物叫瀝青，c說(shuō)法正確；

D.煤的氣化是指煤與水蒸氣在高溫下所發(fā)生的反應(yīng)，其產(chǎn)物中含有CO、H2和CH4等，D

說(shuō)法正確。

綜上所述，本題選A。

7.下列說(shuō)法正確的是

A.MN?和”N2互為同位素B.間二甲苯和苯互為同系物

C.Fe2c和Fe3c互為同素異形體D.乙醛和乙醇互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.I4N2和I5N2均為氮?dú)夥肿?，不能互稱同位素，同位素指的是同一種元素的不同

原子，A不正確；

B.間二甲苯和苯結(jié)構(gòu)相似，分子中均含有1個(gè)苯環(huán)，兩者在分子組成上相關(guān)2個(gè)“CH?”原

子團(tuán)，因此，兩者互為同系物，B正確；

C.Fe2c和Fe3c均為化合物，不能互稱同素異形體，同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，C不

正確；

D.乙醛的分子式為C4H10O,乙醇的分子式為C2H60,兩者分子式不同，因此，兩者不能

互稱同分異構(gòu)體，D不正確。

綜上所述，本題選B。

8.下列說(shuō)法不正題的是

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

I).工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可

以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，

A說(shuō)法不正確；

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號(hào)彈和

焰火，B說(shuō)法正確；

C.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的塊狀生石膏，因此，其常用

于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說(shuō)法正確；

D.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此,

工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說(shuō)法正確。

綜上所述，本題選A。

9.下列說(shuō)法不無(wú)玻的是

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取漠

C.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中

可以得到紅色的玻璃，三氧化二鉆分散在玻璃中可以得到藍(lán)色的玻璃，A說(shuō)法正確；

B.澳雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取嗅的成

本太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中淡化物的濃度較高，因此，通常

以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取澳，B說(shuō)法正確；

C.某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化

銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說(shuō)法正確；

D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐（轉(zhuǎn)化器）、熱交換器和吸收塔，工業(yè)制備硫酸的主

要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說(shuō)法不正確。

綜上所述，本題選D。

10.關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.NH3中H元素被氧化

B.NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

【答案】D

【解析】

【分析】

由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由-3升高到0、NO2中

的N元素的化合價(jià)由-+4降低到0,因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。

【詳解】A.NH3中H元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A

不正確；

B.NO?在反應(yīng)過(guò)程中得到電子，B不正確；

C.該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NCh是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)

的量之比為4：3,C說(shuō)法不正確；

D.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后

得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)

量之比為4：3,D說(shuō)法正確。

綜上所述，本題選D。

11.下列說(shuō)法不思碰的是

A.用紙層析法分離Fe3+和CiP+,將濾紙上的試樣點(diǎn)完全浸入展開(kāi)劑可提高分離效果

B.將C0CA6H2C）晶體溶于95%乙醇，加水稀釋?zhuān)芤侯伾伤{(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去聚合物雜質(zhì)

D.某些強(qiáng)氧化劑（如：氯酸鉀、高鎰酸鉀）及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.用紙層析法分離Fe3+和CU+時(shí)，濾紙上的試樣點(diǎn)不能浸入展開(kāi)劑中，試樣點(diǎn)浸

入展開(kāi)劑會(huì)溶解在展開(kāi)劑中無(wú)法分離，A錯(cuò)誤；

B.CoCL在水溶液中存在平衡［Co（H9）6］2+（粉紅色）+4C1-［CoCLp（藍(lán)色）+6H2O,95%

乙醇中水很少，COCE6H2O晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含［CoCLF，溶液呈藍(lán)色，

加水稀釋?zhuān)胶饽嫦蛞苿?dòng)，得到主要含［Co（H2O）6F+的粉紅色溶液，B正確；

COOH

C.用水楊酸與乙酸酢反應(yīng)制備乙酰水楊酸(乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?|_O_f-CH3)、

