2023-2024學年河南省商丘市高一下學期5月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省商丘市2023-2024學年高一下學期5月月考試題注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將〖答案〗正確填寫在答題卡上3.可能用到的相對原子質量：H1C12O16一、單選題(每題3分，共42分)1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（）A.、和氮氧化物是酸雨的主要的大氣污染物B.常用的鋅錳干電池和鋰離子電池都屬于二次電池C.在醫(yī)療上，碳酸鋇可用作消化系統(tǒng)射線檢查的內服劑D.在葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌抗氧化的作用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．、氮氧化物是酸雨的主要的大氣污染物，是空氣成分之一，不導致酸雨，A錯誤；B．常用的鋅錳干電池不能二次使用，不屬于二次電池，B錯誤；C．碳酸鋇能為胃酸反應不能內服，硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)射線檢查的內服劑，C錯誤；D．二氧化硫能滅菌且具有一定還原性，故在葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌抗氧化的作用，D正確；故選D。2.物質的量相同的下列有機物，充分燃燒耗氧量最大的是（）A.C2H2 B.C2H6 C.C4H6 D.C4H8O2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．C2H2分子中，(x+)=2+=2.5，則1mol乙炔完全燃燒消耗氧氣2.5mol；

B．C2H6：其(x+)═1+=2.5，即1mol乙烷消耗氧氣2.5mol；

C．C4H6：其(x+)=4+=5.5，即1molC4H6消耗氧氣5.5mol；D．C4H8O2的消耗氧氣的量為x+-=4+2-1=5，即1molC4H8O2消耗5mol氧氣；綜上所述〖答案〗為C。3.下列關于有機物的說法中正確的是（）A.乙烷和乙烯都能與氫氣一定條件下發(fā)生加成反應B.乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色C.鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和溶液D.蔗糖、淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯中有碳碳雙鍵可與H2加成生成乙烷，但乙烷中無不飽和鍵不能與氫氣加成，A錯誤；B．苯不能使KMnO4溶液褪色，B錯誤；C．乙酸與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生氣泡（CO2）；乙酸乙酯不溶于水，遇Na2CO3溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象；乙醇易溶于水，遇Na2CO3溶液不分層；三者現(xiàn)象不同，故可以鑒別，C正確；D．高分子化合物相對分子質量要達到10000以上，而蔗糖（C12H22O11）屬于二糖，相對分子質量為342，所以不屬于高分子，D錯誤；故〖答案〗選C。4.對于反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當其他條件不變時，下列措施能加快反應速率的是（）A.增加C的質量 B.恒容條件下充入氦氣C.降低溫度 D.壓縮容器體積〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.對于反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當其他條件不變時，增加固體C的質量化學反應速率不變，故A不符合題意；B.對于反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當其他條件不變時，恒容條件下充入氦氣，反應物和生成物的濃度沒有改變，分壓也沒有變，所以化學反應速率不變，故B不符合題意；C.對于反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當其他條件不變時，降低溫度化學反應速率減慢，故C不符合題意；D.對于反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當其他條件不變時，壓縮容器體積，增大壓強，化學反應速率加快，故D符合題意；故〖答案〗D。5.某同學繪制了有關硫元素的價—類二維圖如圖所示。下列推斷合理的是（）A.在e→d的轉化過程中，物質e將被氧化 B.化合物f中陰陽離子數(shù)量比一定為1：2C.圖中按箭頭所示的轉化均可一步反應實現(xiàn) D.標況下，和的混合物體積約為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)該元素的價類二維圖可以推知，a為S，屬于單質，b為SO2，c為SO3，d為Na2SO4或NaHSO4，e為Na2SO3或NaHSO3，f為Na2S或NaHS，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．在e→d的轉化過程中，硫元素化合價升高，失去電子，物質e將被氧化，故A正確；B．f為Na2S或NaHS，陰陽離子數(shù)量比為1：2或1：1，故B錯誤；C．S與氧氣反應只能生成SO2，不能生成SO3，a→c不能一步轉化，故C錯誤；D．標況下，SO3為固態(tài)，1molSO2和SO3的混合物體積不是22.4L，故D錯誤；故選A。6.某堿性電池的總反應為：3HO+2Al=OH-+2A1O+H2O，工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.電子遷移方向：Al→用電器→PtB.電池工作時，負極附近溶液pH減小C.正極反應式為：HO+3H++2e-=2H2OD.負極會發(fā)生副反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)總反應可知Al被氧化，則Al電極為負極，Pt電極為正極。【詳析】A．原電池中電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即Al→用電器→Pt，故A正確；B．Al為負極，得電子結合氫氧根生成偏鋁酸根，電極反應式為Al-3e-+4OH-=A1O+2H2O，所以會消耗氫氧根，使電極附近pH值減小，故B正確；C．該電池中電解質溶液顯堿性，正極反應為HO+2e-+H2O=3OH-，故C錯誤；D．