蓋斯定律課件

課時1蓋斯定律第二節(jié)反應熱的計算蓋斯定律的意義01蓋斯定律的應用02典例分析03能否定量比較天然氣完全燃燒和不完全燃燒所釋放的能量？CH4(g)+

2O2(g)＝CO2(g)+

2H2O(l)ΔH=?890.3kJ/molCH4(g)+

3/2O2(g)＝CO(g)+

2H2O(l)ΔH=？

不完全燃燒所釋放的能量無法直接測出，怎樣知道不完全燃燒所釋放的能量？【思考與討論】游覽一座山峰你喜歡徒步呢還是坐纜車？h=300m終態(tài)始態(tài)上升的高度和勢能的變化只與始態(tài)和終態(tài)的海拔差有關【思考與討論】反應熱與途徑無關反應熱研究的是化學反應前后能量的變化始態(tài)終態(tài)反應熱研究的是化學反應前后能量的變化，與途徑無關【思考與討論】新課導入PART01蓋斯定律的意義反應熱

如同山的絕對高度與上山的途徑無關一樣，A點相當于反應體系的始態(tài)，B點相當于反應體系的終態(tài)，山的高度相當于化學反應的反應熱。同一起點登山至山頂，不管選哪一條路走，歷經不同的途徑和不同的方式，但山的高度是不變的。途徑角度理解蓋斯定律概念意義ΔH1ΔH2終態(tài)始態(tài)始態(tài)終態(tài)在一定條件下，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應進行的途徑無關。1.一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾

步完成的，其反應熱是相同的。途徑角度理解蓋斯定律若一個反應體系的始態(tài)到終態(tài)可以一步完成（反應熱ΔH）。分兩步進行：先從始態(tài)到a（反應熱為ΔH1），再從a到終態(tài)（反應熱為ΔH2）。ΔH=ΔH1

+ΔH2

2.蓋斯定律的提出，為反應熱的研究提供了極大的方便，使一些不易測定或無法測定的化學反應的反應熱可以通過推算間接求得蓋斯定律經過一個循環(huán)，體系仍處于S態(tài)，因為物質沒有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即?H1+?H2=0先從始態(tài)S變化到終態(tài)L

體系放出熱量(?H1<0)始態(tài)(S)然后從L到S，體系吸收熱量(?H2>0)終態(tài)(L)推論：同一個熱化學反應方程式，正向反應?H1與逆向反應?H2大小相等，符號相反，即：?H1=–?H2能量守恒角度理解蓋斯定律從反應途徑角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；從能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。圖例說明蓋斯定律PART02蓋斯定律的應用【例1】已知在298K時：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1=?393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH2=?283.0kJ/mol能否通過實驗直接測定C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH3=？若可以，請說明理由；若不可以，能否設計路徑使之可測定？很難直接測得這個反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據。思路1：虛擬路徑法思路2：代數(shù)運算法蓋斯定律

②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH2=?283.0kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH3=？①C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1=?393.5kJ/molΔH1=ΔH2

+

ΔH3ΔH3

=

ΔH1

–

ΔH2

=

–393.5kJ/mol–(–283.0kJ/mol)

=–110.5kJ/mol一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應熱都是相同的蓋斯定律——虛擬路徑法

②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH2=?283.0kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH3=？①C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1=?393.5kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1=?393.5kJ/mol+)C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH3=？CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH2=?283.0kJ/molC(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH3=

?110.5kJ/molΔH3=ΔH1

?

ΔH2

=

?393.5kJ/mol?(?283.0kJ/mol）=

?110.5kJ/mol蓋斯定律——代數(shù)運算法2CuO(s)＋4HCl(g)=2CuCl2(s)＋2H2O(g)

ΔH＝－121×2kJ·mol－12CuCl(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋Cl2(g)

ΔH＝－20×2kJ·mol－12CuCl2(s)=2CuCl(s)＋Cl2(g)

ΔH＝83×2kJ·mol－1第一步：找出待求熱化學方程式中反應物與生成物在已知熱化學方程式中的位置。4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)第二步：調整已知熱化學方程式方向、計量數(shù)和ΔH。第三步：加和已調整的熱化學方程式中的ΔH，確定待求反應的ΔH。ΔH＝(－121×2－20×2＋83×2)kJ·mol－1＝－116kJ·mol－1。解題思路點撥1、熱化學方程式同乘以一個數(shù)時，反應熱數(shù)值也必須同乘以該數(shù)值；2、熱化學方程式相加減時，同種物質之間可相加減，反應熱也隨之相加減；3、將一個熱化學方程式顛倒，

△H的符號也要隨之改變蓋斯定律的規(guī)則PART03典例分析

1、已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol

計算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH解：得④=①×2+②×4-③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)2ΔH1=－566.0kJ/mol4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)4ΔH2=－1143.2kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)

－ΔH3=+1370kJ/mol+)2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH

＝－339.2kJ/mol典例分析2、已知下列反應的反應熱CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/molH2(g)+?O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol試計算下述反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)解：④=②×2+③×2-①

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)2△H2=-787.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2△H3=-571.6kJ/mol

+)2CO2(g)+2H2O(l)=CH3COOH(l)+2O2(g)-△H1=870.3kJ/mol

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2C(s)+2H2(l)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol典例分析蓋斯定律內容特點計算方法虛擬路徑法加合法一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應熱是相同的。ΔH=H終態(tài)-H始態(tài)=

=

。

ΔH1+ΔH2ΔH3+ΔH4+ΔH5蓋斯定律內容特點計算方法虛擬路徑法加合法一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應熱是相同的?！菊n堂小結】1、已知碳的氣化反應過程部分化學反應的熱化學方程式為：A隨堂演練2、下列關于蓋斯定律描述不正確的是A．化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)