同時(shí)生成副產(chǎn)物聚水楊酸，乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)中含豫基和酯基，向其粗產(chǎn)品中加入足量

NaHCCh溶液，乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過(guò)濾后可

除去聚合物雜質(zhì)，向過(guò)濾后的濾液中加入鹽酸可將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸,C正確;

D.KCICh、KMnCU等強(qiáng)氧化劑及其混合物研磨時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體引起爆炸，D正確；

答案選A。

12.下列“類(lèi)比”合理的是

A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2

B.NaClO溶液與CO?反應(yīng)生成NaHCCh和HC1O,則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSOj

和HC1O

C.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4C1,則MgaN?與鹽酸反應(yīng)生成MgCh和NH4cl

D.NaOH溶液與少量AgNCh溶液反應(yīng)生成AgzO和NaNO3,則氨水與少量AgNCh溶液反應(yīng)

生成Ag2O和NH4NO3

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.Na與水反應(yīng)生成NaOH和Hz,Fe與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生

成FeaCh和H2,A不合理；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)

SO2被氧化成SO：,CIO-被還原成cr,B不合理；

C.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4CI：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,Mg3N?與鹽酸反應(yīng)生

成MgCb和NHK1：Mg3N2+8HCl=3MgCh+2NH4Cl,C合理；

D.氨水與少量AgNCh反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NFb?H2O=[Ag(NH3)2「+2H2O,D不合

理；

答案選C。

13.下列反應(yīng)的方程式不瓜酬的是

-

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO,+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2t+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽(yáng)極）朝Ag（陰極）

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NOT+4H2O

2+

D.明研溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2AP++3S0：+3Ba+6OH=2Al（OH）31+3BaS0”

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子

方程式為CaCO3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+H2O+CO2T，A錯(cuò)誤；

B.銀作陽(yáng)極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ag-e=Ag+,銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag,

通電

總反應(yīng)為Ag（陽(yáng)極）=Ag（陰極），B正確；

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成CU（NO3）2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為

3Cu+8H++2NO,=3Cu2++2NOT+4H20,C正確；

D.明磯溶液中加入少量Ba（0H）2溶液，參與反應(yīng)的Ba?+與OH物質(zhì)的量之比為1:2,生成

的A1（OH）3與BaS04沉淀物質(zhì)的量之比為2:3,反應(yīng)的離子方程式為

2+

2Al3++3SO：+3Ba+6OH=2Al（OH）31+3BaSO4i,D正確；

答案選A。

14.下列說(shuō)法不氐碘的是

A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽

B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.纖維素與乙酸肝作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基

D.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.甘氨酸和丙氨酸混合在一定條件下形成二肽，甘氨酸與甘氨酸、丙氨酸與丙氨

酸脫水可形成2種二肽，甘氨酸的竣基與丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基與丙氨酸的竣基可脫

水形成2種二肽，共可生成4種二肽，A正確；

B.乙二酸具有還原性，能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為

2MnO4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H2O,B錯(cuò)誤；

C.纖維素的每個(gè)葡萄糖單元中含3個(gè)醇羥基，纖維素可表示為［C6H7O2（OH）3h，纖維素能

與乙酸酊反應(yīng)生成醋酸纖維，醋酸纖維不易燃燒，可用于生產(chǎn)電影膠片片基，C正確；

D.植物油中含碳碳雙鍵，植物油一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成脂肪，此過(guò)程稱油

脂的氯化或油脂的硬化，用于生產(chǎn)人造奶油，D正確；

答案選B。

HO-s.