Al既能與酸反應，又能與堿反應，堿性電池中負極Al可能發(fā)生副反應2Al+2OH-+2H2O=2A1O+3H2↑，故D正確；綜上所述〖答案〗為C。7.已知X轉化為R和W分兩步進行：①②，上述反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.X(g)比Y(g)穩(wěn)定B.反應①為放熱反應C.均消耗1mol反應物時，反應①和②吸收的能量：①>②D.斷裂1molX(g)中化學鍵吸收的能量小于形成1molR(g)和3molW(g)中的化學鍵所放出的能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．X(g)的能量低于Y(g)和2W(g)的能量和，但是不能判斷X(g)、Y(g)誰的能量更低，A錯誤；B．由圖可知，反應①中生成物能量高于反應物，為吸熱反應，B錯誤；C．由圖可知，均消耗1mol反應物時，反應①的焓變更大，故此時反應①和②吸收的能量：①>②，C正確；D．由圖可知，為吸熱反應，焓變?yōu)檎?，焓變等于反應物鍵能和減去生成物鍵能和，故斷裂1molX(g)中的化學鍵吸收的能量大于形成1molR(g)和3molW(g)中的化學鍵所放出的能量，D錯誤；故選C。8.下列說法正確的是（）A.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHB.乙酸乙酯和食用植物油均能水解生成乙醇C.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成D.能與NaOH溶液發(fā)生反應，分子式為C2H4O2的有機化合物一定是羧酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，A錯誤；B.乙酸乙酯和食用植物油均屬于酯類，都能水解，前者生成乙醇和乙酸，后者生成丙三醇和高級脂肪酸，B錯誤；C.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成，分別是乙醇和丙三醇，C正確；D.能與NaOH溶液發(fā)生反應，分子式為C2H4O2的有機化合物不一定是羧酸，也可能是甲酸甲酯，D錯誤；〖答案〗選C。9.下列敘述不正確的是（）A.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應說明其分子結構中含醛基B.淀粉在體內最終水解為葡萄糖被人體吸收C.油脂在體內水解生成高級脂肪酸和甘油D.雞蛋清遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A項、銀鏡反應是檢驗醛基的方法，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，說明其分子結構中含有醛基，A正確；B項、淀粉在消化道內最終水解為葡萄糖被人體吸收，B正確；C項、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在人體內水解成高級脂肪酸和甘油而被吸收，C正確；D項、醋酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質變性，D錯；〖答案〗選D。10.少量鐵粉與100mL0.1mol·L-1的稀鹽酸反應，因反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變的產(chǎn)量，可采取的措施有()①加H2O②加NaHSO4固體③滴幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度⑧改用濃硫酸⑨改用100mL0.3mol·L-1HNO3.A.②⑥⑦ B.⑥⑦⑨C.②③⑦ D.③⑦⑨〖答案〗C〖解析〗【詳析】①加H2O，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故①不符合題意；②加NaHSO4固體，增加氫離子濃度，反應速率加快，氫氣產(chǎn)量不變，故②符合題意；③滴幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，氫氣產(chǎn)量不變，故③符合題意；④加CH3COONa固體，醋酸根和氫離子反應，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故④不符合題意；⑤加NaCl溶液，實際相當于加水，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故⑤不符合題意；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵和銅離子反應生成銅單質和亞鐵離子，形成Fe—Cu—H2SO4原電池，加快反應速率，但由于置換銅時消耗鐵，產(chǎn)生氫氣量減少，故⑥不符合題意；⑦升高溫度，反應速率加快，產(chǎn)生氫氣量不變，故⑦符合題意；⑧改用濃硫酸，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，不再產(chǎn)生氫氣，故⑧不符合題意；⑨改用100mL0.3mol·L-1HNO3，會生成氮氧化物，不產(chǎn)生氫氣，故⑨不符合題意；因此②③⑦符合題意，故C符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。11.根據(jù)下列實驗事實得出的相應結論正確的是（）選項實驗事實結論A的水溶液可以導電是電解質B既可溶于溶液也可溶于溶液屬于兩性氧化物C硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定D溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀生成沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．的水溶液可以導電，是因為氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出陰陽離子，氨氣不電離，是非電解質，A錯誤；B．既可溶于溶液也可溶于溶液，但屬于酸性氧化物，B錯誤；C．硝酸具有揮發(fā)性，不能得出硝酸不穩(wěn)定，C錯誤；D．次氯酸鈣具有強氧化性，溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，進而生成沉淀，D正確；〖答案〗選D。12.下列文字敘述與反應原理不對應的是（）A.向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：B.溶液與稀硫酸的反應：C.乙醇的催化氧化：D.向NaClO溶液中通入過量氣體：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．