陜西省西安市部分學(xué)校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期第一次階段性檢測(cè)高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。回答非選擇題時(shí)，將答案直接寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.對(duì)熱化學(xué)方程式H2(g)＋I(xiàn)2(s)=HI(g)ΔH＝＋26kJ·mol－1的敘述中正確的是（）A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量C．1molH2(g)與1molI2(s)完全反應(yīng)生成2molHI氣體需吸收52kJ的熱量D．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)放出26kJ的熱量2.以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖：

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)

△H1=-213kJ?mol-1A.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H3.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量為（

）A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ4.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是（）A．若用標(biāo)況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同D．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)5.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)中可用秒表進(jìn)行計(jì)時(shí)B．在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，則?(H2)增大C．可用一段時(shí)間內(nèi)H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率D．為減小誤差，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下6.氮及其化合物的某轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析中，錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)Ⅰ為化合反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)B．工業(yè)生產(chǎn)中原料氣N2可以通過分離液態(tài)空氣獲得C．在催化劑a、b表面均發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)Ⅱ催化劑b表面形成氮氧鍵的過程中，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移7.在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：；乙：，現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變③各氣體濃度相等④絕熱時(shí)，反應(yīng)體系溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到預(yù)期目的的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件一定，濃度越大，反應(yīng)速率越快恒壓漏斗可減小測(cè)定H2體積的實(shí)驗(yàn)誤差其他條件一定，壓強(qiáng)越大，NO2的體積分?jǐn)?shù)越大酶的催化效率大于硫酸9.二氧化硫的催化氧化是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵一步：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ·mol-1，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)二氧化硫催化氧化反應(yīng)的說法正確的是（）A．圖中A表示2molSO2(g)的能量，C表示2molSO3(g)的能量B．充入過量O2、增大壓強(qiáng)或降低溫度，都能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．使用催化劑能改變Ea的大小，從而改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱D．反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)的活化能為196.6kJ·mol-110.工業(yè)上用和合成甲醇涉及以下反應(yīng)：