15.有關(guān)的說(shuō)法不氐觸的是

A.分子中至少有12個(gè)原子共平面

B.完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)

C.與FeCb溶液作用顯紫色

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.與苯環(huán)碳原子直接相連的6個(gè)原子和苯環(huán)上的6個(gè)碳原子一定共平面，故該分

子中至少12個(gè)原子共平面，A正確；

B.該物質(zhì)完全水解后所得有機(jī)物為其中只有與—NH2直接相連的碳

原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個(gè)，B正確；

C.該物質(zhì)含有醇羥基，不含酚羥基，與FeCL溶液作用不會(huì)顯紫色，C錯(cuò)誤;

H0->

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)生成片和Na2co3,生成的鈉鹽只有1種,

/NH2

D正確；

答案選C。

16.現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。

相關(guān)信息如下表:

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零

Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說(shuō)法正確的是

A.常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體

C.Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

【答案】B

【解析】

【分析】

X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，因此X只能

是第二周期的Be；Y元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零，位于第IVA族，Y是C或

Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半

徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是C1,據(jù)此解答。

【詳解】根據(jù)以上分析可知X是Be,Y是C或Si,Z是S,Q是C1。則

A.Be的金屬性弱于Mg,常溫時(shí)鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A

錯(cuò)誤；

B.Y與Q元素組成的CC14或SiC14分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；

C.Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.第五周期且與C1同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

17.25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

C.0.010mol-L\0.lOmol?L?的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,則ai<a2

D.100mLpH=10.00的Na2C03溶液中水電離出H.的物質(zhì)的量為1.0XI05mol

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出

H2A為強(qiáng)酸的結(jié)論，A錯(cuò)誤；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁，和A的水

解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯(cuò)誤；

C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol-L's0.10mol?口的醋酸溶液

的電離度分別為6、a2,則a〉a2,C錯(cuò)誤;

D.100mLpH=10.00的Na2co3溶液中氫氧根離子的濃度是1X10-4mol/L,碳酸根水解促

進(jìn)水的電離，則水電離出川的濃度是1X104moi兒，其物質(zhì)的量為0.1LX1X10-4mol/L

=1X10-5mol,D正確；

答案選D。

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1molNH&F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，則消耗。2分子數(shù)目0.25NA

C向100mL0.lOmol-LFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.OINA

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目為

0.INA

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.NKF結(jié)構(gòu)中只有鏤根中含有4個(gè)共價(jià)鍵，則1molNH&F晶體中含有的共價(jià)鍵

數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤：

B.C」和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量是0.ImoL由于ImolCH4和C2H4

分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol,則0.Imol混合氣體完全燃燒消耗氧

氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯(cuò)誤；

C.100mLO.10mol/LFeCb溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.Olmol,加入足量Cu粉充分反

應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.OINA,C正確；

D.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3coOH與足量CH3cH20H充分反

應(yīng)生成的CH3COOCH2cH3分子數(shù)目小于0.INA,D錯(cuò)誤；

答案選C。

19.取50mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量r存在下分解：2H2O2=2H2O+O2b在一定溫度下，

測(cè)得。2的放出量，轉(zhuǎn)換成田。2濃度(C)如下表：

t/min020406080

c^mol-L1)0.800.400.200.100.050

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為O.OlOmoLLiminT

C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替「也可以催化H2O2分解

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.反應(yīng)20min時(shí)，過(guò)氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說(shuō)明分解的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的

量〃(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過(guò)氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量

?(02)=0.01mol,標(biāo)況下的體積V=n-Vm=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,A正確；

B.20~40min,消耗過(guò)氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時(shí)間內(nèi)的平均速

,Ac0.20mol/L丁〃

率v=—=----------=0.010mol/(L-min),B正確；

t20min

C.隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過(guò)氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過(guò)氧化氫的量也不斷

減小，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；

D.I-在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過(guò)氧化氫分解醐或FezCh代替，D正確；

故答案選C。

20.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：

共價(jià)鍵H-HH-0

鍵能/(kJ-mo|T)436463

熱化學(xué)方程式2H2(g)+02(g)=2H2O(g)\H=-482kJ-moH

則2O(g)=O2(g)的AH為

A.428kJ-mol-'B.-428kJ-mol-1C.498kJ-mol-1D.-498

kJ-mol-1

【答案】D

【解析】

分析】

根據(jù)△〃=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算。

【詳解】反應(yīng)的AH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2x436kJ/mol+(O-O)-4x463kJ/mol,