還原性：Fe2+＞Br-，所以向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣時，氯氣優(yōu)先氧化亞鐵離子，轉化為鐵離子，其離子方程式為：，A正確；B．溶液與稀硫酸會發(fā)生歧化反應，生成硫單質、二氧化硫和水，B正確；C．乙醇的催化氧化會生成乙醛和水，其化學方程式為：，C正確；D．NaClO具有氧化性，而二氧化硫具有還原性，所以向NaClO溶液中通入過量氣體會發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：，D錯誤；故選D。13.對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(s)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中應進行得最快的是（）A.v(A)=0.2mol/(L?s) B.v(B)=1.2mol/(L?min)C.v(C)=0.3mol(L?s) D.v(D)=0.5mol(L?s)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗因為同一反應在相同條件下，不同物質表示的反應速率，數(shù)值可能不同，為便于比較反應速率的快慢，我們將各選項中的速率都轉化為B物質表示的反應速率?！驹斘觥緼．v(A)=0.2mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)；B．v(B)=1.2mol/(L·min)=0.02mol/(L·s)；C．v(C)=0.3mol/(L·s)，v(B)=0.45mol/(L·s)；D．從化學方程式可以看出，D呈固態(tài)，不能用來表示反應速率；比較以上數(shù)據(jù)，選項A中B表示的反應速率最大，A項正確；〖答案〗選A。14.類推是學習化學一種重要手段。下列根據(jù)相應客觀事實得出的類推結論正確的是（）選項客觀事實類推結論A將銅片加入足量稀硝酸中，銅片會被溶解將銅片加入足量稀鹽酸中，銅片也會被溶解B鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物為鐵在溴蒸氣中燃燒的產(chǎn)物為C向溶液中滴加過量的NaOH溶液，最終有沉淀生成向溶液中滴加過量的氨水，最終也有沉淀生成D將通入溶液中無明顯現(xiàn)象將通入溶液中也無明顯現(xiàn)象〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅片不能被足量稀鹽酸溶解，A項錯誤；B．氯氣和溴蒸氣均為強氧化劑，氧化產(chǎn)物中Fe元素化合價均為價，B項正確；C．AgOH能被過量的氨水溶解，C項錯誤；D．有強還原性，將通入溶液中有白色沉淀生成，D項錯誤。故選B。二、解答題(共58分)15.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經(jīng)略去)：ABCD。(1)若A是黃色晶體，B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：________________；體現(xiàn)B的________(填“氧化性”“還原性”“漂白性”)；請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式：________________________________；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為：______________；(2)若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實驗室制備A的化學方程式：__________________________________；請寫出A→B的化學方程式：______________________________________；請寫出C→D的離子方程式：__________________________________________?！即鸢浮舰?酸性KMnO4溶液褪色②.還原性③.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O④.1:2⑤.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O⑥.4NH3+5O24NO+6H2O⑦.3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO〖解析〗【詳析】(1)若A是黃色晶體，B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則A是S，B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，二氧化硫具有還原性，因此將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)B的還原性；D的濃溶液濃硫酸與單質銅反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；此反應中2mol硫酸參加反應，其中1mol起氧化劑的作用，因此作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為1:2；(2)若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A是氨氣，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，因此B是NO，C是NO2，D是HNO3，實驗室制備氨氣的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；A→B的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；C→D的離子方程式為：3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO。16.某課外興趣小組欲在實驗室里制備少量乙酸乙酯，實驗裝置如圖所示：(1)試管a中反應的化學方程式為_____________；若乙醇為CH3CH218OH，反應完成后，物質的分子中含有18O的是_______(填化學式)(2)工業(yè)上用乙烯水化法生產(chǎn)乙醇，反應的化學方程式為______。乙醇在銅絲的催化作用下加熱發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)a試管中加入碎瓷片的作用是________；飽和Na2CO3溶液的作用是_______。