I．II．在催化劑作用下，將和的混合氣體充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列判斷合理的是（）已知：平衡時(shí)甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的在總消耗量中占比。A．，B．250℃前以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鰿．，平衡時(shí)甲醇的選擇性為60%D．為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高溫、高壓11.如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0-2之間C．若一開始就將K和可移動(dòng)活塞都固定，其他條件均不變，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為a，則乙中C的轉(zhuǎn)化率也為aD．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1刻度處，則活塞停留在6刻度右側(cè)12.一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓氣體總壓體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，、均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為C．℃時(shí)，若充入等體積的和，平衡不移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)13.次氯酸(HClO)和亞氯酸(HClO2)是兩種常見的弱酸，常溫時(shí)的，的?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸溶液和亞氯酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。敘述正確的是()A．曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的溶液，消耗亞氯酸的體積較小C．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小D．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(HR代表或)14.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．加水前導(dǎo)電能力約為零，其原因是冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H+)最大的是bC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度由小到大的順序是正c＜a＜bD．若使b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)減小，可采用的加水量方法是加入Na2CO3固體15.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論正確的是（）A．圖1表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和溶液時(shí)，溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示溶液，且溶液導(dǎo)電性：C．圖3表示的是與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在D．圖4表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時(shí)A、B剛好飽和的溶液分別升溫至?xí)r，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（）A．H2A在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-；HA-H++A2-B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，則有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.（12分）習(xí)近平總書記提出要在本世紀(jì)實(shí)現(xiàn)碳中和，實(shí)現(xiàn)青山綠水?；卮鹣铝袉栴}：(1)在一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中，充入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表所示。時(shí)間00.500.821.31.2①下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。a．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)不再進(jìn)行b．時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)c．改變條件，可以地轉(zhuǎn)化為d．恒溫恒容條件下充入，化學(xué)反應(yīng)速率不變②；內(nèi)，(保留3位小數(shù))。(2)在一定溫度下，一個(gè)容積固定的恒容密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。①單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗②容器中的壓強(qiáng)不再變化③混合氣體的密度不再變化④B的體積分?jǐn)?shù)不再變化⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑥反應(yīng)速率：(3)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染、能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示。①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。②當(dāng)消耗液體燃料肼時(shí)，電池轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。18.（12分）金屬鈦(Ti)及其合金是高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料，在航空航天、醫(yī)療器械等領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。(1)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法(反應(yīng)a)和碳氯化法(反應(yīng)b)。a．TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4=-566.0kJ·mol-1①直接氯化反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”)有利于自發(fā)進(jìn)行。②ΔH2=kJ·mol-1③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，從熵變角度分析可能的原因是。④已知常壓下TCl4的沸點(diǎn)為136℃，從碳氯化反應(yīng)的混合體系中分離出TiCl4的措施是。(2)在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中TiCl4、CO、CO2平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是。②圖中a曲線代表的物質(zhì)是，原因是。③反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1200℃)=Pa。19.（14分）無水碘化鈉是一種白色粉末被廣泛地應(yīng)用于石油探測(cè)、安檢、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域。其制備方法如下：Ⅰ.稱取碘、碳酸氫鈉，將其混合后置于高純水中，充分?jǐn)嚢璧玫交旌先芤阂?；?在混合溶液一中加入水合肼()，混合均勻后得到混合溶液二；Ⅲ.將混合溶液二在50℃溫度下反應(yīng)1h，得到pH為6.5的粗NaI溶液；Ⅳ.在制得的粗NaI溶液中加入活性炭，混合均勻后靜置24h后過濾除雜，并將濾液經(jīng)減壓蒸餾后得到濃縮溶液；Ⅴ.將濃縮溶液經(jīng)離心分離除去液體，將固體干燥后得到碘化鈉粉體；Ⅵ.將干燥后的碘化鈉粉體置于無水酒精中進(jìn)行重結(jié)晶提純，干燥后制得99.9%的高純無水碘化鈉粉體。實(shí)驗(yàn)室制取高純NaI晶體(無色)可按上述步驟進(jìn)行：按化學(xué)計(jì)量稱取各原料，在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水，然后按、和水合肼的投料順序分批加入。已知：①

②

③水合肼()具有強(qiáng)還原性，可分別將、和還原為，自身被氧化為(放熱反應(yīng))；減壓可在80℃左右分解為氮?dú)夂桶睔獾??；卮鹣铝袉栴}：(1)①寫出與反應(yīng)生成的離子方程式：。②加入稍過量水合肼與反應(yīng)的離子方程式為。③常溫常壓時(shí)，與溶液反應(yīng)慢，下列措施不能夠加快反應(yīng)速率的是(填字母)。a.將碘塊研成粉末

b.起始時(shí)加少量NaIc.將溶液適當(dāng)加熱

d.加大高純水的用量(2)與溶液反應(yīng)適宜溫度為50~60℃，溫度不宜低于50℃原因是，不宜高于60℃原因可能是，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都需要開動(dòng)攪拌器，其目的是。(3)所得溶液(含)進(jìn)行提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體。實(shí)驗(yàn)方案為：在溶液中加入[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：活性炭、HI溶液、溶液、溶液、無水乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：pH計(jì)]。20.（14分）工業(yè)利用反應(yīng)，在無水無氧條件下制取，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(的熔點(diǎn)為25℃，沸點(diǎn)為136℃，遇水發(fā)生水解生成)

?回答下列問題：(1)盛放的儀器名稱是，裝置F中的試劑為。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)當(dāng)觀察到裝置E中(現(xiàn)象)時(shí)才開始點(diǎn)燃D處酒精燈，裝置E中冰水的作用是。(4)若上述裝置中缺少裝置C，則D處硬質(zhì)試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為：。(5)利用如圖所示的裝置測(cè)定的純度，取mg產(chǎn)品，向安全漏斗中加入適當(dāng)?shù)恼麴s水，待充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體并轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加