解得0-0鍵的鍵能為498kJ/moi,2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過(guò)程需要釋放能量，因此

2O(g)=Ch(g)的AW=-498kJ/molo

21.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面

體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma[(AlO2)x-(SiO2)y]zH2O(M代表金屬離子)。

下列推測(cè)不正頤的是

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩

B.若a=x/2,則M為二價(jià)陽(yáng)離子

C.調(diào)節(jié)y/x(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成AP+,不可以利用偏鋁酸鈉在

強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，A錯(cuò)誤；

Y

B.設(shè)M的化合價(jià)為m,則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，mx—+xx(-1)=0,解得m=+2,

2

B正確；

C.調(diào)節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結(jié)構(gòu)，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C正確；

D.調(diào)節(jié)硅鋁比可以調(diào)節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，

D正確；

故答案選A。

22.銀鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，Ki、K2為開(kāi)關(guān)，a、b為直

流電源的兩極)。

下列說(shuō)法不氐頓的是

A.斷開(kāi)K2、合上Ki,銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能一電能

B.斷開(kāi)Ki、合上K2,電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過(guò)程中，溶液中KOH濃度不變

充電

D.銀鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2OCa(OH)2+2Ni(OH)2

放電

【答案】C

【解析】

【分析】

根據(jù)圖示，電極A充電時(shí)為陰極，則放電時(shí)電極A為負(fù)極，負(fù)極上Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成Cd(OH”，負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e+2OH=Cd(OH”，電極B充電時(shí)為陽(yáng)極，則放電時(shí)電極

B為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2,正極反應(yīng)式為

2NiOOH+2e+2H2O-2Ni(OH)2+2OH-,放電時(shí)總反應(yīng)為

Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,據(jù)此分析作答。

【詳解】A.斷開(kāi)K2、合上K”為放電過(guò)程，銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能一電能，A

正確；

B.斷開(kāi)Ki、合上K2,為充電過(guò)程，電極A與直流電源的負(fù)極相連，電極A為陰極，發(fā)生

還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH,B正確；

C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2-2e-+20H=2NiOOH+2H2。，則電極A發(fā)

生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e=Cd+2OH,此時(shí)為充電過(guò)程，總反應(yīng)為

通電

:=

Cd(OH)2+2Ni(OH)2^Cd+2NiOOH+2H2O,溶液中KOH濃度減小，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，放電時(shí)總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,則銀鎘二次電池總

充電

反應(yīng)式為Cd+2NiOOH+2H2。Cd(OH)+2Ni(OH),D正確；

放電22

答案選c。

23.實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mLO.50moi-L」NH4C1溶液、10mL0.50moi-L“CH3coONa溶液的pH分別

隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)?143(：00^1和NH3-H2O的電離常數(shù)均為

1.8x1g.下列說(shuō)法不氐娜的是

A.圖中家繾表示pH隨加水量的變化，虛繾表示pH隨溫度的變化，

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度?絲moll」，溶液pH變化值小于Igx

x

C.隨溫度升高，Kw增大，CH3coONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小

D.25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4C1溶液與CH3coONa溶液中：

+

c(Na)-C(CH3COO-)=C(C1)-C(NH4)

【答案】C

【解析】

【分析】

1

由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50mol-LNH4C1溶液、10mL

0.50mol-L」CH3coONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水

解，水解反應(yīng)為吸熱過(guò)程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化鍍水解能使溶液呈

酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使

溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。

因此，圖中的實(shí)線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化。

【詳解】A.由分析可知，圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，

A說(shuō)法正確；

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度理mol-L」時(shí)，若氯化鏤的水解平衡不發(fā)生移動(dòng)，則其