(4)實驗時量取5mL乙醇(ρ=0.789g/cm3)和20mL4mol/L的乙酸，在濃硫酸催化作用下充分反應。實驗后將試管b中產(chǎn)物進行分離提純，得到6.336g產(chǎn)品，則該反應的產(chǎn)率為________?！即鸢浮舰?CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②.CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3③.④.⑤.防暴沸⑥.吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，分離提純乙酸乙酯⑦.90%〖解析〗〖祥解〗(1)乙酸與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯和水，且為乙醇中的羥基的O-H鍵斷開，乙酸中的C-O鍵斷開；(2)乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應生成乙醇；(3)加入碎瓷片可以防止爆沸；Na2CO3與乙酸反應，水能溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)計算乙酸、乙醇的量，生成乙酸乙酯的量按較少的計算?！驹斘觥?1)試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯和水，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應時，乙醇中的羥基的O-H鍵斷開，乙酸中的C-O鍵斷開，若乙醇為CH3CH218OH，則乙酸乙酯、CH3CH218OH中含有18O；(2)乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在銅絲的催化作用下加熱發(fā)生氧化反應生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)a試管中加入碎瓷片可以防止液體劇烈沸騰；飽和Na2CO3溶液可冷卻氣體，吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，分離提純乙酸乙酯；(4)5mL乙醇(ρ=0.789g/cm3)的物質的量為0.086mol，乙酸的物質的量為0.08mol，乙酸少量理論生成乙酸乙酯的量為0.08mol，實際生成量==0.72mol，該反應的產(chǎn)率為=×100%=90%。17.木炭與濃硫酸在加熱條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗反應的產(chǎn)物，某學生設計了如下圖所示的實驗，請回答下列問題：（1）上述裝置的連接順序是___________(填裝置序號甲、乙等，每個裝置僅限使用一次)。（2）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________，其中木炭被___________(填“氧化”或“還原”)，濃硫酸體現(xiàn)___________(填“氧化性”或“還原性”或“酸性”)。（3）兩次使用品紅溶液的作用分別是___________，___________(按連接先后順序作答)。（4）丁裝置中應該盛裝的試劑是酸性___________，寫出該反應的離子方程式___________。（5）丙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，該裝置的作用是___________。（6）己裝置中的現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）甲—己—乙—丁—戊—丙（2）①.②.氧化③.氧化性（3）①.檢驗是否有SO2生成②.檢驗SO2是否除盡（4）①.高錳酸鉀溶液②.（5）①.澄清石灰水變渾濁②.檢驗產(chǎn)物中有CO2生成（6）白色粉末變?yōu)樗{色〖解析〗濃硫酸和木炭在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，驗證生成產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水分別選擇澄清石灰水裝置、品紅溶液裝置和盛有無水硫酸銅裝置，但為防止檢驗時造成干擾，應該先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的生成，再用品紅溶液檢驗二氧化硫氣體，但二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗，必須利用盛裝酸性高錳酸鉀溶液的丁裝置除去二氧化硫，最后利用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，所以物質的檢驗順序為水、二氧化硫、二氧化碳，據(jù)此分析解答。（1）濃硫酸和木炭在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的生成，用品紅溶液檢驗二氧化硫氣體，二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體的存在，所以裝置的連接順序為甲—己—乙—丁—戊—丙，故〖答案〗為：甲—己—乙—丁—戊—丙；（2）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為；碳元素化合價升高，其中木炭被氧化，；硫元素化合價降低，得到電子，濃硫酸體現(xiàn)氧化性；（3）第一次品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫氣體，二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗；酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡；（4）根據(jù)以上分析可知丁裝置中應該盛裝的試劑是酸性高錳酸鉀溶液；該反應的離子方程式為；（5）澄清石灰水檢驗二氧化碳，丙裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；該裝置的作用是檢驗產(chǎn)物中有CO2生成；（6）無水硫酸銅檢驗水蒸氣，己裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變?yōu)樗{色。18.甲醇是一種優(yōu)質燃料；（1）已知一定條件下每和足量氫氣完全反應可生成1mol氣態(tài)甲醇和1mol水蒸氣并放出49kJ的熱量。請回答：其反應過程中能量的變化與如圖所示最相符的是___________。（2）為探究用來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應，測得和的濃度隨時間變化如圖。