X

中的c(H+)變?yōu)樵瓉?lái)的?!?，則溶液的pH將增大Igx,但是，加水稀釋時(shí)，氯化錢(qián)的水解平衡

X

向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)大于原來(lái)的!，因此，溶液pH的變化值小于Igx,B說(shuō)法正確：

X

C.隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升高，

CH3coONa的水解程度變大，溶液中c(OH)增大，因此，C說(shuō)法不正確；

D.25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CEhCOONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+)

+

+c(H)=C(OH)+C(CH3COO-),C(NH4+)+C(H+)=C(C1-)+C(OH)。因此，氯化鏤溶液中，

++

C(C1-)-C(NH4)=c(H+)-c(OH-),醋酸鈉溶液中,c(Na+)-c(CH3coO-)=c(OH)-c(H)(,由于

25℃時(shí)CH3coOH和NH3-H2O的電離常數(shù)均為1.8X10?因此，由于原溶液的物質(zhì)的量

濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4cl溶液與CH3coONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，

由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中|c(OH-)-c(H+)|(兩者差的

絕對(duì)值)相等，故以Na+)-c(CH3coO-)=C(C1)C(NH4+),D說(shuō)法正確。

綜上所述，本題選C。

1

24.在298.15K、lOOkPa條件下,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol',N2(g)>H2(g)

和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J-K【moH。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)

物［N2(g)+3H2(g)］、生成物［2NH3(g)］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是

B.

D.

能量

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)

物與生成物的比熱容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會(huì)

增大，比較4個(gè)圖像B符合題意，故答案選B。

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶若溶液變黃色且試管上

取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，

A液中是否含有部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該

再加入FeCb溶液

NO2溶液中含有NO￡

探究KI與取50110.101011」1<1溶液于試管中，加入若溶液變血紅色，則KI

BFeCb反應(yīng)的1mLO.lmol-L1FeCb溶液,充分反應(yīng)后滴與FeCb的反應(yīng)有一定限

限度入5滴15%KSCN溶液度

取2mL鹵代燃樣品于試管中，力口入5mL

判斷某鹵代嫌若產(chǎn)生的沉淀為白色，則

C20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加

中的鹵素該鹵代燃中含有氯元素

AgNCh溶液

探究蔗糖在酸取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適若沒(méi)有生成磚紅色沉

D性水溶液中的量稀H2s04后水浴加熱5min；再加入適量淀，則蔗糖在酸性水溶

穩(wěn)定性新制Cu(0H)2懸濁液并加熱液中穩(wěn)定

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+,故不能驗(yàn)證原溶液中含有亞硝

酸根，A錯(cuò)誤；

B.向KI溶液中滴加FeCb,若FeCb沒(méi)有剩余說(shuō)明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中

加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明該反應(yīng)是有限度的，B正確；

C.溶液中加入KOH后體系中剩余大量的0H,再加入硝酸銀溶液后0H-也可以使Ag+生產(chǎn)

白色沉淀，C錯(cuò)誤；

D.蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解生產(chǎn)單糖，驗(yàn)證單糖中是否存在拳擊，應(yīng)向水解液

中加入NaOH溶液使體系呈堿性，再加入新制Cu（OH”懸濁液，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

26.（1）用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比（相對(duì)分子質(zhì)量）為120的峰，原因是

（2）金屬鉉（Ga）位于元素周期表中第4周期niA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表:

GaF3GaChGaBr3

熔點(diǎn)/℃>100077.751223

GaF3熔點(diǎn)比GaCh熔點(diǎn)高很多原因是。

【答案】（1）.兩個(gè)乙酸分子通過(guò)氫鍵形成二聚體（一《〉一）（2）.GaF3是

離子晶體，GaCb是分子晶體；離子鍵強(qiáng)于分子間作用力

【解析】

【分析】

【詳解】（1）質(zhì)譜檢測(cè)乙酸時(shí)，出現(xiàn)質(zhì)荷比為120的峰，說(shuō)明可能為兩分子的乙酸結(jié)合在一

起，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結(jié)合為以氫鍵形式結(jié)合的二聚體

\一),故答案為：兩個(gè)乙酸分子通過(guò)氫鍵形成二聚體

3—H-CT

(2)F的非金屬性比C1強(qiáng)，比較GaF3和GaCh的熔點(diǎn)可知，GaFj為離子晶體，GaCh為分子

晶體，離子晶體中主要的作用為離子鍵，分子晶體中主要的作用為分子間作用力，離子鍵強(qiáng)

于分子間作用力，故GaF3的熔點(diǎn)高于GaCL,故答案為：GaF3是離子晶體，GaCb是分子晶

體；離子鍵強(qiáng)于分子間作用力。

27.玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：

A

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

A

(x-l)S+K2s=K2sx(x=2~6)

A

=

S+K2SO3K2S2O3

請(qǐng)計(jì)算：

⑴0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol-L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2s和K2so3,則

V=o

(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00moll」熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2sx和K2s2O3,

貝Ux=。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

【答案】(1).30.0(2).3

【解析】

【分析】

A

【詳解】(1)根據(jù)方程式3s+6KOH=2K2S+K2so3+3H2O可知，3molS可以和6moiKOH反

應(yīng)，0.48gS的物質(zhì)的量〃=0.015mol,則需要消耗KOH的物質(zhì)的量”=2,?(S)=0.03mol,故需

“…wo/rn0.03mol,,?

要KOH溶液的體積V=-=----------=0.03L=30.0mL,故答案為30.0；

c1.00mol/L

(2)若S與KOH溶液反應(yīng)生成KzSx和K2S2O3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

(2r+2)S+6KoH=2KzSx+K2s2O3+3H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式有

(2x+2)S+6K0H=2K2sx+K2S2O,+3H2O

2x+26

256。

—0.060Lxl.00mol/L

32g/mol

解得x=3,故答案為3。

28.某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪

色。請(qǐng)回答：

(1)組成X的3種元素是(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是.

(2)將固體X加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B,該反應(yīng)的離子方程式是。

(3)步驟I,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______o

(4)步驟II,某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是。

(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)

的生成物使品紅褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。

+H2C-OH

【答案】(l).Cu、S、O⑵.C11S2O6(3).S2。；=SO：+SO2T(4).H]—OH

△I

H2C-OH

H2C-0、

I?

+CU(0H)2THC-0+2H2O(5).SO2與水反應(yīng)生成H2so3；H2SO3能被氧氣氧化

H2C-OH

為H2SO4,與BaCL反應(yīng)生成BaSO4(6).配制品紅無(wú)水乙醉溶液(其他非水溶劑亦可)，

通入S02,不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快

【解析】

【分析】

將固體隔絕空氣加熱，能生成一種固體和一種氣體，其中將固體溶于水分成兩等分，一份加

入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，能生成白色沉淀，說(shuō)明固體中有硫酸根的存在，另一份溶液加入

適量的NaOH溶液，出現(xiàn)藍(lán)色懸濁液，加入甘油后能形成絳藍(lán)色溶液，說(shuō)明固體中存在Cu,

則固體A為C11SO4;將氣體B通入足量的BaCL溶液和H2O2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明

該氣體可以被H2O2氧化，則該氣體為SCh,再根據(jù)產(chǎn)生沉淀C和固體X的質(zhì)量計(jì)算固體X

的化學(xué)式。

【詳解】(1)根據(jù)分析，固體X中含有的元素是C、S、0;加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，生

成1.165g硫酸釧沉淀，則該份硫酸銅的質(zhì)量為0.005mol,則固體CuSCU的物質(zhì)的量為

O.OlOmol,質(zhì)量為1.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒的氣體SO2的質(zhì)量為0.640g,該物質(zhì)中三種元素的質(zhì)