請回答：①從反應開始到平衡，甲醇和氫氣的反應速率：_________。_________。②下列措施中能使增大的是___________。A．加入催化劑B．充入，使體系壓強增大C．將從體系中分離D．升高溫度③能夠說明該反應已達到平衡的是___________。A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化C．一定條件下，、和的濃度不再變化D．一定條件下，單位時間內消耗的同時生成（3）以甲醇作燃料的燃料電池如圖所示。①X處通入的是___________(填“甲醇”或“空氣”)；正極的電極反應式為___________。②若有生成，理論上通過質子交換膜的的物質的量為___________。〖答案〗（1）A（2）①.0.075mol/(L·min)②.0.225mol/(L·min)③.AD④.AC（3）①.甲醇②.O2+4e-+4H+=2H2O③.6mol〖解析〗（1）該反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應時存在活化能升高的過程，故A正確；（2）①從圖看出CO2的濃度從1mol/L變?yōu)?.25mol/L，變化了0.75mol/L，CH3OH的濃度從0變?yōu)?.75mol/L，反應在10min時達到平衡，則v(CH3OH)＝0.75mol/L÷10min=0.075mol/(L·min)，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(H2)＝0.075mol/(L·min)×3=0.225mol/(L·min)；②A．加入催化劑，反應加快，A正確；B．充入He(g)，使體系壓強增大，但CO2的濃度沒有增大，反應速率不變，B錯誤；C．將H2O(g)從體系中分離，體系中濃度減小，反應變慢，C錯誤；D．升高溫度反應加快，D正確；故選AD。③A．該反應是氣體體積改變的反應，容器內的壓強不變說明氣體的生成和消耗速率相等，反應達到了平衡，A正確；B．容器的體積不變，體系中都是氣體，氣體密度一直保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化，反應達到了平衡，C正確；D．單位時間內消耗3molH2的同時生成1molCH3OH，都為正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選AC。（3）①甲醇燃料電池中，通入甲醇一極為負極，通入O2一極為正極，根據(jù)H+向右側石墨電極移動，可知右側石墨電極為正極，Y為O2，X為CH3OH，正極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O；②負極電極反應式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，若有1molCO2生成，轉移6mol電子，理論上通過質子交換膜的H+的物質的量為6mol。河南省商丘市2023-2024學年高一下學期5月月考試題注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將〖答案〗正確填寫在答題卡上3.可能用到的相對原子質量：H1C12O16一、單選題(每題3分，共42分)1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（）A.、和氮氧化物是酸雨的主要的大氣污染物B.常用的鋅錳干電池和鋰離子電池都屬于二次電池C.在醫(yī)療上，碳酸鋇可用作消化系統(tǒng)射線檢查的內服劑D.在葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌抗氧化的作用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．、氮氧化物是酸雨的主要的大氣污染物，是空氣成分之一，不導致酸雨，A錯誤；B．常用的鋅錳干電池不能二次使用，不屬于二次電池，B錯誤；C．碳酸鋇能為胃酸反應不能內服，硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)射線檢查的內服劑，C錯誤；D．二氧化硫能滅菌且具有一定還原性，故在葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌抗氧化的作用，D正確；故選D。2.物質的量相同的下列有機物，充分燃燒耗氧量最大的是（）A.C2H2 B.C2H6 C.C4H6 D.C4H8O2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．C2H2分子中，(x+)=2+=2.5，則1mol乙炔完全燃燒消耗氧氣2.5mol；

B．C2H6：其(x+)═1+=2.5，即1mol乙烷消耗氧氣2.5mol；

C．C4H6：其(x+)=4+=5.5，即1molC4H6消耗氧氣5.5mol；D．C4H8O2的消耗氧氣的量為x+-=4+2-1=5，即1molC4H8O2消耗5mol氧氣；綜上所述〖答案〗為C。3.下列關于有機物的說法中正確的是（）A.乙烷和乙烯都能與氫氣一定條件下發(fā)生加成反應B.乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色C.鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和溶液D.蔗糖、淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯中有碳碳雙鍵可與H2加成生成乙烷，但乙烷中無不飽和鍵不能與氫氣加成，A錯誤；B．苯不能使KMnO4溶液褪色，B錯誤；C．乙酸與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生氣泡（CO2）；乙酸乙酯不溶于水，遇Na2CO3溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象；乙醇易溶于水，遇Na2CO3溶液不分層；三者現(xiàn)象不同，故可以鑒別，C正確；D．高分子化合物相對分子質量要達到10000以上，而蔗糖（C12H22O11）屬于二糖，相對分子質量為342，所以不屬于高分子，D錯誤；故〖答案〗選C。4.對于反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當其他條件不變時，下列措施能加快反應速率的是（）A.增加C的質量 B.恒容條件下充入氦氣C.降低溫度 D.壓縮容器體積〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.對于反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當其他條件不變時，增加固體C的質量化學反應速率不變，故A不符合題意；B.對于反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當其他條件不變時，恒容條件下充入氦氣，反應物和生成物的濃度沒有改變，分壓也沒有變，所以化學反應速率不變，故B不符合題意；C.對于反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當其他條件不變時，降低溫度化學反應速率減慢，故C不符合題意；D.對于反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當其他條件不變時，壓縮容器體積，增大壓強，化學反應速率加快，故D符合題意；故〖答案〗D。5.某同學繪制了有關硫元素的價—類二維圖如圖所示。下列推斷合理的是（）A.在e→d的轉化過程中，物質e將被氧化 B.化合物f中陰陽離子數(shù)量比一定為1：2C.圖中按箭頭所示的轉化均可一步反應實現(xiàn) D.標況下，和的混合物體積約為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)該元素的價類二維圖可以推知，a為S，屬于單質，b為SO2，c為SO3，d為Na2SO4或NaHSO4，e為Na2SO3或NaHSO3，f為Na2S或NaHS，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．在e→d的轉化過程中，硫元素化合價升高，失去電子，物質e將被氧化，故A正確；B．f為Na2S或NaHS，陰陽離子數(shù)量比為1：2或1：1，故B錯誤；C．S與氧氣反應只能生成SO2，不能生成SO3，a→c不能一步轉化，故C錯誤；D．標況下，SO3為固態(tài)，1molSO2和SO3的混合物體積不是22.4L，故D錯誤；故選A。6.某堿性電池的總反應為：3HO+2Al=OH-+2A1O+H2O，工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.電子遷移方向：Al→用電器→PtB.電池工作時，負極附近溶液pH減小C.正極反應式為：HO+3H++2e-=2H2OD.負極會發(fā)生副反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)總反應可知Al被氧化，則Al電極為負極，Pt電極為正極。【詳析】A．原電池中電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即Al→用電器→Pt，故A正確；B．Al為負極，得電子結合氫氧根生成偏鋁酸根，電極反應式為Al-3e-+4OH-=A1O+2H2O，所以會消耗氫氧根，使電極附近pH值減小，故B正確；C．該電池中電解質溶液顯堿性，正極反應為HO+2e-+H2O=3OH-，故C錯誤；D．Al既能與酸反應，又能與堿反應，堿性電池中負極Al可能發(fā)生副反應2Al+2OH-+2H2O=2A1O+3H2↑，故D正確；綜上所述〖答案〗為C。7.已知X轉化為R和W分兩步進行：①②，上述反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.X(g)比Y(g)穩(wěn)定B.反應①為放熱反應C.均消耗1mol反應物時，反應①和②吸收的能量：①>②D.斷裂1molX(g)中化學鍵吸收的能量小于形成1molR(g)和3molW(g)中的化學鍵所放出的能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．X(g)的能量低于Y(g)和2W(g)的能量和，但是不能判斷X(g)、Y(g)誰的能量更低，A錯誤；B．由圖可知，反應①中生成物能量高于反應物，為吸熱反應，B錯誤；C．由圖可知，均消耗1mol反應物時，反應①的焓變更大，故此時反應①和②吸收的能量：①>②，C正確；D．由圖可知，為吸熱反應，焓變?yōu)檎?，焓變等于反應物鍵能和減去生成物鍵能和，故斷裂1molX(g)中的化學鍵吸收的能量大于形成1molR(g)和3molW(g)中的化學鍵所放出的能量，D錯誤；故選C。8.下列說法正確的是（）A.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHB.乙酸乙酯和食用植物油均能水解生成乙醇C.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成D.能與NaOH溶液發(fā)生反應，分子式為C2H4O2的有機化合物一定是羧酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，A錯誤；B.乙酸乙酯和食用植物油均屬于酯類，都能水解，前者生成乙醇和乙酸，后者生成丙三醇和高級脂肪酸，B錯誤；C.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成，分別是乙醇和丙三醇，C正確；D.能與NaOH溶液發(fā)生反應，分子式為C2H4O2的有機化合物不一定是羧酸，也可能是甲酸甲酯，D錯誤；〖答案〗選C。9.下列敘述不正確的是（）A.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應說明其分子結構中含醛基B.淀粉在體內最終水解為葡萄糖被人體吸收C.油脂在體內水解生成高級脂肪酸和甘油D.雞蛋清遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A項、銀鏡反應是檢驗醛基的方法，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，說明其分子結構中含有醛基，A正確；B項、淀粉在消化道內最終水解為葡萄糖被人體吸收，B正確；C項、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在人體內水解成高級脂肪酸和甘油而被吸收，C正確；D項、醋酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質變性，D錯；〖答案〗選D。10.少量鐵粉與100mL0.1mol·L-1的稀鹽酸反應，因反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變的產(chǎn)量，可采取的措施有()①加H2O②加NaHSO4固體③滴幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度⑧改用濃硫酸⑨改用100mL0.3mol·L-1HNO3.A.②⑥⑦ B.⑥⑦⑨C.②③⑦ D.