量比H(CU):H(S):加(0)=0.640g:0.640g:0.960g,則這三種原子的物質(zhì)的量的比

〃(Cu):〃(S)："(O)=l:2:6,故固體X的化學(xué)式為CUS2O6；

(2)根據(jù)題目，固體X與溫?zé)岬南×蛩岱磻?yīng)可以生成SO2氣體，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配

H+

平，則該過(guò)程的離子方程式為S2O；=SOt+SO2T；

A

(3)步驟I為甘油和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H,C-OH比丁。、

II/Cu

1M-0H+Cu(OH)2THC-O-+2H2O；

H2!-OHH2C-OH

(4)步驟n中未加入過(guò)氧化氫，也可以出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明so?溶于水后可以被空氣中的氧

氣氧化，故答案為：SO2與水反應(yīng)生成H2so3；H2s03能被氧氣氧化為H2so4,與BaCb反

應(yīng)生成BaSO4；

(5)SO2可以使品紅溶液褪色，SO2溶液中存在SO2分子和H2so3,欲知道是哪一種物質(zhì)能夠

使品紅溶液褪色，可以利用如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：配制品紅無(wú)水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，

通入SCh,不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快。

29.“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣

體。請(qǐng)回答：

(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是。

⑵下列說(shuō)法不氐碘的是o

A.可采用堿石灰干燥氯氣

B.可通過(guò)排飽和食鹽水法收集氯氣

C.常溫下，可通過(guò)加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中

D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸

(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過(guò)程及其平衡常數(shù)為：

C12(g)#CI2(aq)C=c(CL)/p

Cl2(aq)+H2O⑴=H+(叫)+C1-(aq)+HC10(叫)Ki

其中p為Cb(g)的平衡壓強(qiáng)，c(CL)為CL在水溶液中的平衡濃度。

①C12(g)UCL(aq)的烙變AHi0。(填或“<”)

②平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2=0

③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c,則。=。(用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡

常數(shù)表示，忽略HC1O的電離)

(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為T(mén)iO2)為原料生產(chǎn)TiCh,相應(yīng)的

化學(xué)方程式為；

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I.TiO2(s)+2C12(g)^TiC14(g)+O2(g)A/7i=181mol-L,ATi=-3.4xlO-

1

II.2C(s)+O2(g)#2CO(g)A/fn=-221mol-L,KuWZxlL

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明氯化過(guò)程中加碳的理由。

(5)在一定溫度下，以L為催化劑，氯苯和CL在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和

對(duì)二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol-LL反應(yīng)30min

測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中

鄰二氯苯的比例，可采用的措施是O

A.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B.改變催化劑

C.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度D.改變反應(yīng)物濃度

【答案】(1).2NaCl+2H2。境電2NaOH+H2T+CI2T(2).A(3).<(4).

c(H+)c(Cr)c(HC10)>

——--------⑸.Kp+(&K,p戶⑹.反應(yīng)I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+

2c(s)=TiC14(g)+2CO(g),K=KM=4.1xl0i9遠(yuǎn)大于K1,反應(yīng)n使TiCh氯化為T(mén)iCL得以實(shí)現(xiàn)：

A/7=A//i+A//n=-40kJmol',反應(yīng)H可為反應(yīng)I提供所需的能量(7).AB

【解析】

【分析】

【詳解】(1)電解飽和食鹽水制取氯氣時(shí)，同時(shí)還生成氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程

通電

式是2NaCI+2H2O=2NaOH+H2T+CI2T。

(2)A.氯氣可與堿反應(yīng)，堿石灰含有氫氧化鈉和氧化鈣，因此，不能用堿石灰干燥氯氣，A

說(shuō)法不正確；

B.氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中存在濃度較大

的氯離子，可以使氯氣的溶解平衡逆向移動(dòng)，因此，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可

以通過(guò)排飽和食鹽水法收集氯氣，B