③⑦⑨〖答案〗C〖解析〗【詳析】①加H2O，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故①不符合題意；②加NaHSO4固體，增加氫離子濃度，反應速率加快，氫氣產(chǎn)量不變，故②符合題意；③滴幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，氫氣產(chǎn)量不變，故③符合題意；④加CH3COONa固體，醋酸根和氫離子反應，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故④不符合題意；⑤加NaCl溶液，實際相當于加水，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故⑤不符合題意；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵和銅離子反應生成銅單質和亞鐵離子，形成Fe—Cu—H2SO4原電池，加快反應速率，但由于置換銅時消耗鐵，產(chǎn)生氫氣量減少，故⑥不符合題意；⑦升高溫度，反應速率加快，產(chǎn)生氫氣量不變，故⑦符合題意；⑧改用濃硫酸，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，不再產(chǎn)生氫氣，故⑧不符合題意；⑨改用100mL0.3mol·L-1HNO3，會生成氮氧化物，不產(chǎn)生氫氣，故⑨不符合題意；因此②③⑦符合題意，故C符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。11.根據(jù)下列實驗事實得出的相應結論正確的是（）選項實驗事實結論A的水溶液可以導電是電解質B既可溶于溶液也可溶于溶液屬于兩性氧化物C硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定D溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀生成沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．的水溶液可以導電，是因為氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出陰陽離子，氨氣不電離，是非電解質，A錯誤；B．既可溶于溶液也可溶于溶液，但屬于酸性氧化物，B錯誤；C．硝酸具有揮發(fā)性，不能得出硝酸不穩(wěn)定，C錯誤；D．次氯酸鈣具有強氧化性，溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，進而生成沉淀，D正確；〖答案〗選D。12.下列文字敘述與反應原理不對應的是（）A.向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：B.溶液與稀硫酸的反應：C.乙醇的催化氧化：D.向NaClO溶液中通入過量氣體：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．還原性：Fe2+＞Br-，所以向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣時，氯氣優(yōu)先氧化亞鐵離子，轉化為鐵離子，其離子方程式為：，A正確；B．溶液與稀硫酸會發(fā)生歧化反應，生成硫單質、二氧化硫和水，B正確；C．乙醇的催化氧化會生成乙醛和水，其化學方程式為：，C正確；D．NaClO具有氧化性，而二氧化硫具有還原性，所以向NaClO溶液中通入過量氣體會發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：，D錯誤；故選D。13.對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(s)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中應進行得最快的是（）A.v(A)=0.2mol/(L?s) B.v(B)=1.2mol/(L?min)C.v(C)=0.3mol(L?s) D.v(D)=0.5mol(L?s)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗因為同一反應在相同條件下，不同物質表示的反應速率，數(shù)值可能不同，為便于比較反應速率的快慢，我們將各選項中的速率都轉化為B物質表示的反應速率?！驹斘觥緼．v(A)=0.2mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)；B．v(B)=1.2mol/(L·min)=0.02mol/(L·s)；C．v(C)=0.3mol/(L·s)，v(B)=0.45mol/(L·s)；D．從化學方程式可以看出，D呈固態(tài)，不能用來表示反應速率；比較以上數(shù)據(jù)，選項A中B表示的反應速率最大，A項正確；〖答案〗選A。14.類推是學習化學一種重要手段。下列根據(jù)相應客觀事實得出的類推結論正確的是（）選項客觀事實類推結論A將銅片加入足量稀硝酸中，銅片會被溶解將銅片加入足量稀鹽酸中，銅片也會被溶解B鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物為鐵在溴蒸氣中燃燒的產(chǎn)物為C向溶液中滴加過量的NaOH溶液，最終有沉淀生成向溶液中滴加過量的氨水，最終也有沉淀生成D將通入溶液中無明顯現(xiàn)象將通入溶液中也無明顯現(xiàn)象〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅片不能被足量稀鹽酸溶解，A項錯誤；B．氯氣和溴蒸氣均為強氧化劑，氧化產(chǎn)物中Fe元素化合價均為價，B項正確；C．AgOH能被過量的氨水溶解，C項錯誤；D．有強還原性，將通入溶液中有白色沉淀生成，D項錯誤。故選B。二、解答題(共58分)15.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經(jīng)略去)：ABCD。(1)若A是黃色晶體，B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：________________；體現(xiàn)B的________(填“氧化性”“還原性”“漂白性”)；請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式：________________________________；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為：______________；(2)若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實驗室制備A的化學方程式：__________________________________；請寫出A→B的化學方程式：______________________________________；請寫出C→D的離子方程式：__________________________________________?！即鸢浮舰?酸性KMnO4溶液褪色②.還原性③.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O④.1:2⑤.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O⑥.4NH3+5O24NO+6H2O⑦.3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO〖解析〗【詳析】(1)若A是黃色晶體，B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則A是S，B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，二氧化硫具有還原性，因此將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)B的還原性；D的濃溶液濃硫酸與單質銅反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；此反應中2mol硫酸參加反應，其中1mol起氧化劑的作用，因此作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為1:2；(2)若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A是氨氣，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，因此B是NO，C是NO2，D是HNO3，實驗室制備氨氣的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；A→B的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；C→D的離子方程式為：3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO。16.某課外興趣小組欲在實驗室里制備少量乙酸乙酯，實驗裝置如圖所示：(1)試管a中反應的化學方程式為_____________；若乙醇為CH3CH218OH，反應完成后，物質的分子中含有18O的是_______(填化學式)(2)工業(yè)上用乙烯水化法生產(chǎn)乙醇，反應的化學方程式為______。乙醇在銅絲的催化作用下加熱發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)a試管中加入碎瓷片的作用是________；飽和Na2CO3溶液的作用是_______。(4)實驗時量取5mL乙醇(ρ=0.789g/cm3)和20mL4mol/L的乙酸，在濃硫酸催化作用下充分反應。實驗后將試管b中產(chǎn)物進行分離提純，得到6.336g產(chǎn)品，則該反應的產(chǎn)率為________。〖答案〗①.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②.CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3③.④.⑤.防暴沸⑥.吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，分離提純乙酸乙酯⑦.90%〖解析〗〖祥解〗(1)乙酸與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯和水，且為乙醇中的羥基的O-H鍵斷開，乙酸中的C-O鍵斷開；(2)乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應生成乙醇；(3)加入碎瓷片可以防止爆沸；Na2CO3與乙酸反應，水能溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)計算乙酸、乙醇的量，生成乙酸乙酯的量按較少的計算?！驹斘觥?1)試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯和水，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應時，乙醇中的羥基的O-H鍵斷開，乙酸中的C-O鍵斷開，若乙醇為CH3CH218OH，則乙酸乙酯、CH3CH218OH中含有18O；(2)乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在銅絲的催化作用下加熱發(fā)生氧化反應生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)a試管中加入碎瓷片可以防止液體劇烈沸騰；飽和Na2CO3溶液可冷卻氣體，吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，分離提純乙酸乙酯；(4)5mL乙醇(ρ=0.789g/cm3)的物質的量為0.086mol，乙酸的物質的量為0.08mol，乙酸少量理論生成乙酸乙酯的量為0.08mol，實際生成量==0.72mol，該反應的產(chǎn)率為=×100%=90%。17.木炭與濃硫酸在加熱條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗反應的產(chǎn)物，某學生設計了如下圖所示的實驗，請回答下列問題：（1）上述裝置的連接順序是___________(填裝置序號甲、乙等，每個裝置僅限使用一次)。（2）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________，其中木炭被___________(填“氧化”或“還原”)，濃硫酸體現(xiàn)___________(填“氧化性”或“還原性”或“酸性”)。（3）兩次使用品紅溶液的作用分別是___________，___________(按連接先后順序作答)。（4）丁裝置中應該盛裝的試劑是酸性___________，寫出該反應的離子方程式___________。（5）丙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，該裝置的作用是___________。（6）己裝置中的現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）甲—己—乙—丁—戊—丙（2）①.②.氧化③.氧化性（3）①.檢驗是否有SO2生成②.檢驗SO2是否除盡（4）①.高錳酸鉀溶液②.（5）①.澄清石灰水變渾濁②.檢驗產(chǎn)物中有CO2生成（6）白色粉末變?yōu)樗{色〖解析〗濃硫酸和木炭在加